1．了解铜单质及其重要化合物的性质、用途、制备原理及过程。2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。

考点一　铜及其化合物

1．熟记铜及其常见化合物的颜色

2．铜及其重要化合物的性质及应用

(1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]：2Cu＋O₂＋CO₂＋H₂O===Cu₂(OH)₂CO₃（填化学方程式）。

(2)常用灼热的铜粉除去N₂中的O₂，用灼热的CuO除去CO₂中的CO。

(3)新制的Cu(OH)₂常用来检验醛基。

(4)无水CuSO₄遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO₄·5H₂O)，可用于检验H₂O。

(5)过量的Cu和浓硝酸反应，得到NO₂和NO的混合气体，再加入稀硫酸，Cu继续溶解。

(6)Cu＋2H₂SO₄（浓）△CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，此反应中当Cu过量时，H₂SO₄也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO₄，因为会产生污染性气体SO₂且H₂SO₄的利用率低。

(7)Cu^＋的性质

①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。

②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu²⁺，如Cu₂O加入稀硫酸的离子方程式：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

“√”，错误的打“×”。

(1)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。(√　)

(2)CuO是金属氧化物，与水反应生成Cu(OH)₂。(×　)

(3)CuSO₄·5H₂O失去结晶水属于物理变化。(×　)

(4)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。(×　)

(5)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。(×　)

题组一　铜及其化合物的性质和应用

1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　D　)

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿

解析：A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，不符合题意；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中，不符合题意；C项，CuCl₂水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl₂溶液得不到无水CuCl₂固体，不符合题意。

2．（2024·江西赣州二十三校高三期中联考）铜元素的“价—类”二维图如图，下列有关说法正确的是(　C　)

A．a可直接转化为e

B．b转化为c一定需要另加还原剂

C．新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基

D．直接加热f溶液一定可得到f固体

解析：由题图元素化合价和物质类别可推出：a为Cu，b为CuO，c为Cu₂O，d为CuOH，e为Cu(OH)₂，f为可溶性铜盐。Cu不可一步转化成Cu(OH)₂，A错误；CuO加热条件下自身可分解为Cu₂O，B错误；新制的Cu(OH)₂可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确；Cu²⁺会发生水解反应，加热CuCl₂溶液时得不到CuCl₂固体，D错误。

题组二　铜的重要化合物的制备

3．用CuCl₂·2H₂O制取无水CuCl₂的实验装置如图所示。下列说法错误的是(　D　)

A.通入HCl可以抑制CuCl₂的水解

B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

解析：氯化铜水解反应为CuCl₂＋2H₂O⥫⥬Cu(OH)₂＋2HCl，生成的HCl易挥发，通入HCl可以抑制CuCl₂的水解，A正确；CuCl₂·2H₂O加热失去结晶水必须在HCl的气流中进行，所以先滴入浓硫酸产生HCl气体，使硬质玻璃管中充满HCl气体后再点燃c处酒精灯，B正确；硬质玻璃管内部右侧有生成的水蒸气和通入的HCl，由于HCl极易溶于水，会产生白雾，C正确；HCl极易溶于水，为了防止倒吸，d中下层应为有机溶剂，可以是四氯化碳，上层为氢氧化钠溶液，D错误。

4．（2024·安徽池州高三期末）用低品铜矿（主要含CuS、FeS）制备Cu₂O的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是(　C　)

A．“酸浸”过程中FeS发生反应的离子方程式为S^2-＋4H^＋＋MnO₂===Mn²⁺＋S＋2H₂O

B．“调pH”的目的是除去溶液中的Fe²⁺

C．使用Na₂CO₃溶液“除锰”时，锰渣中可能会含有少量Mn(OH)₂

D．“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

解析：低品铜矿（主要含CuS、FeS）与稀硫酸、二氧化锰反应生成硫单质、硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁等，调节溶液的pH，过滤后，向滤液中加入除锰的物质，再向溶液中加入水合肼得到氧化亚铜。FeS固体难溶于水不能拆成离子形式，2FeS＋12H^＋＋3MnO₂===2Fe³⁺＋2S＋6H₂O＋3Mn²⁺，A项错误；“调pH”的目的是除去溶液中的Fe³⁺，B项错误；CO2-3和Mn²⁺相互促进水解，生成少量Mn(OH)₂，C项正确；水合肼中氮元素为－2价，最后变为0

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