1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(K_sp)的含义，并能进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一　沉淀溶解平衡及其应用

1．沉淀溶解平衡

(1)含义

在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质是决定因素。

②外因

2．沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

(2)沉淀的溶解

如要使Mg(OH)₂沉淀溶解，可加入盐酸、NH₄Cl溶液。

(3)沉淀的转化

①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

如AgNO₃溶液NaClAgCl(白色沉淀)NaBrAgBr(浅黄色沉淀)NaIAgI(黄色沉淀)Na2SAg₂S(黑色沉淀)。

②应用

(ⅰ)锅炉除垢：将CaSO₄转化为易溶于酸的CaCO₃，离子方程式为CaSO₄(s)＋CO2-3(aq)⥫⥬CaCO₃(s)＋SO2-4(aq)。

(ⅱ)矿物转化：CuSO₄溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu²⁺(aq)＋PbS(s)⥫⥬CuS(s)＋Pb²⁺(aq)。

正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)AgCl(s)⥫⥬Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)表示AgCl的电离平衡。(×)

(2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。(×)

(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×)

(4)在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl，沉淀量不变。(×)

(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀。(√)

题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素

1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)⥫⥬Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　A　)

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

A．①⑥B．①⑥⑦

C．②③④⑥D．①②⑥⑦

解析：已知反应的ΔH<0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO₃，使Ca²⁺浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)₂沉淀生成，但Ca(OH)₂的溶度积较大，要除去Ca²⁺，应把Ca²⁺转化为更难溶的CaCO_3，③错误；恒温下K_sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)₂的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)₂的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na₂CO₃溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)₂固体转化为CaCO₃固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)₂固体质量增加，⑦错误。

2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　B　)

A．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg(OH)₂沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解

C．①③混合发生反应：Mg(OH)₂＋2NH＋4⥫⥬Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

D．向①中加入②，c(OH^－)减小，Mg(OH)₂溶解平衡正向移动

解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)₂在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A正确；同浓度NH₄Cl溶液酸性比盐酸弱，反应较慢，B错误；NH＋4结合Mg(OH)₂溶液中的OH^－，促使Mg(OH)₂沉淀溶解，C正确；盐酸能够与Mg(OH)₂发生中和反应，促使Mg(OH)₂的溶解，D正确。

题组二　沉淀溶解平衡的应用

3．取1 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)，下列说法不正确的是(　B　)

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀

D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

解析：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，B错误。

4．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO₄溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H₂O₂溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO₃、⑧Ag₂SO₄。下列说法不正确的是(　A　)

A．用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再转化为Fe(OH)₃沉淀除去

B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C．在实际生产过程中，加入Ag₂SO₄可除去Cl^－，是利用了沉淀转化的原理

D．也可以用ZnCO₃代替ZnO调节溶液的酸碱性

解析：用酸性KMnO₄溶液氧化Fe²⁺时，会引入K^＋、Mn²⁺等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，A错误；生产中应该使用H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，然后加入ZnO或ZnCO₃调节溶液的pH，使Fe³⁺等离子形成沉淀，B、D正确；加入Ag₂SO₄可除去Cl^－，是利用了沉淀转化的原理，C正确。

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