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第五单元卷 1
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】生活实际型；结合课本知识的信息．
【分析】根据质量守恒定律和化学反应的实质和特点解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应
后生成各物质的质量总和．在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物
质的过程，称为化学反应．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质
生成了新的物质，那么分子的种类必然改变．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改
变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
故选C．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行答题的能力．
2．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则
原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
【考点】利用化学方程式的简单计算．
【难度】中
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】氧气参加的反应两种情况：过量和全反应，写出化学方程式并代入数据计算即可．
【解答】解：设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，
2H+O 2HO
2 2 2
4 32 36
y x 9g
y=1g
x=8g
所以氢气的质量是20g﹣8g=12g（此时氧气相对于氢气不足），或者氢气的质量是1g（此
时氧气相对于氢气过量）．
故选B．
【点评】注意氧气是否全部参加反应，因此要先计算恰好反应时氧气和氢气的质量，然后
计算氢气的质量．
3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 54 17 20 0
反应后的质量（g） 10 0 2 x下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完
B．x为79
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．该反应为分解反应
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质反应前后的质量的变化，分析反应物、生成物；根据质量守恒定律分析
X的值；根据反应的特点判断反应的类型．
【解答】解：由表中的数据可知，甲、乙、丙的质量减少，是反应物，分别反应的质量是
54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成：
44g+17g+18g=79g，该反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应．由以上分析可知：
A、甲物质反应的质量为44g．故A错误；
B、丁原来的质量为0，生成了79g．所以，x为79．故B正确；
C、参加反应的丙物质的质量为18g．故C错误；
D、该反应为化合反应．故D错误．
故选：B．
【点评】本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的
分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
4．让4g 氢气和16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）
A．12g B．16g C．18g D．20g
【考点】利用化学方程式计算的类型．
【难度】中
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题干信息可知，氢气燃烧时会生成水．由它们反应的化学方程式和各种物质
的比例，应用质量守恒定律分析．
【解答】解：由化学方程式2H+O 2HO能够可知：每有4份质量的氢气和32份质
2 2 2
量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的
水质量之比=1：8：9，因此2g氢气与16g氧气反应生成18g水，2g氢气剩余．
故选：C．
【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即
质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
5．碳在氧气中燃烧，下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
B．12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳
C．11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳
D．3g碳和14g氧气反应生成llg二氧化碳
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．
【解答】解：
由化学方程式C+O CO 能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条
2 2
件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之
比=3：8：11
A、不符合各比例关系，则8g碳和14g氧气反不能生成22g二氧化碳；故错误．
B、不符合各比例关系，则12g碳和10g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误．
C、不符合各比例关系，则11g碳和11g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误．
D、符合质量守恒定律，符合各比例关系，3g碳和8g氧气反应能生成llg二氧化碳；故正
确．
故选：D．
【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即
质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
6． A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反
应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（ ）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+C D，根据质量守恒定律，在化学反应中，参
加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学
反应前后质量不变．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等
于生成的 D 的质量，也就是 16g．又因为 A 完全反应，所以反应掉的 C 的质量=16g﹣
10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中
B与C的质量比为：10g：4g=5：2．
故答案为：5：2
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程
中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学
生的创新思维能力．
7．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．2g食盐溶于10g水得到12g食盐水
B．5g水加热蒸发得到5g水蒸气
C．1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积氯化氢气体
D．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
这个规律就叫做质量守恒定律．该定律用于解释化学变化中质量的问题，物理变化和物质
体积不在解释的范围内．
【解答】解：A、2g氯化钠溶解在10g水中，形成12g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，
不能用质量守恒定律解释．故选项错误；
B、水变成水蒸气，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释
的范围，不能用质量守恒定律解释，选项错误；
C、氢气和氧气反应生成水是化学变化，但反应前后物质体积并不存在守恒，所以不能用质
量守恒定律解释；
D、白磷在空气中灼烧时，磷和氧气发生化学反应生成五氧化二磷，参加反应的磷、氧气的
质量之和与反应后生成五氧化二磷的质量相等，因此生成的五氧化二磷的质量大于反应的
磷的质量，所以一定量的白磷在空气中灼烧后，质量变大，能用质量守恒定律解释，故选
项正确；
答案：D
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变
化．物理变化不能用质量守恒定律解释．
8．化学方程式2H+O 2HO的正确意义是（ ）
2 2 2
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
【考点】化学方程式．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质
量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题．
【解答】解：A、氢原子在反应时与氧原子结合成为水分子，故此选项错误；
B、2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水，不符合反应时物质的质量比，
反应时的质量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此选项错误；
C、属于宏观描述化学反应，说法正确，故此选项正确；
D、水中含有两种元素，水元素是不存在的，故此选项错误．
故选：C．
【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏
观与微观意义．
9．将含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加
到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应过程中各物质的质量变化的比值A：B：C：D
为（ ）
A．5：4：3：2 B．4：5：3：2 C．3：2：4：5 D．2：3：5：4
【考点】质量守恒定律；利用化学方程式计算的类型．
【难度】难
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据反应前后物质质量关系，反应后质量减小的为反应物、反应后物质质量增加
的为反应的生成物；然后利用变化前后的质量差判断反应物、生成物及反应中各物质间的
质量关系．
【解答】解：9gC全部消耗、15gA剩余 3g，说明该反应中C、A两物质为反应物，B、D为生成物，10gB物质充分反应后增加到25g、同时增加一种新物质D，说明C、D两物质为该
反应的生成物，反应可表示为A+C→B+D；并且根据质量守恒定律可知道生成D物质的质量
=（15﹣3）g+9g﹣（25﹣10）g=6g；因此，该反应中生成物 A、B、C、D质量比为12：
15：9：6=4：5：3：2．
故选B．
【点评】反应前后物质质量减小的为反应的反应物、质量增加的为反应的生成物，据此完
成反应及反应中物质质量关系的判断是此类问题常用的方法．
10．化学方程式为aCH+bO═mCO+nHO，下述各式物质间系数关系正确的是（ ）
2 6 2 2 2
A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n
【考点】化学方程式的配平方法．
【难度】易
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．
【解答】解：反应物的分子中含有 2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含
有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子．
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误．
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本
题的关键．
11．某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成
描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生
成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组
成元素．
【解答】解：8.8gCO 中含有碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，5.4g水中含有氢
2
元素的质量为：5.4g× ×100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的
质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物
质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法
错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质的分子中含碳原子、
氢原子和氧原子，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质
量守恒定律确定确定物质的元素组成．
12．（3分）硝酸铵可发生如下反应：2NHNO 2N+O+4X，则X为（ ）
4 3 2 2
A．H B．HO C．HO D．HNO
2 2 2 2 3
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由“反应：2NHNO 2N+O+4X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：
4 3 2 2
反应前后，元素的种类不变，原子的个数相同．则可推测X的化学式．
【解答】解：
由“反应：2NHNO 2N+O+4X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前：
4 3 2 2
氮原子为4个，氢原子为8个，氧原子为6个；反应后：氮原子为4个，氧原子为2个，则
4X中含有氢原子为8个，氧原子为4个，故X的化学式HO
2
故选B．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方法．
13．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 CHO ），使肌肉酸痛．放松
3 6 3
一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表
示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A．CHO+3O═3CO+3HO B．CHO+O═CO+HO
3 6 3 2 2 2 3 6 3 2 2 2
C．CHO+3O═3CO↑+3HOD．2CHO+5O═6CO+6HO
3 6 3 2 2 2 3 6 3 2 2 2
【考点】化学方程式的正确书写；化学方程式的配平方法．
【难度】易
【专题】新信息筛选题．
【分析】由题意可知，“乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消
失”，故反应物为乳酸与氧气；生成物为二氧化碳和水．用“定一法”，把CHO 的计量
3 6 3
数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，便可知哪项正确．
【解答】解：A、利用质量守恒定律检验：元素种类反应前后相同，各种元素的原子个数反
应前后相等，知此反应正确，故A正确；
B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反应前后不相等，故B错误；
C、反应物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故C错误；
D、用“定一法”，把CHO 的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，故可知A正
3 6 3
确，而D错误，因为氧元素的原子个数反应前后不等，故D错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技
巧．
14．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪
器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO+4HF═X↑+2HO，关于
2 2
物质X的组成，下列说法正确的是（ ）A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物
【考点】质量守恒定律．
【难度】易
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式
SiO+4HF═X↑+2HO，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化
2 2
学式判断说法中正确的选项．
【解答】解：由反应的化学方程式SiO+4HF═X↑+2HO，可知：
2 2
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原
子构成，则物质X的化学式可表示为SiF ；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物
4
质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；
故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应
中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
15．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是
（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
【考点】利用化学方程式计算的类型．
【难度】中
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分
子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】解：铝和氧气反应的化学方程式为：
4Al+3O 2AlO
2 2 3
108 96 204
在此反应中铝、氧气和三氧化二铝的质量关系108：96：204．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是
正确解答本题的关键．
二、填空题（本题包括3小题，共23分）
16．（6分）请回答：
（1）15mL酒精与15mL水混合后的体积 （“大于”或“小于”或“等于”）30mL，
这是因为 ，该变化 （“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，
理由是 ．
（2）将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量 （“大于”或
“小于”或“等于”）24g，这是因为．
【考点】质量守恒定律．
【难度】中
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变
化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
（2）根据质量守恒定律来考虑，两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物
质，生成物就不是二者的质量和．
【解答】解：
（1）1体积的水和1体积的酒精混合后，总体积小于2体积，是因为分子之间有间隔，一
部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释，但水和酒精混合
属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．
（2）解：根据化学方程式可知：
C+O CO
2 2
12 32 44
6g 16g 22g
6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．
故答案为：小于；根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳
质量为22g．
故答案为：
（1）小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化．
（2）小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量
为22g．
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，
掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
17．（6分）氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑，则X的
2 2 2
化学式是 ，构成该物质的微粒符号是 ．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的
混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是﹣1，则
4
金元素（Au）的化合价是 ．
【考点】质量守恒定律．
【难度】中
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质量守恒定律和2X+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑，进行处理；
2 2 2
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律和2X+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑，可知：反应前H原子为4个，
2 2 2O原子为2个，反应后Na原子2个、O原子2个、H原子4个、Cl原子2个；则可知2X中
含有Na原子2个、Cl原子2个
，故1个X中含有Na原子1个、Cl原子1个，故其化学式为NaCl．构成该物质的微粒符号
是钠离子、氯离子．
（2）设HAuCl （四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，
4
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；
故答案为：
NaCl，Na+，Cl﹣．+3．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题
能力．
18．（11分）配平下列方程式：
（1） Al+ O AlO
2 2 3
（2） CH+ O CO+ HO
2 4 2 2 2
（3） Fe+ HSO ═ H↑+ FeSO．
2 4 2 4
【考点】化学方程式的配平方法．
【难度】中
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平
即可．
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝
前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为4．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH 的计量数定为1，则CO 、HO、O 前面的化
2 4 2 2 2
学计量数分别为：2、2、3．
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把FeSO 的化学计量数定为1，则Fe、HSO 、H 前
4 2 4 2
面的化学计量数分别为：1、1、1．
故答案为：（1）4、3、2；（2）1、3、2、2；（3）1、1、1、1．
【点评】本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正
确解答本题的关键．
三、实验探究题（共16分）
19．（16分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学
探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、
氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 ．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，
他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量
不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的
结论正确 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
．（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
．
（6）结论应用：环保部门常用IO 测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：
2 5
IO+5CO=I+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 ．
2 5 2
【考点】质量守恒定律．
【难度】难
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】盐酸和石灰石反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体
跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，稀盐酸与氢氧化钠反应
生成硫酸钠和水，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒，同时可根据化学反应的微观
实质来解释质量守恒定律正确性．
【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物
的总质量相等而后进行分析．
（4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后
物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO 气体逸出烧杯，所以剩余的生
2
成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；
（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的
种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应
物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．
（6）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少 10个O，5个C又因为
X前面系数是5，所以X的化学式是CO；
2
故答案为（1）相等．（4）小洁，没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了．
（5）反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变．（6）CO；
2
【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实
验的准确性和安全性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析．
四、计算题（共16分）
20．（6分）在反应A+3B═2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的
A 和B 恰好完全反应后，生成4.4g C和1.8g D，则参加反应的A、B的质量之和为
，参加反应的B的质量和生成D的质量比为 ．
【考点】利用化学方程式的简单计算．
【难度】中
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律计算参加反应的A、B的质量之和，依据化学方程式和C物质的
质量计算参加反应的B物质的质量．
【解答】解：依据质量守恒定律可知，参加反应的A、B的质量之和为：4.4g+1.8g=6.2g
设参加反应的B的质量为x，A和C的相对分子质量之比为7：11，所以
A+3B═2C+2D
7a 22a
x 4.4g=
x=1.4g
所以B物质的质量为：6.2g﹣1.4g=4.8g
参加反应的B的质量和生成D的质量比为4.8g：1.8g=24：9．
给答案为：6.2g，24：9．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
21．（10分）（2016秋•石家庄校级月考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物 52g，加热至混
合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为32.8g，计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）二氧化锰的质量；
（3）生成氯化钾的质量．
【考点】利用化学方程式的简单计算．
【难度】难
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾和氯化钾的质量，从而求出原反应混合物
中含二氧化锰的质量．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=52g﹣32.8g=19.2g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO 2KCl+3O↑
3 2
245 149 96
x y 19.2g
解得：x=49g，y=29.8g
二氧化锰在该反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不变，故二氧化锰的质量为：52g﹣
49g=3g
答：（1）产生氧气的质量为19.2g；
（2）二氧化锰所占的质量为3g；
（3）生成氯化钾的质量为29.8g．
【点评】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后
固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．
