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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列物质的组成不正确的是( )
A．3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 B．铜蓝：CuS
C．石炭酸：C6H5COOH D．加热到150℃的石膏：2CaSO4·H2O
2．[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(O)>r(N) B．沸点：H2S>H2O
C．第一电离能：I1(N)>I1(O) D．电负性：χ(H)>χ(O)
3．下列化学用语或表述正确的是( )
A．1-丁醇的键线式：
B．石膏的化学式：2CaSO4·H2O
C．NaH 的形成过程：
D．
的
键形成过程：
4．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
5．下列说法正确的是( )
A．O3是极性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大
B．干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大
C．向饱和食盐水中加入浓盐酸可以促进晶体析出是通过改变溶剂极性实现的
D．使用硫化剂可将线型橡胶连接为网状结构，交联程度越大，弹性、耐磨性越好
6．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA
B．1mol·L-1的Na2S 溶液中，含S 微粒总数目为NA
C．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6 NA
D．反应②每生成
还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5 NA
7．化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是( )
选项
科学研究
化学方法
A
价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构
理论模型
B
金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料
预测与类比
C
探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相
同
变量控制
D
进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规
划
化学实验设计
8．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．血液中H2CO3/ HCO3
-的缓冲作用：H++HCO3
-
H2CO3
H2O+CO2
B．甲醇燃料电池的负极反应：CH3OH+O2-2e-=CO2＋H2O+2H+
C．软脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O
D．羟甲基苯酚的脱水缩合反应：
1
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9．将6.8g 有机物X 完全燃烧可生成3.6gH2O 和8.96L(标准状况下)CO2。X 的质谱图、核磁共振氢谱图、
红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机
物X 的叙述不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C8H8O2
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4 种不同化学环境的氢原子
C．由以上信息可以推测A 分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D．X 属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3 种
10．化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。
组成甲分子的W、X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z 原子核外电子有3 个能
级。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y、Z 为同周期元素 B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z 原子只有1 个未成对电子 D．甲中X、Y 原子的杂化方式分别为sp2、sp3
11．工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备
SrS(s)：
反应一：SrSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ SrS(s) ΔH1
反应二：SrSO4(s)+ 4CO(g)= 4CO2(g)+ SrS(s) ΔH2＝-118.8kJ·mol−1
已知：CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) ΔH3＝+172.5kJ·mol−1
C(s)+CO2(g)= 2CO(g) ΔH4＝-393.5kJ·mol−1
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A．ΔH1＝-226.2kJ·mol−1
B．800℃时，反应二的平衡常数K<1
C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)
D．通入空气的作用是利用CO 和O2反应放出的热量为制备过程供能
12．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的
条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O 的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O 的配位电子，如：
。
下列说法错误的是( )
A．基态Si 原子核外有5 种能量不同的电子
B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
C．推测CC 比SiCl4难发生亲核水解
D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
13．如图1 所示为一种用双氧水去除废水中的持久性有机污染物的工作原理，工作10min 时，Fe2+、
H2O2电极产生量(mmol-1)与电流强度关系如图2 所示：
2
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下列说法正确的是( )
A．图1 装置需不断补充Fe3+
B．Pt 电极为阳极，苯酚在Pt 电极失电子生成CO2
C．据图2 可知电流强度越高，去除苯酚的效果越好
D．若处理47.0g 苯酚，理论上消耗14molH2O2
14．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] (结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转
运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]与DNA 结合，破坏DNA 的结构，
阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。下列说法错误的是( )
A．[Pt(NH3)2Cl2]中
的配位数为4
B．顺铂在水中的溶解度大于反铂
C．OH-与Pt2+的结合能力小于Cl-与Pt2+的结合能力
D．配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构，说明该配合物为平面结构而非四面体结构
15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl 或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度lg c(M)
(M 代表H2C2O4、HC2O4
-、C2O4
2-、Ca2+)随pH 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知
Ksp(CaC2O4)= 10－8.62。下列有关说法正确的是( )
A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B．pH=7 时，2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A 点时，c(H＋)＞c(HC2O4
-)＞c(C2O4
2-)＞cOH－
16．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO 溶液在加热时易分解生成NaCl 和NaClO3。下列说法正确的是( )
A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
B．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+ H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物
D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.2molN2H4•H2O
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．(16 分)钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO3、
Fe3O4、FeO、V2O3，主要杂质为MgO、Al2O3、SiO2和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图
所示：
3
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回答下列问题：
(1) V2O3中V 的化合价为 价；基态V 原子的价层电子排布式为 。
(2)在
进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO3)，写出“焙烧”时生成偏钒酸
钠的化学方程式： 。
(3)常温下，在钒液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通过两者的比例不同，调节适当的
值进行沉
钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为 ；结合图
中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和
为 。
(4)V2O5的分子结构如图所示，1 个V2O5分子中参与杂化的O 原子杂化方式为 。V2O5分子中含
有的δ 键和π 键的数目比为 。
(5)在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR 脱硝。科学家研
究了V2O5晶面上的NH3-SCR 反应过程，该过程如图所示，V2O5与H2O 形成能提供质子的酸性位，NH3吸附
在酸性位上生成中间体X，NO 与X 反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N2和H2O。
①画出图中虚线框内X 的结构： 。
②烟气中的少量SO2会增大催化剂活性，但SO2量过多会大大降低催化剂的活性，其可能原因分别是
。
(6)钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结
构如图所示，其中A 点原子的坐标为(0，0，0)，B 点原子的坐标为
，则晶胞中距离A 点最远的白球
的坐标参数为 ；若晶胞的棱长为
，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该氮化钛的密度
为 g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
18．(12 分)CO2资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO2转化
为有机物从而实现碳循环的常见方法有。
合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ①
氢化制烷：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ②
催化制烯：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ③
氢化制酸：2CO2(g)＋H2(g)
HOOCCOOH(g) ④
(1)上述转化方法中，原子利用率最高的是_______。
A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④
(2) 一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH3(g) ＋CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH1 ；
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NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+ H2O(g) K2。那么ΔH1 0(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2的表达
式为 。
(3)在2L 的恒温恒容密闭容器中，充入3molH2(g)和2 molCO2(g)后控制实验条件使之发生上述反应②，
测得2 min 时容器内气体压强降至初始压强值的80%。则2 min 时CO2的转化率为 。
(4)在催化剂、0.1MPa 时，CO2和H2按物质的量1：3 投料并发生反应③。图1 是匀速升温过程中体系
CH2=CH2的体积分数(%)与温度(T)的关系，图2 是平衡状态下四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。
下列说法不正确的是_______。
A．反应③能自发进行的条件是高温
B．曲线a、c 表示的物质分别为CH2=CH2和CO2
C．除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH2=CH2平衡产率
D．T1时CH2=CH2体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态
(5)2024 年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb 和Cu 作为电极材料)电解草酸(H2C2O4)和羟胺
(NH2OH)的混合溶液合成甘氨酸(
)的方法。其中，X 电极区的反应原理示意图如下：
①当生成1mol
时，外电路中转移 个电子；
②X 电极区总反应： 。
19．(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分装
置如图所示。
Ⅰ．取30g NaOH 溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入Cl2至饱和，
再分批次加入70g NaOH 固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25gFe(NO3)3·9H2O，再加入NaOH 固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL 饱和KOH 溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：3ClO-+Fe3++10OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O；
K
②
2FeO4难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出O2，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置图中仪器X 的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
(2)步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．装置甲中固体A 可以为KMnO4
B．装置乙吸收HCl，有利于提高产率
C．分批次加入Fe(NO3)3·9H2O 的主要目的是防止反应速率过快
D．水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/LKOH 溶液
c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的KOH 饱和溶液中，充分搅拌
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e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸
钾K[Cr(OH)4]反应后配成100mL 溶液；取上述溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用c
mol/L 硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：
a．[Cr(OH)4]-+ FeO4
2-= Fe(OH)3↓+CrO4
2-+OH-
b．2CrO4
2-+2H+= Cr2O7
2-+H2O
c．Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 (填化学式)。
20．(12 分)某研究小组按下列路线进行合成强效抗病毒药物施多宁(部分反应条件已简化)。
已知：
。
(1)化合物J 中的含氧官能团名称是 。
(2)化合物F 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A 的碱性强于N(CH3)3
B．E→H 的转化过程只涉及取代反应
C．“施多宁”的分子式为C12H17ClF3NO3
D．A→B 的反应中，加入适量Na2CO3有助于提高B 的产率
(4)写出D+H→I 的化学方程式 。
(5)丙酸苄酯(
)是药物施多宁的一种调味剂。请设计以苯甲酸和乙醇为原料合成
丙酸苄酯的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出5 种同时符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式 。
①分子中共有2 种不同化学环境的氢原子
②含“-C≡C-C≡C-”结构，含四元环
6
