文档文本内容
题型七 化学工艺“微流程”
1．化工微流程中的“四线”分析
试剂线
分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及
其化合物间的转化等
操作线
分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等
杂质线
分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等
产品线
工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行
分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化
2.化工微流程中的常见试剂与杂质
(1)常见试剂及其作用
类别
常见试剂
作用
氧化剂
KMnO4、K2Cr2O7、Cl2、HNO3、
Fe3+、空气(O2)、H2O2
氧化某物质以除去杂质或获得产
品
还原剂
SO2、SO3
2-、I－、Fe2+、金属单质、
H2O2、HCl
还原某物质以除去杂质或获得产
品
酸
H2SO4、HCl、HNO3
利用酸溶解或除去某物质或获得
产品
碱
NaOH、NH3·H2O
利用碱溶解或除去某物质或获得
产品
其他
氧化物(CuO、MgO)、NaF 等
除去某物质或得到产品
(2)常见杂质及其除杂方式
杂质的核心元素
去除方式
Fe、Al 等金属元素
调pH
SiO2
直接过滤除去或转化为H2SiO3
Mg、Ca 等金属元
素
利用NaF 溶液，转化为氟化物沉淀
Mn
可以转化为氟化物沉淀，也可以转化为
MnO2
1．(2025·云南卷，7)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是(
)
A．SiO2可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg650 ℃Si＋2MgO
解析：B SiO2为酸性氧化物，可与NaOH 反应生成Na2SiO3和H2O，A 项
正确；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，各物质中元素化合价均不变，为非氧化还
原反应，HCl 只体现酸性，B 项错误；高纯Si 可用于制造硅太阳能电池，C 项
正确；Mg 将SiO2在650 ℃下还原为Si，D 项正确。
2．(2025·甘肃卷，11)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流
程如下：
下列说法正确的是( )
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+===3Cu＋2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
解析：D “沉铜”过程中，Fe 与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，正确
的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，A 错误；“碱浸”过程中若NaOH 过量，
会使Al(OH)3转化为可溶于水的[Al(OH)4]－，B 错误；由题图分析知，“氧化”
前Fe 元素的化合价为＋2，“氧化”后得到Fe(OH)3沉淀，Fe 的化合价升高，C
错误；“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出，利用了Li2CO3的溶解度
比Na2CO3小的性质，D 正确。
3．(2025·黑吉辽内蒙古卷，11)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
Ksp(CoS)＝10-20.4，下列说法错误的是( )
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)＝10-20.4
解析：C H2SO4催化纤维素的水解，又能使金属氧化物溶解，既作催化剂
又作浸取剂，A 正确；稻草来源于农业生产，是可再生资源，B 正确；由流程
分析可知，“浸出”后Fe 元素以Fe3+形式存在，未被还原，C 错误；加入
Na2S，生成CoS 沉淀，则CoS 在溶液中存在沉淀溶解平衡，说明“沉钴”后上
层清液为CoS 饱和溶液，则c(Co2+)·c(S2-)＝Ksp(CoS)＝10-20.4，D 正确。
4．(2025·湖南卷，12)工业废料的综合
处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的
部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp：
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×
10-27
1.0×
10-12
2.5×
10-13
2.3×
10-11
下列说法错误的是( )
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是Na2S 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2+＋HCO3
-===MnCO3↓＋H＋
解析：D 已知富集液中含有两种金属离子Cd2+、Mn2+，其浓度相当，加入
试剂X“沉镉”，由金属化合物的Ksp可知，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分
离，则试剂X 选择含S2-的试剂，得到CdS 滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生
反应:Mn2++2HCO3
-===MnCO3↓+CO2↑+H2O。粉碎工业废料能增大废料与浸出液
的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；由分析可知，试剂X 可
以是Na2S 溶液，B 正确；若先加入NaHCO3溶液“沉锰”，由题中信息以及Ksp
数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法
分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；“沉锰”
时，发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3
-===MnCO3↓+CO2↑+H2O，D 错误。
5．(2025·山东卷，13)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验
室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe 元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3
能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10-7。
下列说法错误的是( )
A．试剂X 可选用Fe 粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后Fe 元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
解析：A 钢渣用盐酸酸浸后，CaO、FeO、Fe2O3分别转化成Ca2+、Fe2+、
Fe3+进入滤液Ⅰ中，则滤渣Ⅰ主要为SiO2，根据已知信息，CaC2O4与FeC2O4难
溶于水，而Fe2(C2O4)3能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe 元素，滤渣Ⅱ只能是
CaC2O4，为了防止生成FeC2O4，需要将滤液Ⅰ中的Fe2+完全转化成Fe3+以保证
Fe 元素留在滤液Ⅱ中，因此试剂X 需氧化Fe2+，滤渣Ⅰ用NaOH 溶液碱浸得到
Na2SiO3溶液，向其中加入试剂Y 经一系列操作得到SiO2。结合上述分析可知，
试剂X 不能用Fe 粉，A 错误；向Na2SiO3溶液中加酸可得到H2SiO3，H2SiO3受
热分解可得到SiO2，因此试剂Y 可以为盐酸，B 正确；“分离”后，Fe 元素主
要存在于滤液Ⅱ中，C 正确；CaC2O4存在沉淀溶解平衡：CaC2O4(s)⥫⥬Ca2+(aq)
＋C2O4
2-(aq)，若酸浸后滤液Ⅰ的pH 过小，则C2O4
2-与H＋结合导致C2O4
2-浓度降低，
平衡正向移动，导致CaC2O4的质量减少，D 正确。
6．(2024·贵州卷，13)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1
3以上。某
研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
(BaTiO3)工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
解析：B 重晶石矿(主要成分BaSO4)通过一系列反应，转化为BaS 溶液；
加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S 气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，通过
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的“溶
液1”的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O 加水溶解后，加入
Ti(OC4 H 9)4，进行“合成反应”，得到BaTiO3粗品，最后“洗涤”得到产品。
由分析可知，A 错误，B 正确；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O 和Ti(OC4H9)4反
应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C 错误；
“洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使
用稀H2SO4洗涤，D 错误。
限时规范训练
(建议用时：30 分钟 满分：36 分)
选择题：每小题3 分，共36 分。
1．(2025·六安三模)以卤水(主要以I－形式存在)为原料提取碘的工艺流程如
下：
下列说法不正确的是( )
A．氧化剂1 可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目
的
C．“脱附”的离子方程式：I2＋SO3
2-+ H 2O ===2 I
- +SO4
2-＋2H＋
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
解析：B 由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化
剂将碘离子氧化为碘单质，用高分子树脂吸附溶液中的碘单质，向吸附后的树
脂中加入亚硫酸钠溶液将碘单质还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯
气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘单质，粗产品再升华纯化得到纯
碘产品。由以上分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将
碘离子氧化为碘单质，A 正确；“吸附”步骤中，高分子树脂与I2之间是通过
范德华力连接，B 错误；“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘单质反应生
成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：I2＋SO3
2-+ H 2O ===2 I
- +SO4
2-＋2H
＋，C 正确；碘单质易升华，“精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，
D 正确。
2．(2025·济南二模)从炼钢粉尘(主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn 的流
程如下：
已知：“盐浸”时ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，仅少量铁元素浸出；Ksp(ZnS)＝
1.0×10-23。
下列说法正确的是( )
A．“盐浸”主要离子反应：ZnO＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O＋2OH
－
B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2+＋4H2O＋S2-===ZnS↓＋4NH3·H2O
D．“滤液”可直接循环利用
解析：C “盐浸”过程ZnO 转化为［Zn(NH 3)4 ］2+，发生反应：ZnO
＋2NH3＋2NH4
+=== [Zn(NH3)4]2+＋H2O，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少
量溶解，通入空气“氧化”后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3，“沉锌”过程发生反
应：[Zn(NH3)4]2+＋4H2O＋S2-===ZnS↓＋4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物
ZnS
及
滤
液
。
“
盐
浸
”
过
程
主
要
离
子
反
应
：
ZnO+2 NH 3+2NH4
+ === ［Zn(NH 3)4 ］2+＋H2O，A 错误；根据以上分析可知，
Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以“滤渣”中除Fe(OH)3，还有Fe2O3和Fe3O4，
B 错误；“沉锌”过程中[Zn(NH3)4]2+和S2-反应生成ZnS 和NH3·H2O，离子方程
式为［Zn(NH 3)4 ］2+＋4H2O＋S2-===ZnS↓＋4NH3·H2O，C 正确；“沉锌”
后得到的滤液主要成分为NH4Cl，因此需要控制(NH4)2S 的用量，让“沉锌”后
的滤液中只含NH4Cl，才可以返回到“盐浸”循环使用，D 错误。
3．(2025·雅安二模)从锂离子电池正极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Li
和Co，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。一种现
行回收工艺的流程如图所示。已知：Ksp[Co(OH)2]＝6×10-15，Ksp[Cu(OH)2]＝
2×10-20。下列说法正确的是( )
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4
C．“滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度大
D．LiCoO2再生：2Co(OH)2＋Li2CO3高温2LiCoO2＋CO↑＋2H2O
解析：B 向正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被
还原为Co2+，同时生成O2；Cu 与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；反应后的溶
液中加入NaOH 溶液“沉铜”，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中
继续加入NaOH 溶液“沉钴”，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2 经过
一系列操作，最后制得Li2CO3。“浸取”时，加入H2O2，作还原剂，将LiCoO2
中Co 元素由＋3 价还原为＋2 价，所以正极材料成分是氧化剂，A 错误；“浸
取” 时，在H2SO4 和H2O2 作用下，LiCoO2 发生还原反应，转化为Li2SO4 和
CoSO4，B 正确；“沉铜”“沉钴”时加入NaOH，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，
Ksp[Co(OH)2]＝6×10-15，Cu(OH)2 的溶度积远小于Co(OH )2，在相同条件下
Cu2+更易沉淀，所以“滤液 2” 中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C 错误；
Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co 元素化合价升高，空气中氧气
作氧化剂参与反应，反应方程式应为4Co(OH)2＋2Li2CO3＋O2高温4LiCoO2＋
2CO2＋4H2O，D 错误。
4．(2025·长沙一模)海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图
如下。下列说法不正确的是( )
A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低
C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低
D．工业通常用Na2CO3 溶液代替二氧化硫吸收Br2，生成无色无味气体和
NaBrO3，反应的化学方程式为：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋3CO2↑＋5NaBr
解析：A 浓海水或苦卤酸化后，通入氯气，把溴离子氧化为溴单质，用空
气从含Br2的海水中将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收
液，发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，吸收溴单质后的空气可
循环利用，再将氯气通入吸收液氧化溴离子，发生的反应为2HBr＋Cl2===Br2＋
2HCl，得到溴单质的混合物。溴密度比水大、易挥发且有毒，实验室通常采用
“水封”的方法将液溴保存在棕色试剂瓶中，A 错误；“吹出”时，常采用热
空气吹出溴，说明溴单质易挥发，溴的沸点较低，B 正确；海水中溴元素含量
较低，流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C 正确；工业通常用
Na2CO3 溶液代替二氧化硫吸收Br2，生成无色无味气体二氧化碳、NaBr 和
NaBrO3，反应的化学方程式为：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋3CO2↑＋5NaBr，
D 正确。
5．(2025·泰安模拟)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬以
及少量的金，用于制取K2Cr2O7、金属铜和粗碲工艺流程如下：
已知：煅烧时Cu2Te 被氧化为CuO 和TeO2；最高价铬酸根在酸性介质中以
Cr2O7
2-存在，在碱性介质中以CrO4
2-存在；酸浸时TeO2转化为TeO2+。下列说法
错误的是( )
A．“煅烧”时，Cr2O3 发生反应的化学方程式是2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3
高温4Na2CrO4＋4CO2
B．滤液中加入KCl，通过适当的分离操作可得到K2Cr2O7
C．Te 在元素周期表中与S 同主族，TeO2+既有氧化性又有还原性
D．“电解”后的溶液可用于“酸浸”
解析：B 电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量
的金(Au)，与纯碱混合，并通空气煅烧，Cu2Te 转化为CuO、TeO2；三氧化二铬
与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中含CuO、TeO2、Au 等，加稀硫酸
“酸浸”，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫还
原，反应生成Te，所得硫酸铜溶液电解得到Cu。煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2
反应生成了Na2CrO4 和CO2 ，化学方程式为2Cr2O3 ＋3O2 ＋4Na2CO3高温
4Na2CrO4＋4CO2，A 正确；Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，但
得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4 转化为
Na2Cr2O7，再加入KCl，Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，经过蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤可得到K2Cr2O7，B 错误；Te 在元素周期表中与S 同主族，均位于第ⅥA
族，TeO2+中Te 的化合价为＋4 价，Te 元素化合价既可以上升，也可以下降，
TeO2+既有氧化性又有还原性，C 正确；电解的溶液主要溶质为硫酸铜，“电
解”时发生反应：2CuSO4＋2H2O电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4，生成的硫酸可返回
“酸浸”工序循环使用，D 正确。
6．(2025·哈尔滨二模)叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸
钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原
性。下列描述正确的是( )
A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
B．反应④在高浓度NaClO 溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼
C．反应②中，消耗3 mol N2H4·H2O 时，反应中转移1.5 mol 电子
D . N 3
-的价电子数目为12 个
解析：A 由流程图可知，①中发生2CH3OH ＋ 2NaNO2 ＋
H2SO4( 浓)===2CH3ONO ＋Na2SO4 ＋2H2O ，④中过量的NaClO 可氧化
N2H4·H2O，故将NaClO 溶液滴到氨水中制备N2H4·H2O 时，滴速不能过快、不
能过量，②中发生N2H4·H2O＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋3H2O，③
中发生2NaN3＋H2SO4(浓)加热2HN3↑＋Na2SO4，利用了浓硫酸的高沸点、难挥
发的性质，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH 反应制备产品。根据以上分析，
反应③中利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性制取挥发性的HN3，A 正确；过量
的NaClO 会氧化N2H4·H2O，故在高浓度NaClO 溶液中滴加少量氨水不能制备
水合肼，B 错误；反应②方程式为N2H4·H2O＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋
CH3OH＋3H2O，N2H4·H2O 中N 元素化合价为－2，NaN3中N 元素化合价为－1
3，
故消耗3 mol N2H4·H2O 时，失去电子为：3 mol×2×［- 1
3 -(-2)］＝10 mol，C
错误；3 个N 原子的价电子总数为3×5＝15，加上离子所带的1 个负电荷，则
N 3
-的价电子数为16，D 错误。
7．(2025·内江三模)以锰矿粉(主要成分为Mn2O3 和MnOOH，还含少量
Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO 等杂质)为原料制备MnCO3的工艺流程如图所示。下
列叙述错误的是( )
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C．试剂X 可能为Mn(OH)2
D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损
耗
解析：D 锰矿粉加入H2O2和硫酸，H2O2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH
还原为Mn2+，二氧化硅不与硫酸反应，形成滤渣，同时其他杂质金属转化为相
应的金属离子进入溶液。为了不引入杂质，试剂X 可以使用Mn(OH)2调pH，
把Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入S2-，除去铜离子，最后加入
碳酸氢铵沉锰，离子方程式为：Mn2+＋2HCO3
-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。分离
出“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃
棒，A 正确；滤渣主要成分为二氧化硅，可用于制造光导纤维，B 正确；试剂
X 可以使用Mn(OH)2调pH，消耗剩余的硫酸，把Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉
淀除去，C 正确；用(NH4)2S 沉铜时，如果温度过高，(NH4)2S 易水解且产生容
易挥发的H2S，反而会增加药剂损耗，不利于收率提高，D 错误。
8．(2025·深圳一模)一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下
列有关该联合工艺的说法正确的是( )
A ．析出NaHCO3 时，发生反应的离子方程式为CO2 ＋
NH 3· H 2O === HCO3
-+ NH4
+
B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨
C．上述过程仅涉及非氧化还原反应
D．“转化”所得Cl2用于合成聚氯乙烯
解析：B 石灰石“热解”生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳用于制
取碳酸氢钠沉淀，灼烧后得到纯碱；“碳化”过程中发生反应CaO＋3C高温
CO↑＋CaC2，“制气”时CaC2 与水反应生成CH≡CH 和Ca(OH)2，废渣为
Ca(OH )2，“灰蒸”工序中发生反应Ca(OH)2＋2NH4Cl △
CaCl2＋2NH3↑
＋2H2O，生成的氨气可以在“沉淀”工序中循环利用，“转化”工序中加入浓
硫酸发生不挥发性酸制挥发性酸的反应，方程式为CaCl2＋H2SO4(浓) △
CaSO4↓＋2HCl↑，生成的HCl 气体在合成工序中发生反应CH≡CH＋HCl
一定条件
→
CH2===CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。析出NaHCO3时，
NaHCO3 是沉淀，不能拆，离子方程式为CO2 ＋NH3·H2O ＋Na ＋===
NaHCO3↓ + NH4
+，A 错误；“制气”产生的废渣为Ca(OH)2，在“灰蒸”过程
中与氯化铵反应生成氨气，可以回收氨，在“沉淀”工序中循环利用，B 正确；
“碳化”过程涉及氧化还原反应，C 错误；“转化”所得HCl 可用于合成聚氯
乙烯，D 错误。
9．(2025·青岛二模)从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、
As2O3、Sb2O3)中提取砷和氧化锑的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，H3PO2的Ka＝5.9×10-2；Sb3+＋6Cl－⥫⥬[SbCl6]3-。
下列说法正确的是( )
A．“滤渣”的主要成分为Pb 和AgCl
B．“沉砷”过程发生反应3PO2
3-＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋3H＋
C．“水解”中，高浓度的Cl－不利于Sb3+水解
D．“脱氯”中，n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
解析：C 将砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3)先加HCl“酸浸”，
过滤，其中Pb 生成的PbCl2 微溶，Ag 难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含
As3+和Sb3+的滤液，在“沉砷”过程中加入NaH2PO2把As3+还原为单质As，过
滤分离，在滤液中加水对Sb3+进行水解得到SbOCl，加入氨水进行“脱氯”，
最后得到产品Sb2O3。由以上分析可知，“滤渣”的主要成分为PbCl2和Ag，A
错误；H 2PO2
-为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应
为：3 H 2PO2
-＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋9H＋，B 错误；“水解”中发
生的反应为：SbCl3＋H2O⥫⥬SbOCl＋2HCl，高浓度的Cl－会导致水解平衡向左
移动，同时还会使Sb3+＋6Cl－⥫⥬[SbCl6]3-平衡右移，不利于Sb3+水解，C 正确；
根据“脱氯”中发生的反应：2SbOCl＋2NH3·H2O===Sb2O3＋2NH4Cl＋H2O，当
n(NH3·H2O)一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D 错误。
10．(2025·哈尔滨三模)锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要
含ZnFe2O4 、CaSO4 ，另含少量ZnS 、SiO2 以及GeS2) 提取GeO2·nH2O 和
ZnSO4·H2O 的工艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Ge(OH)4] ＝4×10-46 ，Ksp[Fe(OH)3] ＝4×10-38 ，
Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17；
②沸点：GeCl4 84 ℃，FeCl3 316 ℃，ZnCl2 732 ℃。
下列说法正确的是( )
A.GeCl4、FeCl3均为共价晶体
B．“浸渣”主要含有S 和SiO2
C．化合物A 可以是ZnO、ZnCO3等
D．可用红外光谱仪测定GeO2的晶体结构
解析：C 向锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2 以及
GeS2)中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫
化锌转化为硫酸锌、硫单质，二硫化锗转化为硫酸锗和硫单质，SiO2、CaSO4
不反应，则过滤得到含有CaSO4、SiO2以及S 的滤渣和滤液；向滤液中加入化
合物A，根据不引入新的杂质可知，A 可以为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，用
以调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，
过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到
ZnSO4·H2O 晶体；向滤饼中加入浓盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗
在一定条件下水解、过滤得到水解液和GeO2·nH2O，经烘干得二氧化锗晶体。
根据所给GeCl4、FeCl3的沸点知，它们的沸点较低，均为分子晶体，A 错误；
“浸渣”主要含有S、SiO2和CaSO4，B 错误；为了不引入新杂质，“中和沉
淀”可加入能消耗H＋的ZnO、Zn(OH)2 或ZnCO3，即化合物A 可以是ZnO、
ZnCO3等，C 正确；测定GeO2的晶体结构，需借助X 射线衍射仪，D 错误。
11．(2025·北京海淀区一模)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备
KClO3的流程如图1。
已知：ⅰ. 氯化时会生成Ca(ClO)2 ，加热Ca(ClO)2 可进一步转化为
Ca(ClO3)2；
ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是( )
A．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2△Ca(ClO3)2＋2CaCl2
B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率
C．若滤渣中无CaCl2，滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)约为1 2∶
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品
解析：C 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]加水打浆后得到Ca(OH)2溶液，向其
中通入氯气并加热会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2，过滤，
往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品。由已知信息
ⅰ知，氯化时会先生成Ca(ClO)2，加热Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2，生
成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2 △
Ca(ClO3)2＋2CaCl2，A 正确；适当降低通
入Cl2的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更
充分，可提高Cl2的利用率，B 正确；氯化过程中，Ca(OH)2先和氯气反应生成
Ca(ClO)2 、CaCl2 和水，然后Ca(ClO)2 分解生成了Ca(ClO3)2 、CaCl2 ，由
3Ca(ClO)2△Ca(ClO3)2＋2CaCl2知，分解产生的n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)为1 2∶，但前
面Ca(OH)2 和氯气反应也生成了CaCl2，滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)并非约为
1 2∶，C 错误；KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，
因此可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D 正确。
12．(2025·湖北新八校协作体二模)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。
以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备
磷酸铁的流程如下：
已知：Ksp(CaF2)＝1.6×10-10，Ksp(MgF2)＝6.4×10-11，Ksp(FePO4)＝1.3×10-
22。
下列叙述错误的是( )
A．基态Fe3+核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
B．浸渣的主要成分为SiO2
C．经测定“除钙镁”后的溶液中c(F －)＝2×10-3 mol·L-1，则溶液中
c(Ca
2+): c(Mg
2+)＝5∶3
D ．“ 氧化沉铁” 时反应的离子方程式：4Fe2+ ＋O2 ＋4 H 2PO4
-＋
4NH3·H2O===4FePO4↓＋6H2O＋4 NH4
+
解析：C 烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO，加入
稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO 与稀盐酸反应生成相应的盐，SiO2不溶于
盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF
除去钙、镁离子，再加入磷酸二氢氨、氨水、氧气生成产物FePO4。基态Fe3+核
外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，A 正确；SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成
分为SiO2，B 正确；经测定“除钙镁”后的溶液中，c(F－)＝2×10-3 mol·L-1，
c(Ca
2+)
c(Mg
2+)
＝c(Ca
2+)×c
2(F
-)
c(Mg
2+)×c
2(F
-)
＝K sp(CaF2)
K sp(MgF2)
＝1.6×10
-10
6.4×10
-11 ＝5
2，C 错误；据题给条
件，“氧化沉铁”时，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成FePO4等，
反应的离子方程式：4Fe2+＋O2＋4 H 2PO4
-＋4NH3·H2O===4FePO4↓＋6H2O＋
4 NH4
+，D 正确。
