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湖北省 2025-2026 学年襄阳四中高一上学期 11 月月中考 3.Fe(OH) 胶体的胶团{[Fe(OH) ] ·nFeO+·(n-x)Cl- } x+·xCl- 结构如图所示，下列说法正确的是
3 3 m
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56. Cu 64
一、单选题：本大题共12小题，共48分。
1.花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝
酸银。下列说法中正确的是
A. Fe(OH) 胶粒因吸附离子带负电荷
3
B. 16.25gFeCl 生成的胶体粒子数目约为6.02×1022
3
C. Fe(OH) 胶体粒子的平均直径可能是1×10-5m
3
A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
D. 硅酸胶体与Fe(OH) 胶体混合时，会析出H SiO 和Fe(OH) 混合沉淀，可知硅酸胶粒带负电
3 2 3 3
B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 4.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，X离子可能为
KMnO =K++Mn7++4O2-
4
所含离子 NO-SO2- H+X
3 4
C. 配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有1处错误
浓度
2 1 2 1
mol/L
D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的常见实验方法为焰色试验
❑ ❑
2.关于物质转化规律“单质→( 酸性或碱性
)
氧化物→酸或碱→盐”说法正确的是
❑ ❑ A. M g2+ B. Ba2+ C. CO2- D. Fe2+
3
A. 单质钙能实现上述物质间的转化
5.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是
B. 若单质为碳，氧化物可以为CO
A. 49％的硫酸的密度和98％的硫酸的密度
C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性
B. 18％酒精的物质的量浓度和36％酒精的物质的量浓度
D. “Fe→Fe O →Fe(OH) →FeCl ”符合该转化规律
2 3 3 3
C. 标况下4.48LCH 和2.24LO 密度
4 2
D. 100mL1mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24LHCl气体的该溶液
6.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 将1molCl 通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2N
2 A
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N
AC. 常温常压下92g的NO 和N O 混合气体含有的氧原子数为4N 10.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
2 2 4 A
mN
D. 标况下含mmolHCl的浓盐酸与足量的MnO 反应可生成 A个氯气分子
2 4
7.下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化铁胶体制备： 胶体
Fe3++3H O=Fe(OH) ( )+3H+
2 3
B. 标准状况下 通入 溶液中：
2.24LCO 1mol/L50mLCa(OH) CO +OH-=HCO-
2 2 2 3
A. 加热顺序应为先②后①
C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡：
Ba2++3OH-+SO2-+Al3+=BaSO ↓+Al(OH) ↓
4 4 3
高温
B. ②中发生的主要反应是：2Fe+3H O ̲ Fe O +3H ↑
2 ̲ 2 3 2
D. 足量氯气通入纯碱溶液中：
Cl +CO2-=ClO-+Cl-+CO ↑
2 3 2
C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性
8.某结晶水合物的化学式为R·nH O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成V mL
2 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+
饱和溶液。下列关系中正确的是
11.酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是
1000a(M-18n)
A. 饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L
MV
a(M-18n)
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为 ％
M(a+b)
a+b
C. 饱和溶液的密度为 g/L
V
A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+
100a(M-18n)
D. 25℃时R的溶解度 g B. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以通入Cl
18na+Mb 2
C. 向酸性KMnO 溶液中加入足量的FeCl ，可以观察到溶液紫红色消失
△ 4 2
9.一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO 3 ) 2 ̲ ̲ 2CuO+4NO 2 ↑+O 2 ↑，收集产生的所有气体(NO 2 、O 2 ) D. 反应3Cl 2 +6FeI 2 =2FeCl 3 +4FeI 3 不能发生
12.某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na O 样品中Na CO 的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良
2 2 2 3
共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是
好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。
A. NO 对O 的相对密度约为1.4 B. N(N)∶N(O)=2∶5
2 2
C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4mol(2)X的化学式为________，是上述反应的________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)；
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
14.Ⅰ.已知：H O 可看作二元弱酸。请回答下列问题：
2 2
(1)H O 作为二元弱酸，第一步电离的方程式为________________________。
2 2
(2)H O 与Ba(OH) 溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为________________。
2 2 2
(3)结合H O 化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式_____________。
2 2
Ⅱ.过碳酸钠(2Na CO ·3H O )俗称固体双氧水，有Na CO 和H O 的双重性质。Na CO 和H O 反应可制
2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2
下列说法错误的是
备过碳酸钠，工艺流程如图：
A. 测量气体总体积时需关闭K 、K ，打开K
1 2 3
B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中Na CO 的含量
2 3
C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中Na CO 的含量
2 3
D. 读完气体总体积后，关闭K ，打开K 后再缓缓打开K ，可观察到Q气球慢慢缩小
3 1 2
二、简答题：本大题共3小题，共52分。
13.白磷(P )有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO 溶液清洗；其反应为
4 4
(4)下列试剂可作“稳定剂”使用的是____。
11P +60CuSO +96H O=20X+24H PO +60H SO ，请回答下列问题：
4 4 2 3 4 2 4 A.CO B.MnO C.Na SiO D.H SO
2 2 2 3 2 4
(1)实验室需配制100mL1.5mol/L的CuSO 溶液
4
Ⅲ 某溶液中仅含有 、 、 、 、 、 、 、 和 中的几种，且溶液中各离子数
. N H+ Ba2+ M g2+ Ag+ OH- SO2- CO2- Cl- NO-
①用胆矾(CuSO ·5H O)配制上述CuSO 溶液，所需质量为________g。 4 4 3 3
4 2 4
②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)________。
目相同。现用该溶液做以下实验：
A.冷却 B.振荡 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
实验1：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；
③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是________ 实验2：另取少量原溶液，加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀产生及N H 放出(已知：
3
A.可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
。
B.可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 N H++OH-=N H ↑+H O)
4 3 2
C.使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
(5)通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有________________，未确定的离子可以通过加入
D.配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻
________________________(填试剂化学式)进行检验。
度线 15.“84”消毒液、ClO 是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP反映水溶液
2
E.转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其
④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________。
稀释后使用。
A.胆矾长期放置失去部分结晶水 B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
(1)某“84消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，物质的量浓度约为________mol·L-1。(保留一位小数)
C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
现利用上述 溶液配制 溶液，需量取________ 上述 溶液，必须使用
⑤ CuSO 450mL0.05mol·L-1CuSO mL CuSO
4 4 4
的玻璃仪器有量筒、________________________(补全仪器)。84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g/cm3
(2)①利用NaClO 、NaCl在酸性条件下可制备ClO 气体，同时还有Cl 生成。写出该反应的离子方程式
3 2 2
________________________________________。
②已知吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，
2 2
效果较好的稳定剂是________，原因是___________________。
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL稀醋酸，再分别
放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。
①在试管1中加入2mL水的目的是________________。
②试管2中纸片褪色更快的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_________________。
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。
④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是________。
⑤随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是______________________。素由+2价降低为+1价，CuSO 为氧化剂，生成还原产物Cu P，反应中的氧化剂为P 、CuSO ；该反应中氧化剂
答案和解析 4 3 4 4
与还原剂的物质的量之比为65:6。
1-12. DADAC. CBDCD. BB
14.【答案】
(1)H O ⇌H++HO-
2 2 2
13.【答案】(1)①37.5 ②EAGCGBDF ③ABCD ④AC ⑤16.7 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴
管
、 、 、
(2)Ba(HO ) (3)2CaO +2H O=2Ca(OH) +O ↑(4)C(5)N H+ M g2+ SO2- Ba(NO ) AgNO
(2)Cu P 还原产物 65:6 2 2 2 2 2 2 4 4 3 2 3
3
【解析】(1)①实验室配制100mL1.5mol/L的CuSO
4
溶液，需要CuSO
4
⋅5H
2
O的物质的量 【解析】
(1)H O
作为二元弱酸，第一步电离的方程式为
H O ⇌H++HO-;
2 2 2 2 2
n=cV =1.5mol/L×0.1L=0.15mol，其摩尔质量为250g/mol，则所需质量
m=nM=0.15mol×250g/mol=37.5g。 与 溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为
(2)H O Ba(OH) Ba(HO )
2 2 2 2 2;
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序
(3)根据H O 化学式及性质，过氧化钙与水反应的化学反应方程式为2CaO +2H O=2Ca(OH) +O ↑；
2 2 2 2 2 2
依次是： E(溶解)、A(冷却)、G(转移)、C(洗涤)、G(转移)、B.振荡、D(定容)、F(摇匀)，即EAGCGBDF。
(4)二氧化锰会催化过氧化氢分解，硫酸、CO 会和碳酸钠反应，故三者均不可以做稳定剂，故应该选Na SiO 。
2 2 3
③A选项：容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A错误。
选C
B选项：容量瓶不可用来加热固体溶质，也不可作为反应容器， B错误。
(5)实验1中，取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象。因为Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀，所以无明显现象
C选项：使用前应检查是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用(不需要用待装液润洗)，C错误。
D选项：配制时将称好的固体用烧杯小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm，改用胶头滴管加蒸馏水 说明溶液中没有
Ag+
。
CO2-
与
H+
会反应生成
CO
气体，无明显现象说明溶液中没有
CO2-
。
3 2 3
至刻度线，不能在容量瓶中溶解固体， D错误。
实验2中，另取少量原溶液，加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀产生及N H 放出。有N H 放出，一定有
3 3
E选项： 转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确。
④A.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确；
N H+
。有白色沉淀产生， 所以溶液中一定有
M g2+
。因为
N H+
与
OH-
不能大量共存，所以溶液中没有
OH-
。溶
4 4
B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确； 液呈电中性，且溶液中各离子数目相同。已经确定有 N H+ 、 M g2+ ，所以根据电荷守恒，溶液中一定存在的离子为
4
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误；
故选：AC；
SO2-
，一定不存在
Ba2+
，而
CI-
和
NO-
必有一种，通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有
N H+
、
M g2+
、
4 3 4
利用上述 溶液配制 溶液，由于没有 容量瓶，应选用 容量瓶。
(5) CuSO 450mL0.05mol⋅L-1CuSO 450mL 500mL
4 4
SO2-
，未确定的离子可以通过加入
Ba(NO )
、
AgNO
进行检验。
4 3 2 3
0.05mol/L×0.5L
根据c V =c V ，1.5mol/L×V =0.05mol/L×0.5L，解得V = ≈0.0167L=16.7mL。 15.【答案】(1)4.0
1 1 2 2 1 1 1.5mol/L
必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (2)①2ClO-+2Cl-+4H+=2ClO ↑+Cl ↑+2H O② 稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO ，能较长时间维持
3 2 2 2 2
(2)根据11P +60CuSO +96H O=20X+24H PO +60H SO 中原子守恒，X的化学式为Cu P；反应中P
4 4 2 3 4 2 4 3
保鲜所需的浓度
元素化合价由0价变为-3价和+5价，生成氧化产物H PO 和还原产物Cu P，P 既是氧化剂又是还原剂，Cu元
3 4 3 4
(3)①做对比实验受热分解，浓 解，浓度下降，氧化性减弱，ORP的值越低，
②CH COOH+ClO-=HClO+CH COO- ③Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O④20℃⑤HClO
3 3 2 2
故答案为：HClO受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱， ORP的值降低。
度下降，物质的氧化性减弱， ORP的值降低
1000ρω 1000×1.19g/cm3×25%
【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数的公式c= = ≈4.0mol/L，
M 74.5g/mol
故答案为：4.0；
(2)①利用NaClO 、NaCl在酸性条件下可制备ClO ，同时还有Cl 生成。该反应的离子方程式
3 2 2
，
2ClO-+2Cl-+4H+=2ClO ↑+Cl ↑+2H O
3 2 2 2
故答案为： ；
2ClO-+2Cl-+4H+=2ClO ↑+Cl ↑+2H O
3 2 2 2
②已知吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，
2 2
效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度以上，
故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度；
2
(3)①实验中在试管1中加入2mL水的目的是控制变量，做对比实验，保证两支试管中液体体积相等，
故答案为：做对比实验；
②试管2中纸片褪色更快的原因是白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使
浓度增大，氧化性增强 ，用离子方程式表示：
HClO CH COOH+ClO-=HClO+CH COO-;
3 3
故答案为： ；
CH COOH+ClO-=HClO+CH COO-
3 3
如“ ”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为 ；
③ 84 Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O
2 2
故答案为 ；
Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O
2 2
④从图2可以看出，20℃时“84”消毒液的ORP值相对较高且随时间变化较为稳定，说明此时消毒液的氧化还原
电位较高，消毒效果较好，所以“84”消毒液使用的较合适温度为20℃，
故答案为：20℃；
⑤随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是ORP的值与温度有关，温度升高，HClO受热分
