【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第3讲练习2离子方程式的书写与正误判断(二)

1. (2023·东台中学)下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(B)

【解析】 铁与稀硫酸生成H₂，铁与稀硝酸生成NO，A错误；Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液与Ca(OH)₂溶液中加入足量NaHCO₃溶液离子方程式均为Ca^2＋＋2HCO－3＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO2－3，B正确；0.1 mol Cl₂通入0.3 mol FeBr₂溶液中离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，0.3 mol Cl₂通入0.1 mol FeBr₂的溶液中离子方程式为2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－，C错误；NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应恰好呈中性离子方程式为Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO2－4===BaSO₄↓＋2H₂O，NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应使SO2－4恰好沉淀离子方程式为Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－4===BaSO₄↓＋H₂O，D错误。

2. (2023·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (B)

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

B.向次氯酸钙溶液中通入足量CO₂：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO－3

C.铜与稀硝酸：Cu＋4H^＋＋2NO－3===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

D.向硫化钠溶液中通入足量SO₂：S^2－＋2SO₂＋2H₂O===H₂S＋2HSO－3

【解析】 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，I^－与Cl₂恰好完全反应：2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－，A错误；铜与稀硝酸反应生成的是NO，C错误；向Na₂S溶液中通入足量SO₂，发生氧化还原反应，溶液变浑浊，生成硫单质和亚硫酸氢钠：2S^2－＋5SO₂＋2H₂O===3S↓＋4HSO－3，D错误。

3. (2024·宿迁三模)已知：H₂S₂为二元弱酸。下列化学反应的表示正确的是(A)

A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H₂S₂＋2OH^－===S2－2＋2H₂O

B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS₂＋2H₂O＋7O₂细菌2Fe^2＋＋4H^＋＋4SO2－4

C.用Na₂S₂O₃除去废水中的氯气：S₂O2－3＋4Cl₂＋10OH^－===2SO2－4＋8Cl^－＋5H₂O

D.硫化亚铁除废水中汞离子：S^2－＋Hg^2＋===HgS↓

【解析】 H₂S₂与足量烧碱溶液生成S2－2和H₂O，A正确；Fe^2＋也能被O₂氧化，离子方程式为4FeS₂＋2H₂O＋15O₂细菌4Fe^3＋＋4H^＋＋8SO2－4，B错误；Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中被Cl₂氧化成SO2－4，Cl₂被还原为Cl^－，离子方程式为S₂O2－3＋4Cl₂＋5H₂O===2SO2－4＋8Cl^－＋10H^＋，C错误；FeS难溶，离子方程式为FeS＋Hg^2＋===HgS＋Fe^2＋，D错误。

4. (2024·苏州八校三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)

A.Cl₂溶于水：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH^－===Cl^－＋IO^－＋H₂O

C. SOCl₂水解：SOCl₂＋2H₂O===4H^＋＋SO2－4＋2Cl^－

D. Br₂用Na₂CO₃溶液吸收：3Br₂＋CO2－3===5Br^－＋BrO－3＋CO₂

【解析】次氯酸是弱酸，不能拆开，A错误；ICl中Cl元素为－1价，I元素为＋1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠、NaIO和水，B正确；SOCl₂水解生成H₂SO₃和HCl：SOCl₂＋2H₂O===H₂SO₃＋2H^＋＋2Cl^－，C错误；该反应原子不守恒、电荷不守恒，D错误。

5. (2023·华罗庚中学)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)

A.氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===2NO－3＋H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－―→2C₆H₅OH＋CO2－3

D.将ClO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制取NaClO₂溶液：2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－===2ClO－2＋O₂＋2H₂O

【解析】醋酸是弱酸，不能拆开，A错误；用NaOH溶液吸收NO_2，生成NaNO₂和NaNO₃：2OH^－＋2NO₂===NO－3＋NO－2＋H₂O，B错误；苯酚钠溶液中通入少量CO_{2，生成苯酚和}HCO－3：CO₂＋H₂O＋C₆H₅O^－―→C₆H₅OH＋HCO－3，C错误。

6. (2023·淮安期初)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)

A.向BaCl₂溶液中通入SO₂：Ba^2＋＋H₂O＋SO₂===BaSO₃↓＋2H^＋

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

C.同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH^－===NH₃·H₂O

D.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO2－3＋Cl₂＋H₂O===2HSO－3＋2Cl^－＋SO2－4

【解析】 SO₂与BaCl₂溶液不反应，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与FeS反应生成的气体为NO，B错误；NH₄HSO₄在溶液中电离出NH＋4、H^＋、SO2－4，H^＋先与OH^－反应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生反应：H^＋＋OH^－===H₂O，C错误。

7. (2023·镇江)下列化学反应表示正确的是(A)

A.[Ag(NH₃)₂]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋3H^＋===Ag^＋＋2NH＋4＋H₂O

B.用铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O通电2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H^＋＋NO－3===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

D.CuSO₄溶液中加入小粒金属钠：Cu^2＋＋2Na===Cu＋2Na^＋

【解析】 [Ag(NH₃)₂]OH在溶液中完全电离，电离产生的OH^－与H^＋结合成H₂O，[Ag(NH₃)₂]^＋与H^＋生成Ag^＋和NH＋4，A正确；用铜电极电解CuSO₄溶液，阳极反应式：Cu－2e^－===Cu^2＋，阴极反应式：Cu^2＋＋2e^－===Cu，B错误；该反应中原子不守恒、得失电子不相等，C错误；CuSO₄溶液中加入钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu^2＋反应，D错误。

8. (2024·南师附中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(A)

A.臭氧去除废水中CN^－：5O₃＋2CN^－＋H₂O===5O₂＋N₂＋2HCO－3

B.少量SO₂通入氧化锌悬浊液：2SO₂＋H₂O＋ZnO===Zn^2＋＋2HSO－3

C.足量SO₂通入氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===NH＋4＋HSO－4

D.少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液：H₂S＋Fe^2＋===FeS↓＋2H^＋

【解析】 少量SO₂与氧化锌反应生成ZnSO₃，B错误；足量SO₂与氨水反应生成NH₄HSO₃：SO₂＋NH₃·H₂O===NH＋4＋HSO－3，C错误；硫酸的酸性强于H₂S，少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液中不反应，D错误。

9. (2024·如东中学)废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO₄、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：

已知：LiFePO₄溶于酸，不溶于碱；Li₂SO₄、Li₂CO₃在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。上述流程中各步反应的离子方程式正确的是(D)

A.铝箔溶于过量碱液：2Al＋4H₂O＋2OH^－===2[Al(OH)₄]^－＋H₂↑

B.酸浸液中PO3－4水解：PO3－4＋3H₂OH₃PO₄＋3OH^－

C.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li^＋＋SO2－4===Li₂SO₄↓

D.滤渣1中加入H₂SO₄和H₂O₂可发生反应：Cu＋2H^＋＋H₂O₂===Cu^2＋＋2H₂O

【解析】 该反应中原子不守恒、得失电子不相等，A错误；PO3－4分步水解，B错误；Li₂CO₃的溶解度较小，沉锂时形成Li₂CO₃沉淀，C错误。

10. (2023·兴化中学)下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂NaClO₂的工艺流程图。已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是(D)

A. 发生器中通入空气的目的是氧化ClO－3

B. 吸收塔内发生反应的离子方程式：2OH^－＋2ClO₂＋H₂O₂===2ClO－3＋2H₂O

C. 过滤后的滤液中大量存在：ClO－2、Na^＋、SO2－4、OH^－、SO2－3

D. 电解槽中总的离子方程式：Cl^－＋3H₂O电解ClO－3＋3H₂↑

【解析】发生器中通入空气的目的是稀释ClO₂，A错误；吸收塔中生成ClO－2和O₂，B错误；H₂O₂有氧化性，SO2－3有还原性，过滤后的滤液中不可能大量存在SO2－3，C错误。

11. (2023·前黄中学)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)，其流程如图所示。下列有关说法正确的是(B)

A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快

B.“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

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