2021年高考化学试卷（海南）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

海南省 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO 减 2 少的是 A. 用氨水捕集废气中的CO ，将其转化为氮肥 2 B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO 2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳， 将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意； B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放， 有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意； C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符 合题意； D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意； 故选C。 2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发 烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 【答案】D 第1页 | 共21页【解析】 【分析】 【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确； B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确； C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确； D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误； 选D。 3. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A H S 稀H SO FeS 2 2 4 B O H O 溶液 MnO 2 2 2 2 C NO 浓HNO 铁片 2 3 D NH 浓氨水 CaO 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误； 2 MnO 2 B．发生反应2H O 2H O+O ，浓硫酸干燥氧气，故B正确； 2 2 2 2 C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误； 第2页 | 共21页D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误； 故选B。 4. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 乙烯可用作水果催熟剂 D. 苯酚可用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确； C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确； D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确； 故选A。 5. SF 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF 的说法正确的是 6 6 A. 是非极性分子 B. 键角∠FSF都等于90° C. S与F之间共用电子对偏向S D. S原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF 分子呈正八面体结构，S 原子位于正 6 八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确； B．SF 是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角 6 FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该 化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误； 故答案为：A。 第3页 | 共21页6. 一次性鉴别等浓度的KNO 、NH Cl、Na CO 三种溶液，下列方法不可行的是 3 4 2 3 A. 测定pH B. 焰色试验 C. 滴加AlCl 溶液 D. 滴加饱和CaOH 溶液，微热 3 2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．KNO 溶液显中性，NH Cl溶液显酸性，Na CO 溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴 3 4 2 3 别，故A正确； B．KNO 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH Cl的焰色试验中无现象，Na CO 的焰色 3 4 2 3 试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确； C．KNO 、NH Cl、Na CO 中只有Na CO 能与AlCl 反应有现象，故KNO 和NH Cl不能鉴别， 3 4 2 3 2 3 3 3 4 故C错误； D D．2NH Cl+CaOH CaCl2+2NH +2H O有刺激性气味气体产生， 4 2 3 2 Na CO +CaOH =CaCO +2NaOH有白色沉淀产生，而KNO 不反应无现象，故可以鉴别，故D正确； 2 3 2 3 3 故选C。 7. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3N A B. 3.9g Na O 中含有的共价键的数目为0.1N 2 2 A C. 0.1mol肼 H N-NH  含有的孤电子对数为0.2N 2 2 A D. CH =CH +H ®CH CH ，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为N 2 2 2 3 3 A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0N ，故A错误； A B．Na O 的电子式为 ，含有1个共价键，3.9g Na O 的物质的量为 2 2 2 2 第4页 | 共21页3.9g =0.05mol，故3.9g Na O 中含有的共价键的数目为0.05N ，故B错误； 78g/mol 2 2 A C．肼 H N-NH  中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼 H N-NH  含有的孤电子对数为0.2 2 2 2 2 N ，故C正确； A D．发生CH =CH +H ®CH CH 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂 2 2 2 3 3 的共价键总数为2N ，故D错误； A 故选C。 8. 制备水煤气的反应Cs+H 2 Og ƒ H 2 g+COg ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应ΔS<0 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H O(g)的平衡转化率不变 2 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H O(g)的平衡转化率减小，C错误； 2 D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分， 选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9. 液氨中存在平衡：2NH ƒ NH++NH- 。如图所示为电解池装置，以KNH 的液氨溶液为电解液，电 3 4 2 2 解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是 第5页 | 共21页A. b电极连接的是电源的负极 B. a电极的反应为2NH +2e-=H +2NH- 3 2 2 C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示可知：在b电极上产生N ，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以b 2 电极为阳极，连接电源的正极，A错误； B．电极a上产生H ，H元素化合价降低得到电子，发生还原反应，所以a电极为阴极，电极反应式为： 2 2NH +2e-=H +2NH- ，B正确； 3 2 2 C．电解过程中，阴极附近产生NH- ，使附近溶液中阴离子浓度增大，为维持溶液电中性，阳离子K+会向 2 阴极区定向移动，最终导致阴极附近K+浓度增大，C错误； D．每反应产生1 mol H ，转移2 mol电子，每反应产生1 mol N ，转移6 mol电子，故阴极产生H 与阳极 2 2 2 产生的N 的物质的量的比是3:1，D错误； 2 选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY-离子与Y 分子均含有14个电子；习惯 2 上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C. 化合物ZXY的水溶液呈中性 D. XY 分子中既有σ键又有π键 2 【答案】BD 【解析】 【分析】XY-离子与Y 分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业 2 生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。 【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误； 第6页 | 共21页B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO 3 ＞H CO ，故B正确； 2 3 C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误； D．(CN) 的结构简式为NºC-Cº N，分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，故D正确； 2 故选BD。 11. 关于NH 性质的解释合理的是 3 选项 性质 解释 A 比PH 容易液化 NH 分子间的范德华力更大 3 3 B 熔点高于PH N-H键的键能比P-H大 3 C 能与Ag+以配位键结合 NH 中氮原子有孤电子对 3 D 氨水中存在NH+ NH ×H O是离子化合物 4 3 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NH 和PH 都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中 3 3 含有氢键， PH 不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误； 3 B．NH 熔点高于PH ，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N-H键的键能比 3 3 P-H大，故B错误； C．NH 中氮原子有孤电子对，使Ag+和NH 以配位键结合形成[Ag(NH ) ]+，故C正确； 3 3 3 2 D．NH ×H O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出NH+和OH-，故D错误； 3 2 4 答案选C。 12. 我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 X 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的 是 第7页 | 共21页A. 谷氨酸分子式为C H NO B. 谷氨酸分子中有2个手性碳原子 5 8 4 C. 谷氨酸单钠能溶于水 D. X 的数目(不含立体异构)有8种 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A．根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为C H NO ，故A错误； 5 9 4 B．谷氨酸分子( )中有1个手性碳原子(用*标出)，故B错误； C．谷氨酸单钠属于钠盐，能溶于水，故C正确； D．X有(不含立体异构) 、 、 、 、 、 、 、 ，共8种，故D正 确； 选CD。 13. 25℃时，向10.00mL0.1000mol×L-1的NaHCO 溶液中滴加0.1000mol×L-1的盐酸，溶液的pH随加 3 入的盐酸的体积V 变化如图所示。下列有关说法正确的是 第8页 | 共21页A. a点，溶液pH>7是由于HCO- 水解程度大于电离程度 3 B. b点，c  Na+ =c  HCO- +2c  CO2- +c  Cl- 3 3 C. c点，溶液中的H+主要来自HCO- 的电离 3 D. d点，c  Na+ =c  Cl- =0.1000mol×L-1 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．HCO- 存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH>7是由于HCO- 水解程度大于电离程度，故A 3 3 正确； B．根据电荷守恒，c  Na+ +c  H+ =c  HCO- +2c  CO2- +c  Cl- +c  OH- ，b点pH=7即 3 3 c  H+ =c  OH- ，所以c  Na+ =c  HCO- +2c  CO2- +c  Cl- ，故B正确； 3 3 C．c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自H CO 的电离，故C错误； 2 3 D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c  Na+ =c  Cl- =0.0500mol×L-1，故D错误； 选AB。 14. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选 实验 现象 结论 项 澄清石灰水先浑浊 A 点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水 X为CO 后澄清 第9页 | 共21页B 25℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液 溶液仍为无色 Y溶液的pH<7 在淀粉和I 的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知： 2 C SCN 、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相 溶液仍为蓝色 氧化性： SCN 2