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期中卷一
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
2．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则
在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A．甲＞乙 B．甲=乙
C．甲＜乙 D．无法确定
3．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在
现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（
）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀菁优
4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小
明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液
C．盐酸 D．硝酸钠溶液
5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与
时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．t 时，产生气体的质量：X＞Y
1B．t 时，消耗金属的质量：X＞Y
2
C．t 时，消耗金属的质量：X=Y
3
D．t 时，消耗盐酸的质量：X=Y
3
6．向CuSO 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法
4
正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al （SO ）
2 4 3
D．滤液中只有CuSO
4
7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则
甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ）
A．甲＞乙 B．甲=乙
C．甲＜乙 D．无法确定
8．农业生产中常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（
）
A．溶液中含氯化钠10克
B．溶液质量为100克
C．每100克溶液中含氯化钠16克
D．每100克水中含氯化钠16克
9．下列有关合金的叙述，正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属；
②合金中的元素以化合物形式存在；
③合金中一定含有金属；
④合金一定是混合物；
⑤生铁是含杂质较多的铁合金；
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．
A．①②③④⑤⑥
B．①②
C．①③④
D．③④⑤⑥
10．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．
A．①②③
B．③④⑤
C．②③④
D．①②⑥
11．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，
其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②B．①③
C．②④ D．③④
12．下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（ ）
A．20℃的饱和溶液
B．20℃的不饱和溶液
C．60℃的饱和溶液
D．60℃的不饱和溶液
13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化铵的饱和溶液降温
D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
14．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两
种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl （过量）
2B．Fe（过量）、Cu（NO ）、AgNO
3 2 3
C．Fe（过量）、KNO、CuCl
3 2
D．Cu（过量）、FeCl 、HCl
2
15．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下
列操作中正确的是（ ）
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉水50克
D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
二、填空题（本题包括4小题，共22分）
16．（4分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实
验图，请回答下列问题．
1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 ．
2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．
3）C 中试管内充分反应后的溶液呈 色，发生反应的化学方程式是
．
4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反
应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
17．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
1）p点的含义是 ．
2）t℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 ．
3
3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是 ．
4）将t℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大
2 1
到小的顺序是 ．18．（6分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu
50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、
不参与反应）：
已知：ZnO+H SO ═ZnSO +H O；CuO+HSO ═CuSO +H O
2 4 4 2 2 4 4 2
1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ．
2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）．
3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到
的玻璃仪器是 ．
4）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．
19．（6分）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：
1）计算：需氯化钠 g，水47mL；
2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 （选填“添加药品”或“移动
游码”）；
3）量取所需的水时，应选用 mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；
4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 6%（选填“大
于”或“等于”或“小于”）．
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
20．（9分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动
性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为
；反应产生的气体可用 的方法检验．
2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目
的（写出实验操作和现象）
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
3）将银、铁两种金属分别放入 等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强
弱．
4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
21．（9分）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定
探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
1）【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．
② 写出镍与盐酸反应的化学方程式 ．
②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
四、计算题（本题包括2小题，15分）
22．（7分）为测定某MgSO 溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO 溶液100g，向
4 4其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．
请计算：
1）该MgSO 溶液的溶质质量分数是多少？
4
2）反应后所得溶液的质量是多少克？
23．（8分）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进
行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与
稀硫酸中的硫酸完全反应．
2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数．
