文档文本内容
2008 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
选择题共21 小题，第小题6 分，共126 分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39
Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207
一、
选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+
4、Ba2+、Cl-、NO-
3 B.K+、AlO-
2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-
3、HCO-
3 D.Na+、Cl-、CO2-
3、SO2-
3
7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1 稳定化合物的是
A.3 和17 B.1 和8 C.1 和6 D.7 和12
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反
应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB
混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
13.电解100mL 含c（H+）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论
上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
非选择题 共10 大题，共174 分
26.（16 分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH
和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化
后，K2MnO4。请回答：
（1）
软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g 软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；
（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g 钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4
的纯度。
27.（15 分）V、W、X、Y、Z 是由周期表中1～20 号部分元素组成的5 倍化合物，其中
V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于
35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5 种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：
（填化学式）
（2）由上述5 种化合物中2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5 种化合物中的
所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V 的电子式是 。
28.（13 分）
取化学式为MZ 的黄色粉末状化
合物进行如下实验。将MZ 和足
量碳粉充分混合，平铺在反应管
a 中，在b 瓶中盛足量澄清石灰
水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一
段时间后，加热反应管a，观察
到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全
后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金
属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z 是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a 和b 的连接处？为什么？
（3）反应管a 中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
。
29.（16 分）
A、B、C、D、E、F 和G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C 的分子式是C7H8O，C 遇FeCl3溶液显紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种，
则C 的结构简式为 ；
（2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C 的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D 分
子式为
，D 具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B 是与A 具有相同官能团的A 的同分异构体，通过反应②化合物B 能生成E 和F，F
可能的结构简式是 ；
（5）E 可能的结构简式是
.
参考答案
第Ⅰ卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
一、选择题：选对的给6 分，选错或未选的给0 分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
D
B
A
D
D
B
C
A
C
二、选择题：全部选对的给6 分，选对但不全的给3 分，有选错的给0 分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
AD
C
B
CD
B
D
B
第Ⅱ卷共10 题，共174 分。
26、（16 分）
（1）3MnO2+6KOH+KClO3
△
3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3MnO4
2-
+4H+====MnO2↓+2MnO4
−
+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2 K2MnO4 KMnO4
87 158×
2
3
2.5×80% x
x=
158g/mol×2
3×2.5 g×80%
87g/mol
=2.4 g
答：KMnO4的理论产量是2.4g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
△
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
2
5 KMnO4———Na2C2O4
2
5 ×158 134
0.165×y 0.335
y=
0.335g
134 g/mol ×2
5×158g/mol
0.165g
×100%=95.8%
27、（15 分）
（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
（3）
28、（13 分）
（1）氧
（2）不需要，因有N2 不断通入，b 瓶溶液不会倒吸至a 管
（3）MO+C
△
M+CO↑ MO+CO
△
M+CO2 CO2+C
△
2CO
2MO+C
△
2M+CO2↑
（4）需处理，因含有CO 可连接一个加热的装有CuO 粉末的反应管
29、（16 分）
（1）
（2）C4H8O2 羧基
H3C— —OH
O
△
H2SO4
H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O H3C— —OH+CH3CH2COOH
Ca2+[ C C ]2-
（3）
（4）
（5）
OH
CH3CH2CH2OH CH3CHCH3
H3C
—COOH
CH3
—COOH
—CH2COOH
H3C— —COOH
