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2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题（共8 小题，每小题5 分，满分40 分）
1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列
有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品
2．（5 分）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：
3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴
定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
3．（5 分）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2 和CO2 中，Si 和O、C 和O 之间都是共价键
B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO2 和CO2 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4 和+2
4．（5 分）物质的量浓度相同的NaOH 和HCl 溶液以3：2 体积比相混合，所
得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol•L﹣1
B．0.017 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1
D．0.50 mol•L﹣1
5．（5 分）如图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置．通电后在石墨电极
a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
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A．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X 的质量数为A，含
N 个中子，它与11H 原子组成HmX 分子．在a g HmX 中所含质子的物质的量
是（ ）
A．
（A﹣N+m）mol
B．
（A﹣N）mol
C．
（A﹣N）mol
D．
（A﹣N+m）mol
7．（5 分）（NH4）2SO4 在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2 和NH3．在该
反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
8．（5 分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O
（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质
的量见下表
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0mol
0mol
乙
2a mol
a mol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
a mol
a mol
丁
a mol
0mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
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C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
二、非选择题
9．（15 分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反
应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）．根
据图回答下列问题：
（1）P 和Cl2 反应生成PCl3 的热化学方程式是： ；
（2）PCl5 分解成PCl3 和Cl2 的热化学方程式是： ；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1 时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，
反应达平衡时PCl5 还剩0.60mol，其分解率α1 等于 ；若反应温度由
T1 升高到T2，平衡时PCl5 的分解率为α2，α2 α1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5 通常分两步进行，现将P 和Cl2 反应生成中间产物PCl3，
然后降温，再和Cl2 反应生成PCl5．原因是 ；
（4）P 和Cl2 分两步反应生成1mol PCl5 的△H 3= ，P 和Cl2 一步反应生
成1mol PCl5 的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ．
10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与
X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，X、Y 与Z 不同族，Y 和Z 的离
子与Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z．
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（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或
“非极性”）；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式
是 ；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4 是一种火箭
燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q 分别与Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与Y
形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极
性”）．
11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、
Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色．
④加BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完
全溶解．
⑤加HNO3 酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验① ．
实验② ．
实验③ ．
实验④ ．
实验⑤ ．
（2）上述5 个实验不能确定是否的离子是 ．
12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下
框图，回答问题：
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（1）B 和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为 ；C 在浓硫酸
作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D 的结构简式为 ．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简
式 ．
（3）写出：
⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ．
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型
是 ．
（5）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为 ．
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2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
参考答案与试题解析
一、选择题（共8 小题，每小题5 分，满分40 分）
1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列
有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品
【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
C、烷烃中碳个数越多沸点越高；
D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．
【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子
不在一条直线上，故A 正确；
B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B 正确；
C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点
高，更易液化，故C 错误；
D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D 正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌
握．
2．（5 分）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：
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3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴
定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【考点】R3：中和滴定．菁优网版权所有
【专题】542：化学实验基本操作．
【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸
碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由
浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．
【解答】解：A、NaOH 溶液滴和CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了
CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示
剂，即酚酞，故A 错误；
B、NaOH 溶液滴和CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，
CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故
B 错误；
C、NaOH 溶液滴和CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，
CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故
C 错误；
D、NaOH 溶液滴和CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，
CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故
D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注
意滴定终点与反应终点尽量接近．
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3．（5 分）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2 和CO2 中，Si 和O、C 和O 之间都是共价键
B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO2 和CO2 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4 和+2
【考点】74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；FG：碳族元素
简介；FH：硅和二氧化硅．菁优网版权所有
【专题】525：碳族元素．
【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键；
B、根据各原子的结构示意图可判断；
C、根据酸性氧化物的通性，
D、根据碳族元素的最外层电子数判断，
【解答】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A 正确；
B、最外层都是4 没错，但是C 次外层不是8，故B 错误；
C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C 正确；
D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4 价，当然也能形成+2
价，故D 正确；
故选：B。
【点评】同一主族，从上到下，元素的最外层电子数相同，性质相似，具有递
变性．
4．（5 分）物质的量浓度相同的NaOH 和HCl 溶液以3：2 体积比相混合，所
得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol•L﹣1
B．0.017 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1
D．0.50 mol•L﹣1
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．
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【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此
来计算．
【解答】解：设NaOH 和HCl 的物质的量浓度均为x，NaOH 和HCl 溶液以
3：2 体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，
则
=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12 为碱过量是解答本题的
关键，并注意pH 与浓度的换算来解答，题目难度不大．
5．（5 分）如图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置．通电后在石墨电极
a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
A．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DI：电解原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；
B、氢气和氧气均是无色无味的气体；
C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；
D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．
【解答】解：A、和电源的正极b 相连的是阳极，和电源的负极a 相连的是阴
极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b 放氧气，阴极a 放氢气，氧气体积
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是氢气体积的一半，故A 错误；
B、a 电极逸出氢气，b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B 错误；
C、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，
酸性增强，该极附近呈红色，故C 错误；
D、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，
酸性增强，该极附近呈红色，故D 正确。
故选：D。
【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活
运用．
6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X 的质量数为A，含
N 个中子，它与11H 原子组成HmX 分子．在a g HmX 中所含质子的物质的量
是（ ）
A．
（A﹣N+m）mol
B．
（A﹣N）mol
C．
（A﹣N）mol
D．
（A﹣N+m）mol
【考点】33：同位素及其应用；54：物质的量的相关计算；85：质量数与质子
数、中子数之间的相互关系．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51B：原子组成与结构专题．
【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有
的质子数=
×一个分子中含有的质子数来计算．
【解答】解：同位素X 的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为
A﹣N．故HmX 分子中的质子数为m+A﹣N，又由于HmX 中H 为11H，故
agHmX 分子中所含质子的物质的量为：
×（A+m﹣N）mol。
故选：A。
【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关
系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
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7．（5 分）（NH4）2SO4 在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2 和NH3．在该
反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
【考点】B1：氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】515：氧化还原反应专题．
【分析】方法一：（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化
合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低
的总数相等，所以应在SO2 前配3，N2 前配1，根据原子守恒（NH4）2SO4
前面配3，NH3 前面配4，H2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数
相等．
方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4 系数为1，根据原子守恒，依次配
平SO2 前配1，H2O 前面配2，NH3 前面配
，N2 前配
，然后各物质系数
同时扩大3 倍．
【解答】解：方法一：对于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：
﹣3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价
升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO2 前配3，N2 前配
1，根据硫原子守恒（NH4）2SO4 前面配3，根据氮原子守恒NH3 前面配4，
根据氢原子守恒H2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等。配平
后的化学方程式为：3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。
方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4 系数为1，根据硫原子原子守恒
SO2 前配1，根据氧原子守恒H2O 前面配2，根据氢原子守恒NH3 前面配
，根据氮原子守恒N2 前配
，然后各物质系数同时扩大3 倍，3（NH4）
2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。
故选：C。
【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、
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原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平
比较简单．掌握常见的配平方法．
8．（5 分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O
（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质
的量见下表
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0mol
0mol
乙
2a mol
a mol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
a mol
a mol
丁
a mol
0mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞
甲
【考点】CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的
化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．
【解答】解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、
乙比较：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
丙开始时
0mol
0mol
anol
anol
丙假设全转化
anol
anol
0mol
0mol
丁开始时
amol
0mol
amol
amol
丁假设全转化 2amol
amol
0mol
0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、
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丙的数值。
故选：A。
【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关
键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比
问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题
目难度中等．
二、非选择题
9．（15 分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反
应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）．根
据图回答下列问题：
（1）P 和Cl2 反应生成PCl3 的热化学方程式是： P（s）+
Cl2（g）═PCl3
（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1 ；
（2）PCl5 分解成PCl3 和Cl2 的热化学方程式是： PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2
（g）；△H=+93 kJ/mol ；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1 时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，
反应达平衡时PCl5 还剩0.60mol，其分解率α1 等于 25% ；若反应温度由
T1 升高到T2，平衡时PCl5 的分解率为α2，α2 大于 α1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5 通常分两步进行，现将P 和Cl2 反应生成中间产物PCl3，
然后降温，再和Cl2 反应生成PCl5．原因是 两步反应均为放热反应，降低
温度有利于提高产率，防止产物分解 ；
（4）P 和Cl2 分两步反应生成1mol PCl5 的△H 3= ﹣399kJ•mol﹣1 ，P 和Cl2
一步反应生成1mol PCl5 的△H 4 等于 △H 3（填“大于”、“小于”或“等
于”）．
（5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl ．
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【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题．
【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书
写；
（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；
（3）根据化学平衡移动原理分析；
（4）根据盖斯定律分析．根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产
物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯
定律的应用．
【解答】解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热
反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图
示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，
该反应是放热反应，反应热为△H=﹣306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；
（2）△H=生成物总能量﹣反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中
间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5
（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3
（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
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PCl5 分解率α1=
×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）
是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反
应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ；
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；25%； 大
于；
（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向
移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分
解；
（4）根据盖斯定律，P 和Cl2 分两步反应和一步反应生成PCl5 的△H 应该是相
等的，P 和Cl2 分两步反应生成1 molPCl5 的热化学方程式：
P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=﹣306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=﹣93 kJ/mol；
P 和Cl2 一步反应生成1molPCl5 的△H3=﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399
kJ/mol，
由图象可知，P 和Cl2 分两步反应生成1molPCl5 的△H3=﹣306kJ/mol﹣
（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多
步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P 和Cl2 一步反应生成1molPCl5
的反应热等于P 和Cl2 分两步反应生成1molPCl5 的反应热；
故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于；
（5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出
化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
【点评】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡
移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标
注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关
系，不能正确判断放热反应和吸热反应．
10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与
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X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，X、Y 与Z 不同族，Y 和Z 的离
子与Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 分子 晶体，俗名叫 干冰 ；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是 正四面体 ，属于 非极性 分子（填
“极性”或“非极性”）；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其
化学式是 Si3N4 ；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是 三角锥型 ；它的另一氢化物X2H4 是一
种火箭燃料的成分，其电子式是
；
（4）Q 分别与Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 CS2 和 CCl4 ；Q 与
Y 形成的分子的电子式是
，属于 非极性 分子（填“极性”或
“非极性”）．
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构
型．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Y 和Z 的阴离子与Ar 原
子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y 的原子序数小于Z，故Y 为S
元素，Z 为Cl 元素，X、Y 与Z 不同族，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电
子总数相等，Q 可能为C（碳），X 为N，R 与 Q 同族，由于这五种元素均
是前20 号元素，所以R 为Si，符合题意，据此解答．
【解答】解：Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Y 和Z 的阴离子与
Ar 原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y 的原子序数小于Z，故Y
为S 元素，Z 为Cl 元素，X、Y 与Z 不同族，Q 的低价氧化物与X 单质分
子的电子总数相等，Q 可能为C（碳），X 为N，R 与 Q 同族，由于这五种
元素均是前20 号元素，所以R 为Si，符合题意，
（1）Q 是C 元素，其最高化合价是+4 价，则其最高价氧化物是CO2，固体二
氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰，
故答案为：分子；干冰；
（2）R 为Si 元素，氢化物为SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对
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称结构，属于非极性分子，Si 与N 元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷
材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；
（3）X 为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，N2H4 的电子式
为
，故答案为：三角锥型；
；
（4）C 分别与是S、Cl 形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2 分子结
构与二氧化碳类似，电子式为
，为直线型对称结构，属于非极性分
子，
故答案为：CS2；CCl4；
；非极性．
【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原
子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断Q 与X 元素是解题的关
键，可以利用猜测验证进行，难度中等．
11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、
Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色．
④加BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完
全溶解．
⑤加HNO3 酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验① CO32﹣和SO32﹣可能存在，因为它们水解呈碱性 ．
实验② CO32﹣肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32﹣不存在，因为没有刺
激性气味的气体产生 ．
实验③ Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 ．
实验④ SO42﹣存在，因为BaSO4 不溶于盐酸 ．
实验⑤ Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀 ．
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（2）上述5 个实验不能确定是否的离子是 NO3﹣ ．
【考点】PH：常见阴离子的检验．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】①CO32﹣和SO32﹣它们水解呈碱性；
②CO32﹣和盐酸反应产生的气体是CO2；SO32﹣和盐酸反应生成的是刺激性气味
的气体二氧化硫；
③Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现．（2 分）
④SO42﹣存在，因为BaSO4 不溶于盐酸．（2 分）
⑤Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀
【解答】解：（1）①在所给的各种离子中，只有CO32﹣和SO32﹣水解呈碱性，
它们可能存在，故答案为：CO32﹣和SO32﹣可能存在，因为它们水解呈碱性；
②CO32﹣可以和盐酸反应，产生的气体是CO2；但是SO32﹣和盐酸反应生成的是
有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO32﹣肯定存在，因为产生的气
体是CO2；SO32﹣不存在，因为没有刺激性气味的气体产生；
③Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜
色的物质，故答案为：Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现；
④SO42﹣和BaCl2 溶液反应生成BaSO4 不溶于盐酸，故答案为：SO42﹣存在，因
为BaSO4 不溶于盐酸；
⑤Cl﹣与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3 酸化后，再加过量的
AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，
则一定不存在Br﹣、I﹣，
故答案为：Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀．
（2）根据实验的结果可以知道NO3﹣不能确定是否含有，故答案为：NO3﹣．
【点评】本题考查学生常见离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难
度不大．
12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下
框图，回答问题：
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（1）B 和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为 （CH3）
2CHCOOH ；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D 的结构
简式为 （CH3）2C═CH2 ．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式
CH2=C（CH3）﹣CHO ．
（3）写出：
⑤的化学方程式是
．⑨的化
学方程式是
．
（4）①的反应类型是 水解反应 ，④的反应类型是 取代反应 ，⑦的反应
类型是 氧化反应 ．
（5）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为
CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH ．
【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，
且由（1）可以确定B 和C 的结构分别为（CH3）2CHCOOH 和（CH3）
2CHCH2OH，则D 为 （CH3）2C=CH2，由D 到E 是取代反应，E 为
，E 发生水解得到醇F，G 为醛且含有双键，可以写出其结构
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为CH2=C（CH3）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸H 为CH2=C（CH3）
﹣COOH，H 与CH3OH 得到酯I 为CH2=C（CH3）﹣COOCH3，则J 为加聚
反应的产物，为
，结合有机物的结构和性质以及题目要求可
解答该题．
【解答】解：根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C 分别是酯、羧酸和
醇，且由（1）可以确定B 和C 的结构分别为（CH3）2CHCOOH 和（CH3）
2CHCH2OH，则D 为 （CH3）2C=CH2，由D 到E 是取代反应，E 为
，E 发生水解得到醇F，G 为醛且含有双键，可以写出其结构
为CH2=C（CH3）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸H 为CH2=C（CH3）
﹣COOH，H 与CH3OH 得到酯I 为CH2=C（CH3）﹣COOCH3，则J 为加聚
反应的产物，为
，
（1）由以上分析可知B 为（CH3）2CHCOOH，D 为（CH3）2C═CH2，
故答案为：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2；
（2）由以上分析可知G 为CH2=C（CH3）﹣CHO，故答案为：CH2=C（CH3）
﹣CHO；
（3）反应⑤为
的水解反应，反应的方程式为
，反应⑨为CH2=C（CH3）
﹣COOCH3 的
加
聚
反
应
，
反
应
的
方
程
式
为
，
故
答
案
为
：
；
；
（4）由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应，反应④为取代反应，
⑦为氧化反应，
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故答案为：水解反应；取代反应；氧化反应；
（5）H 为CH2=C（CH3）﹣COOH，与H 具有相同官能团的H 的同分异构体有
CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH，
故答案为：CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．
【点评】本题考查有机物的推断，解答关键是找解题的突破口（或题眼），根
据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，且由
（1）可以确定B 和C 的结构，以此可推断其它物质，注意有机物官能团的
结构和性质，为正确解答该类题目的关键，题目难度中等．
