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2008 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）对H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．
B．26M3+
C．
D．
2．（6 分）1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质
后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2 NaOH Na3CO3
3．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
4．（6 分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．
A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④
5．（6 分）X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（
）
A．由mXa+与nYb﹣，得m+a=n
b
﹣
B．X2﹣的还原性一定大于Y﹣
C．X、Y 一定不是同周期元素
D．若X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY
6．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7 时，c（SO4
2﹣）＞c（NH4
+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a 和a+1，则c1=10c2
C．pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
7．
（6 分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol
（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D．反应吸收0.025Q kJ 热量时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全反应
二、解答题（共4 小题，满分60 分）
8．（16 分）菠萝酯
是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙
酸发生化学反应的产物．
（1）5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不
含甲基，且为链状结构，其结构简式是 ．
（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2 种一硝基取代物
的同分异构体是（写出任意2 种的结构简式） ， ．
（3）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
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①试剂X 不可选用的是 （选填字母）．
a．CH3COONa 溶液 b．NaOH 溶液
c．NaHCO3溶液 d．Na2CO3溶液
②丙的结构简式是 ，反应II 的反应类型是 ．
③反应Ⅳ的化学方程式是 ．
9．
（13 分）常状况下，X、Y 和Z 是三种气态单质．X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有
气体元素除外）；Y 和Z 均由元素R 组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O 常作为Y 的滴定反应．
（1）Y 与Z 的关系是（选填字母） ．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
．
（3）举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）． ．
（4）气体（CN）2与X 化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN 分子中含有4 个共价键，其结构式是 ．
②KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ．
（5）加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR3（C 为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n 均为
正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M 的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
（用含ω1、ω2和a 的代数式表示）．
10．（17 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10 的元素组成，X 有5 个
原子核。通常状况下，W 为无色液体。
已知：X+Y
Z+W
（1）Y 的电子式是 。
（2）液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程式是 。
（3）用图1 所示装置制备NO 并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c 后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。
③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色
逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气
体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n 随温度T 变化的关系如图2 所示。
①温度在T1
T
﹣
2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T2
T
﹣
3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1 位小数） 。
11．（14 分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物
略去）
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样
品中不含有的物质是（填写化学式） ．
（2）Z 为一种或两种气体：
①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO3溶液，则反应I 中能同时生成两种气体的化学方程式是
．
②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是 ．
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（3）向Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） ．
（4）取Y 中的溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗
2mol I﹣时，共转移3mol 电子，该反应的离子方程式是 ．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所
有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） ．
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