【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第26讲化学工艺流程(选择题)

第26讲　化学工艺流程(选择题)

1. (2023·常熟中学一调)以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备CoCO₃的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(C)

A.酸浸时可采用高温提高酸浸速率

B. 除铝时加入Na₂CO₃溶液过滤后所得滤渣是Al₂(CO₃)₃

C. 萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D. 沉钴时将含Co^2＋的溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，可提高CoCO₃的产率

【解析】 温度过高，H₂O₂分解，不利于提高酸浸速率，A错误；除铝时加入Na₂CO₃溶液过滤后所得滤渣是Al(OH)₃，B错误；萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，C正确；将含Co^2＋的溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，可能生成Co(OH)₂沉淀，降低CoCO₃的产率，D错误。

2. (2023·泰州、宿迁、宜兴中学)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr₂的方案如图所示。下列说法错误的是(B)

A.“沉淀”步骤中不可使用Na₂SO₄溶液代替硫酸

B. 滤渣中只有BaSO₄

C. “转化”步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

D. 将MgBr₂·6H₂O晶体在溴化氢气氛中加热得到MgBr₂固体

【解析】“沉淀”步骤中若使用Na₂SO₄溶液代替硫酸，则得到的滤液中主要成分为NaBr，NaBr与Mg(OH)₂不反应，A正确；滤渣的主要成分是BaSO₄和S，B错误；“转化”步骤的离子方程式为Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O，C正确； MgBr₂水解生成的HBr挥发，加热促进水解，将MgBr₂·6H₂O直接加热得不到MgBr₂固体，需要在HBr的气流中加热脱水才能得到MgBr₂固体，D正确。

3. (2024·如皋中学二检)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₂O₃)生产硝酸铜溶液的流程如图所示。下列说法错误的是(C)

A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多

B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO₃)₂溶液中含Zn(NO₃)₂

C. 滤液Ⅱ含Zn^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO2－4等离子

D. 反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸

【解析】 反应Ⅰ处加入Zn粉，若前面加入的H₂SO₄过量，则会消耗更多的Zn，A正确；若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn，加入稀硝酸，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂，B正确；Fe^3＋的氧化性强于Cu^2＋，Zn与Cu^2＋反应前，必然将Fe^3＋还原为Fe^2＋，所以滤液Ⅱ中不存在Fe^3＋，C错误；稀硝酸与金属产生NO，滤渣为Cu，先灼烧生成CuO，再溶于稀硝酸，不会产生NO，D正确。

4. (2023·东台中学)工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰\rc\)(\a\vs4\al\co1(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是(D)

A.“浸锰”过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃＋SO₂＋2H^＋===2Fe^2＋＋SO2－4＋H₂O

B. “过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn^2＋和Fe^2＋

C. “滤渣Ⅱ”的主要成分含有Fe(OH)₃

D. 向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为Mn^2＋＋ CO2－3===MnCO₃↓

【解析】“浸锰”过程通入过量SO₂，将Mn(Ⅳ)和Fe(Ⅲ)还原成Mn^2＋和Fe^2＋，Fe₂O₃与SO₂反应离子方程式为Fe₂O₃＋SO₂＋2H^＋===2Fe^2＋＋SO2－4＋H₂O，A、B正确；调节pH＝3.7，MnO₂将Fe^2＋氧化为Fe(OH)₃，C正确；滤液为MnSO₄溶液，加入NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为Mn^2＋＋2HCO－3===MnCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，D错误。

5. (2023·高邮调研)工业上采取合理的方法可以将SO₂转化为硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示。下列说法正确的是(C)

A.通入空气的主要目的是搅拌

B. 过程中发生的都是非氧化还原反应

C. “反应Ⅱ”的化学方程式为\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4)₂SO₄＋2KCl===K₂SO₄↓＋2NH₄Cl

D. 滤液B中含有的主要离子是NH＋4、K^＋、SO2－4

【解析】 通入空气的主要目的是将SO₂氧化为SO2－4，A错误；CaCO₃、SO₂和空气高温焙烧生成CaSO₄和CO₂，该过程是氧化还原反应，B错误；反应Ⅱ中\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4)₂SO₄和KCl反应生成K₂SO₄沉淀和NH₄Cl，C正确；滤液B主要含有NH＋4、Cl^－，D错误。

6. (2023·海安中学)高氯酸铵(NH₄ClO₄)受热或撞击可分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO₃(含少量的Na₂Cr₂O₇和Na₂CrO₄)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO₄生成。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是(C)

A.沉铬时加入Ba\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)₂有利于CrO2－4转化为Cr₂O2－7

B. 电解时阴极电极反应式为

ClO－3＋2e^－＋2OH^－===ClO－4＋H₂O

C. 加入饱和NH₄Cl溶液反应时可能有NH₃生成

D. NaClO₄、NH₄Cl、NH₄ClO₄三种物质中，NH₄ClO₄溶解度最大

【解析】 Cr₂O2－7＋H₂O2CrO2－4＋2H^＋，沉铬时加入Ba\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)₂有利于Cr₂O2－7转化为CrO2－4，CrO2－4和Ba^2＋结合生成BaCrO₄沉淀，A错误；电解时ClO－3在阳极发生失电子的氧化反应生成ClO－4，B错误；电解生成氢氧化钠，加入饱和NH₄Cl溶液会生成氨气，C正确；NaClO₄、NH₄Cl、NH₄ClO₄三种物质中，NH₄ClO₄溶解度最小，D错误。

7. (2023·海门期末)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还有Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO等)为原料提取锑的工艺如下：

下列说法不正确的是(D)

A. “水解”时可加入Na₂CO₃粉末以促进水解

B. “还原”的目的是防止Fe^3＋在后续水解生成Fe(OH)₃，影响产品纯度

C. “滤液”中含有的主要金属阳离子有：

Fe^2＋、Al^3＋、Mg^2＋

D. “溶浸”时Sb₂S₃转化为SbCl₃，离子方程式为Sb₂S₃＋Fe^3＋＋6Cl^－===2SbCl₃＋Fe^2＋＋3S

【解析】 Sb^3＋发生水解的离子方程式为Sb^3＋＋Cl^－＋H₂OSbOCl＋2H^＋，可加入Na₂CO₃粉末促进Sb^3＋水解，A正确；辉锑矿中加入盐酸、FeCl₃溶液“溶浸”，加入Sb，Sb将Fe^3＋还原为Fe^2＋，目的是防止Fe^3＋在后续水解生成Fe(OH) ₃，B正确；“滤液”中含有的主要金属阳离子有Fe^2＋、Al^3＋、Mg^2＋，C正确；“溶浸”时，Sb^3＋需要进入溶液中，说明SbCl₃可溶于水，书写离子方程式时，SbCl₃需要拆分为离子形式，D错误。

8. (2023·南菁中学期初)工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，流程如图所示。下列说法错误的是(C)

A.脱硫过程中，利用了相似相溶原理

B. 氧化过程中，Se转化为H₂SeO₃的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5

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