1．了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一　镁及其化合物

1．镁的物理性质

具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。

2．镁及其化合物的性质

3.从海水中提取镁

(1)工艺流程

(2)主要化学反应

制石灰乳：CaCO₃高温CaO＋CO₂↑、CaO＋H₂O===Ca(OH)₂；

沉淀Mg²⁺：Mg²⁺＋Ca(OH)₂===Mg(OH)₂＋Ca²⁺；

制备MgCl₂：Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O、MgCl₂·6H₂O=====HCl△MgCl₂＋6H₂O；

电解MgCl₂（熔融）：MgCl₂（熔融）电解Mg＋Cl₂↑。

“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N₂中冷却。(×　)

(2)加热MgCl₂溶液最终可制得MgCl₂固体。(×　)

(3)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。(×　)

(4)在Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ca(OH)₂溶液，最终得到的沉淀是MgCO₃和CaCO₃。(×　)

题组一　镁及其化合物的性质及应用

1．关于镁的性质，下列说法错误的是(　A　)

A．金属镁着火，可以用CO₂灭火

B．镁是一种具有银白色光泽的金属

C．镁可以与热水反应生成氢气

D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

解析：镁能够在CO₂中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO₂灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软且能导电的金属，B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。

2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质。下列操作正确且能达到目的的是(　B　)

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将镁在空气中燃烧制得纯净的氧化镁

解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项不符合题意；NaOH与MgSO₄两者反应的离子方程式为Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，因此能够观察到沉淀产生，B项符合题意；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项不符合题意；空气中含氮气，氮气与镁反应生成氮化镁，得不到纯净的氧化镁，D项不符合题意。

题组二　工艺流程中镁及其化合物的转化

3．（2024·黑龙江绥化3月联考）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是(　C　)

A．“沉镁”时可能发生反应：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，Ca(OH)₂＋Mg²⁺===Mg(OH)₂＋Ca²⁺

B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚

C．“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应

D．不可以通过直接灼烧MgCl₂·6H₂O晶体的方法得到无水MgCl₂固体

解析：“沉镁”是将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，用CaO或者Ca(OH)₂，可能发生反应：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，Ca(OH)₂＋Mg²⁺===Mg(OH)₂＋Ca²⁺，A正确；煅烧固体时应选用耐高温的坩埚，B正确；“氯化”过程中在氯气氛围中高温煅烧氧化镁和碳的混合物将镁转化为氯化镁，反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl₂高温MgCl₂＋CO，反应为气体分子数不变的反应，C错误；直接灼烧MgCl₂·6H₂O晶体不能得到无水氯化镁，D正确。

4．利用菱镁矿MgCO₃（含杂质Al₂O₃、FeCO₃）制取镁的工艺流程如图，下列说法错误的是(　B　)

A．“酸浸”时溶液中无电子转移

B．“氧化”时用稀硝酸代替更好

C．沉淀混合物为Al(OH)₃和Fe(OH)₃

D．电解熔融MgCl₂可得到金属镁

解析：“酸浸”时MgCO₃、Al₂O₃、FeCO₃与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧化碳，元素化合价不变，无电子转移，A正确；过氧化氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀硝酸，则易产生NO气体污染环境且引入新杂质，B错误；“沉淀”环节，加入MgO调节pH使Al³⁺、Fe³⁺生成Al(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀，过滤除去，C正确；电解熔融氯化镁可得到金属镁，D正确。

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