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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法不正确的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时精铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钪
2．已知反应：
，R 为烃基，该反应可用于提纯炔
烃。下列说法错误的是
A．
中C 原子的杂化方式为sp
B．
不能形成分子间氢键
C．
的键角小于烃基中碳碳键之间的键角
D．
中
键和
键的数目之比为
3．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的原理相同
的是
4．苯磺酸氨氯地平片有效成分X 的结构简式如图所示，下列关于X 的说法错误的是
A．含有2 种含氧官能团，与足量氢气加成后分子中含有7 个手性碳
B．可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1mol 该物质最多可与3molNaOH 反应
D．分子中C、O 原子均有两种杂化方式
5．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、
W 与R 不在同一周期。下列叙述正确的是
A．X、Y、W 可组成一定能使酸性KMnO4褪色的物质
B．X、Z、W 形成的化合物一定是酸
C．X、Y、Z、W 形成的化合物溶于水可能呈中性
D．X、Z、R 形成的化合物一定是电解质
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选
项
性质差异
结构因素
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸<二氟乙酸
分子间氢键
C
熔点：
晶体类型
D
识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
7．共价化合物
中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法正确的是
A．
的体积是
B．
中含有
个配位键
C．
的氨水溶液中
分子数小于
D．
中含有的孤电子对数目为
1
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8．实验室从废定影液[含
和
等]中回收Ag 和
的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧
制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
9．反应
经历两步：①
；②
。反应体系中X、Y、Z 的浓度c
随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，X 的能量高于Z
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．
时，
D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X 的平衡转化率
10．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦
脲的合成路线如下
图。其中，试剂a 和试剂b 均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．G 为有机高分子
B．E 与试剂a 的化学计量数之比是
C．试剂b 为甲醛
D．
时，有
生成
11．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法错误的是
A．热电化学电池能将热能转化为电能
B．热端电极电势低于冷端电极电势
C．负极的电极反应：
D．温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电
12．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．1 位和2 位
的核间距为
C．晶体的密度为
D．2 位
的分数坐标为
13．室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga 微粒的浓度分数随pH 的变化情况如图所示：
已知：
，下列说法错误的是
2
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A．
的平衡常数的数量级为
B．pH=3 时，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH 溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH 调节到10，过滤后，分别
向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
14．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、
中的几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号
)、镧元素(
)均为稀土元素。某种从稀
土矿中提取
固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有
、
及银的化合物等物质。
已知：ⅰ.
的
，
的
。
ⅱ.草酸根离子
能与
、
反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如
等。
回答以下问题：
（1）
中Fe 的配位数为 。
（2）酸浸时，
发生反应的离子方程式为 。
（3）往滤液1 中加入适量
溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。
（4）一次沉淀时，当溶液中的
恰好完全沉淀时，
。
（5）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的
化学方程式 。
（6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于
，若低于
，不仅钇元素沉淀不完全，
产品中
还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量
产品溶于稀硝酸，取
溶液于试管中，
；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目
的。
16．（14 分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属
为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质
燃烧热
-2219.9
-2058.0
-285.8
回答下列问题：
（1）主反应的
。主反应自发进行的条件是 。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为
和
)。
①
时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②
、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的
转化率为 (保留3 位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时
的
操作有 。
A．恒压通入适量
B．加入适量
C．提高
的表面积 D．加入浸泡了
的硅藻土
3
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II.丙烷氧化脱氢工艺：
（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将
、
和
按不同比例投料，控制
浓度不变，改
变
。每组实验反应相同时间后，
转化率和
产率如下图所示。已知各组反应均
未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释
产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
（4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
17．（15 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室
温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之
间，再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶
液平均体积为
。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；②的名称是 。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
（3）步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是
。
（6）
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
18．（15 分）化合物J 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）A 的化学名称是 ，C 中官能团的名称是 。
（2）C→D 的化学方程式为 。
（3）H 中碳原子采取的杂化方式有 。
（4）化合物E 的结构简式 ，H→I 的反应类型是 。
（5）A 与氢气加成后的产物为化合物K，写出2 种同时符合下列条件的化合物K 的同分异构体的结构
简式 。
①能与银氨溶液发生反应
②分子结构中含有三个甲基
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