2002年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（答案版）(1)_高考一二三轮复习_化学_2027年高考化学专项复习_2008年-2026年化学高考真题-G427_2008-2020年高考_地方卷_上海高考化学真题2001-2019

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2002 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
  1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
  2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
    3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
    4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：
H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Cl－35.5  K－39  Ca－40  Cu－64
一、选择题（本题共10 分），每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是                
A. Mg2＋        B. Ca2＋        C. Na＋        D. Fe3＋
2．C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为                        
A  同位素    B  同素异形体    C  同分异构体    D  同系物
3．下列表达方式错误的是                                                  
A  甲烷的电子式  
B. 氟化钠的电子式  
C. 硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D. 碳－12 原子  6
12 C
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是                      
A. 冷水        B. 沸水        C. NaOH 浓溶液        D. NaCl 浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是                           
A. 爱因斯坦        B. 达尔文        C. 居里夫人        D. 欧拉
二、选择题（本题共36 分），每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这
种观点的是                                                             
A. HF        B. H3O＋        C. NaH        D. H2O2
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7．在下列有关晶体的叙述中错误的是                                         
A. 离子晶体中，一定存在离子键        B. 原子晶体中，只存在共价键
C. 金属晶体的熔沸点均很高            D. 稀有气体的原子能形成分子晶体
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是                                       
A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D. 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1 的无色溶液中能大量共存的离子组是                               
A. 
、Mg2＋、
、Cl－    B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. Al3＋、Cu2＋、
、Cl－      D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水
的叙述正确的是                                                         
A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小      B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 玻璃态是水的一种特殊状态          D. 玻璃态水是分子晶体
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，
自然界的水一共有                                                      
A. 3 种        B. 6 种        C. 9 种        D. 12 种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图：合成它的单体为                          
A. 氟乙烯和全氟异丙烯              B. 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C. 1－三氟甲基－1,3－丁二烯         D. 全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是                                                
A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有
强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
                                                                             
A. 属于芳香烃                B. 属于卤代烃
C. 在酸性条件下不水解        D. 在一定条件下可以发生加成反应
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15．将足量CO2通人KOH 和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入
CO2体积（y）的关系正确的是                                                
A                  B                 C                 D
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱
和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消
毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断
正确的是                                             
A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B. a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
17．1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的
重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域
正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是                              
A. 化学不再是纯实验科学                B. 化学不再需要实验
C. 化学不做实验，就什么都不知道        D. 未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20 分），每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在
答题纸上。
18．在相同温度时100 mL 0.01 mol / L 的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L 的醋酸溶液相
比较，下列数值前者大于后者的是                                                 
A. 中和时所需NaOH 的量          B. 电离度
C. 对的物质的量                  D. CH3COOH 的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是                                            
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋
→CaCO3↓＋H2O
C. FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→
＋2H2O
20．在常温下10 mL pH＝10 的KOH 溶液中，加人pH＝4 的一元酸HA 溶液至pH 刚好等
于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是                  
A. cA－＝cK＋          B. cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－
C. V 总≥20 mL           D. V 总≤20 mL
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21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留
固体为纯净物的是                                                        
A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B. 等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaCl2溶液
C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D. 在NaBr 溶液中通入过量氯气
22．0.03 mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该
混合气体的平均相对分子质量可能是                                          
A. 30        B. 46        C. 50         D. 66
四、（本题共24 分）
23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐
（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其
中N 均为－3 价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是    __________
 
      
 
 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子
转移方向和数目：
   KOCN＋   KOH＋   Cl2 →    CO2 ＋    N2 ＋    KCl ＋    H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2g
COg＋H2O（g），
其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。
（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。
（a）容器中压强不变              （b）混合气体中 cCO不变
（c）正H2＝逆H2O             （d）cCO2＝cCO
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，试判断此时的温度为  
℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度
降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易
燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期       ＞      ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞      ＞      。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S    H2O；
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CS2    CO2  CCl4    CF4  （选填＞或＜、＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其
间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以
是                。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是                   。
但求助于周期表中元素及其化合物的       变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值
得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
① 毒性  ② 沸点  ③ 易燃性  ④ 水溶性  ⑤ 颜色
（a）①②③    （b）②④⑤    （c）②③④
五、（本题共24 分）
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与
水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔
中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                             。
（2）甲同学设计的实验        （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是  
（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程
式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入
方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）           （b）           （c）         （d）
    →  b  →     →  d 
（电石、水）（    ）  （    ）  （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的
酸性，理由是                                                          。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag 起催化作用，α－Al2O3是载
体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
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阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置      （选填a、
b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗
涤，将会发生化学反应的离子方程式
                                               。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为                      （填
写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
        （多选扣分）。
（a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶
（5） 已知： NO ＋ NO2 ＋ 2NaOH → 2NaNO2 ＋ H2O ；
2NO2 ＋ 2NaOH → NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O
     NO 和NO2的混合气体的组成可表示为NOx ，该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收
时，x 的值为＿＿
（a）x≤1.5                 （b）x＝1.2                （c）x≥1.5
已知Ag/α—Al2O3中Ag 的质量分数，若计算Ag 的回收率，还必须知道的实验数据为
                                和                              。
六、（本题共20 分）
28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ 三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产
品A（下式中的18 是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
     试回答：
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    （1）α—松油醇的分子式 
（2）α—松油醇所属的有机物类别是                  （多选扣分）
    （a）醇               （b）酚             （c）饱和一元醇
（3）α—松油醇能发生的反应类型是                  （多选扣分）
    （a）加成             （b）水解           （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量的以脂的形式出现，写出RCOOH 和α—松油醇反应
的化学方程式                                                。
（5）写结简式：β—松油醇                       ，γ—松油醇 
解析：从α—松油醇分子的结构简式可知，它没有苯环，只有一个带碳碳双键的六元环，
环上所连的碳原子上有一个羟基，故它不是酚类和饱和的一元醇，而是一种不饱和的醇。它
具有碳碳双键的性质，可以加成和氧化；也具有醇羟基的性质，可以发生酯化反应和消去反
应；但由于它是叔醇，较难发生氧化。因此，α—松油醇不能发生水解反应。
29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，
是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
    已知：
上述流程中：（ⅰ）反应A→B 仅发生中和反应，（ⅱ）F 与溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应②                反应④                         。
（2）写出结构简式：Y                         F                          。
（3）写出B＋E→J 的化学方程式                                            。
（4）写出E 的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
                              、                    、                    。
七、（本题16 分）
30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，
加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
   （1）写出生成硫酸铜的化学方程式                                       。
   （2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
   （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多
液
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     ① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为           （最简整数比）。
     ② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此种配比当x＝1
时，试确定у 的数值。
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800 和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数
表示），试完成下列各题：
（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L
（2）55 L 空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
① 写出a 和b 的关系式
② 在右图中画出a 和b 的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b 表示
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考生注意：
  1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
  2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
    3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
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    4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：
H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Cl－35.5  K－39  Ca－40  Cu－64
一、选择题（本题共10 分），每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是             C  
A. Mg2＋        B. Ca2＋        C. Na＋        D. Fe3＋
2．C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为                      B  
A  同位素    B  同素异形体    C  同分异构体    D  同系物
3．下列表达方式错误的是                                                C  
A  甲烷的电子式  
B. 氟化钠的电子式  
C. 硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D. 碳－12 原子  6
12 C
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是                    B  
A. 冷水        B. 沸水        C. NaOH 浓溶液        D. NaCl 浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是                 C  
A. 爱因斯坦        B. 达尔文        C. 居里夫人        D. 欧拉
二、选择题（本题共36 分），每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支
持这种观点的是                                                          C  
A. HF        B. H3O＋        C. NaH        D. H2O2
解析：NaH 与NaCl 都是离子化合物，H 与Cl 相似。
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是                                     C  
A. 离子晶体中，一定存在离子键        B. 原子晶体中，只存在共价键
C. 金属晶体的熔沸点均很高            D. 稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：金属晶体的熔沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410℃；而金属汞的熔点非
常低，常温下呈液态，故C 项的说法是错误的。对于稀有气体是单原子分子，它们可按范德华
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力结合成分子晶体，因此D 项是正确的。
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是                                    A  
A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D. 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1 的无色溶液中能大量共存的离子组是                            A  
A. 
、Mg2＋、
、Cl－    B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. Al3＋、Cu2＋、
、Cl－      D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成
的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态
水的叙述正确的是                                                      C  
A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小      B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 玻璃态是水的一种特殊状态          D. 玻璃态水是分子晶体
解析：玻璃态水的的密度与普通液态水的密度相同，因此体积不会减小，也不会膨胀。玻
璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，也不会是晶体。故只有C 的叙述是正确的。
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成
来看，自然界的水一共有                                                 C  
A. 3 种        B. 6 种        C. 9 种        D. 12 种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都
特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为                                 B  
A. 氟乙烯和全氟异丙烯              B. 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C. 1－三氟甲基－1,3－丁二烯         D. 全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是                                             D  
A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫
具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的
溴氰菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
                                                                          D  
A. 属于芳香烃                B. 属于卤代烃
C. 在酸性条件下不水解        D. 在一定条件下可以发生加成反应
解析：只含有C、H 且带有苯环的有机物是芳香烃，卤代烃分子里只含有C、H 和卤素原
子，而所给的物质还含有N 和O 原子，所以它既不是芳香烃，也不是卤代烃。该分子里含有
酯基，可以在碱性或酸性条件下水解，分子里含有碳碳双键，是可以发生加成反应的。故正确
的是D。
15．将足量CO2通人KOH 和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通
入CO2体积（y）的关系正确的是                                             D  
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A                  B                 C                 D
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力
的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分
判断正确的是                                           B  
A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B. a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
解析：用石墨做电极电解饱和食盐水发生的反应是：2NaCl＋2H2O 
 2NaOH＋ 
H2↑＋Cl2↑。伴随电解过程所发生的副反应是Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，则可推
知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液主要成分是NaClO 和NaCl，起消毒作用
的是NaClO。电解过程阴极产生氢气，结合图示，，消毒液发生器的液体上部空间充满的是
氢气，从中推知电源a 极是负极，b 极为正极。
17．1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作
出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学
领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是                            A  
A. 化学不再是纯实验科学                B. 化学不再需要实验
C. 化学不做实验，就什么都不知道        D. 未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20 分），每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分，答案涂
写在答题纸上。
18．在相同温度时100 mL 0.01 mol / L 的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L 的醋酸溶
液相比较，下列数值前者大于后者的是                                                BC 
A. 中和时所需NaOH 的量          B. 电离度
C. 对的物质的量                  D. CH3COOH 的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是                                          B  
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋
→CaCO3↓＋H2O
C. FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→
＋2H2O
解析：A 违背了离子电荷守恒，B；C 违背了客观性原理，稀硝酸将氧化FeS，不可能生成
氢气。D 既违背了书写规则，又违背了客观性原理，氨水应写NH3·H2O，生成的AlOH3不会
溶解于氨水中：Al3+＋3NH3·H2O＝AlOH3＋3
20．在常温下10 mL pH＝10 的KOH 溶液中，加人pH＝4 的一元酸HA 溶液至pH 刚
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好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是                 AD 
A. cA－＝cK＋          B. cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－
C. V 总≥20 mL           D. V 总≤20 mL
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终
残留固体为纯净物的是                                                       BD 
A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B. 等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaCl2溶液
C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D. 在NaBr 溶液中通入过量氯气
22．0.03 mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 
mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是                                         BC 
A. 30        B. 46        C. 50         D. 66
第Ⅱ卷（共84 分）
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23 题到第31 题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、（本题共24 分）
23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰
酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其
中N 均为－3 价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是    __________
 
      
 
 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子
转移方向和数目：
   KOCN＋   KOH＋   Cl2 →    CO2 ＋    N2 ＋    KCl ＋    H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。
23.（1）碳或（C）
（3） 35.5
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2g
COg＋H2O
（g），
其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。
（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。
（a）容器中压强不变              （b）混合气体中 cCO不变
（c）正H2＝逆H2O             （d）cCO2＝cCO
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（4）某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，试判断此时的温度为  
℃。
解析：1 
    （2）K 随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应 
（3）正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都
不能判断是否为平衡状态，应选“b、c”    （4）由于cCO2·cH2＝cCO·cH2O，
＝1，查表知为“830”℃。
24.（1）
    （2）吸热    （3）b、c    （4）830
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境
温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就
是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期       ＞      ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞      ＞      。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S    H2O；
CS2    CO2  CCl4    CF4  （选填＞或＜、＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其
间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以
是                。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是                   。
但求助于周期表中元素及其化合物的       变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值
得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
① 毒性  ② 沸点  ③ 易燃性  ④ 水溶性  ⑤ 颜色
（a）①②③    （b）②④⑤    （c）②③④
25.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl    （2） ＞ ，＞
  （3）　CFCl3（或CF3Cl）       （4）使大气臭氧层出现空洞
五、（本题共24 分）
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电
石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔
中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                             。
（2）甲同学设计的实验        （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是  
（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
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（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程
式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入
方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）           （b）           （c）         （d）
    →  b  →     →  d 
（电石、水）（    ）  （    ）  （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的
酸性，理由是                                                          。
解析：电石中含有杂质硫化物，在与水反应时会产生硫化氢气体。由于H2S 具有还原性，
将与溴水中的Br2发生反应，从而使溴水褪色，并析出硫黄。
26 1 CaC2＋2H2O  C2H2＋CaOH2
＋  
（2）不能　a、c
（3）H2S　Br2+H2S→S↓＋2HBr
（4）  c       b 
（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag 起催化作用，α－Al2O3
是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
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阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置      （选填a、
b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗
涤，将会发生化学反应的离子方程式
                                               。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为                      （填
写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
        （多选扣分）。
（a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶
（5） 已知： NO ＋ NO2 ＋ 2NaOH → 2NaNO2 ＋ H2O ；
2NO2 ＋ 2NaOH → NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O
     NO 和NO2的混合气体的组成可表示为NOx ，该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收
时，x 的值为＿＿
（a）x≤1.5                 （b）x＝1.2                （c）x≥1.5
已知Ag/α—Al2O3中Ag 的质量分数，若计算Ag 的回收率，还必须知道的实验数据为
                                和                              。
27.（1）a
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、c、d
（5）c
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
六、（本题共20 分）
28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ 三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分
馏产品A（下式中的18 是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
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     试回答：
    （1）α—松油醇的分子式 
（2）α—松油醇所属的有机物类别是                  （多选扣分）
    （a）醇               （b）酚             （c）饱和一元醇
（3）α—松油醇能发生的反应类型是                  （多选扣分）
    （a）加成             （b）水解           （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量的以脂的形式出现，写出RCOOH 和α—松油醇反应
的化学方程式                                                。
（5）写结简式：β—松油醇                       ，γ—松油醇 
解析：从α—松油醇分子的结构简式可知，它没有苯环，只有一个带碳碳双键的六元环，
环上所连的碳原子上有一个羟基，故它不是酚类和饱和的一元醇，而是一种不饱和的醇。它
具有碳碳双键的性质，可以加成和氧化；也具有醇羟基的性质，可以发生酯化反应和消去反
应；但由于它是叔醇，较难发生氧化。因此，α—松油醇不能发生水解反应。
28.（1）C10H18
18O
（2）a
（3）a、c
29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容
性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
    已知：
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上述流程中：（ⅰ）反应A→B 仅发生中和反应，（ⅱ）F 与溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应②                反应④                         。
（2）写出结构简式：Y                         F                          。
（3）写出B＋E→J 的化学方程式                                            。
（4）写出E 的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
                              、                    、                    。
29.（1）取代；酯化
七、（本题16 分）
30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫
酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
   （1）写出生成硫酸铜的化学方程式                                       。
   （2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
   （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多
液
     ① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为           （最简整数比）。
     ② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此种配比当x＝1
时，试确定у 的数值。
30.（1）2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O
（2）
（3）　①　2∶5
② CuSO4＋CaOH2  CuOH2＋CaSO4
反应前     2       5         0       0
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反应后     1       4         1       1
因此，CuSO4·CuOH2·yCaOH2中，y＝4
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800 和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数
表示），试完成下列各题：
（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L
（2）55 L 空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
① 写出a 和b 的关系式
② 在右图中画出a 和b 的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b 表示
31.（1）308
（2）52
（3）设SO2为x（体积分数），则有
4×
×11＋00800＝1－00800－x
x＝00923
（4）① 13b＝200－10a
②