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2008 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
1．（08 上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(
)
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
2．（08 上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
3．（08 上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．（08 上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．C3H8
5．（08 上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
6．
（08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的
一组是（ ）
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．（08 上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
8．（08 上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(
)
9．（08 上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
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B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA
10．（08 上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列 与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
11．（08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能
是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①② C．②③ D．③④
12．（08 上海卷）取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈
浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b 电极是阴极
B．a 电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D．b 电极附近溶液的pH 变小
13．（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO
2NaCl
＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
14．（08 上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
的是( )
A．该溶液由pH＝3 的CH3COOH 与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4
＋)之和
15．
（08 上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，
两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于
MMF 的说法正确的是( )
A．MMF 能溶于水
B．MMF 能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF 能与6mol 氢气发生加成反应
D．1molMMF 能与含3molNaOH 溶液完全反应
17．（08 上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D．1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ
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18．（08 上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用
底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管
从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．（08 上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2O
H2SO4 ③2NO＋O2
2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
20．（08 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S 溶液 2Ag＋＋S2-
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O
HCO3
－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液 CO3
2－＋2H+
CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3
－＋Ba2＋＋2OH-
BaSO3↓＋SO3
2－＋2H2O
21．（08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t
产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可
能是（ ）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
22．（08 上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧
0.453mol 碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中
CO2的体积分数可能是( )
A．0.43
B．0.46
C．0.49
D．0.52
23．（08 上海卷）
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
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(1）B 元素在周期表中的位置是_________________________，写出A 原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C 单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A 与
C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）
(3 ）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________ （填“ 大” 、“ 小” ），其理由是
____________________________。
(4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一个实
验事实__________
_____________________________________________。
。
24．（08 上海卷）
（B）元素A～D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答
下列问题。
(1 ）上表中与A 属于同一周期的元素是_____________ ，写出D 离子的电子排布式
______________________。
(2）D 和C 形成的化合物属于_________晶体。写出C 单质与水反应的化学方程式
_________________________。
(3）对元素B 的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B 元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B 反应
(4）A 和D 两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实
________________。
25．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
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(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和
Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
26．（08 上海卷）在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s 内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v 逆(NO)＝2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
27．（08 上海卷）
（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针
筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答
下列问题：
(1 ）实验1 中，沉淀最终变为________ 色，写出沉淀变色的化学方程式
_______________________________。
(2）实验2 甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3 中，甲中的3mL 气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气
体是_______ ，写出
NO2
与
H2O
反应的化学方程式为
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_______________________________。
(4）实验4 中，已知：3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟
产生外，气体的颜色变为____________ 。最后针筒内剩余气体的体积约为
________mL。
28．（08 上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应
是______反应。
(2 ）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________ ；乙的作用是
___________________。
(3 ）反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是
____________________________ 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是
_____________________。
(4）若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。
要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
29．
（08 上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外
还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水
（每升含有251.28g 氨）__________mL，用规格为_______mL 量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO4
2－外，还有大量的NH4
＋。检验
NH4
＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I 的成分是水和______________。
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(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4 的物质的量为：
___________mol（用含有m、n 的代数式表示）。
30．
（08 上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又
被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A
D 的化学方程式_______________________________。
(4）与D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写
出其中一种的结构简式_______________________________________。
31．（08 上海卷）已知：
物质A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A 的一种制备
方法及由A 引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B 的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成E 外，还可能存在一种副产物(含
结构)，它的结构简式为
________________。
(6）与化合物E 互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
32．
（08 上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二
氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO 粉末的硬质玻璃
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管，发生的反应为：CH4＋4CuO
△
CO2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量
的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
33．（08 上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是
___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产
生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳
酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
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上海化学试卷解析
34．
（08 上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(
)
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
解析：选项B、C、D 都是有毒物质，是食品安全检测的指标。
答案：A
35．（08 上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
解析：CO2的中的C 最外层上只有4 个电子正确的电子式为：
。
答案：B
36．（08 上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
（ ）
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机等的燃料。
答案：C
37．（08 上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．C3H8
解析：NaOH 是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe 为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能
表示物质的一个分子。
答案：D
38．（08 上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。
答案：C
39．（08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列
的一组是（ ）
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有
还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案：A
C
O
O
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40．（08 上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
解析：选项A 应命名为1、3－丁二烯；选项B 应命名为2－丁醇；选项C 应命名为邻甲基苯
酚。
答案：D
41．（08 上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(
)
解析：此题主要考查摩尔质量。选项A 中m(
1
6 O2)=×16g·mol －1＝1.78g；选项B 中
m(16O2)=×16g·mol －1 ＝1.6g ；选项中m(18O2)=×18g·mol －1 ＝1.8g ；选项中
m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。
答案：B
42．（08 上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA
解析：选项A 中n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA；选项B 中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋
部分水解，所
以溶液中含Mg2＋数小于2NA；选项C 中SO3在标准状况下为液体。
答案：D
43．（08 上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列
与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
解析：选项A 中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B 中NH3
易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O
NH4＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；
选项C 中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS 为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D
中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl 为白色沉淀，能形成白色喷泉。
答案：A
44．（08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能
是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①② C．②③ D．③④
解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可
能呈碱性。①SO2＋H2O
H2SO3，H2SO3
HSO3
－＋H＋，HSO3-
SO3
2－＋
H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：A
45．（08 上海卷）取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间
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后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列
说法错误的是( )
A．b 电极是阴极
B．a 电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D．b 电极附近溶液的pH 变小
解析：a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a 极负极
产生了Cl2，所以a 极与电源的正极相连，即a 为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－
===Cl2↑，b 为阴极，2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH－，所以b 极附近的pH 增大。
答案：D
46．（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO
2NaCl＋
NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5 和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，
即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A 中均降低；选项B、C 与题意相符；选
项D 化合价均升高，但选项C 中NaClO 不是最终产物。
答案：B
47．（08 上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
的是( )
A．该溶液由pH＝3 的CH3COOH 与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4
＋)之和
解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B 溶液NaOH 与CH3COOH 恰好完
全反应，所以溶液呈碱性；选项C 中当加入NaOH 后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞
c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量
时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选
项D 中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4
＋)＋c(H
＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4
＋)＋c(Na＋)；当溶液
呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4
＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，
c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4
＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大
于c(Na＋)、c(NH4
＋)之和。
答案：A
48．
（08 上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，
两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（
）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl 和HNO3，所以NH3应甲处产生，HCl 和HNO3气
体应在乙处产生。
答案：C
49．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF 的说法正确
的是( )
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A．MMF 能溶于水
B．MMF 能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF 能与6mol 氢气发生加成反应
D．1molMMF 能与含3molNaOH 溶液完全反应
解析：选项A 中由于分子中除－OH 外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B 中可
以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C 中C＝C 有4 个，C＝O 有2 个，但－
COO－中的C＝O 不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应；选项D 中
含有一个酚羟基，同时含有2 个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH 溶液
完全反应。
答案：D
50．（08 上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D．1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ
解析：由题上的化学方程式可知，1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 气态氟化氢放出的
热量放出的
热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大
于270kJ，
由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于
2mol 氟化氢
气体的能量。
答案：C
51．（08 上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用
底部有小孔的试管制简
易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部
分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
解析：选项A 中二氧化锰为粉末状物质，关闭K 时，反应不能停止；选项B 中Zn 为颗粒状物
质，关闭K 可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C 中与选项B 相似，
但H2S 有毒，对空气造成污染；选项D 中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于
CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。
答案：B
52．（08 上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2O
H2SO4 ③2NO＋O2
2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
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A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量的H2SO4使
乙酸乙酯水解
解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A 中浓硫酸
起吸水剂的作用；选项B 中浓硫酸起氧化剂作用；选项C 中浓硫酸起酸性作用；选项
D 中浓硫酸起催化剂作用。
答案：B、D
53．（08 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S 溶液 2Ag＋＋S2-
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O
HCO3
－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液 CO3
2－＋2H+
CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3
－＋Ba2＋＋2OH-
BaSO3↓＋SO3
2－＋2H2O
解析：选项C 中CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D 中一个NaHSO3中只
含有一个HSO3
－，所以离子方程式中为：HSO3
－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B
54．（08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t
产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可
能是（ ）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1 的盐酸的浓度最
小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3 的反应温度比实验2 的反
应温度高，所以反应速率实验3 大于实验2；而实验4 和实验3 虽然浓度相同，但反应
的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
答案：A、C
55．（08 上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧
0.453mol 碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中
CO2的体积分数可能是( )
A．0.43
B．0.46
C．0.49
D．0.52
解析： C＋O2
点燃
CO2 CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
0.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol
产生的CO2的总量为：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为＝1.70mol，所以气体
中的CO2的体积分数为：＝0.46。
答案：A、B
56．（08 上海卷）
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
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(1）B 元素在周期表中的位置是_________________________，写出A 原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C 单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A 与
C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）
(3 ）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________ （填“ 大” 、“ 小” ），其理由是
____________________________。
(4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一个实
验事实__________
_____________________________________________。
答案：（A）（1）第三周期；ⅦA；1s22s22p63s23p6。
(2）2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑；大于。
(3)大；SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体。
(4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。
57．（08 上海卷）
（B）元素A～D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答
下列问题。
(1 ）上表中与A 属于同一周期的元素是_____________ ，写出D 离子的电子排布式
______________________。
(2）D 和C 形成的化合物属于_________晶体。写出C 单质与水反应的化学方程式
_________________________。
(3）对元素B 的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B 元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B 反应
(4）A 和D 两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实
________________。
答案：（B）(1)Mg；1s22s22s6。
(2)离子；2F2＋2H2O
4HF＋O2.
(3)b；d(B 是氧气或氮气)。
(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。
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58．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和
Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O 必定为生成物，在Au2O3中Au 的化合价为＋3，Au2O
中Au 的化合价为＋1，即Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，
在Na2S2O3中S 的化合价为＋2，Na2S4O6中S 的化合价为2.5 价，所以Na2S2O3为反
应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S 守恒，
可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O 前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定
为NaOH，且配平系数为4，则H2O 为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：
Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)
+ 3
Au；Na2S2O3。
(3)
(4)1∶4。
59．（08 上海卷）在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s 内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v 逆(NO)＝2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
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c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
答案：（1）K＝；放热。
(2）b 1.5×10－3mol/(L·s)。
(3）b c。
(4）c。
60．（08 上海卷）
（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针
筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答
下列问题：
(1 ）实验1 中，沉淀最终变为________ 色，写出沉淀变色的化学方程式
_______________________________。
(2）实验2 甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3 中，甲中的3mL 气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气
体是_______ ，写出
NO2
与
H2O
反应的化学方程式为
_______________________________。
(4）实验4 中，已知：3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟
产生外，气体的颜色变为____________ 。最后针筒内剩余气体的体积约为
________mL。
解析：（1）NH3＋H2O
NH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。
（2）H2S＋SO2===3S＋2H2O，S 为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的
活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S 或其混合
物均可用NaOH 溶液吸收。
（3）3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O4
2NO2，所以最后剩余的气体为NO。
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。
3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl 可知，生成的HCl 与剩余的NH3恰好
完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。
答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3↓。
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO2＋H2O
2HNO3＋NO。
(4）黄绿色变为无色；5。
61．（08 上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
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(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应
是______反应。
(2 ）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________ ；乙的作用是
___________________。
(3 ）反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是
____________________________ 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是
_____________________。
(4）若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。
要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2
△
2CuO；
CH3CH2OH＋CuO
△
CHCHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，
说明此反应为放热反应。
（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
（3）经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙
醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
（4）试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a 中收集到的液体呈酸
性，这是由于CH3CHO 进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然
后经过蒸馏即可得到乙醛。
答案：(1)2Cu＋O2
△
2CuO；CH3CH2OH＋CuO
△
CHCHO＋Cu＋H2O；放热。
(2)加热；冷却。
(3)乙醛；乙醇；水；氮气。
(4)乙酸；c；蒸馏。
62．
（08 上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外
还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
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根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水
（每升含有251.28g 氨）__________mL，用规格为_______mL 量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO4
2－外，还有大量的NH4
＋。检验
NH4
＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I 的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4 的物质的量为：
___________mol（用含有m、n 的代数式表示）。
解析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝
78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
（2）NH4
＋的检验方法是：先将NH4
＋中加入强碱，使之转化为NH3，然后检验NH3即可。
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋，根据题意明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所
以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。
（4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的
(NH4)2SO4以及水。
（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或
Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称
量。
（6）根据题意有：174n(K2SO4)＋132N[(NH4)2SO4]=mg……①，再由SO4
2－守恒得：
n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol……②，n(K2SO4)＝mol。
答案：(1)78；100。
(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3.
(4)K2SO4；(NH4)2SO4。
(5)BaCl2；过滤；洗涤；干燥。
(6)mol。
63．
（08 上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又
被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
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请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A
D 的化学方程式_______________________________。
(4）与D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写
出其中一种的结构简式_______________________________________。
解析：煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO 与C 反应生成CaC2，再与水反应生成乙炔，所以A 为
乙炔，则B 为CH2=CHCl，PVC 为聚氯乙烯，乙炔与HCN 发生加成反应生成
CH2=CH －CN ，由人造羊毛的结构简式可以看出，D 的结构简式为
CH2=CHOOCCH3，则E 为CH3COOH。
答案：（1）加成反应；加聚反应。
(2）
；H2C=HC－CN。
(3)HC CH＋CH3COOH
H2C=CH－OOCCH3。
(4）4；CH2=CHCOOCH3。
64．（08 上海卷）已知：
物质A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A 的一种制备
方法及由A 引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B 的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成E 外，还可能存在一种副产物(含
结构)，它的结构简式为
________________。
(6）与化合物E 互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
解析：根据HOCH2C CCH2OH 与H2反应可得，A 为HOCH2CH2CH2CH2OH，A 转化为D
催化剂
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的条件是浓硫酸并加热，即发生了消去反应，所以D 为1、3－丁二烯，D 转化为
C7H10O2，从C4H6和CH2=CH－COOH 可以看出，D 转化为E 为加成反应，由GHB
转化为C 可知，GHB 含有－OH 和－COOH，所以GHB 的结构简式为：HO－
CH2CH2CH2－COOH，逆推为B 为HO－CH2CH2CH2－CHO，GHB 转化为C 是分子
内发生酯化反应生成内酯。
答案：（1）加成反应；消去反应。
(2）HOCH2CH2CH2CHO。
(3）
。
(4）
。
(5）
。
(6）d。
65．
（08 上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二
氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO 粉末的硬质玻璃
管，发生的反应为：CH4＋4CuO
△
CO2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量
的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO 中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程
式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通
过澄清的石灰水生成8.5g 沉淀，所以n(CO2)=0.085mol ，原混合气体中的
n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：＝0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2
的体积分数为：×100%=5.56％。
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。
66．（08 上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是
___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产
生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳
酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
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1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
解析：(1)2 片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，
由HCO3
－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6 片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3
的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3
的片数为：=3.8 片。
(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO3
2－与H＋反应生成H2O 和HCO3
－，所以n(HCO3
－) ＝2.0mol·L －1×0.0025L ＝0.005mol ，即n(CO3
2
－)=0.005mol，H＋与CO3
2－与HCl 反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－
1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：
16∶1。
②能与过量的NaOH 溶液反应产生沉淀的只有Mg2 ＋，所以n[Mg(OH)2]＝
=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/
mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，
根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋
0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，
m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO3
2
－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol ＝
2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
(3）n(OH－)∶n(CO3
2－)＝16∶1。
(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
