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高中化学|元素周期律速记口诀
高中化学|元素周期律速记口诀同周期，左到右： 核电荷增层不变，原子半径逐步减； 金属减弱非金属强，最高正价族数见； 氧氟特殊要记牢，没有正价放一边。 同主族，上到下： 电子层数依次添，原子半径节节宽； 金属增强非金属减，性质相似代代传。 左下金属最为强，钫居榜首铯称王； 右上非金属称王，氟气氧化性无双。 金强易与酸水撞，氢氧化物碱性扬； 非强易合氢化物，氢化物稳酸更强。 锂镁像，铍铝像，硼硅性质一个样； 对角相望隔一格，化学性质很相像。 碱金属，ⅠA藏，除去氢全遇水狂； 卤族ⅦA排一行，色由浅深气液固； 氟氯溴碘依次看，性质递变好判断。 最高正价主族数，氧氟除外莫糊涂； 非金负价怎么算，主族数字减去八。 电子排布若相同，核电荷大半径穷。 氢居ⅠA非金属，最外一个别混淆； 氦是二电子，稀有八电子，稳定惰性记心上； 过渡金属价态多，次外层电子也干活。 同周期：电子层数相同。从左向右，原子半径变小；金属性减弱，非金属性增强。主族元素最高正价等于主族序数，氧、氟无最高正价。 同主族：最外层电子数相等。从上往下，电子层数增多，原子半径变大；金属性变强，非金属性变弱。 金属性最强：周期表左下角，放射性元素钫（Fr）理论上金属性最强；天然稳定存在的元素中，铯（Cs）金属性最强。钫有强放射性，半衰期极短，难以大量制备，课本常选用铯作为典型代表。非金属性最强：右上角氟（F）。金属性越强：单质越容易和水/酸反应，最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性越强非金属性越强：单质越容易和氢气化合，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物即最高价含氧酸酸性越强 。 对角线规则：Li-Mg、Be-Al、B-Si，处于对角位置，化学性质十分相似。 碱金属ⅠA族：氢为非金属，其余金属单质均可和水发生剧烈反应； 卤族ⅦA族：氟气（气）、氯气（气）、溴单质（液）、碘单质（固），单质颜色逐渐加深。 非金属负化合价：负价 = 主族序数 − 8。 电子层结构相同的离子：核电荷数越大，离子半径越小。 易混特例：氢在ⅠA族，但属于非金属；氦最外层只有2个电子，其余稀有气体为8电子稳定结构；过渡金属的次外层电子也会参与成键，因此价态多变。