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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 64 W 184
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是
A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
2．下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．
的球棍模型：
C．
分子中
键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中C 原子的杂化
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g 环状S8(
)分子中含有的S-S 键数为NA
B．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为0.6NA
C．0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO
的数目为0.1NA
D．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
4．下列实验操作对应的装置正确的是
A．制备少量干燥的
气体
B．验证
具有氧化性
C．测定中和反应的反应热
D．灼烧海带制海带灰
A．A
B．B
C．C
D．D
5．砷酸钠(
)可用于设计成可逆电池，其反应原理为
，设计的原
电池如图Ⅰ所示，探究pH 对
氧化性的影响。测得输出电压与pH 的关系如图Ⅱ所示。
下列说法错误的是
A．
的氧化性大于
的氧化性
B．a 点时，烧杯乙中发生氧化反应
C．b 点时电路中电流为0，反应达到平衡状态
D．c 点时，正极的电极反应为
6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO
、Cl-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
1
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B
Fe2+、K+、NO 、Br-
少量HI
4H++3Fe2++NO =3Fe3++NO↑+2H2O
C
NH 、Fe3+、AlO 、Na+
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
AlO 、Na+、K+、HCO
过量HCl
5H++HCO +AlO2
-=Al3++CO2↑+3H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
7．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重
水(D2O）与含LiH 的Li 负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
2Li(s)+H
②
2
2LiH
⇌
H
△＜0
下列说法不正确的是
A．可用质谱区分D2和HD
B．Li 与D2O 的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
8．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横
坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．转化⑦发生反应的类型是化合反应
B．转化⑤是
用于自来水消毒杀菌，等物质的量的
和
消毒效率相同(用得电子数
目多少衡量氧化消毒能力强弱)
C．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
D．加热
发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
9．碳材料家族又添2 位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分
别由10 个或14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．
分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(
)和环形碳(
)互为同素异形体
C．1 mol 的
含
个σ 键
D．
转化为环形碳(
)的过程，
发生了还原反应
10．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有的
离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
11．
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某
(Ⅱ)催化
剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
12．已知W、X、Y 和Z 为前四周期元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素周期表中最小，X、
Y 位于同一主族，Z 的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，
分解的TG 曲线(热重)
2
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及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z 的电负性大小：X>Y>W>Z
B．
和
之间存在不同的作用力
C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D．1200℃时固体成分为
13.二氧化碳催化加氢可合成乙烯：
。当原料初始组成
，体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如
题图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．表示
、
变化的曲线分别为c、d
C．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率
D．A 点对应温度为
，此时
的转化率为66.7%
14．常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中
和
与
pOH 的变化关系如图所示。
已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②
。下列说法错误的是
A．曲线①表示
与pOH 的关系
B．A 点溶液中
C．常温下，
的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl 溶液的pH<7
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．十二钨硅酸
是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、
II 的装置如图所示)。
I．称取
置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在
下缓慢加入
使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓
盐酸，调节
值为2，继续搅拌加热
，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽
滤，即可得到产品。
(1)装置a 的名称是 。
(2)请写出步骤II 中生成
的离子方程式： 。
(3)步骤III 的详细操作如下，请补充操作a 并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c 中
放出的气体是 。
a． 。
3
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b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止
转化为
，可以补充的操作为 。
(5)
的热重曲线图如图所示，当温度达到
(A 点)时，物质中的结晶水全部失去，
则化学式中的n= ，A 点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。
16．乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和
气体可以合成液态乙酸。该过程可能
涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
按要求回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的
，反应Ⅱ自发进行条件是 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(2)在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH 气体和0.22molCO 气体发生反应I．测得甲醇的转化率随
温度的变化关系如图1 所示，其中曲线I 表示在5 个不同温度下，均经过5min 时测得的甲醇的转化率
变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在
温度下，达到平衡时容器的
体积刚好为
。
①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有 。
A．分离出部分乙酸 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．改用高效催化剂
②在温度为T2时，反应I 的平衡常数为K=
③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是 。
④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2 所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲
醇物质的量的变化曲线 。
(3)有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO 来合成乙酸，阳极的电极反应式为 。
17．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及
氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2 价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根(
)的结构式为
，
的还原产物为
。回
答下列问题：
(1)向“浸取液”中加入
粉，发生反应的离子方程式为 。
(2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 。
(3)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液
至
，反应生成
沉淀的离子方程
式为 。
(4)研究加入
溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
4
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由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 ；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被
氧化后形成氢氧化物沉淀除去，
滤渣中主要杂质还含有 (填化学式)。
(5)向
溶液中加入适量的
溶液，反应生成
沉淀的化学方程式为
。
(6)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫
化物晶体的晶胞结构。
①基态
的价层电子排布图为 。
②该硫化物晶体的密度
(用含
、
、
的代数式表示)。
18．白藜芦醇（化合物I）被美国《抗衰老圣典》列为“100 种最有效的抗衰老物质”之一。以下是某课题
组合成化合物I 的路线。
回答下列问题：
(1)由A 生成B 的反应类型为 ，C 中的官能团名称为 。
(2)D 的结构简式为 。
(3)由E 生成F 的化学方程式为 。
(4)已知G 可以发生银镜反应，关于G 说法正确的是__________。
A．
该物质与足量新制氢氧化铜反应，转移
电子
B．该分子中有一个手性碳原子
C．该分子的碳原子采取
和
两种杂化方式
D．该分子的核磁共振氢谱图显示有6 组峰
(5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①遇氯化铁溶液显紫色
②
该物质能与
氢氧化钠溶液反应
③苯环上只有一种氢
其中核磁共振氢谱峰面积比为
的结构简式 （写出一种即可）。
(6)原儿茶酸即3，4-二羟基苯甲酸，具有抗氧化、抗肿瘤和神经保护作用。请以A 的同分异构体3，4-
二硝基甲苯为原料，结合上述合成路线的相关信息，设计合成3，4-二羟基苯甲酸 。
5
