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西北师大附中
2025—2026 学年第二学期第一次月考考试试题
高一化学
相关原子量：H—1 Mg—24 Al—27 Cu—64 O—16 S—32 N—14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是( )
A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂
2.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸
水性,其中在理论上可行的是 ( )
A.①③④ B.①②③④ C.①②④ D.②③④
3.下列说法正确的是( )
A.SiO 既能溶于NaOH溶液,又能溶于HF溶液,则SiO 是两性氧化物
2 2
B.浓硫酸能干燥H 、O 、Cl 、H S、SO 等气体,说明浓硫酸具有吸水性
2 2 2 2 2
C.实验室可采用如图所示装置制取NH
3
D.石墨烯具有电阻率低、热导率高，高强度等特点，是一种具有优异性能的新型材料。
4. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
B.12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N
A
C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D.1mol·L－1的氨水中c（NH ·H O）为1mol·L－1
3 2
5.只用一种试剂就能将 NH Cl、(NH ) SO 、NaCl、Na SO 四种溶液区分开，这种试剂是
4 4 2 4 2 4
( )
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}A.NaOH溶液 B.AgNO 溶液
3
C.Ba(OH) 溶液 D.BaCl 溶液
2 2
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.验证氧化性：Cl >Br >I B.比较元素非金属性C>Si
2 2 2
C.都能形成喷泉 D.用于制备少量SO
2
7.无色的混合气体甲，可能含NO、CO 、NO 、N 中的几种，将一定量的甲气体经过如下
2 2 2
图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A.NO 、N B.NO、CO
2 2 2
C.NO 、CO D.NO、CO 、N
2 2 2 2
8.某澄清透明溶液仅由 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子组成，
+ + 2+ 3+ 2− 2− −
取适量溶液进行如下实验Na： NH4 Ba Fe CO3 SO4 Cl
根据以上实验判断，下列推断正确的是( )
A．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解
B．原溶液中可能存在
2+
C．对滤液2加热，若有Ba气体生成说明原溶液一定存在NH
4
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在Cl
9.下列说法正确的是( )
A. 灼热的铂丝与NH 、O 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
3 2
B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C. 将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸产生了反应
D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
选项 操作和现象 结论
过量的Fe粉中加入稀HNO ，充分反应后，滴加KSCN溶液，稀HNO 将Fe氧化为
3 3
A.
溶液呈红色 Fe3+
Al箔表面被稀HNO 氧
3
B. Al箔插入稀HNO 中,无明显现象
3
化，形成致密的氧化膜
C. NH 的水溶液可以导电 NH 是电解质
3 3
向FeCl 和CuCl 混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析
3 2
D. 氧化性：Fe3+>Cu2+
出
11.硫酸盐(含SO2−、HSO−)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中
4 4
硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程有H O参与 B.NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键
12.氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示,下列说法正确的是( )
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸,都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
13．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO2−等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。
4
下列说法正确的是( )
A.X中主要有Mg(OH) 和BaSO ，也可能有少量Ca(OH)
2 4 2
B.②中加入过量Na CO 溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
2 3
C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D.③中发生的反应只有2H++CO2−=H O+CO ↑
3 2 2
14.某化学兴趣小组为探究SO 的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入N 一
2 2
段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是( )
A. 通入N 的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验
2
B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性
C. 为验证SO 具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液
2
D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明SO 具有还原性
2
15.在12 g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸，合金完全溶解，同时测得生成标准状况下气
体NO 、NO各0.15mol，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )
2
A.18.4 g B.22.2 g C.29.0 g D.32.4 g
16.某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl 与NH 的反应，下列有关说法错误的是( )
2 3
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}A. 用KMnO 和浓盐酸制备Cl 时，氧化剂与还原剂的
4 2
物质的量之比为1:5
B. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，
有白烟产生，说明生成NH Cl
4
C.A装置制备NH ，E装置制备Cl
3 2
D. 尾气中的NH 可用稀硫酸来吸收
3
二、非选择题（每空2分，共52分）
17.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不含有硅酸盐的是 (填字母)。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO 是玻璃的主要成分之一,SiO 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,
2 2
工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na SiO 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na SiO 可用作 。
2 3 2 3
Na SiO 可通过SiO 与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是
2 3 2
(填字母)。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚
(4)硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。
已知:a.制备三氯硅烷的化学方程式:Si+3HCl SiHCl +H
3 2
b.三氯硅烷的熔点-126.6℃,沸点31.8℃;极易与水反应,易被氧化。
①装置B所装药品是 (填“碱石灰”或“无水氯化钙”),加热前要先通一段时间HCl气体,
原因是 。
②装置D中冰盐水的作用是 。
18.(16分)学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO 并进行相关性质的探究。回答下
2
列问题:
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}(1)装浓硫酸的仪器名称为 ,装置c中的现象是 ,可证明SO 具
2
有 性。
(2)装置f的作用是 。
(3)装置a中发生反应的化学方程式为 。
(4)探究SO 在KI溶液体系中的反应产物。
2
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO ,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组
2
同学查阅资料得知,存在可逆反应:SO +4I-+4H+ S↓+2I +2H O。但有同学提出上述可逆反
2 2 2
应生成的I
2
可与SO
2
发生反应:SO
2
+I
2
+2H
2
O SO
4
2−+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,
完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中
无I 。
2
Ⅱ.将装置 d 中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管
中, ,出现白色沉淀,产物溶液中存在SO2−。
4
综上可知,SO 在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为 。
2
19.(20分)以下是氮循环的一部分：
(1)反应③的化学方程式是 。
(2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是 。
(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO +N 。当生
2 2
成1molN 时，被还原的NO的质量为_____。
2
(4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞
（5）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气,并探究氨气的有关性质。
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①NH 的电子式 。
3
②实验室制备氨气的化学方程式 。
③开始实验之前要进行的操作是 。
④按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接,装置Ⅳ中仪器的名称为 ,盛装的试
剂为 ,下列装置可以代替装置Ⅲ是_____。
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{#{QQABAYgp5wgwgoRACI77Q0nYCUoYkIERLIguRQAcKAQCyBFABAA=}#}
