文档文本内容
2010 年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷
一、选择题
1．（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为
B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
2．（2010 新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
3．（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．（2010 全国新课标）把500mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则
该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
5．（2010 全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应
的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN 在水溶液中电离的∆H 等于（ ）
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
6．（2010 全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7．（2010 全国新课标）下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸: CO3
2-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写
成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO4
2-
==BaSO4¯
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-
+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化学
计量数之比应为1:2
二、非选题
8．（2010 全国新课标）物质A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为
某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红
色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是
，阴极物质
是
，电解质溶液是
；
（3）反应②的化学方程式是
。
（4）将0.23 mol B 和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应
达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新
达到平衡，则B 的平衡浓度
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的
转化率
（填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分
数
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
9．（2010 全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F 列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
，其中发生反应的化学方
程式为
；
（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是
、
，
这些现象分别说明SO2具有的性质是
和
；装置B 中发
生反应的离子方程式为
；
（3）装置D 的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
；
（4）尾气可采用
溶液吸收。
10．（2010 全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快
氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4 中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用
的是
；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所
给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气
体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A 中的金属呈
色，实验E 中的金属呈
色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入
的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
.
11．（2010 全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接
影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有
、
.
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
(填两种物质的
名称)，其净水作用的原理是
.
(3)水的净化与软化的区别是
.
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中
c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为
.
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3
-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2
g ,后加入Na2CO3 g.
12．（2010 全国新课标）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层
的3 倍，X，Y 和Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5 倍。在由元素W、X、
Y、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W 原子L 层电子排布式为
W3空间构形是
.
（2）X 单质与水反应的主要化学方程式
.
（3）化合物M 的化学式
其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl。M 熔点较高的原因
是
。将一定是的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二
甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有
.
，O-C-O 的键角约
.
（4） X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，
则该晶体的组成为X:Y:Z=
.
（5）含有元素Z 的盐的焰色反应为
色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
.
13．（2010 全国新课标）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和
韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC 的合成路线：
已知以下信息：
A
①
可使溴的CCl4溶液褪色；
B
②
中有五种不同化学环境的氢；
C
③
可与FeCl3溶液发生显色反应：
D
④
不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是
；
（2）B 的结构简式为
；
（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为
；
（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是
(写出结构简式)；
（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有
种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，
且峰面积之比为3：1 的是
(写出结构简式)。
