文档内容
2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷
1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置
粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结
束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是
A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉是一种多糖，故A错误；
B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因
此天然气是混合物，故B正确；
C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确；
D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。
综上所述，答案为A。
2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
第1页 | 共20页A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca
C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最
大的为O，故D正确；
故选：D。
3. 下列物质沸点的比较，正确的是
A. B. HF>HCl
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点
，故A错误；
B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确；
C． 组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点 ，
故C错误；
D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此 ，故D错误。
第2页 | 共20页综上所述，答案为B。
4. 利用反应 可制备NH。下列叙述正确的是
2 4
A. NH 分子有孤电子对，可做配体
3
B. NaCl晶体可以导电
C. 一个NH 分子中有4个σ键
2 4
D. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH 中N原子的孤电子对数＝ ＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；
3
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，
B错误；
C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；NH 的结构式为
2 4
，分子中含有5个σ键，C错误；
D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错
误；
故选A。
5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反
应。以下判断错误的是
A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一
C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则
甲为氮气。
【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
第3页 | 共20页C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化
剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应 达到平衡后，
再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大
C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．平衡后，再通入一定量 ，平衡正向移动， 的平衡浓度增大，A正确；
B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．通入一定量 ，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；
D．通入一定量 ，促进二氧化硫的转化， 的转化总量增大，D正确；
故选B。
7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是
A. 具有碱性 B. 不能发生水解
C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取 杂化的碳原子数目为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；
B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误；
第4页 | 共20页C．分子中含手性碳原子，如图 标“*”为手性碳原子，故C错误；
D．分子中采取 杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。
综上所述，答案为A。
8. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B． 、 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C． 与 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D． 、 、 、 是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取 用瓷坩埚加热熔化 用分液漏斗分离乙酸异戊 配制一定温度的NaCl饱和溶
10.00mL盐酸 NaOH固体 酯和水的混合物 液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
第5页 | 共20页【详解】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；
B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；
D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 下列叙述错误的是
A. 是极性分子
B. 原子的中子数为10
C. 与 互为同素异形体
D. 和 互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；
B． 原子的中子数18−8=10，故B正确；
C． 与 是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；
D． 属于酚， 属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( 、 )作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸
上同时写字， 端的字迹呈白色。下列结论正确的是
第6页 | 共20页A. a为负极
B. 端的字迹呈蓝色
C. 电子流向为：
D. 如果将 、 换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据实验现象，a'端呈白色，即生成了氯气，即氯离子失去电子，为阳极，即a为正极，A错
误；
B．b'端为阴极，水得到电子放电的同时，生成氢氧根离子，遇石蕊变蓝，B正确；
的
C．电子从电源 负极出来，即从a极出来，而不是b极，C错误；
D． 如果换成铜棒，铜做阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误；
故选B 。
12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 两物质的碳碳 键的键角相同
C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳 键数目之比为4∶3
D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，
故A错误；
B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳 键的
键角不相同，故B错误；
C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有
2mol碳碳 键，1mol石墨有1.5mol碳碳 键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳 键数目之比为3∶4，
故C错误；
D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。
综上所述，答案为D。
第II卷
13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
第7页 | 共20页（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：
，加入 的目的是___________。
（3） 的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与 反应生成1mol 放热
510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、
___________(填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． 溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
___________。
（6）天然碱的主要成分为 ，1mol 经充分加热得
到 的质量为___________g。
【答案】（1） (或 ) （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3） ①. ②.
（4） ①. c ②. a
（5）
第8页 | 共20页（6）159
【解析】
【小问1详解】
基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为 (或 )；故答案为： (或 )。
【小问2详解】
NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：
，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入 的目的是作
助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。
【小问3详解】
含有钠离子和过氧根离子，其电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与 反应
生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：
；故答案为： ；
。
【小问4详解】
采用空气和Na为原料可直接制备 ，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二
氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH
溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。
【小问5详解】
钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有 个，
钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为 ；故答案为： 。
【小问6详解】
第9页 | 共20页，因此1mol 经充分加热得到1.5mol
，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。
14. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，
可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。
（2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为
___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
（4）D→E的反应类型为___________。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，写出该聚合
反应的方程式：___________。
（6）已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。
___________
第10页 | 共20页【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、羟基
（2） ①. 2−甲基丙酸 ②. 4 ③.
（3）c （4）取代反应(或水解反应)
（ 5 ） （ 6 ）
【解析】
【分析】A和SOCl 在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，
2
C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E。
【小问1详解】
根据化合物E的结构简式得到E的分子式： ，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：
；酮羰基、羟基。
【小问2详解】
A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，
属于酯类的化合物有CHCHCOOCH 、CHCOOCH CH、HCOOCH CHCH、HCOOCH (CH) 共4种，
3 2 3 3 2 3 2 2 3 2 3 2
其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH CHCH；故答案为：2−甲基丙酸；
2 2 3
4；HCOOCH CHCH。
2 2 3
【小问3详解】
为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为 ；
故答案为：c。
【小问4详解】
第11页 | 共20页D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。
【小问5详解】
在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，生成高聚物，则
该聚合反应的方程式： ；故答案为：
。
【小问6详解】
甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成 ， 和
SOCl 在加热条件下反应生成 ， 和苯在催化剂加热条件下反应生成 ，其合成路
2
线为 ；故答案为：
。
15. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ． 的制备
制备流程图如下：
第12页 | 共20页（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的
废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
（3）检验 溶液中是否残留 的试剂是___________。
（4）为增大 溶液的浓度，向稀 溶液中加入纯Fe粉后通入 。此过程中发生的主要反应的
离子方程式为___________。
（5）操作②为___________。
Ⅱ．由 制备无水
将 与液体 混合并加热，制得无水 。已知 沸点为77℃，反应方程式为：
，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
（6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
（7）干燥管中无水 不能换成碱石灰，原因是___________。
（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
第13页 | 共20页a． b． c．
【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）漏斗、玻璃棒 （3） 溶液
（4） 、
（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 晶体
（6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收 、HCl等尾气，防止污染
（7）碱石灰与 、HCl气体反应，失去干燥作用
（8）a
【解析】
【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，
稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备
，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 晶
体。将 与液体 混合并加热来制备无水 。
【小问1详解】
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全
的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，
加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。
【
小问2详解】
操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。
【小问3详解】
铁离子和 溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验 溶液中是否残留 的试剂是
溶液；故答案为： 溶液。
【小问4详解】
第14页 | 共20页为增大 溶液的浓度，向稀 溶液中加入纯Fe粉后通入 ，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，
再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为 、
；故答案为： 、 。
【小问5详解】
操作②是氯化铁溶液到 晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程
中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为 晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、
冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 晶体。
【小问6详解】
的
根据图中信息得到仪器A 名称为球形干燥管，由于 沸点为77℃，为充分利用 ，不能使其
逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流 。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液
的作用是吸收 、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流 ；吸收 、HCl
等尾气，防止污染。
【小问7详解】
无水 的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水 不能换成碱石灰，
原因是碱石灰与 、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与 、HCl气体反应，失去干
燥作用。
【小问8详解】
根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上
述方法的是a；故答案为：a。
16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制
第15页 | 共20页成吸收液，将气体 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 的吸收氧化；
② 的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，
在总反应中的作用是___________。
（2）研究不同配体与 所形成的配合物(A、B、C)对 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别
溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 ，测
得单位体积吸收液中 吸收转化率 随时间变化的曲线如图1所示。以 由100%降至
80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。
（3） 的电离方程式为___________。25℃时， 溶液中 、 、 在含硫粒子总浓度中所
占分数 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， 的 ___________， ___________。再
生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中的 形成沉淀。若溶液中的
第16页 | 共20页， ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不
大于___________(已知25℃时，FeS的 为 )。
【答案】（1） ①. (或
) ②. 放出 热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能
（2）A （3） ①. 或 ②. ③.
④. 8
【解析】
【小问1详解】
将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为 (或
)，该反应的热化学方程式
，因此1mol 发生该反
第17页 | 共20页应的热量变化为放出 热量， 参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此 在总反
应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为： (或
)；放出 热量；作催化剂或降低反应活化能。
【小问2详解】
根据图中信息以 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，
说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。
【小问3详解】
是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为
的
或 ；根据题意pH=7时 、 所占分数相等，因此
的 ，pH=13时 、 的所占分数相等，则
。再生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中
的 形成沉淀。若溶液中的 ，根据
得到 ，根据
和 ，得到
第18页 | 共20页，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：
或 ； ； ；8。
第19页 | 共20页第20页 | 共20页
