文档内容
2025菁优高考化学压轴卷训练11
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋•皇姑区校级月考）数学中的有些逻辑关系（如图 1）对帮助我们理解化学概念很有益处，
下列说法正确的是（ ）
A．胶体与分散系，二者是包含关系
B．离子反应与复分解反应属于并列关系
C．电解质与非电解质属于交叉关系
D．化合物与酸、碱、盐属于并列关系
2．（2024秋•9月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（ ）
A．基态硼原子的轨道表示式：
B．三氟化硼（BF ）的VSEPR模型：
3
C．硼氢化钠（NaBH ）的电子式：
4
D．硼酸（H BO ）的电离平衡：H BO +H O H++[B（OH） ]
3 3 3 3 2 4
3．（2024秋•9月份月考）下列化学变化过程中⇌，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2 +3Cl﹣+5H O
2
B．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：
C．1mol•L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH ＝[Ag（NH ） ]Cl
3 3 2
1D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2++ +H++OH﹣＝BaSO ↓+H O
4 2
4．（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO Si+2CO↑，
2
3C+CaO CaC +CO↑。设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2 A
A．1mol SiO 晶体含有共价键数目为2N
2 A
B．64gCaC 含有阴阳离子总数为3N
2 A
C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5N
A
D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2N 个电子
A
5．（2024秋•贵州月考）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价
的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C．电负性：M＜Y
D．X与Z、M能形成离子化合物
6．（2024秋•天心区校级月考）德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH CNO）水溶液得到了尿素[CO
4
（NH ） ]，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是（ ）
2 2
A．组成元素的电负性：N＞O＞C＞H
B．NH CNO、CO（NH ） 中碳原子均采用sp2杂化
4 2 2
C． 的空间结构为三角锥形
D．NH CNO的熔点高于CO（NH ） 的熔点
4 2 2
7．（2024•开福区校级模拟）上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂（G），G的结构
简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2A．G分子中Ir的配位数为6
B．G中氯原子价层有3个电子对
C．G中第一电离能最大的元素是氮
D．G中碳氟键都是sp2﹣p型σ键
8．（2024秋•六合区月考）已知反应：H （g）+ O （g）＝H O（g）ΔH ； N （g）+O （g）＝NO
2 2 2 1 2 2 2
（g）ΔH ； N （g）+ H （g）＝NH （g）ΔH ；则反应2NH （g）+ O （g）＝2NO （g）+3H O
2 2 2 3 3 3 2 2 2
（g）的ΔH为（ ）
A．2ΔH +2ΔH ﹣2ΔH B．ΔH +ΔH ﹣ΔH
1 2 3 1 2 3
C．3ΔH +2ΔH +2ΔH D．3ΔH +2ΔH ﹣2ΔH
1 2 3 1 2 3
9．（2024春•越秀区校级期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：AlF ＞AlCl 均存在离子键，且强度：
3 3
AlF ＞AlCl
3 3
B 酸性：HCOOH＞CH COOH O—H的极性：HCOOH强于
3
CH COOH
3
C CO 在水中的溶解度大于 CO 为非极性分子，CO为
2 2
CO 极性分子
D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分
子间不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
10．（2024秋•青岛月考）如图，b为H+/H 标准氢电极，可发生还原反应（2H++2e﹣＝H ↑）或氧化反
2 2
应（H ﹣2e﹣＝2H+），a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2
2
与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是（ ）
3A．图中1与2相连，电池反应为H +2AgCl＝2Ag+2Cl﹣+2H+
2
B．图中2与3相连，c电极发生氧化反应
C．图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动
D．图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极
11．（2024秋•青羊区校级月考）下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图
象和结论表达均正确的是（ ）
图①mA（g）+nB（g） pC（g）
⇌ 图②2X（g） Y（g）
A．图①a曲线一定使用了催化剂 B．图②是在一定条件下，⇌c（X）随时间t的
变化，正反应ΔH＜0，M点正反应速率小于
N点逆反应速率
图③CO（g）+2H （g） CH OH（g）
2 3
ΔH＜0
⇌ 图④2NO（g）+O （g） 2NO （g）
2 2
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按 D．图④中曲线表示一定压强⇌下NO平衡转化
不同投料比充入CO（g）和H （g）进行 率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温
2
反应，若平衡时CO（g）和H （g）的转 度、压强下NO的平衡转化率，压强最大的是
2
化率相等，则a＝2 B点，化学平衡常数最小的是A点
4A．A B．B C．C D．D
12．（2024秋•北辰区校级月考）在恒容密闭容器中发生反应：2SO （g）+O （g）＝2SO （g） ΔH＝﹣
2 2 3
QkJ•mol﹣1（Q＞0），其他条件不变，仅改变某一条件，对上述平衡的影响如图所示，下列分析不正
确的是（ ）
A．图Ⅰ，t 时刻增大了O 的浓度
1 2
B．图Ⅱ，t 时刻加入了催化剂
1
C．图Ⅲ，温度关系为T乙 ＞T甲
D．若2v（O
2
）
正
＝v（SO
2
）
逆
，则反应达平衡状态
13．（2024秋•武清区校级月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正
确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃 NaHCO 可与盐酸反 Ⅰ对，Ⅱ对，无
3
酸过多 应
B CO 与过氧化钠反应 Na着火不能用CO Ⅰ对，Ⅱ错，无
2 2
灭火
C 碳酸钠、碳酸氢钠能 Na CO 能与澄清石 Ⅰ对，Ⅱ对，有
2 3
用澄清石灰水鉴别 灰水反应生成白色沉
淀，而NaHCO 不能
3
D 过氧化钠用于航天员 Na O 能和CO 、 Ⅰ对，Ⅱ对，有
2 2 2
的供氧剂 H O反应生成O
2 2
A．A B．B C．C D．D
14．（2024秋•漳州月考）对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有
关对乙酰氨基酚的说法错误的是（ ）
A．分子式为C H NO
8 8 2
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．1mol对乙酰氨基酚最多能与2mol NaOH发生反应
515．（2024•高台县校级一模）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H 。在催化剂作用下，
2
HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是（
）
A．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO ：外，还生成H 、HD、D
2 2 2
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH（g）＝CO （g）+H （g）ΔH＝﹣0.45eV
2 2
16．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为
2 4
增大氢离子浓度可使 转
橙红色（已知水溶液中 为黄色， 为
化为
橙红色）
D 用pH计测定pH： pH：①＞②，证明H CO 酸
2 3
性弱于CH COOH
①NaHCO 溶液 3
3
②CH COONa溶液
3
A．A B．B C．C D．D
17．（2024春•未央区校级期末）已知（SCN） 为拟卤素，性质与卤素类似。某同学进行了如下实验：
2
①分别配制0.1mol•L﹣1的KSCN溶液、FeSO 溶液；
4
②向0.1mol•L﹣1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO 溶液，酸性KMnO 溶液褪色；
4 4
③向0.1mol•L﹣1的FeSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，酸性KMnO 溶液褪色；
4 4 4
④向等体积浓度均为0.1mol•L﹣1的KSCN和FeSO 混合溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液先变红后
4 4
褪色。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器
6B．实验②中 将SCN﹣氧化为（SCN）
2
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：SCN﹣＞Fe2+
18．（2024秋•安徽月考）Cl O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成
2
HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸。某研究小组利用HgO与Cl 制备Cl O。装置如图
2 2
所示，已知Cl O的沸点为3.8℃；Cl 的沸点为﹣34.6℃。下列说法正确的是（ ）
2 2
A．装置③中盛装的是饱和食盐水
B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收Cl O
2
D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
19．（2024秋•安徽月考）一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法不正确的是（
）
A．用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体
B．“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe＝2Ag+Fe2++2I﹣
C．“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用
D．“氧化”中增大Cl 的量有利于提高I 的产率
2 2
20．（2024•玉树州四模）常温下，向含Ag+、Hg2+和Pd2+的溶液中滴加KSCN溶液，混合物中﹣lgx[x＝c
（Ag+）、c（Hg2+）、c（Pd+）与﹣lgc（SCN﹣）关系如图所示。已知常温下，Hg （SCN） 的溶解度
2 2
大于Pd（SCN） ；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是（ ）
2
7A．L 代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的关系
3
B．在M点对应溶液中须加入KSCN才能使Hg （SCN） 晶体析出
2 2
C．Q点坐标为（7.52，4.47）
D．当Pd（SCN） 和Hg （SCN） 完全共沉时，上层清液中 ＝102.85
2 2 2
二．解答题（共5小题）
21．（2024秋•闵行区校级月考）20世纪初，哈伯和博施开发了以N 和H 为原料合成氨工艺，目前该工
2 2
艺仍在广泛使用。
（1）基态氮原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为
。
（2）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法错误的是 。
A．反应温度为500℃主要因为该温度是催化剂的活性温度
B．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化
C．理论上通过该反应ΔS＞0、ΔH＜0可以判断该反应可以自发进行
D．将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可以提高平衡转化率
（3）关于NH 说法正确的是 。
3
A．NH 遇到HCl产生白烟
3
B．可用NHACl受热分解可制得NH
3
C．NH 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
3
D．NH 是氮元素唯一的氢化物
3
治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下 还原为NH 的一种
3
反应机理如图所示。
8（4）关于以上机理说法正确的是 。
A．Co（OH） 是反应产物
2
B．Co是反应催化剂
C．增大Co的量，能提高 的平衡转化率
D．过程①和③中N元素均被还原
（ 5 ） 实 验 室 利 用 以 下 装 置 模 拟 废 水 中 硝 酸 盐 还 原 为 氨 的 反 应 ， 总 反 应 为
写出d电极上发生的电极反应 。
（6）该装置工作时，下列描述正确的是 。
A．d为正极
B．电极c上发生还原反应
C．随着反应进行B池碱性增强
D．理论上标况下有2.24LO 生成，则有0.4mol电子从电极d经质子交换膜流向c极
2
（7）与哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有（写出两点）： ，
。
氨气还可用于合成高性能储氢材料氨硼烷（NH BH ）
3 3
（8）氨硼烷分子中，B、N两元素电负性由大到小的顺序是 。
（9）Fe、Co、Ni、Cu催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。四种催化剂中，催化效果最好的金属基
态原子的未成对的电子数为 。
922．（2024春•天津期末）Ⅰ.如图中A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有
如下的反应关系：
若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为 （填化学式）。
（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的 C
转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为 。
（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 （填标号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
Ⅱ.NO 是汽车尾气中的主要污染物之一。
x
（4）NOx能形成酸雨，写出NO 与水反应转化为HNO 的化学方程式： 。
2 3
（5）工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式 。
（6）通过NO传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
10①NiO电极上发生的反应是 （填氧化或还原）反应。
②写出Pt电极的电极反应式： 。
23．（2024春•佛山期末）3﹣羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的名称为 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）反应③、④的反应类型为 、 。
（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有 和H O。
2
（5）化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有 种，其中核磁共振氢谱吸
收峰面积比为6：1：1的结构简式为 （写出一种）。
（6）化合物y可通过以下合成路线得到：
→中间体1→中间体2→
①中间体1的结构简式为 。
②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的 （填物质标号）。
24．（2024秋•宝山区校级月考）通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I 的氧化性。
2
实验现象
Ⅰ中产生黑色沉
淀，滴加KSCN
溶液，变红
11Ⅱ中溶液呈棕黄
色，滴加淀粉溶
液，变蓝
Ⅲ中产生黄色沉
淀，滴加淀粉溶
液，未变蓝
（1）FeCl 溶液转化成FeCl 溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；FeCl 溶液转化成
3 2 2
FeCl 溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；
3
（2）Ⅱ中反应的离子方程式为 。
（3）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明 。（不定项）
A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I
2
B．氧化性顺序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I﹣
（4）实验后，Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。
A．酒精
B．二硫化碳
C．浓硝酸
D．热盐酸
（5）写出检验Ⅰ中是否含有Fe2+的方法： 。
（6）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I﹣的原因 。
25．（2024秋•浦东新区校级月考）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。
（1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶
液中，﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）关系如图所示，K （CuS）＝ （填数值）；图
sp
中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是 （填字母）。
（2）SO 可在强酸性溶液中与KClO 反应制备ClO ，用于污水杀菌和饮用水净化，此反应的离子方程
2 3 2
式为 。每生成1mol ClO ，转移电子数为 。
2
（3）一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面
12上的粒子用*标注），决速步骤的反应方程式为 。
（4）已知反应Ⅰ：H （g）+CO （g） CO（g）+H O（g） ΔH ＝+41kJ/mol
2 2 2 1
反应Ⅱ：3H
2
（g）+CO
2
（g） CH
3
OH（⇌g）+H
2
O（g） ΔH
2
＝﹣49kJ/mol。
在恒容密闭容器中充入1mol ⇌CO
2
和3mol H
2
。发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时CO
2
的转化率、CO和
CH OH的选择性随温度变化如图所示选择性＝ ]。
3
①表示CO选择性的曲线是 （填字母）。
②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数为 （保留2位有效数字）。
③210～250℃过程中，CO 转化率变化的原因是 。
2
132025菁优高考化学压轴卷训练11
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋•皇姑区校级月考）数学中的有些逻辑关系（如图 1）对帮助我们理解化学概念很有益处，
下列说法正确的是（ ）
A．胶体与分散系，二者是包含关系
B．离子反应与复分解反应属于并列关系
C．电解质与非电解质属于交叉关系
D．化合物与酸、碱、盐属于并列关系
【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据分散系包含溶液、胶体和浊液进行分析；
B．根据离子反应与复分解反应属于交叉关系进行分析；
C．根据电解质与非电解质属于并列关系进行分析；
D．根据化合物与酸、碱、盐属于包含关系进行分析。
【解答】解：A．分散系包含溶液、胶体和浊液，则胶体与分散系，二者是包含关系，故A正确；
B．在水溶液中发生的复分解反应，通常是离子反应，而且也有些氧化还原反应也属于离子反应，所
以离子反应与复分解反应属于交叉关系，故B错误；
C．任何物质都不可能既是电解质又是非电解质，则电解质与非电解质属于并列关系，不属于交叉关
系，故C错误；
D．酸、碱、盐都属于化合物，则化合物与酸、碱、盐属于包含关系，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已
有的知识进行解题。
2．（2024秋•9月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（ ）
A．基态硼原子的轨道表示式：
14B．三氟化硼（BF ）的VSEPR模型：
3
C．硼氢化钠（NaBH ）的电子式：
4
D．硼酸（H BO ）的电离平衡：H BO +H O H++[B（OH） ]
3 3 3 3 2 4
【专题】化学用语专题． ⇌
【分析】A．基态硼原子电子排布式为：1s22s22p1；
B．计算中心原子价层电子对数，据此判断；
C．硼氢化钠（NaBH ）为离子化合物，钠离子与 通过离子键结合；
4
D．硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子。
【解答】解：A．基态硼原子电子排布式为：1s22s22p1，轨道表示式： ，故
A正确；
B．三氟化硼（BF ）价层电子对数为： ＝3，孤电子对为0，VSEPR模型为 ，故B错误；
3
C．硼氢化钠（NaBH ）为离子化合物，钠离子与 通过离子键结合，电子式为： ，
4
故C正确；
D．硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子，电离方程式为：
H BO +H O H++[B（OH） ]﹣，故D正确；
3 3 2 4
故选：B。 ⇌
【点评】本题考查了化学用语的使用，明确原子结构组成，电子式、价电子对互斥理论模型是解题关
键，题目难度中等。
3．（2024秋•9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2 +3Cl﹣+5H O
2
B．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：
15C．1mol•L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH ＝[Ag（NH ） ]Cl
3 3 2
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2++ +H++OH﹣＝BaSO ↓+H O
4 2
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离
子；
B．水杨酸与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸；
C．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物；
D．离子个数配比不符合物质的结构组成。
【解答】解：A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为
氯离子，离子方程式为：使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2 +3Cl﹣+5H O，
2
故A正确；
B ． 水 杨 酸 与 乙 酸 酐 反 应 生 成 乙 酰 水 杨 酸 和 乙 酸 ， 化 学 方 程 式 为 ：
，故B正确；
C．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物，化学方程式为：AgCl+2NH ＝[Ag（NH ） ]Cl，故C
3 3 2
正确；
D ． 向 一 定 体 积 的 氢 氧 化 钡 溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 的 反 应 为
，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目
难度中等。
164．（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO Si+2CO↑，
2
3C+CaO CaC +CO↑。设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2 A
A．1mol SiO 晶体含有共价键数目为2N
2 A
B．64gCaC 含有阴阳离子总数为3N
2 A
C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5N
A
D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2N 个电子
A
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；分析与推测能力．
【分析】A．根据l个SiO 晶体含有共价键数目为4个进行分析；
2
B．根据CaC 中含有钙离子和 ，进行分析；
2
C．根据常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，进行分析；
D．根据2C+SiO Si+2CO↑，3C+CaO CaC +CO↑，进行分析。
2 2
【解答】解：A．l个二氧化碳晶体含有共价键数目为4个，则lmol二氧化碳晶体含有共价键数目为
4N ，故A错误；
A
B．64g CaC 的物质的量为1mol，CaC 中含有钙离子和 ，则含有阴阳离子总数为2N ，故B错误；
2 2 A
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L 一氧化碳含有的分子数小于0.5N ，故C正
A
确；
D．12g焦炭的物质的量为1mol，2C+SiO Si+2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1mol焦炭参与反
2
应失去2N 个电子，3C+CaO CaC +CO↑中，焦炭失去电子为2个，1mol焦炭参与反应失去
A 2
N 个电子，故D错误；
A
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的知识进行解题。
5．（2024秋•贵州月考）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价
17的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C．电负性：M＜Y
D．X与Z、M能形成离子化合物
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中Z的基态原子的2p轨道半充满，则
其外围电子排布式为2s22p3，故Z为N元素；而M的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，该元素
处于ⅥA族，氧元素没有+6价，则M为S元素；4种元素组成的化合物结构中X形成1个共价键、Y
形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，故X为H元素、Y为C元素。
【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为S元素；
A．N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜N，故A
正确；
B．Y、Z简单气态氢化物分别为CH 、NH ，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，
4 3
N的非金属性大于C，则热稳定性：NH ＞CH ，故B正确；
3 4
C．一般非金属性越强，电负性越大，而C元素的非金属性弱于S元素，则电负性：S＞C，故C错误；
D．X（氢）与Z（氮）、M（硫）可以形成离子化合物，如（NH ） S、NH HS等，故D正确；
4 2 4
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素，充分利用
核外电子排布、化合价、价键结构进行分析推断，试题侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的
能力。
6．（2024秋•天心区校级月考）德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH CNO）水溶液得到了尿素[CO
4
（NH ） ]，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是（ ）
2 2
A．组成元素的电负性：N＞O＞C＞H
B．NH CNO、CO（NH ） 中碳原子均采用sp2杂化
4 2 2
C． 的空间结构为三角锥形
D．NH CNO的熔点高于CO（NH ） 的熔点
4 2 2
18【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．同周期元素，从左至右，电负性逐渐增大；
B．根据中心原子的价层电子对数，判断其杂化方式；
C．根据中心原子的价层电子对数，判断其杂化方式，进一步判断其空间构型；
D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物。
【解答】解：A．组成元素的电负性：O＞N＞C＞H，故A错误；
B．CNO﹣结构式为[O—C≡N]﹣，C原子的σ键数为2，无孤电子对，价层电子对数为2，属于sp杂化，
CO（NH ） 中碳原子的σ键数为3，无孤电子对，价层电子对数为3，采用sp2杂化，故B错误；
2 2
C． 中N的σ键数为4，无孤电子对，价层电子对数为4，属于sp3杂化，空间结构为正四面体形，
故C错误；
D．NH CNO属于离子化合物，CO（NH ） 属于共价化合物，所以NH CNO的熔点高于CO（NH ）
4 2 2 4 2 2
的熔点，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及电负性、杂化方式、熔沸点比较等，属
于基本知识的考查，难度不大。
7．（2024•开福区校级模拟）上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂（G），G的结构
简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．G分子中Ir的配位数为6
B．G中氯原子价层有3个电子对
C．G中第一电离能最大的元素是氮
D．G中碳氟键都是sp2﹣p型σ键
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．配位键的数目与配位数相等；
B．价层电子对数＝σ键数+孤电子对数；
19C．同周期元素，从左至右，第一电离能逐渐增大；
D．苯环上的碳氟键为sp2﹣pσ键，—CF 中的碳氟键为sp3﹣p型σ键。
3
【解答】解：A．由图可知，G分子中Ir与6个原子形成配位键，配位数为6，故A正确；
B．氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价
层有4个电子对，故B错误；
C．G中含有氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，故C错误；
D．G中碳有两种杂化方式：sp3、sp2，G中苯环上的碳氟键为sp2﹣pσ键，—CF 中的碳氟键为sp3﹣p
3
型σ键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及配位数、价电子对数、第一电离能、共
价键类型的判断等，属于基本知识的考查，难度中等。
8．（2024秋•六合区月考）已知反应：H （g）+ O （g）＝H O（g）ΔH ； N （g）+O （g）＝NO
2 2 2 1 2 2 2
（g）ΔH ； N （g）+ H （g）＝NH （g）ΔH ；则反应2NH （g）+ O （g）＝2NO （g）+3H O
2 2 2 3 3 3 2 2 2
（g）的ΔH为（ ）
A．2ΔH +2ΔH ﹣2ΔH B．ΔH +ΔH ﹣ΔH
1 2 3 1 2 3
C．3ΔH +2ΔH +2ΔH D．3ΔH +2ΔH ﹣2ΔH
1 2 3 1 2 3
【专题】化学反应中的能量变化；分析与推测能力．
【 分 析 】 根 据 盖 斯 定 律 ， 将 ① ×3+② ×2﹣ ③ ×2 ， 整 理 可 得
，分析。
【 解 答 】 解 ： 已 知 反 应 ： ① ； ②
；③ ，根据盖斯定律，化
学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应热只与其反应的始态和终态
有 关 ， 而 与 具 体 反 应 进 行 的 途 径 无 关 ， 将 ① ×3+② ×2﹣ ③ ×2 ， 整 理 可 得
，则ΔH＝3ΔH +2ΔH ﹣2ΔH ，故D正确，
1 2 3
故选：D。
【点评】本题主要考查用盖斯定律进行有关反应热的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用
的信息，结合已有的知识进行解题。
209．（2024春•越秀区校级期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：AlF ＞AlCl 均存在离子键，且强度：
3 3
AlF ＞AlCl
3 3
B 酸性：HCOOH＞CH COOH O—H的极性：HCOOH强于
3
CH COOH
3
C CO 在水中的溶解度大于 CO 为非极性分子，CO为
2 2
CO 极性分子
D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分
子间不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．AlCl 是分子晶体，AlCl 中不存在离子键；
3 3
B．羧基中羟基的极性越大，则酸性越强；
C．CO 能够与水反应；
2
D．物质的热稳定性与键能有关，键能越大，物质越稳定，与分子间作用力无关系。
【解答】解：A．AlF 是离子晶体，AlCl 是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF 的熔点
3 3 3
远高于AlCl ，故A错误；
3
B．H C—是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，解释正确，故B正确；
3
C．根据相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，则 CO 在水中的
2
溶解度小于CO，而CO 在水中的溶解度大于CO是由于CO 能够与水反应，故C错误；
2 2
D．物质的热稳定性与键能有关，键能越大热稳定性越高，氟的原子半径小于氯，键长：H—F键＜H
—Cl键，键长越长键能越小，物质越稳定，即热稳定性：HF＞HCl，热稳定性与分子间作用力、氢键
无关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律，涉及到酸性、热稳定性、溶解性、熔点等，解题的关键是掌握元
素周期律的规律，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。
10．（2024秋•青岛月考）如图，b为H+/H 标准氢电极，可发生还原反应（2H++2e﹣＝H ↑）或氧化反
2 2
应（H ﹣2e﹣＝2H+），a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2
2
与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是（ ）
21A．图中1与2相连，电池反应为H +2AgCl＝2Ag+2Cl﹣+2H+
2
B．图中2与3相连，c电极发生氧化反应
C．图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动
D．图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极
【专题】电化学专题；分析与推测能力．
【分析】1 与 2 相连，左侧两池构成原电池，b 电极为负极，a 电极为正极，b 电极的反应为
，a电极上AgCl转化为Ag，电池反应为 ，因此a电极质
量减小；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发
生氧化反应，b电极为正极；图中1与3相连，a电极为正极，c电极为负极，电池反应为AgCl（s）+I
﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq），所以盐桥1中的阳离子向a电极移动。
【解答】解：A．1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极的反应为 ，b电极为负极，
a电极上AgCl转化为Ag，a电极为正极，电池反应为 ，故A正确；
B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧
化反应，故B正确；
C．图中1与3相连，电池反应为AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq），a电极为正极，所以盐
桥1中的阳离子向a电极移动，故C正确；
D．1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b电极为正极，为电子流入极，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行解题。
11．（2024秋•青羊区校级月考）下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图
象和结论表达均正确的是（ ）
22图①mA（g）+nB（g） pC（g）
⇌ 图②2X（g） Y（g）
A．图①a曲线一定使用了催化剂 B．图②是在一定条件下，⇌c（X）随时间t的
变化，正反应ΔH＜0，M点正反应速率小于
N点逆反应速率
图③CO（g）+2H （g） CH OH（g）
2 3
ΔH＜0
⇌ 图④2NO（g）+O （g） 2NO （g）
2 2
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按 D．图④中曲线表示一定压强⇌下NO平衡转化
不同投料比充入CO（g）和H （g）进行 率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温
2
反应，若平衡时CO（g）和H （g）的转 度、压强下NO的平衡转化率，压强最大的是
2
化率相等，则a＝2 B点，化学平衡常数最小的是A点
A．A B．B C．C D．D
【专题】化学平衡专题；理解与辨析能力．
【分析】A．依据图象中物质的量分数变化判断外界条件；
B．依据温度变化对反应速率和化学平衡的影响分析；
C．反应物按方程式计量系数比加入时，反应物转化率相等；
D．依据温度、压强变化对平衡的影响分析。
【解答】解：A．由图可知，a曲线反应速率加快，但平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或
反应前后气体分子数不变的反应加压，故A正确；
B．由图可知，温度为T 时反应先达到平衡，反应速率快，温度高，故T ＞T ，升高温度，X浓度增
1 1 2
大，平衡逆向移动，故正反应ΔH＜0，温度越高，反应速率越快，故M点正反应速率大于N点逆反应
速率，故B错误；
C．由图可知，平衡时CO（g）和H （g）的转化率相等，则CO和氢气的起始量等于1：2，故a＝
2
2，故C正确；
23D．由图可知，图中曲线上各点等压不等温，故曲线以下的点压强小于平衡时压强，故 A点压强最小，
温度越高转化率越小，K值越小，化学平衡常数最小的是B点，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
12．（2024秋•北辰区校级月考）在恒容密闭容器中发生反应：2SO （g）+O （g）＝2SO （g） ΔH＝﹣
2 2 3
QkJ•mol﹣1（Q＞0），其他条件不变，仅改变某一条件，对上述平衡的影响如图所示，下列分析不正
确的是（ ）
A．图Ⅰ，t 时刻增大了O 的浓度
1 2
B．图Ⅱ，t 时刻加入了催化剂
1
C．图Ⅲ，温度关系为T乙 ＞T甲
D．若2v（O
2
）
正
＝v（SO
2
）
逆
，则反应达平衡状态
【专题】化学平衡专题；理解与辨析能力．
【分析】依据外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响分析。
【解答】解：A．图Ⅰ，正逆反应速率均增大，如增大氧气浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间
不变，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；
B．图Ⅱ，t 时刻加入了催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，故B正确；
1
C．图Ⅲ，温度高，反应速率快，反应向达到平衡，故温度关系为 T乙 ＞T甲 ，升高温度，平衡逆向移
动，二氧化硫转化率减小，与图象符合，故C正确；
D．若2v（O
2
）
正
＝v（SO
2
）
逆
，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
13．（2024秋•武清区校级月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正
确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃 NaHCO 可与盐酸反 Ⅰ对，Ⅱ对，无
3
酸过多 应
B CO 与过氧化钠反应 Na着火不能用CO Ⅰ对，Ⅱ错，无
2 2
灭火
C 碳酸钠、碳酸氢钠能 Na CO 能与澄清石 Ⅰ对，Ⅱ对，有
2 3
24用澄清石灰水鉴别 灰水反应生成白色沉
淀，而NaHCO 不能
3
D 过氧化钠用于航天员 Na O 能和CO 、 Ⅰ对，Ⅱ对，有
2 2 2
的供氧剂 H O反应生成O
2 2
A．A B．B C．C D．D
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，进行分析；
B．根据Na着火生成过氧化钠，CO 与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧进行分析；
2
C．根据Na CO 和NaHCO 和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
2 3 3
D．根据过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，进行分析。
【解答】解：A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸
氢钠可用于治疗胃病，陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系，故A错误；
B．Na着火生成过氧化钠，CO 与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用CO 灭火，故B错误；
2 2
C．Na CO 和NaHCO 和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
2 3 3
D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ都
正确，且有因果关系，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知
识进行解题。
14．（2024秋•漳州月考）对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有
关对乙酰氨基酚的说法错误的是（ ）
A．分子式为C H NO
8 8 2
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．1mol对乙酰氨基酚最多能与2mol NaOH发生反应
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．分子中含8个C原子、9个H原子、1个N原子、2个O原子；
B．结合酚的性质判断；
C．分子中含甲基；
D．结合酚、酰胺基的性质判断。
25【解答】解：A．分子中含8个C原子、9个H原子、1个N原子、2个O原子，分子式为C H NO ，
8 9 2
故A错误；
B．含酚羟基，能发生氧化反应和取代反应，故B正确；
C．分子中含甲基，所有原子不能共面，故C正确；
D．含酚羟基、酰胺基，则1mol对乙酰氨基酚最多能与2mol NaOH发生反应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，
侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
15．（2024•高台县校级一模）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H 。在催化剂作用下，
2
HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是（
）
A．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO ：外，还生成H 、HD、D
2 2 2
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH（g）＝CO （g）+H （g）ΔH＝﹣0.45eV
2 2
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．转化涉及到N—H键的断裂和形成、O—H键的断裂以及H—H键的形成；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO 外，还生成HD；
2
C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ
的；
D．图2表示1分子HCOOH（g）生成CO （g）和H （g）时放出能量0.45eV，而热化学方程式中
2 2
ΔH为1mol反应的热量变化。
【解答】解：A．转化涉及到N—H键的断裂和形成、O—H键的断裂以及H—H键的形成，没有非极
性键的断裂，故A错误；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO 外，还生成HD，没有H 、D ，故
2 2 2
26B错误；
C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ
的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，故C正确；
D．图2表示1分子HCOOH（g）生成CO （g）和H （g）时放出能量0.45eV，而热化学方程式中
2 2
ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的性质和变化等知识，为高频考点，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，
把握化学变化中的键的变化即可解答，题目难度不大。
16．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为
2 4
增大氢离子浓度可使 转
橙红色（已知水溶液中 为黄色， 为
化为
橙红色）
D 用pH计测定pH： pH：①＞②，证明H CO 酸
2 3
性弱于CH COOH
①NaHCO 溶液 3
3
②CH COONa溶液
3
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C．K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，使2 +2H+ +H O正向移动；
2 4 2
D．同浓度的盐溶液，pH越大，对应酸的酸性越弱。 ⇌
【解答】解：A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，但与苯相连的C上无H原
子时不能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，无氨气生成，不能证明原溶液是否含铵根离子，
故B错误；
C．K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，使 2 +2H+ +H O正向移动，溶液
2 4 2
由黄色变为橙红色，故C正确； ⇌
D．同浓度的盐溶液，pH越大，对应酸的酸性越弱；则用pH计测定NaHCO 溶液和CH COONa溶液
3 3
的pH，不能确定H CO 酸性弱于CH COOH，故D错误；
2 3 3
27故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解
答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17．（2024春•未央区校级期末）已知（SCN） 为拟卤素，性质与卤素类似。某同学进行了如下实验：
2
①分别配制0.1mol•L﹣1的KSCN溶液、FeSO 溶液；
4
②向0.1mol•L﹣1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO 溶液，酸性KMnO 溶液褪色；
4 4
③向0.1mol•L﹣1的FeSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，酸性KMnO 溶液褪色；
4 4 4
④向等体积浓度均为0.1mol•L﹣1的KSCN和FeSO 混合溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液先变红后
4 4
褪色。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器
B．实验②中 将SCN﹣氧化为（SCN）
2
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：SCN﹣＞Fe2+
【专题】卤族元素；无机实验综合．
【分析】配制溶液必须用容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃仪器， 在酸性条件下可以将，SCN﹣氧化
为（SCN） ，酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应的离子方程式为：
2
+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H O，以此解答。
2
【解答】解：A．实验①配制溶液必须用到容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃仪器，故A正确；
B．将 SCN﹣看成一个整体，实验②中阴离子转化为单质， 酸性条件下可将 SCN﹣氧化成
（SCN） ，故B正确；
2
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，其反应的离子方程式
，故C正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO 混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明
4
亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN﹣＜Fe2+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查性质实验的设计以及相关操作，综合性较强，难度较大。
18．（2024秋•安徽月考）Cl O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成
2
HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸。某研究小组利用HgO与Cl 制备Cl O。装置如图
2 2
28所示，已知Cl O的沸点为3.8℃；Cl 的沸点为﹣34.6℃。下列说法正确的是（ ）
2 2
A．装置③中盛装的是饱和食盐水
B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收Cl O
2
D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
【专题】制备实验综合．
【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸易挥发，所以
生成的氯气中含有HCl；②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可
将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl ＝HgCl +Cl O，因Cl O与有机物或还原剂接触会发生燃烧或爆
2 2 2 2
炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl 。
2
【解答】解：A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，
故A错误；
B．因Cl O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮
2
管燃烧或爆炸，故B正确；
C．由沸点可知⑤中冷却分离，所以液氨的作用是冷却Cl O，故C错误；
2
D．氯气在水中的溶解度较小且水蒸气进入⑤中会导致Cl O水解，故D错误；
2
故选：B。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答
的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及习题中的信息，题目难度中等。
19．（2024秋•安徽月考）一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法不正确的是（
）
29A．用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体
B．“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe＝2Ag+Fe2++2I﹣
C．“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用
D．“氧化”中增大Cl 的量有利于提高I 的产率
2 2
【专题】制备实验综合．
【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为I﹣+Ag+＝AgI↓，进行富集，生成含有AgI的
悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应Fe+2AgI＝2I﹣+2Ag+Fe2+；过滤掉析出的Ag，向FeI 中加入过量
2
Cl ，发生反应为2FeI +3Cl ＝2FeCl +2I ，得到I 。
2 2 2 3 2 2
【解答】解：A.丁达尔效应可以检验胶体，用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含
有AgI胶体，故A正确；
B.理解和分析可知，“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe＝2Ag+Fe2++2I﹣，故B正确；
C.从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，Ag与硝酸反应生成AgNO ，产物AgNO 可循环使用，
3 3
故C正确；
D.过量 Cl 会将 I 氧化为 ，氯气为氧化剂，生成氯离子，其反应的离子方程式为：
2 2
5Cl +I +6H O═2 +10Cl﹣+12H+，故D错误；
2 2 2
故选：D。
【点评】本题以碘单质的制取为背景，考查学生有关物质分离提纯，氧化还原反应等内容，其中对于
碘化亚铁与氯气的反应分析为本题重点，分析不同比例对应的产物，明晰流程每一步为解题关键，考
查范围较广，注重基础，难度中等。
20．（2024•玉树州四模）常温下，向含Ag+、Hg2+和Pd2+的溶液中滴加KSCN溶液，混合物中﹣lgx[x＝c
（Ag+）、c（Hg2+）、c（Pd+）与﹣lgc（SCN﹣）关系如图所示。已知常温下，Hg （SCN） 的溶解度
2 2
大于Pd（SCN） ；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是（ ）
2
30A．L 代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的关系
3
B．在M点对应溶液中须加入KSCN才能使Hg （SCN） 晶体析出
2 2
C．Q点坐标为（7.52，4.47）
D．当Pd（SCN） 和Hg （SCN） 完全共沉时，上层清液中 ＝102.85
2 2 2
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】Hg （SCN） 和Pd（SCN） 组成类型相同，在图像中直线呈平行关系，图像中L 、L 直线
2 2 2 1 2
平行，故 L 代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的关系，又因为 Hg （SCN） 的溶解度大于 Pd
3 2 2
（SCN） ，所以，L 代表Pd（SCN） ，L 代表Hg （SCN） ；由图示中a、b、c数据可分别计算：
2 1 2 2 2 2
K [Pd（SCN） ]＝10﹣22.36，K ＝[Hg （SCN） ]＝10﹣19.51，K [AgSCN]＝10﹣11.99。
sp 2 sp 2 2 sp
【解答】解：A.Hg （SCN） 和 Pd（SCN） 组成类型相同，在图像中直线呈平行关系；图像中
2 2 2
L ，L 直线平行，故 L 代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的关系，故A正确；
1 2 3
B．M点对AgSCN是不饱和溶液，对于Pd（SCN） 或Hg （SCN） ，它是过饱和溶液，用玻璃棒搅
2 2 2
拌可析出Pd（SCN） 或 Hg （SCN） ，故B错误；
2 2 2
C．Q点是L 和L 的交叉点，设此点lgc（SCN﹣）为a，则有11.99﹣a＝19.51﹣2a，解得：a＝7.52，
2 3
﹣lgx＝4.47，故C正确；
D． ＝ ＝102.85，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡及相关计算，侧重考查学生的观察能力和计算能力以及变化观念与平
衡思想的学科核心素养，把握图中曲线表示的意义、溶度积常数和电离平衡常数的计算是解题关键，
题目难度中等。
二．解答题（共5小题）
21．（2024秋•闵行区校级月考）20世纪初，哈伯和博施开发了以N 和H 为原料合成氨工艺，目前该工
2 2
艺仍在广泛使用。
（1）基态氮原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 p 形，基态N原子的轨道表示式为
。
（2）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法错误的是 C 。
A．反应温度为500℃主要因为该温度是催化剂的活性温度
31B．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化
C．理论上通过该反应ΔS＞0、ΔH＜0可以判断该反应可以自发进行
D．将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可以提高平衡转化率
（3）关于NH 说法正确的是 A 。
3
A．NH 遇到HCl产生白烟
3
B．可用NHACl受热分解可制得NH
3
C．NH 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
3
D．NH 是氮元素唯一的氢化物
3
治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下 还原为NH 的一种
3
反应机理如图所示。
（4）关于以上机理说法正确的是 BD 。
A．Co（OH） 是反应产物
2
B．Co是反应催化剂
C．增大Co的量，能提高 的平衡转化率
D．过程①和③中N元素均被还原
（ 5 ） 实 验 室 利 用 以 下 装 置 模 拟 废 水 中 硝 酸 盐 还 原 为 氨 的 反 应 ， 总 反 应 为
写出d电极上发生的电极反应 6H O+ +8e ﹣ ＝ NH ↑ +9OH ﹣ 。
2 3
32（6）该装置工作时，下列描述正确的是 B 。
A．d为正极
B．电极c上发生还原反应
C．随着反应进行B池碱性增强
D．理论上标况下有2.24LO 生成，则有0.4mol电子从电极d经质子交换膜流向c极
2
（7）与哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有（写出两点）： 电催化合成法常温常压下进行，
减少能耗、设备动力成本 ， 电催化合成能治理硝酸盐污染，变废为宝 。
氨气还可用于合成高性能储氢材料氨硼烷（NH BH ）
3 3
（8）氨硼烷分子中，B、N两元素电负性由大到小的顺序是 N ＞ B 。
（9）Fe、Co、Ni、Cu催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。四种催化剂中，催化效果最好的金属基
态原子的未成对的电子数为 3 。
【专题】基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题．
【分析】（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3；
（2）A．合成氨是放热反应，采用温度为500℃不利于反应正向进行；
B.合成氨反应为放热反应；
C.根据ΔH﹣TΔS＜0能自发进行；
D.将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，结合平衡移动原理，平衡正向移动；
（3）A．NH 遇到HCl产生氯化铵固体；
3
B．利用NH Cl受热分解可制得NH 会混有HCl；
4 3
C．NH 溶于水显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验；
3
D．N的氢化物还有N H ；
2 4
（4）A.分析反应原理可知，Co（OH） 是中间产物；
2
B.分析反应原理可知，Co是催化剂；
C.C．Co是反应历程中的催化剂；
D．过程①、③均存在N元素的化合价降低；
（5）c电极为阴极区，发生还原反应；
33（6）A．d为阳极；
B．电极c为阴极，故发生还原反应；
C．随着反应进行B池消耗水，仍然显中性；
D．电子无法通过电解液转移；
（7）与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有常温常压下进行，减少能耗、设备动力成本，
且还能治理硝酸盐污染，变废为宝；
（8）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大；
（9）从图上可以看出，Co催化用时最短，产氢体积也最大，故催化效果最好，Co的价电子排布式为
3d74s2。
【解答】解：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，氮元素位于元素周期表p区，基态氮原子的电子
占据的最高能级为 2p 能级，电子云轮廓图为哑铃形，基态 N 原子的轨道表示式为
，
故答案为：p； ；
（2）A．合成氨是放热反应，采用温度为500℃不利于反应正向进行，但是是催化剂的最适温度，故
A正确；
B.合成氨反应为放热反应，工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化，故B正确；
C.根据ΔH﹣TΔS＜0能自发进行，可判断理论上通过该反应ΔS＜0、ΔH＜0可以判断该反应在低温下
能自发进行，故C错误；
D.将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，结合平衡移动原理，平衡正向移动，可以提高
平衡转化率，故D正确；
故答案为：C；
（3）A．NH 遇到HCl产生氯化铵固体，是白烟，故A正确；
3
B．利用NH Cl受热分解可制得NH 会混有HCl，故B错误；
4 3
C．NH 溶于水显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，故C错误；
3
D．N的氢化物还有N H ，故D错误；
2 4
故答案为：A；
（4）A.分析反应原理可知，Co（OH） 是中间产物，故A错误；
2
B.分析反应原理可知，Co是催化剂，故B正确；
C.C．Co是反应历程中的催化剂，增大Co的量，不能提高硝酸根离子的平衡转化率，故C错误；
34D．过程①、③均存在N元素的化合价降低，为还原反应，故D正确；
故答案为：BD；
（5）c电极为阴极区，故上发生的电极反应为6H O+ +8e﹣＝NH ↑+9OH﹣，
2 3
故答案为：6H O+ +8e﹣＝NH ↑+9OH﹣；
2 3
（6）A．d为阳极，故A错误；
B．电极c为阴极，故发生还原反应，故B正确；
C．随着反应进行B池消耗水，仍然显中性，故C错误；
D．电子无法通过电解液转移，故D错误；
故答案为：B；
（7）与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有常温常压下进行，减少能耗、设备动力成本，
且还能治理硝酸盐污染，变废为宝，
故答案为：电催化合成法常温常压下进行，减少能耗、设备动力成本；电催化合成能治理硝酸盐污染，
变废为宝；
（8）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以氨硼烷分子中，
B、N两元素电负性由大到小的顺序是N＞B，
故答案为：N＞B；
（9）从图上可以看出，Co催化用时最短，产氢体积也最大，故催化效果最好，Co的价电子排布式为
3d74s2，原子中未成对的电子数为3，
故答案为：3。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，电化学等内容，掌握基础为解题关
键，整体难度适中。
22．（2024春•天津期末）Ⅰ.如图中A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有
如下的反应关系：
若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为 H SO （填化学式）。
2 4
（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的 C
转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为 2CaO+2SO +O 2CaSO 。
2 2 4
35（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 C （填标号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
Ⅱ.NO 是汽车尾气中的主要污染物之一。
x
（4）NOx能形成酸雨，写出NO 与水反应转化为HNO 的化学方程式： 3NO +H O ＝ 2HNO +NO
2 3 2 2 3
。
（5）工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式 4NH +5O 4NO+6H O 。
3 2 2
（6）通过NO传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
①NiO电极上发生的反应是 氧化 （填氧化或还原）反应。
②写出Pt电极的电极反应式： O +4e ﹣ ＝ 2O 2 ﹣ 。
2
【专题】无机推断；电化学专题．
【分析】Ⅰ．根据转化关系分析，若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，故
A为单质硫，C为SO ，硫与氢气反应生成硫化氢，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫，故B为H S；
2 2
Ⅱ．根据转化关系分析，若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C、D分别
为NO、NO ，B为氨气，氨气发生催化氧化生成NO，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，氮气
2
与氧气放电条件下生成NO，所以A为氮气；
【解答】解：（1）二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；或二氧化硫与水反
应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸；结合以上分析可知，酸雨的形成过程中，SO 最终转化为
2
H SO ，
2 4
故答案为：H SO ；
2 4
36（2）二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧气氧化为硫酸钙，硫元素为+6价，为最
高正价，反应的化学方程式为：2CaO+2SO +O 2CaSO ，
2 2 4
故答案为：2CaO+2SO +O 2CaSO ；
2 2 4
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的雨水的主
要成分是硫酸，把工厂烟囱造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能从源头上有效地防止酸雨的
形成，少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减小酸雨
的形成，故①③⑤符合，
故答案为：C；
（4）NO 与水反应生成HNO 和NO，化学方程式为3NO +H O＝2HNO +NO，
2 3 2 2 3
故答案为：3NO +H O＝2HNO +NO；
2 2 3
（5）氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH +5O 4NO+6H O，
3 2 2
故答案为：4NH +5O 4NO+6H O；
3 2 2
（6）①由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO ，氮元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，
2
故答案为：氧化；
②由图示可知，O 在Pt电极得电子生成O2﹣，电极反应式为O +4e﹣＝2O2﹣，
2 2
故答案为：O +4e﹣＝2O2﹣。
2
【点评】本题考查无机物的推断、氮族元素、电化学，属于开放性题目，熟练掌握元素化合物知识即
可解答，有利于基础知识的复习巩固，难度中等。
23．（2024春•佛山期末）3﹣羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的名称为 1 ， 3 ﹣二烯 。
37（2）写出反应②的化学方程式 +2NaOH +2NaBr 。
（3）反应③、④的反应类型为 加成反应 、 氧化反应 。
（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有 HClO 和H O。
2
（5）化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有 10 种，其中核磁共振氢谱吸收
峰面积比为6：1：1的结构简式为 （写出一种）。
（6）化合物y可通过以下合成路线得到：
→中间体1→中间体2→
①中间体1的结构简式为 。
②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的 ⅵ （填物质标号）。
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由有机物的转化关系可知， 与溴水发生加成反应生成 ，则ⅱ为
； 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成 ，
与氯化氢发生加成反应生成 ， 与酸性高
锰 酸 钾 溶 液 发 生 氧 化 反 应 生 成 ， 则 ⅴ 为 ；
38先 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 后 酸 化 得 到 ，
与CH COOCl发生取代反应生成 ， 经多步转化得
3
到 。
【解答】解：（1）由化合物ⅰ的键线表达式可知，其名称为1，3﹣丁二烯，
故答案为：1，3﹣丁二烯；
（2）由分析可知，反应②为 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
和溴化钠，反应的化学方程式为 +2NaOH
+2NaBr，故答案为： +2NaOH +2NaBr；
（3）
由分析可知，反应③为 与氯化氢发生加成反应生成 ，反应④
为 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，
故答案为：加成反应；氧化反应；
39（4）由分析可知，反应⑥为 与CH COOCl发生取代反应生成 、
3
次氯酸和水，
故答案为：HClO；
（5）ⅲ的同分异构体x能发生银镜反应，说明x分子中含有羟基、醛基，或含醚键、醛基，或含有甲
酸酯基，若含有羟基和醛基，同分异构体的结构可以视作丙烷分子中的氢原子被羟基、醛基取代所得
结构，有CH OHCH CH CHO、CH CHOHCH CHO、CH CH CHOHCHO、CH OHCH（CH ）CHO、
2 2 2 3 2 3 2 2 3
（CH ） COHCHO，共有5种；若含有醚键和醛基，则有CH OCH CH CHO、CH CH OCH CHO、
3 2 3 2 2 3 2 2
CH OCH（CH ）CHO，共3种；若含有甲酸酯基，可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯，共有 2种，则符合
3 3
条件的同分异构体共有5+3+2＝10种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为
，
故答案为：10； ；
（6）由有机物的转化关系可知， 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成
，则中间体1为 ；催化剂作用下 与氢气
发生加成反应生成 ，则中间体 2 为 ；浓硫酸作用下
40共热发生分子间酯化反应生成 ；
①由分析可知，中间体1的结构简式为 ，
故答案为： ；
②由分析可知，中间体2和ⅵ的结构简式都为 ，
故答案为：ⅵ。
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、
物质之间转化关系是解本题关键，采用知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。
24．（2024秋•宝山区校级月考）通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I 的氧化性。
2
实验现象
Ⅰ中产生黑色沉
淀，滴加KSCN
溶液，变红
Ⅱ中溶液呈棕黄
色，滴加淀粉溶
液，变蓝
Ⅲ中产生黄色沉
淀，滴加淀粉溶
液，未变蓝
（1）FeCl 溶液转化成FeCl 溶液不引入杂质可加适量 F e （写化学式）；FeCl 溶液转化成FeCl
3 2 2 3
溶液不引入杂质可加适量 C l （写化学式）；
2
（2）Ⅱ中反应的离子方程式为 2F e 3 + +2 I ﹣ ＝ 2F e 2 + + I 。
2
（3）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明 AC 。（不定项）
A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I
2
B．氧化性顺序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I﹣
（4）实验后，Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用 C 洗去。
A．酒精
B．二硫化碳
41C．浓硝酸
D．热盐酸
（5）写出检验Ⅰ中是否含有Fe2+的方法： 将适量的溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液 ，
充分反应后，溶液紫色褪去，则证明其中含有 F e 2 + ，否则不含 F e 2 + 。
（6）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I﹣的原因 A g + 与 I ﹣ 生成 Ag I 的速率很快，且 Ag I 的溶解度小，溶液
中的 A g + 、 I ﹣ 浓度太小，无法发生氧化还原反应 。
【专题】氧化还原反应专题；无机实验综合．
【分析】（1）FeCl 能与Fe发生归中反应生成FeCl ，FeCl 能与Cl 反应生成FeCl ；
3 2 2 2 3
（2）Ⅱ中FeCl 溶液呈棕黄色，滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液时溶液变蓝，说明有I 生成，结合氧化
3 2
还原反应规律写出方程式；
（3）氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；
（4）实验后，Ⅰ试管壁上的黑色沉淀为Ag粉，结合Ag的化学性质分析判断；
（5）Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于具有混合溶液中是否存在Fe2+；
（6）根据氧化还原反应规律可知，Ag+能氧化I﹣，Ag+和I﹣也能结合生成AgI沉淀，但实际上低浓度
的Ag+和I﹣生成AgI沉淀的程度大，发生氧化还原反应的程度较小。
【解答】解：（1）FeCl 溶液转化成FeCl 溶液不引入杂质可加适量Fe粉，FeCl 溶液转化成FeCl 溶
3 2 2 3
液不引入杂质可加适量Cl ，
2
故答案为：Fe；Cl ；
2
（2）Ⅱ中FeCl 溶液中滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液时溶液变蓝，说明有I 生成，根据氧化还原反应
3 2
规律可知，还原产物为FeCl ，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I ，
2 2
故答案为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I ；
2
（3）实验Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红，反应为Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，氧化性：Ag+＞
Fe3+，还原性：Fe2+＞Ag；实验Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝，反应为 2Fe3++2I﹣＝2Fe2+
+I ，氧化性：Fe3+＞I ，还原性：I﹣＞Fe2+，即氧化性：Ag+＞Fe3+＞I ，还原性：I﹣＞Fe2+＞Ag，且同
2 2 2
一种金属元素的低价离子氧化性弱、还原性较强，所以还原性：I﹣＞Fe2+＞Fe3+，
故答案为：AC；
（4）实验Ⅰ中产生黑色沉淀，滴反应为Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，黑色沉淀银不溶于酒精、二硫化碳和热
盐酸，易溶于浓硝酸，所以可用浓硝酸洗涤除去试管壁上残留的银，
故答案为：C；
（5）Fe2+具有还原性，滴入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中存在亚铁离子，操作方
法为：将适量的I中溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，
则证明其中含有Fe2+，否则不含Fe2+，
42故答案为：将适量的溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，
则证明其中含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（6）根据氧化还原反应规律可知，AgNO 能与KI发生氧化还原反应，但由于溶液中Ag+、I﹣浓度低，
3
无法发生氧化还原反应，二者反而快速发生复分解反应生成AgI沉淀，即实验Ⅲ中未发生Ag+氧化I﹣
的原因是：Ag+与I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣浓度太小，无法发生
氧化还原反应，
故答案为：Ag+与I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣浓度太小，无法发生
氧化还原反应。
【点评】本题考查物质性质实验方案设计，侧重分析能力和实验能力考查，把握物质性质、氧化还原
反应及氧化性或还原性强弱判断、实验技能为解答关键，题目难度中等。
25．（2024秋•浦东新区校级月考）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。
（1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶
液中，﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）关系如图所示，K （CuS）＝ 1.0×10 ﹣ 3 6 （填数值）；图中
sp
a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是 b （填字母）。
（2）SO 可在强酸性溶液中与KClO 反应制备ClO ，用于污水杀菌和饮用水净化，此反应的离子方程
2 3 2
式为 SO +2 ＝ 2ClO + 。每生成1mol ClO ，转移电子数为 1N 。
2 2 2 A
（3）一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面
上的粒子用*标注），决速步骤的反应方程式为 HCOO*+5H* ＝ CH O*+H O+H* 或者 HCOO*+4H*
3 2
＝ CH O*+H O 。
3 2
43（4）已知反应Ⅰ：H （g）+CO （g） CO（g）+H O（g） ΔH ＝+41kJ/mol
2 2 2 1
反应Ⅱ：3H
2
（g）+CO
2
（g） CH
3
OH（⇌g）+H
2
O（g） ΔH
2
＝﹣49kJ/mol。
在恒容密闭容器中充入1mol ⇌CO
2
和3mol H
2
。发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时CO
2
的转化率、CO和
CH OH的选择性随温度变化如图所示选择性＝ ]。
3
①表示CO选择性的曲线是 c （填字母）。
②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数为 1.3 8 （保留2位有效数字）。
③210～250℃过程中，CO 转化率变化的原因是 升温对吸热反应影响更大，所以此时主要考虑反
2
应Ⅰ的影响；升温，反应Ⅰ正向移动，因此 CO 的平衡转化率变大 。
2
【分析】（1）根据CuS的K 的计算公式，结合图像，分析图像上每个点的意义，以及进行相关计算；
sp
（2）利用氧化还原反应的基本规律，正确书写方程式，并计算电子转移数目；
（3）考查催化剂与反应过程和能量的关系；
（4）对化学平衡的综合考查，根据题干信息分析图像，并进行相关计算；
【解答】解：（1）利用图像中a点的坐标值，代入公式可计算得CuS的K ＝1.0×10﹣36。由图像的横
sp
纵坐标的表达式可知，离子浓度与该图像的坐标为减函数的关系，即：坐标值越大，离子浓度反而越
小。所以，图像中直线上方区域为未饱和状态，直线上的点处于恰好饱和状态，而直线下方则为过饱
44和状态，因此a、b、c三个点中，只有b处于过饱和状态，一定有沉淀，
故答案为：1.0×10﹣36，b；
（2）SO 作还原剂时，在溶液中一般生成 ，故该反应的离子方程式为：SO +2 ＝2ClO +
2 2 2
；每生成1mol ClO ，转移的电子数目为1N ，
2 A
故答案为：SO +2 ＝2ClO + ；1N ；
2 2 A
（3）决速步指活化能最大的反应步骤，由催化剂与反应过程和能量的图像可知，此反应的决速步为
HCOO*→CH O*这一过程，该过程的方程式为：HCOO*+5H*＝CH O*+H O+H*或者 HCOO*+4H*＝
3 3 2
CH O*+H O，
3 2
故答案为：HCOO*+5H*＝CH O*+H O+H*或者 HCOO*+4H*＝CH O*+H O；
3 2 3 2
（4）①由题干信息可知，升温，反应Ⅰ向正方向移动，CO含量增加，而此时反应Ⅱ向逆方向移动，
CH OH含量变低，结合图像分析可得：曲线 a代表CO 的转化率，曲线b表示CH OH的选择性图像，
3 2 3
曲线c表示CO的选择性图像，故表示CO选择性的曲线是c，
故答案为：c；
②250℃时，由图像可知，此时CO 和的转化率为85%，CO的选择性为25%，CH OH的选择性为
2 3
75%，联密方程式Ⅰ和Ⅱ，根据三段式计算相关反应的平衡常数，如下：
反应Ⅰ：H （g）+CO （g） CO（g）+H O（g）
2 2 2
初状态 3mol ⇌ 1mol 0mol 0mol
变化量 （x+3y）mol （x+y）mol xmol （x+y）mol
末状态（3﹣x﹣3y）mol （1﹣x﹣y）mol xmol （x+y）mol
反应Ⅱ：3H （g）+CO （g） CH OH（g）+H O（g）
2 2 3 2
初状态 3mol 1⇌mol 0mol 0mol
变化量（x+3y）mol （x+y）mol ymol （x+y）mol
末状态（3﹣x﹣3y）mol （1﹣x﹣y）mol ymol （x+y）mol
CO 和的转化率为85%，即：（x+y）/1＝0.85 方程式①，
2
CO的选择性为25%，即：x/（x+y）＝0.25 方程式②，
解方程式①和②得：x＝0.2125，y＝0.6375，代入反应Ⅰ，可计算出反应Ⅰ的平衡常数KⅠ ≈1.38，
故答案为：1.38；
③210～250℃过程中，升温对吸热反应影响更大，所以此时主要考虑反应Ⅰ的影响；升温，反应Ⅰ正
向移动，因此CO 的平衡转化率变大，
2
故答案为：升温对反应Ⅰ影响更大，所以此时主要考虑反应Ⅰ的影响；升温，反应Ⅰ正向移动，因此
45CO 的平衡转化率变大。
2
【点评】本题既考查了沉淀溶解平衡常数，还考查了氧化还原反应、化学平衡等内容，综合性较强。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/8 7:17:56；用户：组卷48；邮箱：zyb048@xyh.com；学号：41419011
46
