【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第4讲氧化还原反应方程式的配平与计算

课标要求

能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式配平的三大原则

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

【配平示例】 配平化学方程式：

K₂Cr₂O₇＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄Cr₂（SO₄）₃＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

一

正向配平

1.（1）H₂S＋KMnO₄＋H₂SO₄K₂SO₄＋MnSO₄＋S↓＋H₂O

（2）KI＋KIO₃＋H₂SO₄I₂＋K₂SO₄＋H₂O

（3）Mn＋H^＋＋Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋H₂O

二

逆向配平

2.（1）KClOKCl＋KClO₃

（2）I₂＋NaOHNaI＋NaIO₃＋H₂O

（3）P₄＋KOH＋H₂OK₃PO₄＋PH₃↑

（4）NH₄NO₃N₂↑＋O₂↑＋H₂O

三

含未知数的配平

3.（1）CO＋NO_xCO₂＋N₂

（2）Fe_xS＋HClS＋FeCl₂＋H₂S

（3）Na₂S_x＋NaClO＋NaOHNa₂SO₄＋NaCl＋H₂O

四

缺项配平

4.（1）Fe^3＋＋SO₂＋Fe^2＋＋S＋

（2）ClO^－＋Fe（OH）₃＋Cl^－＋Fe＋H₂O

（3）Mn＋H₂O₂＋Mn^2＋＋O₂↑＋H₂O

（4）将NaBiO₃固体（黄色，微溶）加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi^3＋无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO₃＋Mn^2＋＋Na^＋＋Bi^3＋＋＋

（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H^＋）或碱（OH^－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据原子守恒和电荷守恒进行配平。

（2）补项原则

条件	补项原则
酸性条件下	缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下	缺H或多O补H2O，少O补OH－

考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用

1.电子守恒法计算的原理

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数

2.电子守恒法计算的流程

一	确定元素的价态或物质的组成

1.在酸性条件下，可发生如下反应：Cl＋2M^3＋＋4H₂OM₂＋Cl^－＋8H^＋，M₂中M的化合价是（）

A.＋4　　B.＋5C.＋6　　D.＋7

2.某强氧化剂[XO（OH）₂]^＋可被Na₂SO₃还原，氧化产物为S。如果还原1.2×10^－3 mol[XO（OH）₂]^＋需用30 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（）

A.XO　　B.X₂O₃C.X₂O　　D.X

二	电子守恒在氧化还原滴定中的应用

3.某工业废水中含有Cr₂₂：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V₁ mL c₁ mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，充分反应（还原产物为Cr^3＋）。用c₂ mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定过量的Fe^2＋至终点，消耗KMnO₄溶液V₂ mL。则原废水中c（Cr₂）为。

考点三新情境下氧化还原反应方程式的书写

新情境下氧化还原反应方程式的书写流程

　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：

【书写示例】 KMnO₄能与热的硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应，生成Mn^2＋和CO_{2，该反应的离子方程式是}

。

一	依据陈述信息书写方程式

1.（1）已知在酸性条件下，FeSO₄能将＋6价铬还原为＋3铬，写出K₂Cr₂O₇与FeSO₄溶液在酸性介质中反应的离子方程式：。

（2）在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl，并释放出ClO_{2，该反应的离子方程式为}；

将生成的ClO₂通入KI和H₂SO₄的混合溶液中，发生反应的离子方程式为。

通过网盘分享的文件：word讲义

链接: https://pan.baidu.com/s/136tUpK67Q1V3PV2VsUIuPw?pwd=4321 提取码: 4321 

–来自百度网盘超级会员v8的分享