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期中卷一
1．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（
）
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能
把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明
了铜的金属活动性比银强，故选项正确．
C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错
误．
D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，
故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运
用是正确解答此类题的关键所在．
2．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时
100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A．甲＞乙 B．甲=乙
C．甲＜乙 D．无法确定
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出10℃时，甲物质的溶解度和乙物质的溶解度．
然后进行分析比较．
【解答】解：10℃时，50g水中最多溶解10g 甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；
10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，
甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度．
故选B．
【点评】溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的某溶质的质量．
要注意溶解度的大小与温度有关，在谈论溶解度的大小时必须指明温度，另外，温度不同
时谈论溶解度的大小是没有任何意义的．
3．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方
法中，不合理的是（ ）A．A B．B
C．C D．D
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只
能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，
2
再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取
的方法正确．
B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢
氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、BaCl 能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的
2
杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量的铁粉能与CuSO 溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有
4
引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BC．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必
需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
4．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市
面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂
是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液
C．盐酸 D．硝酸钠溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位
于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；
B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；
C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；
D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误
故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意
义进行．
5．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同
浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是
（ ）A．t 时，产生气体的质量：X＞Y
1
B．t 时，消耗金属的质量：X＞Y
2
C．t 时，消耗金属的质量：X=Y
3
D．t 时，消耗盐酸的质量：X=Y
3
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；
B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；
C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；
D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量
不相等．
【解答】解：A、t 时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；
1
B、由图可知，t 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过
2
量的，所以t 时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；
2
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t
3
时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金
属的质量X=Y，故C正确；
D、t 时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．
3
故选：D．
【点评】由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与
Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断．
6．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 向CuSO 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后
4
过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al （SO ）
2 4 3
D．滤液中只有CuSO
4
【专题】选择题
【难度】易
【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面
的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO 溶液中，铝和
4
CuSO 反应生成了铜和Al （SO ） ．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明 CuSO
4 2 4 3 4
没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al （SO ） 和没完
2 4 3
全参与反应的CuSO ，据此可知：
4
A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；
C、滤液中有生成的Al （SO ） 和没完全参与反应的CuSO ，故C错误；
2 4 3 4
D、滤液中有生成的Al （SO ） 和没完全参与反应的CuSO ，故D错误．
2 4 3 4
故选A．
【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养
学生分析问题、解决问题的能力．
7．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时
100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A．甲＞乙 B．甲=乙
C．甲＜乙 D．无法确定
【专题】选择题
【难度】易
【分析】溶解度的大小与温度有关，温度不同时，比较溶解度大小是没有意义的．
【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度
是无法比较的．
故选D．
【点评】溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的某溶质的质量．
要注意溶解度的大小与温度有关，在谈论溶解度的大小时必须指明温度，另外，温度不同
时谈论溶解度的大小是没有任何意义的．
8．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某
些 变 化 情 况 ， 其 中 肯 定 错 误 的 是 （ ）
A．加热一定量碳铵（NHHCO）的实验，试管中固体的质量变化
4 3
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH） 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
2
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据碳铵（NHHCO）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；
4 3
B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成氢气的
质量金属镁比铁多进行解答；
C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；
D、根据Ba（OH） 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答．
2
【解答】解：A、碳铵（NHHCO ）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不
4 3
断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；
B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，
而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；
C、水呈中性，溶液的pH值为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH值不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；
D、Ba（OH） 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电
2
性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，
导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确．
故选：B．
【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合
读懂图象是解题的关键．
9．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有
液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．
下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
A．A B．B
C．C D．D
【专题】选择题
【难度】易
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与
Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，
故此选项错误．
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，
故此选项正确．
C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，
故此选项正确．
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球 a膨胀鼓
起来，故此选项正确．
故选：A．
【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键．
10．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入
NaOH溶液，并不断振荡．下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（ ）A． B．
C． D．
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据锥形瓶中的稀盐酸显酸性，逐滴加入NaOH的溶液显碱性，据此由中和反应
的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系即可确定溶液pH变化情况．
【解答】解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大
于 7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使 pH 逐渐增大，至恰好完全反应时，
pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．故图象应为，pH值是开始时小
于7逐渐的增加到7然后大于7．
故选B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH
大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
11．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到
弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②B．①③
C．②④ D．③④
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位
于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，
判断可以达到实验目的组合．
【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；
②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu
③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H
④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag
综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反
应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
12．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 下列说法正确的是（ ）
A．海洋中的主要物质是氯化钠
B．可燃冰和锰结核是纯净物
C．可以用无色酚酞试液区别海水和蒸馏水
D．海水制镁发生的是化学变化
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据海洋中含量最多的物质是水进行解答；
B、根据可燃冰和锰结核都属于混合物分析；
C、根据海水和蒸馏水都不能使酚酞试液变色进行分析；
D、根据化学变化是指有新物质生成的变化分析．
【解答】解：A、海洋中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故错误．
B、可燃冰的主要含成分是甲烷水合物（由甲烷和水组成），还含有其它少量杂质，属于混
合物；锰结核中含有多种金属，属混合物，故错误；
C、海水和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，故错误；
D、海水制镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化，故正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查了海洋中的资源方面的知识，可以依据已有的知识进行．
13．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列
分析错误的是（ ）
A．30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液
B．50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲
＞丙＞乙
C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是
蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以把10g丙溶解在50g水中，得到丙
的饱和溶液，故A正确；
B、丙物质的溶解度是随温度的降低而变大，所以从 50℃降低到10℃，丙不会析出晶体，
所以题中的顺序排列错误，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升
高温度的方法，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度是 30g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数约为：
×100%=23.1%，故D正确．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，
待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl （过量）
2
B．Fe（过量）、Cu（NO ）、AgNO
3 2 3
C．Fe（过量）、KNO、CuCl
3 2
D．Cu（过量）、FeCl 、HCl
2
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位
于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与
CuCl 反应生成了Cu和ZnCl ，由于CuCl 是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合
2 2 2
题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO 反应生成了Ag和Fe（NO ）
3 3
，当AgNO 反应完后再与Cu（NO ） 反应生成了Cu和Fe（NO ） ，由于Fe是过量的，
2 3 3 2 3 2
能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO 反应，Fe能与CuSO 反应生
3 4
成了Cu和FeSO ，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
4
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl 、HCl反应，只能得到一种金
2
属Cu，故D不符合题意．
故选：C．
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
15．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可
在面团中加入（）A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
【专题】选择题
【难度】易
【分析】要除去面团中的酸味，需要用碱性物质，结合题中的四个选项逐个分析，利用排
除法找到正确选项．
【解答】解：A、要除去面团发酵产生的酸味，需要用碱性物质，但不能用强碱，故排除 A
氢氧化钠；
B、氧化钙属于碱性氧化物，溶于水生成强碱氢氧化钙并放出大量热，对人体有强烈刺激性，
不能食用，故B错误；
C、碳酸钠为弱碱性，碳酸钠与面团中的酸发生中和反应，并产CO 生气体，使面团发酵更
2
大，故C合题意；
D、氯化钠为盐，属于中性，不能除去酸味，故排除D；
故选C
【点评】结合课本知识，考查了化学在生活中的实际应用和学生分析问题解决问题的能力
注重基础．
16．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列
是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 ．
2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．
3）C 中试管内充分反应后的溶液呈 色，发生反应的化学方程式是
．
4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反
应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】（1）依据铁丝燃烧的生成物回答；
（2）依据铁生锈的条件分析；
（3）依据铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，结合实验的现象写出反应的方程
式；
（4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．
【解答】解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：
Fe O；
3 4
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以
最易生锈．
故答案为：b；（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：
Fe+H SO =FeSO+H ↑；故答案为：浅绿色；Fe+H SO =FeSO+H ↑；
2 4 4 2 2 4 4 2
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu可知，每
4 4
56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶
液质量与反应前相比减小；故答案为：减小．
【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件及相关的化学性质，考查的比较全面，难
度不大，依据相关的知识分析即可．
17．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据
图回答：
1）p点的含义是 ．
2）t℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 ．
3
3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是 ．
4）将t℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大
2 1
到小的顺序是 ．
【专题】填空题
【难度】中
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是
蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t℃时，甲、丙物质的溶解度
1
相等；
（2）t℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该
3
溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%；
（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶
液（即降温结晶）的方法，提纯甲；
（4）t℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的
1
升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照 t℃时的溶
1
解度计算，所以将t℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t℃时，所得溶液中溶质的质
2 1
量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．
故答案为：（1）t℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
1
（2）20%；
（3）降温结晶；
（4）乙、甲、丙．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．18．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、
硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气
味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的
主要成分．请回答下列问题：
1）写出C、D两种物质的化学式：C ，D ．
2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣﹣”连线，通过一步反应能直接转化的两种
物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．
【专题】填空题
【难度】中
【分析】由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知 A是
盐酸，B为单质，所以B是铁粉，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D是硫酸铜，
E是熟石灰的主要成分，所以E是氢氧化钙，据此分析解答即可；
【解答】解：（1）由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所
以可知A是盐酸，B为单质，所以B是铁粉，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D
是硫酸铜，E是熟石灰的主要成分，所以E是氢氧化钙，C是氧化钙，故C、D两种物质的
化学式CaO、CuSO ；
4
（2）根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙
反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢
氧化钙反应，故物质间的关系是故答案为：（1）CaO；CuSO ；（2）
4
【点评】解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据物质间的
反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力．
19．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 下列物质或用品均为生活中常见物质：
①碳酸钙 ②金刚石 ③活性炭 ④生石灰 ⑤食盐 ⑥水 ⑦熟石灰
请用序号回答下列问题：
1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是 常用于干燥剂的是 ．
2）常用作调味品的是 ，能除去冰箱内异味的是 ．
3）相对分子质量最小的氧化物是 ，天然存在的最硬的物质是 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】根据物质的性质进行分析解答，①碳酸钙含有钙元素； ②金刚石是天然存在的
最硬的物质； ③活性炭具有吸附性； ④生石灰能与水反应，可以用作干燥剂； ⑤食
盐具有咸味，是常用的调味品； ⑥水是相对分子质量最小的氧化物； ⑦熟石灰具有碱
性，据此解答．
【解答】解：（1）碳酸钙含有钙元素，食用可以防止骨质疏松；生石灰能与水反应，可以
用作干燥剂，
（2）食盐具有咸味，是常用的调味品，活性炭具有吸附性，能除去冰箱内异味．
（3）水是相对分子质量最小的氧化物，金刚石是天然存在的最硬的物质．
故答案为：（1）①，④；
（2）⑤，③；
（3）⑥，②．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
20．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰
好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约 2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚
酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证
明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误 ．
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 ．
2）方案二：【实验反思】
3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可
能是 ．
4）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是
．为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可．
【拓展应用】
5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 ．
【专题】实验题
【难度】难
【分析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；
胶头滴管不能伸入反应容器中；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
氢氧化钠不能和镁反应；
显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应．
【解答】解：（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液变成无色；
①图中操作中的错误是：把胶头滴管伸入试管中；
②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
（2）如果稀盐酸过量时，稀盐酸能和镁反应生成氢气，能够观察到产生气泡．
故填：产生气泡．
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是：
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二
氧化碳，能够观察到产生气泡．
故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳．
（4）方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠不能和镁反应，
即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；
再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色
说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．
（5）在生产生活中，利用氢氧化钙中和酸性土壤，利用氢氧化铝可以治疗胃酸过多．
故填：利用氢氧化钙中和酸性土壤．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
21．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、
铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
1）【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．
② 写出镍与盐酸反应的化学方程式 ．
②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
【专题】实验题
【难度】中
【分析】根据金属活动性顺序表进行判断，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气
且活动性越强，产生的气泡速率越快；但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气
位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，Zn的活动性比Cu的强，然后利
用题干叙述的内容，从中提取有用的信息，完成这三种金属的活动性探究．
【解答】解：（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同
时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl +H ↑；
2 2
②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较
二者的活动性强弱；
（2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁
可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；
（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液
中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．
故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中
分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶
液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质；
故答案为：（1）①Ni+2HCl=NiCl +H ↑；②不能；
2 2
（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；
（3）硫酸铜溶液．
【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验
探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养，可依据氢前边的金属会与稀硫酸、
盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属
会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
22．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 为测定某MgSO 溶液的溶质质量分数，化学小组
4
同学取MgSO 溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全
4反应，生成沉淀5.8g．
请计算：
1）该MgSO 溶液的溶质质量分数是多少？
4
2）反应后所得溶液的质量是多少克？
【专题】计算题
【难度】难
【分析】（1）根据沉淀的质量利用化学方程式可以求出硫酸镁的质量，进而可以求出硫酸
镁溶液的溶质质量分数；
（2）反应后的溶液质量等于反应前溶液的质量之和与生成的沉淀质量之差；
【解答】解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x
2NaOH+MgSO =Na SO +Mg（OH）↓
4 2 4 2
120 58
x 5.8g
x=12g
故硫酸镁溶液的溶质质量分数为 =12%
（2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g
答：（1）该MgSO 溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g；
4
【点评】本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反
应的物质的量或实际生成的物质的量；
23．初中化学九年级下鲁教版期中卷一 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利
用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差
忽略不计）
1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与
稀硫酸中的硫酸完全反应．
2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数．
【专题】计算题
【难度】中
【分析】（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取
的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两
次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道 25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所
取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生
的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫
酸只能产生0.4g氢气，从而可以判断出稀硫酸和合金恰好完全反应的质量比；
（2）根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量，进而求出锌的质量分数
即可．（3）根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀硫酸溶液的溶质质量，进而求出
稀硫酸溶液的溶质的质量分数即可．
【解答】解：（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次
所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说
明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道 25g合金只能生成0.4g氢气；第三
次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上
产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g
稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，
即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4：
（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x，稀硫酸溶液的溶质质量为y
x=13g
y=19.6g
（2）铜合金中锌的质量分数为： 100%=52%；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数= 100%=19.6%．
故答案为：
（1）1：4；
（2）52%．
（3）19.6%
【点评】此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处
理表中的数据是解答此题的关键．
