文档文本内容
2009 年高考试题——浙江理综化学部分
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2 混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol 乙烷分子含有8 NA 个共价键
C．58.5 g 氯化钠固体中含有NA 个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 NA
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最
高的是
A．0.01 mol/L 的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L 的CaCl2 溶液
C．0.02 mol/L 的NaCl 溶液
D．0.02 mol/L 的CH3COOH 溶液
10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2 固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp 比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的Ksp 小
D．25℃时，在Mg(OH)2 悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone 可用于制作香水，其结构为：
，有关该化合物的
O
下列说法不正确的是
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．与Br2 的CCl4 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3 溶液检验
12．市场上经常见到的标记为Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作
为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
³ äµç
· ŵç
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－
Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
13．下列说法正确的是
A．仅用AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
26．[14 分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由X、Y、Z 中的两种元素组成的化合
物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。
D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，F 为红色沉淀。反应①常用
于制作印刷电路板。
A
B
C
E
F
H
I
G
K
NaOHÈÜÒº
M
¢Ù
¢Ú
L
×Ø»ÆÉ«ÈÜÒº
G
dz ÂÌ É«ÈÜÒº
J
+
ÆÏ Ì ÑÌ Ç
D
H
请回答下列问题：
（1）写出A 的化学式
，C 的电子式
。
（2）比较Y 与Z 的原子半径大小：
＞
（填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
，
举出该反应的一个应用实例
。
（4）已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
。
（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请
写出N 及其2 种同素异形体的名称
、
、
。
27．[15 分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中
的NO 和CO 转变成CO2 和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。
´ ß»¯¼Á
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如
表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/
L)
1.00×
10－3
4.50×
10－4
2.50×
10－4
1.50×
10－4
1.00×
10－4
1.00×
10－4
c(CO)(mol/
L)
3.60×
10－3
3.05×
10－3
2.85×
10－3
2.75×
10－3
2.70×
10－3
2.70×
10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s 内的平均反应速率v(N2)＝
。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝
。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是
。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化
剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表
中。
实
验
编
号
T(
℃)
NO 初
始浓度
(mol/L)
CO 初
始浓度
(mol/L)
催化剂
的比表面积
(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10
－3
5.80×1
0－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标
明各条曲线的实验编号。
c(NO)
t
28．[15 分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷
等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯
硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式
。
（2）装置A 中g 管的作用是
；装置C 中的试剂是
；
装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是
。
（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除
铁元素外可能还含有的杂质元素是
（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4 标准溶液在酸性
条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由
。
②某同学称取5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用
1.000×10－2 mol/L KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的
质量分数是
。
29．[14 分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反
应制得：
Fe/H+
A
CH3
NO2
KMnO4/H+
C
B
Ũ ÁòËá/ ¡ ÷
COO
NH2
CH2CH3
»¹ Ô
(D)
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C 的结构简式：A
，B
，C
。
（2）用1H 核磁共振谱可以证明化合物C 中有
种氢处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C 的所有同分异构体的结构简式（E、F、G 除外）
。
① 化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
② 分子中含有
结构的基团。
C
O
O
注：E、F、G 结构如下：
、
、
。
CH2O C
O2N
CH3
O
(E)
O C
O2N
CH2
O
CH3
(F)
CH2 C
O2N
O
O
CH3
(G)
（4）E、F、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3 溶液发生显色反应，写出该水解反应的化
学方程式
。
（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：
C
N
H2
O
O
CH2CH3
(D)
H2O/OH£
H+
+ C2H5 OH
H
化合物H 经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式
。
