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第四章卷 3
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．在化学反应3Cu+8HNO═3Cu（NO）+2X↑+4HO中X的化学式为（ ）
3 3 2 2
A．NO B．N C．NO D．NH
2 2 3
【解答】解：在反应3Cu+8HNO═3Cu（NO）+2X↑+4HO中，Cu、H原子前后的个数相等，
3 3 2 2
而N、O原子的个数前后不相等，
根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数应相等，
反应前有8个氮原子，反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学计量数为
2，则X中有1个氮原子，
反应前有24个氧原子，反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化学计量数
为2，则X中有1个氧原子，
即X的化学式为NO，
故选：C．
【点评】本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应能利用质量守恒定律
中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数．
2．如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更
旺，b管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【解答】解：A、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠
以增强导电，故A说法正确；
B、由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：
1，故B说法正确；
C、将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可
燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，故 C
说法错误；
D、电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确．
故选C．
【点评】本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解决此问
题必不可少．
3． 2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ ）
A．36.5 B．63 C．98 D．294
【解答】解：设C的相对分子质量是x，A的相对分子质量是y
2A+3B═C+3D
2y x 3×2
34.2g 0.6g
=
x=342
=
y=27
（342+3×2﹣2×27）÷3=98
故选C
【点评】解答此题的关键是要灵活的利用质量守恒定律，知道在同一个化学反应中各物质
的质量比是一个定值，并且要注意相对分子质量乘以化学计量数才是各物质的质量比．
4．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C．只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律
D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和
【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生
成2L水是错误的；
B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气
体和水，跑掉了．所以B是错误的．
C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；
D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者
是相等的．所以D是正确的．
故选D
【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量
多了，说明有别的物质参加了反应．
5．对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的数量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
【解答】解：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各
物质的质量和，观察选项，
故选：D．
【点评】本题考查了质量守恒定律的内容，完成此题，可以依据质量守恒定律的内容进行.
6．下列化学方程式完全正确的是（ ）
A．P+O=PO B．C+O=CO↑
2 2 2 2C．3Fe+2O FeO D．2KMnO=KMnO+MnO+O
2 3 4 4 2 4 2 2
【解答】解：A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O
2
2PO．
2 5
B、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确
的化学方程式应为C+O CO．
2 2
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KMnO
4
KMnO+MnO+O↑．
2 4 2 2
故选：C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程
式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，
再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
7．水的污染主要来自（ ）
①天然水与空气、岩石与土壤长期接触；
②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放；
③水生动物的繁殖；
④城市生活污水的大量排放；
⑤农业生产中农药、化肥使用不当．
A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【解答】解：①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触不会造成水体污染，故①错误；
②工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染，故②正确；
③水生动物的繁殖不会造成水体污染，故③错误；
④城市生活污水的大量排放能造成水体污染，故④正确；
⑤农业生产中化肥、农药的使用不当能造成水体污染，故⑤正确．
故选B．
【点评】本题考查了水资源的保护，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟
知造成水体污染的原因，以便灵活应用．
8．小明从化学方程式4P+5O 2PO 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气
2 2 5
②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是
（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【解答】解：由化学方程式4P+5O 2PO 可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应
2 2 5
条件是点燃，反应前后元素的种类不变．故选B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表
示的意义做出正确的判断．
9． NHClO （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（
4 4
）
A．CO B．Cl C．O D．N
2 2 2
【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式 NHClO ，该物
4 4
质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，
而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由 C、O元素组成的
CO．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是
正确解答本题的关键．
10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间
后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A．物质Q可能是该反应的催化剂
B．反应后物质M的质量为l3g
C．物质N一定是化合物
D．反应中N、P的质量比为13：6
【 解 答 】 解 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 反 应 前 后 物 质 的 总 质 量 不 变 ， 所 以
18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M
反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．
数据可以如下处理：
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X=13 26 2 12
质量变化 ﹣5 +25 0 ﹣20
A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；
B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故描述正确；
C、反应物是两种，为M、P；生成物是一种，为N；则属于化合反应，故物质N一定是化合
物，故说法正确；
D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，而非“反应中N、P的质量比为13：6”，故
C说法错误；
故选：D．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的
物质的质量总和．
11．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ）
A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量
C．等于铁丝的质量 D．无法比较
【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化
三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．
故选A．
【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
12．下列有关蒸发过程描述正确的是（ ）
A．蒸发可以在烧杯中进行
B．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌
C．结束实验后用手拿开蒸发皿
D．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
【解答】解：A、蒸发要在蒸发皿中进行，A答案不正确；
B、蒸发过程中，要用玻璃棒不停地搅拌，以防止液滴飞溅，B答案正确；
C、蒸发皿的温度很高，要用坩埚钳将它移走，不能用手拿，以防烫伤，C答案不正确；
D、蒸发至有较多固体析出时就停止，余温能将剩余的水分蒸发，不要等蒸发皿中完全蒸干
后再停止加热．
故选B．
【点评】此题重点考查了蒸发的过程以及实验中的注意事项，本实验带有一定的危险性，
实验中一定要严格操作步骤．
13．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（
）
A． B． C． D ．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故B不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C不正确；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后元素的种类不变，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否
完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答
14．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”
的理念．反应的化学方程式为CH+5O 3CO+4HO，则x的数值是（ ）
x 8 2 2 2
A．1 B．2 C．3 D．4
【解答】解：反应后C原子的总数为3，所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3．
故选：C
【点评】化学变化前后原子总数一定不变，但分子总数有可能不变；同时化学反应前后元
素的种类也不发生改变．15．化学方程式 2H+O 2HO中等号表示（ ）
2 2 2
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
【解答】解：A、水是纯净物，由氢氧两种元素组成，故错误；
B、参加反应的氢、氧分子数之和为3，生成的水的分子数为2，不相等，故错误；
C、由质量守恒定律可知化学方程式中等号表示化学方程式两边的物质的质量总和相等，所
以参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，故正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变参加反应的氢气质量等于水中氢元素的
质量，水中不含氢气，故错误．
故选：C．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类、质量不变，原子的种
类、个数、质量不变．
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
16．（6分）小明在完成浑浊河水的过滤实验，请你帮助他完成下列问题：
（1）将一些浑浊的河水倒入烧杯中，向烧杯中加入少许净水剂 ，搅拌使其溶解．
（2）将烧杯中的上层清液倒入另一只烧杯中，余下液体按照如图所示进行过滤：
①写出过滤装置中用到的仪器、用品的名称：
A． ，B ，C． ，D． ．
②过滤时应注意：
漏斗内液体的液面应 （填“高”或“低”）于滤纸边缘．
③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，此时的玻璃棒的作用： ．
④漏斗下端应靠在烧杯内壁上，目的是： ．
⑤过滤后得到的液体是 （填“纯净物”或“混合物”）．
⑥若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是： 、
．
【解答】解：（1）净化水常用的净水剂是明矾，明矾溶于水可形成胶状物吸附杂质，达到
净化水的目的；
（2）①据常用仪器可知：标号仪器、用品分别是玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯；
②过滤时液面应低于滤纸的边缘，防止浑浊的水沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下，达不到过
滤的目的；
③过滤时玻璃棒的作用是引流；
④漏斗下端应靠在烧杯内壁上，是为了防止过滤所得的滤液溅出；
⑤过滤只能除去不溶性杂质，水中还含有一些可溶性杂质，所以过滤后得到的液体是混合物；
⑥若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损，浑浊 的水直接进入滤液；液面高于滤
纸的边缘，浑浊的水沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下；还有可能是过滤所用的仪器不干净；
故答案为：（1）明矾；
（2）①玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯；
②低；
③引流；
④防止滤液溅出；
⑤混合物；
⑥滤纸破损、过滤时液面高于滤纸的边缘（合理均可）．
【点评】掌握常用净水剂、及过滤的注意事项并结合装置图和题意即可顺利解答．
17．（8分）配平下列化学方程式
① FeO+ H Fe+ HO
3 4 2 2
② CH+ O CO+ HO．
2 2 2 2 2
【解答】解：①利用最小公倍数法进行配平，FeO+2 H 3Fe+2HO；
3 4 2 2
②利用最小公倍数法进行配平，2CH+5 O 4CO+2HO；
2 2 2 2 2
故答案为：①1；2；3；2；②2；5；4；2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写
经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
18．（8分）Fe、HO、H、O、KClO、MnO 五种物质，按要求写出反应的化学方程式．
2 2 2 2 3 2
（1）两个化合反应：
（2）两个分解反应： ．
【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为
3Fe+2O FeO．
2 3 4
氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为2H+O 2HO．
2 2 2
（2）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O↑．
3 2
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2HO
2 22HO+O↑；
2 2
故 答 案 为 ： （ 1 ） 3Fe+2O FeO ； 2H+O 2HO ； （ 2 ） 2KClO
2 3 4 2 2 2 3
2KCl+3O↑；2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2 2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写
经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
三、实验探究题（共15分）
19．（15分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是KCO．为了
2 3
测定大树碱中KCO 的质量分数，小文同学进行了如下实验；
2 3
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进
行的操作是 ．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是
．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是
．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl 溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反
2
应，反应的化学方程式为CaCl+KCO═CaCO↓+2KCl）．计算大树碱中KCO 的质量分数．
2 2 3 3 2 3
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱 KCO 的质
2 3
量分数 （填“偏大”或“偏小”）
【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘
加树碱，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）设碳酸钾的质量为x
CaCl+KCO═CaCO↓+2KCl
2 2 3 3
138 100
x 1g
x=1.38g
大树碱中KCO 的质量分数： =13.8%；
2 3
（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．
故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；
（2）胶头滴管；
（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中KCO 的质量分数为13.8%；
2 3
（5）偏小．
【点评】本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大．
四、计算题（共18分）
20．（8分）某实验室需用氧气做实验．现将29g氯酸钾与3.6g二氧化锰的混合物加热一
段时间后，冷却称量剩余固体为23g，请回答：剩余固体中存在哪些物质？各为多少g？
【解答】解：生成氧气的质量=29 g+3.6 g﹣23g=9.6 g；
设剩余固体中氯化钾的质量为m，
2KClO 2KCl+3O↑
3 2
2×74.5 3×32
m 9.6 g
= ，m=14.9 g
二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因为 14.9 g+3.6 g=18.5 g＜23 g，所以剩余固
体中还含氯酸钾23g﹣18.5g=4.5g．
答：剩余固体中存在二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，质量分别为3.6g、14.9g和4.5g．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要
知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．
21．（10分）将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得
到剩余固体质量为36.4克．求：
（1）生成氧气的质量
（2）已分解的高锰酸钾的质量
（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g﹣36.4g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO 质量为x，生成锰酸钾的质量为y
4
2KMnO KMnO +MnO+O↑
4 2 4 2 2
316 197 32
x y 1.6g
= =
x=15.8g
y=9.85g
（3）剩余高锰酸钾的质量为38g﹣15.8g=22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．
故答案为：（1）1.6g；
（2）15.8g；
（3）剩余高锰酸钾的质量为22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
