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⼴东省2025—2026 学年领航⾼中联盟12 ⽉⾼⼀检测考试
化学参考答案及评分细则
1. 【答案】C
【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为Fe3O4，⾚铁矿的主
要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C 项符合题意，A、B、D 项不符合题
意。
2. 【答案】D
【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH 和CH3COOH 都是化合物，⼆者不
互为同素异形体，A 项错误；CO 不属于酸性氧化物，B 项错误；雪融化为⽔属于物
理变化，C 项错误；Cu 的活动性弱于H，常温下不会与稀盐酸发⽣置换反应，D 项正
确。
3. 【答案】A
【解析】Fe3＋、H＋、
三者不会发⽣反应，能⼤量共存，A 项符合题意；H＋、Cl－、
ClO－三者会发⽣氧化还原反应⽣成Cl2 等⽽不能⼤量共存，B 项不符合题意；HC
和OH－会发⽣反应⽣成
和H2O ⽽不能⼤量共存，C 项不符合题意；Fe2＋会与ClO－
发⽣氧化还原反应⽽不能⼤量共存，D 项不符合题意。
4. 【答案】D
【解析】溶解FeSO4 固体时，搅拌可以加快溶解速率，A 项正确；煮沸NaOH 溶液可
除去溶解在NaOH 溶液中的氧⽓，B 项正确；将NaOH 溶液挤⼊FeSO4 溶液中制备
Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空⽓，C 项正确；振荡会使Fe（OH）2 被空⽓中的氧
⽓氧化，D 项错误。
5. 【答案】B
【解析】还原铁粉易与O2 反应，且⽆毒⽆害，常⽤作⻝品脱氧剂，A 项正确；NaCl
的焰⾊呈⻩⾊不是发⽣化学反应导致的，B 项错误；H2O 的相对分⼦质量为18，则
H2O 的摩尔质量为18 g· mol－1，C 项正确；Fe 与CH3COOH 反应⽣成Fe2＋，Fe2＋能
补充⼈体所需要的铁元素，D 项正确。
6. 【答案】C
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【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有⼀定数⽬粒⼦的集合体的物理
量，A 项错误；固态物质粒⼦之间的距离⾮常⼩，等物质的量的固态物质的体积主要
取决于粒⼦的⼤⼩，B 项错误；6. 02× 1022 个O3 分⼦的物质的量约为0. 1 mol，质量
约为4. 8 g，C 项正确；传统杆秤（由⽊制秤杆、⾦属秤砣、提纽组成）是利⽤杠杆
原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D 项错误。
7. 【答案】C
【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留⽔珠，不会影响最终
所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加⽔⾄溶液的凹液⾯最低处与刻度线⻬
平，C 项错误。
8. 【答案】B
【解析】FeSO4 易被氧化，保存FeSO4 溶液时需加⼊适量铁粉，A 项不符合题意；将
Cl2 通⼊冷的⽯灰乳中，发⽣反应：2Ca（OH）2＋2Cl2
CaCl2＋Ca（ClO）2＋
2H2O，制得有效成分为Ca（ClO）2 的漂⽩粉，B 项符合题意；覆铜板放到FeCl3 溶
液中制作印刷电路板，反应的离⼦⽅程式为2Fe3＋＋Cu
2Fe2＋＋Cu2＋，C 项不符
合题意；⽤主要成分为CaCO3 的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离⼦⽅程式为
CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D 项不符合题意。
9. 【答案】A
【解析】根据n＝
可知，等质量的CH4、N2、CO2 和Cl2 的物质的量⼤⼩为n
（CH4）＞n（N2）＞n（CO2）＞n（Cl2），同温同压条件下，⽓体的物质的量之⽐等
于⽓体的体积之⽐，故V（CH4）＞V（N2）＞V（CO2）＞V（Cl2），①②③④四室
的⽓体分别为Cl2、CH4、N2 和CO2，A 项符合题意。
10. 【答案】B
【解析】未说明溶液体积，⽆法计算0. 5 mol· L－1 Na2SO4 溶液中Na＋的数⽬，A 项
错误；1 mol H2O 含有2 mol H 原⼦，B 项正确；23 g Na＋含有的核外电⼦总数为
10NA，C 项错误；未说明温度和压强，⽆法确定1. 12 L H2 含有的分⼦数⽬，D 项错
误。
11. 【答案】A
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【解析】100 mL 1 mol· L－1 NaCl 溶液、0. 05 L 1 mol· L－1 NaCl 溶液、0. 1 L 1
mol· L－1 盐酸、10 mL 5 mol· L－1 盐酸分别含有0. 1 mol NaCl、0. 05 mol NaCl、0. 1
mol HCl 和0. 05 mol HCl，溶质的质量分别为5. 85 g、2. 925 g、3. 65 g 和1. 825 g，A
项符合题意。
12. 【答案】D
【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A 项错误；反应②
的电⼦转移情况可表示为
，B 项错误；反应①为SO2＋
2NH3· H2O
（NH4）2SO3＋H2O，1 L 5 mol· L－1 氨⽔中含有5 mol 溶质，最多能
与2. 5 mol SO2 反应⽣成2. 5 mol （NH4）2SO3，C 项错误；根据质量守恒定律和得失
电⼦守恒规律可知总反应⽅程式为2SO2＋4NH3· H2O＋O2
2（NH4）2SO4＋
2H2O，D 项正确。
13. 【答案】B
【解析】未说明温度和压强，A 项错误；H2 能在Cl2 中燃烧说明燃烧不⼀定需要O2，
B 项正确；在FeCl3 溶液中加⼊⾜量铁粉，发⽣反应的离⼦⽅程式为2Fe3＋＋Fe
3Fe2＋，C 项错误；FeCl2 溶液使酸性KMnO4 溶液褪⾊体现了FeCl2 溶液的还原性，D
项错误。
14. 【答案】C
【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2 和HCl 会与Fe 反应，“ 反应” 不能在铁制容器中
进⾏，A 项正确；“ 操作1” 为过滤，实验室进⾏过滤操作时需⽤玻璃棒引流，B 项
正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160 g· L－1，1 L 溶液中含有2. 5 mol Cu 元
素，理论上可制备1. 25 mol Cu2O，C 项错误；颗粒直径为20 nm 的Cu2O 形成的分散
系为胶体，能产⽣丁达尔效应，D 项正确。
15. 【答案】C
【解析】浓盐酸与⾼锰酸钾发⽣反应：16HCl（浓）＋2KMnO4
5Cl2↑＋2KCl＋
2MnCl2＋8H2O，体现了浓盐酸的还原性和酸性，A 项正确；NaOH 溶液可吸收多余的
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Cl2，防⽌污染环境，B 项正确；Cu 和Cl2 在加热时会反应⽣成CuCl2，C 项错误；根
据⽅程式：16HCl（浓）＋2KMnO4
5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，⽣成1 mol
Cl2 时，有0. 4 mol KMnO4 被还原，D 项正确。
16. 【答案】D
【解析】根据图中转化关系及题⼲信息可知，a、b、c、d 分别为NaClO、HCl、Na、
Fe。Cl2 与NaOH 溶液反应⽣成NaClO、Cl2 与H2O 反应⽣成HClO 时，体现了Cl2 的
氧化性和还原性，Cl2 与Na、Fe 的反应中，Cl2 均体现了氧化性，A 项错误；铁与少
量Cl2 反应⽣成FeCl3，B 项错误；Fe 与⽔蒸⽓在⾼温条件下反应⽣成Fe3O4 和H2，C
项错误；常温下，NaClO 和HCl 能发⽣化学反应⽣成Cl2、NaCl 和H2O，D 项正确。
17. 【答案】（1）氧化（1 分）
（2）①检验装置⽓密性（1 分）
浓硫酸（1 分）
②E 处硬质玻璃管内⿊⾊固体变红（2 分）
（3）①玻璃棒、胶头滴管（2 分，1 个1 分）
20. 0（2 分，写“ 20” 扣1 分）
偏
⼩（1 分）
②KSCN（2 分）
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
2Fe3＋＋2H2O（2 分，物质正确1 分，配
平1 分）
【解析】（1）铁⽣锈时，铁作还原剂，发⽣了氧化反应。
（2）①加药品前需要检验装置⽓密性；H2 还原CuO 前需要⼲燥H2，故试剂a 为浓
硫酸。②E 处硬质玻璃管内⿊⾊固体变红说明有还原性的H2 产⽣。
（3）①⽤1. 0 mol· L－1 硫酸配制50 mL 0. 4 mol· L－1 硫酸，需要使⽤的玻璃仪器
有量筒、烧杯、50 mL 容量瓶、玻璃棒（⽤于搅拌和引流）和胶头滴管（⽤于定
容），需要⽤量筒量取
＝20. 0 mL 1. 0 mol· L－1 硫酸；配制过程中，若
定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏⼤，所配制的硫酸浓度偏⼩。②KSCN
溶液与Fe3＋反应会使溶液变红，可⽤来检验Fe3＋；强酸性条件下，Fe2＋被氧化为Fe3
＋，H2O2 被还原为H2O，反应的离⼦⽅程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
2Fe3＋＋
2H2O。
18. 【答案】（1）0. 1NA（2 分）
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（2）1（2 分）
2（2 分）
（3）1：2（2 分）
16：1（2 分）
（4）0. 8（2 分）
8. 8（2 分）
【解析】（1）标准状况下，1. 12 L O2 的物质的量为
＝0. 05 mol，含有0. 05
mol× 2× NA mol－1＝0. 1NA 个O 原⼦。
（2）71 g Cl2 的物质的量为1 mol，根据反应：Cl2＋2FeCl2
2FeCl3 可知1 mol Cl2
最多能消耗2 mol FeCl2，即71 g Cl2 最多能消耗2 L 1 mol· L－1FeCl2 溶液。
（3）同温同压下，⽓体的体积之⽐等于⽓体的物质的量之⽐，⽓体的密度之⽐等于
⽓体的摩尔质量之⽐，所以常温常压下，1 L 的O2 和2 L 的H2 的物质的量之⽐为
1：2，密度之⽐为32：2＝16：1。
（4）设1 mol CO 和CO2 的混合⽓体中有x mol CO 和y mol CO2，则x＋y＝1 且28x
＋44y＝31. 2，求出x＝0. 8、y＝0. 2。则1 mol 该混合⽓体中CO 的物质的量为0. 8
mol，CO2 的质量为0. 2 mol× 44 g· mol－1＝8. 8 g。
19. 【答案】（1）分解反应（2 分，未写“ 反应” 扣1 分）
（2）4. 48（2 分）
BC（2 分，1 个1 分，多选、错选不得分）
（3）Cl2＋2Br－
2Cl－＋Br2（2 分，物质正确1 分，配平1 分）
96（2 分）
（4）加⼊稀硝酸酸化的AgNO3 溶液（2 分，合理表述均可）
（5）24（2 分）
【解析】（1）⻉壳的主要成分为CaCO3，CaCO3 ⾼温分解为CaO 和CO2，属于分解
反应。
（2）电解饱和⻝盐⽔的反应⽅程式为2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，转移
0. 4 mol e－的同时可⽣成0. 2 mol H2，换算成标准状况下的体积为4. 48 L。饱和⻝盐
⽔为混合物，既不属于电解质也不属于⾮电解质，A 项错误；NaCl 在⽔中全部电离为
Na＋和Cl－：NaCl
Na＋＋Cl－，B 项正确；实验室中可⽤饱和⻝盐⽔除去Cl2 中混
有的HCl，C 项正确；钾的活泼性强于钠，向饱和⻝盐⽔中加⼊钾，钾会与⽔发⽣反
应，D 项错误。
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（3）反应①为Cl2 氧化Br－，反应的离⼦⽅程式为Cl2＋2Br－
2Cl－＋Br2；反应
②的离⼦⽅程式为
＋5Br－＋6H＋
3Br2＋3H2O，消耗1 mol Br－时，理论上⽣
成× 160 g＝96 g Br2。
（4）检验最后⼀次洗涤液中⽆Cl－的操作为取最后⼀次洗涤液，加⼊稀硝酸酸化的
AgNO3 溶液，溶液中⽆⽩⾊沉淀产⽣。
（5）反应：2MgO＋Si
2Mg↑＋SiO2 中，MgO 为氧化剂，Mg 为还原产物，消耗1
mol MgO，⽣成24 g Mg。
20. 【答案】（1）煤油（或⽯蜡油，2 分）
2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2（2
分，物质正确1 分，配平1 分）
（2）A（1 分）
A（1 分）
0. 02 mol（2 分，未写单位扣1 分）
（3）①2NaHCO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3 （2 分，物质正确1 分，未
配平、未写“ ↓” 扣1 分，写NaHCO3＋CaCl2
CaCO3↓＋NaCl＋HCl 得1 分）
②CO2（2 分）
（4）往溶液中通⼊⾜量的CO2（2 分，类似表述均可）
【解析】（1）为了隔绝空⽓，钠常常保存在⽯蜡油或煤油中。
（2）NaHCO3 与盐酸反应产⽣CO2 的速率更快，故A 装置⽓球胀⼤速率更快；n（HCl）＝
0. 02 mol、n（NaHCO3）＝
mol、n（Na2CO3）＝
mol，盐酸过量，A 装置产⽣
mol CO2，B 装置产⽣
mol CO2，充分反应后恢复⾄室温，A 装置中的⽓球体积
更⼤。
（3）①实验2 中，1 mol· L－1 NaHCO3 溶液与0. 5 mol· L－1 CaCl2 溶液反应，溶液
中产⽣⽩⾊沉淀但没有产⽣⽓体，说明没有产⽣CO2，反应的化学⽅程式为2NaHCO3
＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3。②实验3 中，⽣成了较多的H2CO3，H2CO3
分解产⽣了CO2，故⽓体为CO2。
（4）往含有Na2CO3 杂质的NaHCO3 溶液中通⼊⾜量CO2，发⽣反应：Na2CO3＋CO2
＋H2O
2NaHCO3，即可除去Na2CO3。
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化学试卷
⼀、选择题：本题共16⼩题，共44分，第1～10⼩题，每⼩题2分；第
11～16⼩题，每⼩题4分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是
符合题⽬要求的。
1. ⽣产⽣活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为Fe2O3的是
A. 不锈钢盆
B. 天然磁铁
C. ⾚铁矿
D. 铸铁井盖
【答案】C
【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为
Fe3O4，⾚铁矿的主要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C项
符合题意，A、B、D项不符合题意。
2. “绿蚁新醅酒，红泥⼩⽕炉。晚来天欲雪，能饮⼀杯⽆？”中的意境
美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. ⻩酒中含有的C2H5OH和CH3COOH互为同素异形体
B. ⽊炭在缺氧条件下燃烧会⽣成CO，CO属于酸性氧化物
C. 雪融化为⽔属于化学变化
D. 古代⻘铜酒杯中含有⾦属Cu，Cu常温下不会与稀盐酸发⽣置换反
应
【答案】D
【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH和CH3COOH都是
化合物，⼆者不互为同素异形体，A项错误；CO不属于酸性氧化
物，B项错误；雪融化为⽔属于物理变化，C项错误；Cu的活动性弱
于H，常温下不会与稀盐酸发⽣置换反应，D项正确。
3. 下列离⼦在溶液中能⼤量共存的是
A. Fe3＋、H＋、
B. H＋、Cl－、ClO－
C. K＋、HC
、OH
－
D. Na＋、Fe2＋、ClO－
【答案】A
4. 实验室制备Fe（OH）2并观察其颜⾊。下列操作错误的是
A. 溶解FeSO4
固体
B. 煮沸NaOH
溶液
C. 制备Fe（OH）2 D. 充分振荡后
观察固体颜⾊
【答案】D
【解析】溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸
NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧⽓，B项正确；将NaOH溶液
挤⼊FeSO4溶液中制备Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空⽓，C项正确；
振荡会使Fe（OH）2被空⽓中的氧⽓氧化，D项错误。
5. ⺠以⻝为天，“⻝”的⽅⽅⾯⾯都离不开化学。下列说法错误的是
A. 还原铁粉常⽤作⻝品脱氧剂
B. NaCl是必不可少的调味品，其在⽕焰上灼烧会发⽣化学反应⽽使⽕焰
呈特殊颜⾊
C. H2O是⼈体不可或缺的营养物质，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1
D. 铁锅烹制酸甜⻥时，⻝醋会与铁锅反应⽣成Fe2＋，能帮助⻝⽤者补铁
【答案】B
【解析】还原铁粉易与O2反应，且⽆毒⽆害，常⽤作⻝品脱氧剂，A项
正确；NaCl的焰⾊呈⻩⾊不是发⽣化学反应导致的，B项错误；H2O的
相对分⼦质量为18，则H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，C项正确；Fe与
CH3COOH反应⽣成Fe2＋，Fe2＋能补充⼈体所需要的铁元素，D项正确。
6. 度量衡是指在⽇常⽣活中计量物体⻓度、容积、重量的统称。下列
说法正确的是
A. 摩尔是表示含有⼀定数⽬粒⼦的集合体的物理量
B. 等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒⼦之间的距离
C. 6.02×1022个O3分⼦的总质量约为4.8 g
D. 传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同
【答案】C
【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有⼀定数⽬粒⼦的
集合体的物理量，A项错误；固态物质粒⼦之间的距离⾮常⼩，等物
质的量的固态物质的体积主要取决于粒⼦的⼤⼩，B项错误；6.02×1022
个O3分⼦的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C项正确；传统杆秤
（由⽊制秤杆、⾦属秤砣、提纽组成）是利⽤杠杆原理称量物质的质量，
称量原理与量筒不相同，D项错误。
7. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错
误的是
A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶⼝配有磨⼝玻璃塞或塑料塞
B. 实验室使⽤容量瓶来配制⼀定体积、⼀定物质的量浓度的溶液
C. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留⽔珠
D. 在使⽤前，⾸先要检查容量瓶是否完好，瓶⼝处是否漏⽔
【答案】C
【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留⽔珠，
不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加⽔⾄溶液的
凹液⾯最低处与刻度线⻬平，C项错误。
8. 劳动精神是中华⽂明⽣⽣不息的精神密码。下列所述化学知识正确且
与劳动项⽬有关联的是
选
项
劳动项⽬
化学知识
A 保存FeSO4溶液时加⼊适量铁粉
FeSO4⻅光易分解
B 将Cl2通⼊冷的⽯灰乳中制得漂⽩粉2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2
＋Ca（ClO）2＋2H2O
C 覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电
路板
Fe3＋＋Cu
Fe2＋＋Cu2＋
D ⽤主要成分为CaCO3的抗胃酸药物
治疗胃酸过多
＋2H＋ CO2↑
＋H2O
【答案】B
9. ⼀密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间⽆间隙但隔板可⾃
由滑动，将等质量的CH4、N2、CO2和Cl2四种⽓体分别充⼊某⼀室，
待容器内温度恢复⾄室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的
⽓体为
①
②
③
④
A. CH4
B. N2
C. CO2
D. Cl2
【答案】A
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋数⽬为NA
B. 1 mol H2O含有的H原⼦数⽬为2NA
C. 23 g Na＋含有的核外电⼦总数为 NA
D. 1.12 L H2含有的分⼦数⽬为0.05NA
【答案】B
【解析】未说明溶液体积，⽆法计算0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的
数⽬，A项错误；1 mol H2O含有2 mol H原⼦，B项正确；23 g Na＋含
有的核外电⼦总数为10NA，C项错误；未说明温度和压强，⽆法确定
1.12 L H2含有的分⼦数⽬，D项错误。
11. 下列溶液中，溶质的质量最⼤的是
A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B. 0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液
C. 0.1 L 1 mol·L－1 盐酸
D. 10 mL 5 mol·L－1 盐酸
【答案】A
【解析】100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.1 L
1 mol·L－1 盐酸、10 mL 5 mol·L－1 盐酸分别含有0.1 mol NaCl、0.05 mol
NaCl、0.1 mol HCl和0.05 mol HCl，溶质的质量分别为5.85 g、2.925 g、
3.65 g和1.825 g，A项符合题意。
12. SO2的⼤量排放使酸⾬问题⽇趋严重。⼀种氨法脱除烟⽓中SO2的
转化路径如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①和②均为氧化还原反应
B. 反应②的电⼦转移情况可表示为
C. 1 L 5 mol·L－1氨⽔能吸收10 mol SO2⽣成（NH4）2SO3
D. 总反应的化学⽅程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O2 2
（NH4）2SO4
＋2H2O
【答案】D
13. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
2.4 g镁与⾜量稀硫酸反应，最终产⽣
V L H2
标准状况下，⽓体的摩
尔体积为10V L·mol－1
B
在空⽓中点燃氢⽓，然后把导管缓慢伸
⼊盛满氯⽓的集⽓瓶中，纯净的H2在Cl2
中安静地燃烧，发出苍⽩⾊⽕焰
燃烧不⼀定需要O2参与
C
在FeCl3溶液中加⼊⾜量铁粉，铁粉逐渐
溶解，溶液由棕⻩⾊变为浅绿⾊
Cl－被氧化为Cl2
D
向酸性KMnO4溶液中滴⼊FeCl2溶液，溶
液紫红⾊褪去
FeCl2溶液具有漂⽩性
【答案】B
14. 纳⽶氧化亚铜（Cu2O）是⼀种重要的光电材料，具有⼴泛的应⽤前
景。⼀种利⽤氯化铜蚀刻废液（溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2＋含量为
160 g·L－1）制备氧化亚铜的⼯艺如图所示。下列说法错误的是
A. “反应”不能在铁制容器中进⾏
B. 实验室进⾏“操作1”时需⽤玻璃棒引流
C. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O
D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产⽣丁达尔效应
【答案】C
【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制
容器中进⾏，A项正确；“操作1”为过滤，实验室进⾏过滤操作时需⽤
玻璃棒引流，B项正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160 g·L－1，1 L
溶液中含有2.5 mol Cu元素，理论上可制备1.25 mol Cu2O，C项错误；
颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系为胶体，能产⽣丁达尔效应，D
项正确。
15. 利⽤如图所示装置（加热、固定和夹持装置已省略）制备Cl2并探
究Cl2与Cu的反应。⼩试管中发⽣反应⽣成MnCl2、KCl、Cl2和H2O。
下列说法错误的是
A. 与⾼锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性
B. 球形⼲燥管内的碱⽯灰可⽤浸有⾜量饱和NaOH溶液的棉花代替
C. 当容器内充满⻩绿⾊⽓体时，若⽤酒精灯加热铜粉，会发⽣反
应：2Cu＋Cl2 2CuCl
D. 当⼩试管内⽣成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMnO4被消耗
【答案】C
16. a～d是中学中常⻅物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵
”的有效成分，c和d均为⾦属单质，c的焰⾊呈⻩⾊，d是⽬前产量最
⼤、使⽤最⼴泛的⾦属。各物质转化关系如图所示，“ ”中表示相连
的两种物质能发⽣反应，“→”表示⼀种物质能转化成另⼀种物质。下
列说法正确的是
A. Cl2→a、Cl2→HClO、c Cl2、d Cl2的反应中，均体现了Cl2的还原性
B. d在少量Cl2中燃烧的化学⽅程式为Fe＋Cl2 FeCl2
C. d与⽔蒸⽓反应⽣成的化合物为Fe2O3
D. 常温下，a与b可以发⽣反应⽣成Cl2
【答案】D
【解析】根据图中转化关系及题⼲信息可知，a、b、c、d分别为
NaClO、HCl、Na、Fe。Cl2与NaOH溶液反应⽣成NaClO、Cl2与H2O
反应⽣成HClO时，体现了Cl2的氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应
中，Cl2均体现了氧化性，A项错误；铁与少量Cl2反应⽣成FeCl3，B项
错误；Fe与⽔蒸⽓在⾼温条件下反应⽣成Fe3O4和H2，C项错误；常温
下，NaClO和HCl能发⽣化学反应⽣成Cl2、NaCl和H2O，D项正确。
⼆、⾮选择题：本题共4⼩题，共56分。
17. （14分）⼈类在很久以前就开始使⽤铁器，铁制品为社会进步做出
了巨⼤贡献。
（1）铁在潮湿的空⽓中易⽣锈。该过程中，铁发⽣了
（填“氧化”或“还原”）反应。
氧化
（2）利⽤如图装置（夹持装置已省略）探究铁与⽔蒸⽓的反应。
①组装好装置后，在加⼊试剂前应进⾏的操作为
；试剂a为 （填试剂名称）。
②实验过程中能证明有
。
检验装置⽓密性
浓硫酸
E处硬质玻璃管内⿊⾊固体
变红
（3）铁是⼈体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究⼩
组利⽤实验测定菠菜中的铁含量。实验步骤如下：
a.⽤1.0 mol·L－1硫酸配制50 mL 0.4 mol·L－1硫酸。
b.将晒⼲的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30 g，然后将其研
碎，灼烧成灰。
c.将冷却后的灰分转移⾄烧杯中，然后加⼊20 mL 0.4 mol·L－1 H2SO4溶
液，溶解后过滤，往滤液中加⼊⾜量H2O2溶液使其充分反应。
d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×10－4 g。
①步骤a中，需要使⽤的玻璃仪器除量筒、烧杯、50 mL容量瓶外，还
有 （填仪器名称），需要⽤量筒量取
mL 1.0 mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会导
致配制的硫酸浓度 （填“偏⼤”“偏⼩”或“不变”）。
②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe2＋和Fe3＋，检验滤液中含有Fe3＋的
操作及现象为：取适量滤液于试管中，滴加 （填化学式）
溶液，观察到溶液变为红⾊，说明滤液中含有Fe3＋。步骤c中，加⼊
⽅程式为
被氧化为
Fe
H2O2溶液，
2＋
。
玻璃棒、胶头滴管
20.0
偏⼩
KSCN
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
【答案】（1）氧化（1分）
（2）①检验装置⽓密性（1分） 浓硫酸（1分）
②E处硬质玻璃管内⿊⾊固体变红（2分）
（3）①玻璃棒、胶头滴管（2分，1个1分） 20.0（2分，写“20”扣1
分） 偏⼩（1分）
【解析】（1）铁⽣锈时，铁作还原剂，发⽣了氧化反应。
（2）①加药品前需要检验装置⽓密性；H2还原CuO前需要⼲燥H2，故
试剂a为浓硫酸。②E处硬质玻璃管内⿊⾊固体变红说明有还原性的H2
产⽣。
18. （14分）物质的量建⽴了宏观物质与微观粒⼦间的联系，可以帮
助我们从定量的⻆度认识物质及其变化。请回答下列问题。
（1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12 L O2含有
（⽤含NA的代数式表示）个O原⼦。
（3）常温常压下，1 L的O2和2 L的H2的物质的量之⽐为 （填
最简整数⽐，下同），密度之⽐为 。
（4）1 mol CO和CO2的混合⽓体的质量为31.2 g，则1 mol该混合⽓体中，
CO的物质的量为 mol，CO2的质量为 g。
0.1NA
1
2
1∶2
16∶1
0.8
8.8
【答案】（1）0.1NA（2分）
（2）1（2分）
2（2分）
（3）1∶2（2分）
16∶1（2分）
（4）0.8（2分）
8.8（2分）
（3）同温同压下，⽓体的体积之⽐等于⽓体的物质的量之⽐，⽓体
的密度之⽐等于⽓体的摩尔质量之⽐，所以常温常压下，1 L的O2和
2 L的H2的物质的量之⽐为1∶2，密度之⽐为32∶2＝16∶1。
（4）设1 mol CO和CO2的混合⽓体中有x mol CO和y mol CO2，则x＋
y＝1且28x＋44y＝31.2，求出x＝0.8、y＝0.2。则1 mol该混合⽓体中
CO的物质的量为0.8 mol，CO2的质量为0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。
19. （14分）利⽤海⽔为原料可制备多种化⼯产品，以海⽔为原料制备
Mg和Br2的流程如图所示。
已知：i.⻧⽔中含有较⾼浓度的Na＋、Mg2＋、Cl－和Br－；
ii.常温下，Br2是⼀种易挥发的液体。
（1）反应③的反应类型为 （填基本反应类型）。
分解反应
A. 饱和⻝盐⽔能导电是因为饱和⻝盐⽔是电解质
B. NaCl在⽔中的电离⽅程式为NaCl
Na＋＋Cl－
C. 实验室中可⽤饱和⻝盐⽔除去Cl2中混有的HCl
D. 向饱和⻝盐⽔中加⼊钾会发⽣反应：K＋Na＋ K
＋＋Na
4.48
BC
应
（
；反应②中，消耗1 mol Br－时，理论上⽣成 g Br2
。
（4）在⻧⽔中加⼊⽯灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到
Mg（OH）2。检验最后⼀次洗涤液中⽆Cl－的操作为：取最后
⼀次洗涤液， ，⽆明
显现象。
＋Br2
96
加⼊稀硝酸酸化的AgNO3溶液
24
【答案】（1）分解反应（2分，未写“反应”扣1分）
（2）4.48（2分） BC（2分，1个1分，多选、错选不得分）
（4）加⼊稀硝酸酸化的AgNO3溶液（2分，合理表述均可）
（5）24（2分）
【解析】（1）⻉壳的主要成分为CaCO3，CaCO3⾼温分解为CaO和
CO2，属于分解反应。
（4）检验最后⼀次洗涤液中⽆Cl－的操作为取最后⼀次洗涤液，加
⼊稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液中⽆⽩⾊沉淀产⽣。
20. （14分）钠的化合物种类众多。请回答下列问题。
（1）实验室中，少量⾦属钠保存在 中；Na2O2需密
式为
⽓中封保存，
。
煤油或⽯蜡油
2Na2CO3＋O2
（2）按图组装好装置并添加好试剂。将⽓球内的固体（两⽓球内固体
颗粒⼤⼩基本⼀致）同时倒⼊试管中，⽓球胀⼤速率更快的是
（填字⺟，下同）；充分反应后恢复⾄室温，理论上⽓球体积更⼤的为
；充分反应后，试管B中Cl－的物质的量为 。
A
A
0.02 mol
（3）⼩组同学探究能否⽤CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验
操作和现象如下表。
编号
实验操作
实验现象
1
分别取4.0 mL 0.05 mol·L－1 CaCl2溶液于两⽀试管中，
⽤胶头滴管向两⽀试管中分别滴加0.1 mol·L－1
Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
盛装Na2CO3溶液的试管中
产⽣⽩⾊沉淀，盛装
NaHCO3溶液的试管中⽆
明显现象
2
分别取4.0 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1
NaHCO3溶液于两⽀试管中，⽤胶头滴管向两⽀试管
中分别滴加⼏滴0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
两⽀试管中均产⽣⽩⾊沉
淀，⽆⽓泡产⽣，振荡后
沉淀不消失
3
分别取4.0 mL 6.0 mol·L－1 CaCl2溶液于两⽀试管中，
⽤胶头滴管向两⽀试管中分别滴加0.5 mol·L－1
Na2CO3溶液和0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液
两⽀试管中均产⽣⽩⾊沉
淀，且滴加NaHCO3溶液
的试管中有⽓泡产⽣
①实验2中，1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.5 mol·L－1 CaCl2溶液反应
的化学⽅程式为
。
②实验3中，盛装NaHCO3溶液的试管内产⽣的⽓体为
（填化学式）。
H2CO3
CO2
实验结论：不宜⽤CaCl2溶液鉴别浓度较⼤的Na2CO3溶液和NaHCO3
溶液。
4（NaHCO
）请设计实验，除去
3Na
溶液中的
2
CO3 杂质：
（写出必要的试剂和操作⽅法）。
往溶液中通
⼊⾜量的CO2
（2）A（1分） A（1分） 0.02 mol（2分，未写单位扣1分）
②CO2（2分）
（4）往溶液中通⼊⾜量的CO2（2分，类似表述均可）
【解析】（1）为了隔绝空⽓，钠常常保存在⽯蜡油或煤油中。
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序号题号
试题形式题型分值
知识模块
知识板块
知识点
认知⽔平
考查能⼒
预计难度答案
1
1
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾦属及其化合物
铁及其化合物
了解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.90
C
2
2
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾦属及其化合物
铜及其化合物
了解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.80
D
3
3
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质及其变化
离⼦共存
了解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.85
A
4
4
客观题选择题2
化学科学与实验探究
化学实验
化学实验装置的选择
探究
化学实验与探究的能⼒
0.65
D
5
5
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾦属及其化合物
焰⾊试验
理解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.60
B
6
6
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质的量
物质的量的计算
了解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.60
C
7
7
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质的量
配制⼀定物质的量浓度的溶液
了解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.60
C
8
8
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质及其变化
离⼦⽅程式正误判断
理解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.55
B
9
9
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质的量
理想⽓体状态⽅程
理解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.55
A
10
10
客观题选择题2 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质的量
阿伏加德罗常数的应⽤及其计算
掌握接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.55
B
11
11
客观题选择题4 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质的量
溶质质量的计算
理解接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.60
A
12
12
客观题选择题4 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质及其变化
氧化还原反应
应⽤
分析和解决化学问题的能⼒0.50
D
13
13
客观题选择题4
化学科学与实验探究
化学实验
化学实验设计与评价
探究
化学实验与探究的能⼒
0.55
B
14
14
客观题选择题4 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾦属及其化合物
⾦属及其化合物的性质
应⽤
分析和解决化学问题的能⼒0.50
C
15
15
客观题选择题4 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾮⾦属及其化合物
氯⽓的性质
探究
化学实验与探究的能⼒
0.50
C
16
16
客观题选择题4 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质及其变化
物质的分类及转化
应⽤
分析和解决化学问题的能⼒0.50
D
17 17（1-2）
主观题填空题5
化学科学与实验探究
化学实验
探究铁与⽔蒸⽓反应
探究
化学实验与探究的能⼒
0.70
18
17（3）
主观题填空题9
化学科学与实验探究
化学实验
测定菠菜中铁的含量
探究
化学实验与探究的能⼒
0.55
19
18
主观题填空题14 常⻅的⽆机物及其应⽤
物质的量
阿伏加德罗常数的应⽤及其计算
掌握接受、吸收、整合化学信息的能⼒0.50
20 19（1-2）
主观题填空题6 常⻅的⽆机物及其应⽤
元素及其化合物
元素及其化合物的性质
应⽤
分析和解决化学问题的能⼒0.55
21 19（3-5）
主观题填空题8 常⻅的⽆机物及其应⽤
元素及其化合物
元素及其化合物的性质
应⽤
分析和解决化学问题的能⼒0.45
22 20（1-2）
主观题填空题8 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾦属及其化合物
钠及其化合物
探究
化学实验与探究的能⼒
0.50
23 20（3-4）
主观题填空题6 常⻅的⽆机物及其应⽤
⾦属及其化合物
钠及其化合物
探究
化学实验与探究的能⼒
0.35
.
