1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作、数据处理及误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一　酸碱中和滴定原理及操作

1．滴定原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。

(2)酸碱指示剂发生颜色突变，表明反应已经完全，指示滴定终点。

指示剂	变色范围的pH
石蕊	<5.0红色	5.0～8.0紫色	>8.0蓝色
甲基橙	<3.1红色	3.1～4.4橙色	>4.4黄色
酚酞	<8.2无色	8.2～10.0浅红色	>10.0红色

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、烧瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

(2)滴定

(3)终点判断

等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

4．数据处理

按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)计算。

5．滴定曲线

在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)。

6．误差分析

分析依据：c_B＝cA·VAVB(V_B表示准确量取的待测液的体积，c_A表示标准溶液的浓度)。

若V_A偏大，则c_B偏大；若V_A偏小，则c_B偏小。

　正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。(×)

(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(×)

(3)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL。(×)

(4)酸碱中和滴定进行中，眼睛要时刻观察滴定管内溶液液面的变化。(×)

(5)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(√)

题组一　中和滴定的操作

1．下列实验操作中正确的是(　B　)

A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K₂Cr₂O₇标准溶液

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL

D．按如图丙所示进行中和滴定实验

解析：K₂Cr₂O₇具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A错误；中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B正确；酸式滴定管的示数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据题图所示数据，其终点读数为11.80 mL，C错误；滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是题图所示的碱式滴定管，D错误。

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