【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第47讲沉淀溶解平衡-夜雨聆风

【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第47讲沉淀溶解平衡

课标要求

1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。

2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难溶电解质的实际问题。

考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用

（一）沉淀溶解平衡

1.概念

在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。

2.影响因素

（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

（2）外因

以AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq）　ΔH＞0为例，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。

条件	移动方向	平衡后c（Ag^＋）	平衡后c（Cl^－）
加入AgNO₃		增大	减小
加H₂O	正向		不变
升温		增大
通入HCl	逆向		增大
加入K₂S		减小	增大

归纳总结

（1）浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，K_sp不变。

（2）温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升温，平衡向沉淀溶解的方向移动，K_sp增大。

（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动，K_sp不变。

（二）沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

（1）调节pH法：如除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃杂质，可加入氨水调节pH，使Fe³^＋生成Fe（OH）₃沉淀而除去，离子方程式为。

（2）沉淀剂法：以H₂S、Na₂S等沉淀污水中的Hg²^＋、Cu²^＋等重金属离子。写出用H₂S除去Cu²^＋的离子方程式：。

2.沉淀的溶解

如要使Mg（OH）₂沉淀溶解，可加入盐酸、NH₄Cl溶液等。

3.沉淀的转化

（1）实验探究AgCl、AgI、Ag₂S的转化

实验

操作

实验现象

有白色沉淀析出

白色沉淀转化为色沉淀

黄色沉淀转化为色沉淀

化学方程式

NaCl＋AgNO₃AgCl↓＋NaNO₃

（2）实验探究Mg（OH）₂与Fe（OH）₃的转化

实验

操作

实验

现象

产生白色沉淀

白色沉淀转化为色沉淀

化学

方程式

MgCl₂＋2NaOHMg（OH）₂↓＋2NaCl　

实验结论：Mg（OH）₂沉淀转化为Fe（OH）₃沉淀，说明溶解度：。

（3）沉淀转化的应用

锅炉除垢，将CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为；

ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液得到CuS沉淀的离子方程式为。

　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）沉淀达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（）

（2）BaSO₄Ba²^＋＋S和BaSO₄（s）Ba²^＋（aq）＋S（aq），两式所表示的意义相同。（）

（3）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。（）

（4）在含有Mg（OH）₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl，沉淀量不变。（）

（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（）

（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。（）

一	沉淀溶解平衡移动及影响因素

1.某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是（）

A.c（OH^－）：①＝③

B.③中存在：2c（Mg²^＋）＞c（Cl^－）

C.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²^＋（aq）＋2OH^－（aq）

2.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²^＋（aq）＋2OH^－（aq）　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是（填序号）。

①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变