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2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题（共8 小题，每小题5 分，满分40 分）
1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是（ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品
2．（5 分）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：
5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应
恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
3．（5 分）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2 和CO2 中，Si 和O、C 和O 之间都是共价键
B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO2 和CO2 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4 和+2
4．（5 分）物质的量浓度相同的NaOH 和HCl 溶液以3：2 体积比相混合，所得溶液的
pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol•L﹣1
B．0.017 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1
D．0.50 mol•L﹣1
5．（5 分）如图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置．通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴
加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
A．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N 个中子，它与
11H 原子组成HmX 分子．在a g HmX 中所含质子的物质的量是（ ）
A．
（A﹣N+m）mol
B．
（A﹣N）mol
C．
（A﹣N）mol
D．
（A﹣N+m）mol
7．（5 分）（NH4）2SO4 在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2 和NH3．在该反应的化学方程式
中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
8．（5 分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0mol
0mol
乙
2a mol
a mol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
a mol
a mol
丁
a mol
0mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
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C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
二、非选择题
9．（15 分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系
如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P 和Cl2 反应生成PCl3 的热化学方程式是： ；
（2）PCl5 分解成PCl3 和Cl2 的热化学方程式是： ；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1 时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5
还剩0.60mol，其分解率α1 等于 ；若反应温度由T1 升高到T2，平衡时PCl5 的分解率为
α2，α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5 通常分两步进行，现将P 和Cl2 反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和
Cl2 反应生成PCl5．原因是 ；
（4）P 和Cl2 分两步反应生成1mol PCl5 的△H 3= ，P 和Cl2 一步反应生成1mol PCl5 的△
H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ．
10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子
总数相等，R 与Q 同族，X、Y 与Z 不同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y 的
原子序数小于Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X
形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电
子式是 ；
（4）Q 分别与Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与Y 形成的分子的电子
式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴
别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色．
④加BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3 酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验① ．
实验② ．
实验③ ．
实验④ ．
实验⑤ ．
（2）上述5 个实验不能确定是否的离子是 ．
12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
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（1）B 和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为 ；C 在浓硫酸作用下加热反应只
能生成一种烯烃D，D 的结构简式为 ．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式 ．
（3）写出：
⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ．
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ．
（5）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为 ．
