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初中化学:二氧化碳
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颜色气味：通常状况下，是无色、无味的气体。
密度：密度比空气大（可用向上排空气法收集）。
溶解性：能溶于水（常温下1体积水约能溶解1体积CO₂，加压可溶解更多）。
状态变化：固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量热。
注意：CO₂无毒，但空气中浓度过高会使人窒息（不能供给呼吸）。
不燃烧、不支持燃烧：
一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。
与水反应：
CO₂ + H₂O = H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）。
注：碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水与澄清石灰水反应（检验CO₂）：
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（澄清石灰水变浑浊）。
与氢氧化钠反应（吸收CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
与碳反应（吸热）：
CO₂ + C =高温= 2CO。
与镁反应：
2Mg + CO₂ =点燃= 2MgO + C
（镁条能在CO₂中燃烧，说明CO₂不能扑灭所有火灾）。
药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
反应原理：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
发生装置：
固液常温型（不需加热）。
收集装置：
向上排空气法（密度比空气大且能溶于水，不能用排水法）。
实验步骤：
查（气密性）→ 装（药品）→ 定（固定装置）→ 收（收集气体）→ 验（验满）。
检验与验满：
检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是CO₂。
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满。
注意事项（易错）：
不能用稀硫酸代替稀盐酸（生成微溶的CaSO₄覆盖表面，阻止反应）。
不能用浓盐酸（挥发出HCl气体使CO₂不纯）。
不能用碳酸钠粉末（反应速率太快，不易控制）。
灭火：利用其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质。
干冰：制冷剂、人工降雨、舞台烟雾（升华吸热）。
气体肥料：植物光合作用的原料。
化工原料：生产纯碱、尿素等。
碳酸饮料：加压溶解于水。
利用温室进行植物生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳，这是因为（）
A．二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害B．施用后可促进植物的光合作用
C．二氧化碳可产生温室效应从而提高室温
D．施用后可防止火灾
“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，基本实现零排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．光合作用不能吸收二氧化碳
B．二氧化碳的密度比空气大
C．“干冰”不是二氧化碳
D．二氧化碳是一种空气污染物
下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B．一氧化碳可用作燃料、可用于人工降雨
C．用木炭烤火时紧闭门窗容易使人中毒
D．木炭、二氧化碳在一定条件下都能将氧化铜还原为铜
