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期中卷三
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性
C．导热性 D．抗腐蚀性
2．下列物质溶于水时会放出大量热的是（ ）
A．食盐B．蔗糖
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
3．下列常见溶液为无色的是（ ）
A．高锰酸钾溶液
B．酚酞溶液
C．石蕊溶液
D．氯化铁溶液
4．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
5．实验室中装有三氧化二砷（俗称砒霜）的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
A． B．
C． D．
6．蜜蜂的刺液是酸性的．若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2）
B．牛奶（PH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）
D．肥皂水（pH≈10）
7．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是
（ ）
A．Zn+Sn（N0 ）═Zn（N0 ）+Sn
3 2 3 2
B．Sn+2HCl═SnCl +H ↑
2 2
C．Sn+2AgN0 ═Sn（NO ）+2Ag
3 3 2
D．Sn+MgS0 ═SnS0 +Mg
4 4
8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO 不饱和溶液甲中加入10gKNO 固体，恰好
3 3
得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO 的溶解度为30g
3
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9．家庭生活中一些常见物质的pH如表：
某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．食醋B．牛奶
C．食盐水 D．肥皂水
10．等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应，产生的氢气最多的是（ ）
A．Fe B．Zn
C．Al D．Mg
11．能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（ ）
A．向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B．取少量溶液降温到0℃，有固体析出
C．取出少量溶液升温到50℃，无固体析出
D．向20℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀
12．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（ ）
A．稀硫酸和醋酸溶液
B．稀盐酸和氯化钠溶液C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
D．稀氨水和澄清石灰水
13．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）
A．普通钢管B．塑料管
C．不锈钢管 D．镀锌管
14．使80℃时的KNO 不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（ ）
3
A．升高温度B．降低温度
C．加溶质KNO D．减少溶剂
3
15．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氯化氢 B．氨气
C．氢气 D．二氧化碳
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
16．（7分）我们的生活与化学密切相关．请你针对下面生活中的问题填空．
1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属 （填名称，下同）的粉
末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是 ；温度计中填充的金属是 ；家庭用的
导线内的金属是 ；储存液化石油气的瓶所用材料是 ．
2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具有 性；铁能拉成铁
丝，说明铁有 性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产
生静电，容易引起火灾．所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
性．
17．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B、t℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
2
C、将t℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t℃，析出晶体的质量a大于b
2 1
D、t℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （选填“相等”或“不相等”）
118．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察
到的现象如下表所示．
请分析上表，并回答下列问题：
1）该花汁 （选填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂．
2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易
可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
19．（10分）医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中 是溶质， 是溶剂；
白磷的二硫化碳溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；硫酸铜溶液中，溶质是
，溶剂是 ；将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；
70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 ．
三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）
20．（8分）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示
的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数
用量也相同）．
1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现
象是 ．过一会儿，他又发现了D中铁片表
面有红色固体附着，这说明 ．
2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是
．A试管中的实验现象为
21．（8分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化
钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：
．
小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中
滴加氢氧化钙溶液，观察到 说明样品真的变质了．
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过
量的 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该
样品是部分变质．
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 溶液，发生反应的
化学方程式为： ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的
氢氧化钠固体．
四、计算题（本题包括2小题，共14分）
22．（6分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消
耗 氢 氧 化 钠 溶 液 80g ， 洗 涤 后 的 溶 液 呈 中 性 ． （ 提 示 ： 反 应 的 方 程 式 为
2NaOH+H SO =Na SO +2H O）请计算：
2 4 2 4 2
1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量 g，
2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．
23．（8分）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行
了如图所示的实验．请计算：
1）混合物中铁的质量为 ；
2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（写出计算过
程）
3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水 g．
