【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第48讲沉淀溶解平衡图像

课标要求

1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。

2.能利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系，并进行K_sp的相关计算等。

类型一离子浓度关系曲线

（1）BaSO₄在不同条件下沉淀溶解平衡曲线如下：

（2）点的变化

1.在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp数量级是10^－9

B.t ℃时，Ag₂CrO₄（s）＋2Cl^－（aq）2AgCl（s）＋Cr（aq）的平衡常数K＝2.5×10⁷[t ℃时K_sp（AgCl）＝2×10^－10]

C.t ℃时，用0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0.01 mol·L^－1 K₂CrO₄的混合液，Cr先沉淀

D.在Ag₂CrO₄饱和溶液中加入K₂CrO₄固体可使溶液由Y点到X点

2.FeAsO₄在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）。下列说法不正确的是（）

A.温度为T₂时，K_sp（FeAsO₄）＝1

B.c（FeAsO₄）：Z＞W＝X

C.FeAsO₄的溶解过程吸收能量

D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液

分析沉淀溶解平衡曲线图像题的一般思路

（1）明确图像中横、纵坐标的含义。

（2）分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液，若Q＞K_{sp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液}；若Q＜K_{sp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。}

（3）分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据K_sp计算或抓住K_sp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，该物质的溶度积常数都相同。

类型二沉淀滴定曲线

　沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L^－1含Cl^－溶液的滴定曲线如图所示：

（1）依据曲线数据计算K_sp（AgCl）的数量级为。

（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c（Ag^＋）（填“＞”“＜”或“＝”）c（Cl^－）。

（3）相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L^－1 Cl^{－，反应终点c向}方向移动。

（4）相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L^－1 Br^{－，反应终点c向}方向移动。

1.（2022·湖南高考10题）室温时，用0.100 mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl^－、Br^－和I^－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c（Ag^＋）与V（AgNO₃） 的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。K_sp（AgCl）＝1.8×10^－10，K_sp（AgBr）＝5.4×10^－13，K_sp（AgI）＝8.5×10^－17]。

下列说法正确的是（）

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中I^－的浓度为0.100 mol·L^－1

C.当Br^－沉淀完全时，已经有部分Cl^－沉淀

D.b点：c（Cl^－）＞c（Br^－）＞c（I^－）＞c（Ag^＋）

2.一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，常用溶度积K_sp来表示溶解程度的大小，如K_sp（AgCl）＝c（Ag^＋）·c（Cl^－）。常温下用0.100 0 mol·L^－1的AgNO₃标准溶液（pH≈5）分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的NaCl溶液和NaBr溶液，滴定过程中溶液的pAg[定义为pAg＝－lg c（Ag^＋）]与AgNO₃溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

B.当V（AgNO₃溶液）＝20 mL时，NaBr溶液中：c（Ag^＋）＋c（H^＋）＝c（Br^－）＋c（OH^－）

C.当V（AgNO₃溶液）＝30 mL时，NaCl溶液中：c（N）＞c（Na^＋）＞c（Ag^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）

D.相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.200 0 mol·L^－1 NaCl溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a

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