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期中卷 3
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．实验室里有一瓶标签残缺的试剂．为能立即确定它是什么溶液，你认为下列做法合理的
是（ ）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论
【考点】化学实验与科学探究．
【难度】易
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】科学探究的方法是为了顺利地完成科学探究活动而采取的方式、策略、技巧等的
总称．其基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法、逻辑推理法、归纳
和演绎法、实验法、对照实验法等，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，不能确定它是什么溶液，
故该做法错误．
B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，不能确定它是什么溶液，故该做法错误．
C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定它是什么溶液，故该做法
正确．
D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能确定它是
什么溶液，故该做法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解
科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．
2．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．玻璃破碎
【考点】化学变化和物理变化．
【难度】易
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变
化．
3．下列物质的用途由它的物理性质决定的是（ ）
A．液氧气于发射火箭
B．包装食品时充氮气以防腐
C．液氮用作制冷剂
D．氮气用于填充灯泡以延长寿命
【考点】化学性质和物理性质．
【难度】易
【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要
通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、液氧气于发射火箭，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出
来，是利用了其化学性质，故选项错误．
B、包装食品时充氮气以防腐，是利用了氮气化学性质稳定，无毒，需要通过化学变化才表
现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
C、液氮用作制冷剂，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质，故选项正确．
D、氮气用于填充灯泡以延长寿命，是利用了氮气化学性质稳定，需要通过化学变化才表现
出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利
用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（ ）
A．20%
B．2%
C．0.2%
D．0.02%
【专题】选择题
【难度】易
【分析】利用溶液加水稀释时溶质的质量不变的原理解决．
【解答】解：设稀释后溶液的溶质质量分数是x%
200g×20%=2000g×x%
x%=2%
故选B
【点评】此题是考查溶液的稀释问题，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变的知识可解决
此类题．
5．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
【考点】元素．
【难度】易
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是元素．
【解答】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”指的是元素，如果
是指单质，碘、钙等单质对人体有害，因此是指元素．
故选：A．
【点评】食品中含有的营养物质，例如“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，其中的营养
物质通常是指元素．
6．下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【专题】选择题【难度】易
【分析】A、根据饱和溶液的应指明是那种溶质的溶液；
B、没有指明是相同温度的同物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度无法比较；
C、根据不同物质溶解度受温度的影响不一样，比如：熟石灰；
D、根据饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法．
【解答】解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶
液可能还能溶解其他的溶质；故A错误．
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故此B错误．
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的
饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误．
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故D正确．
故选D．
【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质
的饱和溶液；特别是对饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，改变温度并并不一定都通用．
7． 2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危
放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱的元素符号是Ir
B．铱原子的原子序数为77
C．铱元素是非金属元素
D．铱元素的相对原子量为192.2
【考点】元素周期表介绍．
【难度】易
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该
元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分
析判断即可．
【解答】解：A．根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故说法正确；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77
可知，其原子序数为77，故说法正确；
C．根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故说法错误；
D．根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故说法正
确．
故选C．
【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．
8．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（ ）
A．氯化钠、食盐水
B．碘、碘酒
C．氯化氢、盐酸
D．氧化钙、石灰水【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气
体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多
量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：A、食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，故正确；
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故错误；
故选：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正
确解答此类题的关键所在．
9．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用，已知某种核原料的原子核
中含有1个质子和2个中子，那么（ ）
A．该原子是一种氢原子
B．该原子的相对原子质量是2
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带2个单位的正电荷
【考点】相对原子质量．
【难度】易
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据质子数决定元素的种类，原子中质子数等于核外电子数等于核电荷数分析解
答．
【解答】解：A、由于质子数决定元素的种类，所以质子数为1的原子是氢原子，故说法正
确；
B、该原子的相对原子质量是1+2=3，故说法错误；
C、原子中质子数等于核外电子数，所以原子核中含有1个质子的原子核外电子数为1，故
说法错误；
D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子
不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，故说法错误；
故选A．
【点评】此题是对原子结构的考查，解题的关键是对原子中质子、电子和核电荷数等关系
的掌握．
10．实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，
需要20%的氢氧化钠溶液（ ）
A．95g B．10g
C．50g D．100g
【专题】选择题
【难度】易
【分析】稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半
则浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半．
【解答】解：根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质
量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要20%的氢氧化钠溶液的
质量是50g；故选C．
【点评】了解溶液稀释规律：要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量
的一半，并会应用．
11．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
1
D．将t℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
1 2
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是
蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，物质 c的溶解度随温度的升高而减小，故 A
错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t℃时，a物质的溶解度是20g，所以60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质
1
量为120g，故C错误；
D、将t℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t℃，b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，
1 2
所以溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些
推理，下列推理不正确的是（ ）
①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化；
②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素；
⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层
电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定．
A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤⑥
【考点】化学变化和物理变化；单质、化合物和氧化物；原子核外电子的排布；元素．【难度】易
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；物质的分类．
【分析】根据物理变化和化学变化的区别、物质的分类等进行判断即可．
【解答】解：①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，
如电灯发光，属于物理变化；②分子可以构成物质，但是物质不一定都是由分子构成的，
如铁是由原子构成的；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质是不正确
的，因为氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素；④物理变化没有新物质生成，所以
没有新物质生成的变化一定是物理变化是正确的；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元
素的化合物一定是氧化物，不正确，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不是氧化物；⑥同种
元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数两种粒子不一定是同种元素；
⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层
电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，正确；
故选D
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别、物质的分类等，基础性比较强，只要
抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题
中．
13．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分
散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．
【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是
溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；
B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故 B
错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化
作用，故C正确；
D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．
故选C．
【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质
与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．
14．使80℃时的Ca（OH） 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是（ ）
2
A．升高温度
B．降低温度
C．蒸发溶剂
D．加入Ca（OH）
2
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的
溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①减少溶剂（可用蒸发法，最好为恒温蒸发）②升
高温度[少部分溶液则相反，它们温度越高溶解度越低（例如氢氧化钙也就是熟石灰）]．
【解答】解：A、氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度不能使氢氧化钙饱
和溶液转化为不饱和溶液，故错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使氢氧化钙饱和溶液转化为不
饱和溶液，故正确；
C、蒸发溶剂不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误；
D、加入氢氧化钙不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误．
故选B．
【点评】在选择饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法时，要考虑这种物质的溶解度爱温
度的影响因素．如将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时，就可以采用升高温度的方
法．
15．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时．伤口上会看到大量的气泡．下列有
关说法中，错误的是（ ）
A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D．过氧化氢和水的分子构成不同．所以它们的化学性质不同
【考点】氧气的实验室制法；催化剂和催化作用．
【难度】易
【专题】结合课本知识的信息；催化剂质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律可知产生的气体可能是氧气，因为过氧化氢中含有氧元素，一
种反应的催化剂不只是一种，可以有多种．
【解答】解：A、由于过氧化氢中含有氧元素，所以生成的气体可能是氧气，故A正确；
B、因为一种反应的催化剂可能有多种，所以说伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到
催化作用，故B正确；
C、过氧化氢分解产生氧气的反应，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铁、氧化铜等
作催化剂，故C错误；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故D正确．
故选C．
【点评】通过回答本题可知一个反应的催化剂可能不止一种，在判断生成物属于什么物质
时，判断依据是质量守恒定律．
二、填空题（本题包括3小题，共23分）
16 ． （ 9 分 ） 20℃ 时 ， 硝 酸 钾 的 溶 解 度 是 31.6g ， 其 含 义 是
．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质
量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单
位克．
【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量；根据溶解度的概念，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是20℃时，100g
水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．
故答案为：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱
和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
17．（14分）下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题：
（1）钾元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，一个钾原子内的质子数为
．
（2）现有下列粒子的结构示意图：
用序号填空：属同种元素的粒子是 ，属阳离子的是 ．
【考点】元素周期表介绍；原子核外电子的排布．
【难度】中
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的概念以及离子的判断方法来分析．
【解答】解：（1）钾的汉字偏旁是“金”，可见属于金属元素；原子序数=核内质子数，
故填：金属；19；
（2）质子数决定元素的种类，AC属于同种元素；在阳离子中，质子数＞核外电子数，故
填：AC；AD．
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意
图的意义是正确解题的关键．
18．（12分）结合图示和你所学到的化学知识回答下列有关问题．
（1）该实验说明水是由 组成的
（2）若a试管收集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为 mL．
【考点】水的电解实验．
【难度】中
【专题】空气与水．
【分析】根据电解水试验的现象、结论及发生的反应分析回答．
【解答】解：
（1）水通电分解时，与电源正极相连的一边放出氧气，与电源负极相连的一端放出氢气，两种气体体积比为1：2，
则a试管中是氧气，b试管中是氢气，电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，
氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）电解水时负、正极产生的气体体积之比是2：1，由电解水的装置可知，若a试管收
集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为2.5mL．
答案：（1）氢元素、氧元素； （2）2.5．
【点评】水通电分解时，与电源正极相连的一边放出氧气，与电源负极相连的一端放出氢
气，两种气体体积比为1：2，这些常常是解题的关键所在．
三、计算题（共20分）
20．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B （C H O ），长期食用会引起消化道癌变，
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请回答：
（1）黄曲霉素B 的相对分子质量为 ；
2
（2）黄曲霉素B 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
2
（3）15.7g黄曲霉素B 中含有 g氧元素．
2
【考点】有关相对分子质量的计算．
【难度】难
【考点】化学式的计算．
【分析】根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某
元素的质量分数得元素的质量，
以及物质中某元素的质量分数= ×100% 进行分析解答本
题．
【解答】解：（1）黄曲霉毒素B（C H O）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；
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（2）一个黄曲霉素B （化学式C H O ）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子
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构成的，故黄曲霉毒素B（C H O）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；
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（3）15.7g黄曲霉素B 中含有氧元素的质量为：15.7g× ×100%=4.8g
2
故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问
题、解决问题的能力．
