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2023 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)
可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27
一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。(化学部分为第 7～13题)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，
A说法不正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应
是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
2
D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止
水果被氧化，D说法不正确；
综上所述，本题选B。
2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】
第1页 | 共18页【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟
分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；
D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
3. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol×L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
4. N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B. 标准状况下，2.24LSO 中电子的数目为4.00N
3 A
C. 1.0LpH =2的H SO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
D. 1.0L1.0mol×L-1的Na CO 溶液中CO2-的数目为1.0N
2 3 3 A
【答案】A
【解析】
【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol
A
异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；
A
第2页 | 共18页B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
3 3
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，
A
C错误；
D．Na CO 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na CO 溶液中CO2-
2 3 3 2 3 3
的数目小于1.0N ，D错误；
A
故选A。
5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与
其K层电子数相等，WX 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
2
A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的沸点：X< Z
C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX 是形成酸雨的物质之一，根据原子序
2
数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，
则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层
电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H S，没有氢键，所以
2 2
简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
6. 用可再生能源电还原CO 时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、
2
乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
第3页 | 共18页A. 析氢反应发生在IrO -Ti电极上
x
B. Cl-从Cu电极迁移到IrO -Ti电极
x
C. 阴极发生的反应有：2CO +12H+ +12e- =C H +4H O
2 2 4 2
D. 每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrO -Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去
x
电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H O-4e—=O ↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧
2 2
化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为 2CO +12H++12e−=C H +4H O、
2 2 4 2
2CO +12H++12e−=C H OH+3H O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。
2 2 5 2
【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误；
B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误；
C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电
极反应式有2CO +12H++12e−=C H +4H O，故C正确；
2 2 4 2
D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H O-4e—=O ↑+4H+，每转移1mol
2 2
电子，生成0.25molO ，在标况下体积为5.6L，故D错误；
2
答案选C。
7. 下图为Fe(OH) 、Al(OH) 和Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图
3 3 2
(pM = -lgécM/ mol×L-1ù；cM£10-5mol×L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
ë û
第4页 | 共18页A. 由a点可求得K Fe(OH) =10-8.5
sp 3
10-10
B. pH=4时Al(OH) 的溶解度为 mol×L-1
3
3
C. 浓度均为0.01mol×L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D. Al3+、Cu2+混合溶液中c Cu2+ =0.2mol×L-1时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则K Fe(OH) =c(Fe3+)×c3(OH-)=
sp 3
10-2.5´10-12´3=10-38.5，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则K Al(OH) =c(Al3+)×c3(OH-)=10-6´10-9´3=10-33，
sp 3
10-33
pH=4时Al(OH) 的溶解度为 =10-3mol×L-1，故B错误；
3 (10-10)3
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3+和
Fe3+，故C正确；
D．由图可知，Al3+沉淀完全时，pH 约为 4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c Cu2+ =0.1mol×L-1，若
c Cu2+ =0.2mol×L-1 >0.1mol×L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)
8. BaTiO 是一种压电材料。以BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO 。
3 4 3
第5页 | 共18页回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。
（2）“焙烧”后固体产物有BaCl 、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式
2
为_______。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。
（5）“沉淀”步骤中生成BaTiOC O 的化学方程式为_______。
2 4 2
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的n :n =_______。
CO CO
2
【答案】（1）做还原剂，将BaSO 还原
4
（2）S2- +H Oˆˆ†HS- +OH-
2 ‡ˆˆ
（3）c （4） ①. 不可行 ②. CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl ，导致BaCl 溶液中
2 2
混有CaCl 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
2
（5）BaCl +TiCl +H O+2NH C O = BaTiOC O ¯+4NH Cl+2HCl
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2 4
（6）1:1
【解析】
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl 、
4 2
易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaCl 和BaS；
2
滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl 晶体；BaCl 晶体溶于水后，加入TiCl 和 NH C O 将钡离子充分
2 2 4 4 2 2 4
沉淀得到BaTiOC O ；BaTiOC O 经热分解得到BaTiO 。
2 4 2 2 4 2 3
【小问1详解】
由流程和题中信息可知，BaSO 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl 、易溶于水
4 2
第6页 | 共18页的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaCl 和BaS；滤液经
2
酸化后浓缩结晶得到BaCl 晶体；BaCl 晶体溶于水后，加入TiCl 和 NH C O 将钡离子充分沉淀得
2 2 4 4 2 2 4
到BaTiOC O ；BaTiOC O 经热分解得到BaTiO 。
2 4 2 2 4 2 3
【小问2详解】
“焙烧”步骤中，BaSO 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl 、BaS和CaS，
4 2
BaSO 被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO 还原。
4 4
【小问3详解】
“酸化”步骤是为了将BaS转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而BaCl 可溶于水，
2
因此，应选用的酸是盐酸，选c。
【小问4详解】
如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl ，导致
2
BaCl 溶液中混有CaCl 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。
2 2
【小问5详解】
“沉淀”步骤中生成BaTiOC O 的化学方程式为：BaCl +TiCl +H O+2NH C O =
2 4 2 2 4 2 4 2 2 4
BaTiOC O +4NH Cl+2HCl。
2 4 2 4
【小问6详解】
Δ
“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，BaTiOC O BaTiO +2CO +2CO，因
2 4 2 3 2
此，产生的n :n =1:1。
co co
2
9. 钴配合物é ë CoNH 3 6 ù û Cl 3 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
2CoCl +2NH Cl+10NH +H O ¾活¾性¾炭®2éCoNH ùCl +2H O。
2 4 3 2 2 ë 3 6 û 3 2
具体步骤如下：
Ⅰ．称取2.0gNH Cl，用5mL水溶解。
4
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl ×6H O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐
2 2
滴加入10mL6%的双氧水。
第7页 | 共18页Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 冷却，过滤。
。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是_______。加快NH Cl溶解的操作有_______。
4
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 升温，搅拌等
（2） ①. 浓氨水分解和挥发 ②. 双氧水分解 ③. 冰水浴
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
（4）活性炭 （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH ) ]Cl 尽可能完全析出，提高产率
3 6 3
【解析】
【分析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl ·6H O后，降温，在加入1g活性炭，
2 2
第8页 | 共18页7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物
在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH ) ]Cl 和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量
3 6 3
盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH ) ]Cl
3 6 3
析出，提高产率，据此解答。
【小问1详解】
由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等，故答案为：锥形瓶；升
温，搅拌等；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和
挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温，故答案为：浓氨水分解和挥发；双氧
水分解；冰水浴；
【小问3详解】
下图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较
长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅，故答案为：玻璃棒没有紧靠三
层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁；
【小问4详解】
步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co(NH ) ]Cl 溶于热水，活性
3 6 3
炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭，故答案为：活性炭；
【小问5详解】
步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物为[Co(NH ) ]Cl 中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同
3 6 3
离子效应，促进钴配合物[Co(NH ) ]Cl 尽可能完全析出，提高产率，钴答案为：利用同离子效应，促进钴
3 6 3
配合物[Co(NH ) ]Cl 尽可能完全析出，提高产率。
3 6 3
10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①3O g=2O g K ΔH =285kJ×mol-1
2 3 1 1
②2CH g+O g=2CH OHl K ΔH =-329kJ×mol-1
4 2 3 2 2
反应③CH g+O g=CH OHl+O g 的ΔH =_______kJ×mol-1，平衡常数K =_______(用
4 3 3 2 3 3
K、K 表示)。
1 2
（2）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O 反应可得MO+。MO+与CH 反应能高选
3 4
第9页 | 共18页择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO+ +CH = M+ +CH OH，
4 3
结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”。300K、60s时MO+的转化率为_______(列
出算式)。
（3）MO+分别与CH 、CD 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以
4 4
CH 示例)。
4
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD 反应的能量变
4
化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(ⅲ)MO+与CH D 反应，氘代甲醇的产量CH DOD_______CHD OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO+与
2 2 2 2
CHD 反应，生成的氘代甲醇有_______种。
3
K 1 K
【答案】（1） ①. -307 ②. ( 2)2或 2
K K
1 1
第10页 | 共18页100.1-1
（2） ①. b ②. ´100%
100.1
（3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ ④. 2
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，反应③= 1 (反应②-①)，所以对应ΔH =
2 3
1 1
(ΔH -ΔH )= (-329kJ×mol-1-285kJ×mol-1)=-307kJ×mol-1；根据平衡常数表达式与热化学方
2 2 1 2
K 1 K K 1 K
程式之间的关系可知，对应化学平衡常数K =( 2)2或 2 ，故答案为：-307；( 2)2或 2 ；
3 K K K K
1 1 1 1
【小问2详解】
c(MO+)
根据图示信息可知，纵坐标表示-lg( )，即与MO+的微粒分布系数成反比，与M+的微粒
c(MO+)+c(M+)
分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线的小，证明化学反应速率慢，又
因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300 K条件下的反应；
c(MO+) c(MO+)
根据上述分析结合图像可知，300K、60s时-lg( )=0.1，则 =10-0.1，
c(MO+)+c(M+) c(MO+)+c(M+)
利用数学关系式可求出c(M+)=（100.1-1）c(MO+)，根据反应MO+ +CH = M+ +CH OH可知，生成
4 3
100.1-1 100.1-1
的M+即为转化的MO+，则MO+的转化率为 ´100%；故答案为：b； ´100%；
100.1 100.1
【小问3详解】
(ⅰ)步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ；
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，
根据图示可知，MO+与CD 反应的能量变化应为图中曲线c；
4
(ⅲ)MO+与CH D 反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，
2 2
则单位时间内产量会下降，则氘代甲醇的产量CH DOD＜CHD OH；根据反应机理可知，若MO+与
2 2
CHD 反应，生成的氘代甲醇可能为CHD OD或CD OH共2种，故答案为：＜；2。
3 2 3
[化学——选修 3：物质结构与性质]
11. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下
第11页 | 共18页列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，C 间的作用力是
60
_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标
号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态AlCl 通常以二聚体Al Cl 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类
3 2 6
型为_______。AlF 的熔点为1090℃，远高于AlCl 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为
3 3
_______键。AlF 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为_______。若晶胞参数为 apm ，晶
3
体密度r= _______g×cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N )。
A
第12页 | 共18页【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力
（2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位
84´1030
（3） ①. sp3 ②. 离子 ③. 2 ④.
N ×a3
A
【解析】
【小问1详解】
同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因
此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，C 属于分子晶体，碳纳米管
60
不属于原子晶体；C 间的作用力是范德华力；
60
【小问2详解】
已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在
大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子
参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形
成的N—H键易断裂从而电离出H+；钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成
分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
【小问3详解】
由Al Cl 的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子
2 6
形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3。AlF 的熔点为1090℃，远高于AlCl 的
3 3
192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由
1 1
AlF 的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为12´ =3，红色球的个数为8´ =1，则灰色的球为F-，
3
4 8
距F-最近且等距的Al3+有2个，则F-的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为
84g 84´1030
（apm）3 =a3´10-30cm3，晶胞的质量为 ，则其晶体密度r= g×cm3。
N N ×a3
A A
[化学——选修 5：有机化学基础]
12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下
(部分试剂和条件略去)。
第13页 | 共18页已知：R-COOH¾S¾OCl¾2®R-COCl¾N¾H 3¾×H
2
O¾®R-CONH
2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由A生成B的化学方程式为_______。
（3）反应条件D应选择_______(填标号)。
a．HNO /H SO b．Fe/HCl c．NaOH/C H OH d．AgNO /NH
3 2 4 2 5 3 3
（4）F中含氧官能团的名称是_______。
（5）H生成I的反应类型为_______。
（6）化合物J的结构简式为_______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（2） +Cl
2
¾F¾eCl 3¾® +HCl
（3）b （4）羧基
第14页 | 共18页（5）消去反应 （6）
（7） ①. d
②.
【解析】
【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为 ，有机物
B由有机物A与Cl 发生取代反应得到的，有机物A为 ，有机物E为有机物C发生还原
2
反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，
有机物G与SOCl 发生第一步反应得到中间体 ，中间体 与氨水
2
发生反应得到有机物H，有机物H的结构为 ，有机物I与有机物J发生反应得到有机
物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为 ，
第15页 | 共18页有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析，有机物A的结构式为 ，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。
【小问2详解】
根据分析，有机物 A 发生反应生成有机物 B 为取代反应，反应的化学方程式为 +Cl
2
¾F¾eCl 3¾® +HCl。
【小问3详解】
根据分析，有机物C发生生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因
此该反应的反应条件D应为b：Fe/HCl，a一般为硝化反应(取代反应)的反应条件，c一般为卤代烃的消去
反应的反应条件，d一般为醛基的鉴别反应(银镜反应)的反应条件，故答案为b。
【小问4详解】
有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基。
【小问5详解】
有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl 发生消去反应脱水得到氰基，
3
故答案为消去反应。
【小问6详解】
根据分析可知有机物J的结构简式为 。
【小问7详解】
与分子式为 C H ClNO 的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO 两种官能团共有 17 种，分别为：
7 6 2 2
第16页 | 共18页( 有 机 物 B) 、 、 、 、
、 、 、
、 、 、 、
、 、 、 、
、 ，除有机物B外，其同分异构体的个数为16个；在这些同
分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：1：1，说明其结构中有4种化学环境的H原子，该物质应为
一种对称结结构，则该物质为 。
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