2022年高考化学试卷（海南）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

海南省 2022 年普通高中学业水平选择性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是Na CO 2 3 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中 未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 3. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集CO C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 2 A. A B. B C. C D. D 4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是 A. 涤纶可作为制作运动服的材料 第1页 | 共10页B. 纤维素可以为运动员提供能量 C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 2 B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 2 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 4 A. A B. B C. C D. D 7. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中Cl-数为3N A C. 2.8g 56Fe含有的中子数为1.3N D. 反应生成标准状况下气体3.36L A 8. 某温度下，反应CH =CH (g)+H O(g)ˆˆ†CH CH OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确 2 2 2 ‡ˆˆ 3 2 的是 A. 增大压强，v >v ，平衡常数增大 正 逆 B. 加入催化剂，平衡时CH CH OH(g)的浓度增大 3 2 C. 恒容下，充入一定量的H O(g)，平衡向正反应方向移动 2 D. 恒容下，充入一定量的CH =CH (g)，CH =CH (g)的平衡转化率增大 2 2 2 2 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 第2页 | 共10页若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9. 一种采用H O(g)和N (g)为原料制备NH (g)的装置示意图如下。 2 2 3 下列有关说法正确的是 A. 在b电极上，N 被还原 2 B. 金属Ag可作为a电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少 10. 已知CH COOH+Cl ¾I¾2®ClCH COOH+HCl，ClCH COOH的酸性比CH COOH强。下列有 3 2 2 2 3 关说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. CH COOH分子中只有σ键 D. ClCH COOH的酸性比ICH COOH强 3 2 2 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一， Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. XW 是非极性分子 3 B. 简单氢化物沸点：X>Y C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是 第3页 | 共10页A. 能使Br 的CCl 溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 2 4 C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 1mol该化合物最多与2molNaOH反应 13. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，K (HClO)=4.0´10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 a A. 0.01mol/L溶液中，c  ClO- <0.01mol×L-1 B. 长期露置在空气中，释放Cl ，漂白能力减弱 2 C. 通入过量SO ，反应的离子方程式为SO +ClO-+H O=HSO-+HClO 2 2 2 3 D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c  ClO- =c  Na+ 14. 某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为：M(OH) (s)ˆˆ†M2+(aq)+2OH-(aq)、 2 2 ‡ˆˆ M(OH) (s)+2OH-(aq)ˆˆ†M(OH)2-(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)2- 2 ‡ˆˆ 4 4 浓度的值，下列说法错误的是 A. 曲线①代表-lgc  M2+ 与pH的关系 B. M(OH) 的K 约为1´10-10 2 sp C. 向c  M2+ =0.1mol×L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH) (s)存在 2 第4页 | 共10页D. 向cé ë M(OH)2 4 -ù û =0.1mol×L-1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存 在 三、非选择题：共 5题，共 60分。 15. 胆矾(CuSO ×5H O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少 4 2 量的油污、CuO、CuCO 、Cu(OH) ]制备胆矾。流程如下。 3 2 回答问题： （1）步骤①的目的是_______。 （2）步骤②中，若仅用浓H SO 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。 2 4 （3）步骤②中，在H O 存在下Cu溶于稀H SO ，反应的化学方程式为_______。 2 2 2 4 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 （5）实验证明，滤液D能将I-氧化为I 。 2 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H O 将I-氧化为I ，理由是_______。 2 2 2 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体 2 操作过程)。 16. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： 催化剂 CO (g)+4H (g)ˆˆˆˆ†2H O(g)+CH (g) 2 2 ‡ˆˆˆˆ 2 4 回答问题： （1）已知：电解液态水制备1mol O (g)，电解反应的ΔH=+572kJ×mol-1。由此计算H (g)的燃烧热 2 2 (焓)ΔH=_______kJ×mol-1。 催化剂 （2）已知：CO (g)+4H (g)ˆˆˆˆ†2H O(g)+CH (g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1 2 2 ‡ˆˆˆˆ 2 4 所示。 第5页 | 共10页①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为 ΔH >E 。补充完成该反应过程的能量变化示 a 意图(图2)_______。 ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol CO 和 2 0.4mol H ，反应平衡后测得容器中nCH =0.05mol。则CO 的转化率为_______，反应温度t约为 2 4 2 _______℃。 （3）在相同条件下，CO (g)与H (g)还会发生不利于氧循环的副反应： 2 2 CO (g)+3H (g)ˆˆ 催 ˆ 化剂 ˆ†H O(g)+CH OH(g)，在反应器中按nCO :nH =1:4通入反应物，在不 2 2 ‡ˆˆˆˆ 2 3 2 2 同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH OH、CH 浓度(μmol×L-1)如下表 3 4 所示。 第6页 | 共10页t=350℃ t=400℃ 催化剂 c(CH OH) cCH  cCH OH c(CH ) 3 4 3 4 催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min生成CH OH的平均反应速率为_______ 3 μmol×L-1×min-1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是 _______。 17. 磷酸氢二铵[ NH  HPO ]常用于干粉灭火剂 某研究小组用磷酸吸收氢气制备NH  HPO ，装置 4 2 4 。 4 2 4 如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题： （1）实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)制备氨气的化学方程式为_______。 4 2 （2）现有浓H PO 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的H PO 溶液，则需浓 3 4 3 4 H PO _______mL(保留一位小数)。 3 4 （3）装置中活塞K 的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭K ，打开K 。 2 1 2 （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH ，即可制得NH  HPO 溶液。若继续通入NH ，当 3 4 2 4 3 pH>10.0时，溶液中OH- 、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。 （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为时，停止通 NH 。 3 第7页 | 共10页18. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成： 回答问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （3）C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。 （4）E和F可用_______(写出试剂)鉴别。 （5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任马一种)。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 （6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、 _______。 （7）设计以 为原料合成 的路线_______(其他试剂任选)。已知： ¾碱¾® +CO Δ 2 19. 以Cu O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： 2 （1）基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。 （2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。 （3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原 第8页 | 共10页子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰 亚胺( )都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。 （4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为 _______。 （5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小 于Zn-O键，原因是_______。 （6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 abcd为 Y 所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶 胞的底面_______、_______。 第9页 | 共10页第10页 | 共10页