Cl₂在水中存在以下两个重要平衡：

（I）Cl₂ + H₂O = H⁺ + Cl^- + HClO  K₁（298K）=4.2 ×10^-4

（II）Cl₂ + Cl^- =  Cl₃^-    K₂（298K）=0.19

反应II对我们来说是陌生的，不过可以类比I₂+I^- =I₃^-进行理解。

在氯水中，反应I进行的程度小，生成的Cl^-浓度低，导致反应II的发生速率很慢，因此在氯水中，反应I为主要平衡。

而在NaCl溶液中，Cl^-浓度较大，会使反应II成为主要平衡。换句话说，Cl^-浓度越大，Cl₂溶解度越大！事实果真如此吗？让我们来看数据：

显然，随着c(NaCl)的增大，Cl₂的溶解度是减小的。

这是为什么呢？

一种可能的解释是：有另一种“力量”抵消掉了反应II对Cl₂溶解度的增大效应！

分别取0.3 mol/L、0.6 mol/L、0.9 mol/L 的Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，通入Cl₂对比溶解度，得到如下曲线：

随着两种溶液浓度的增大，Cl₂的溶解度都在减小。对于Na₂SO₄溶液来说，要么是Na⁺在抑制Cl₂的溶解，要么是SO₄^2-在抑制Cl₂的溶解。同理，对于NaCl溶液来说，一方面，也能推断出Na⁺或者Cl^-在抑制Cl₂的溶解；另一方面，Cl₂被Cl^-结合而促进溶解的趋势也不能被忽视。

再分析。等浓度的Na₂SO₄溶液要比NaCl溶液溶解更多Cl₂，说明SO₄^2-对Cl₂溶解的抑制能力弱于Cl^-对Cl₂溶解的抑制能力，并在Na₂SO₄溶液中，Na⁺对Cl₂的溶解有抑制用。

这样，另一种“抵消”Cl₂与Cl^-发生反应II的溶解效应的“力量”，就找到了。

它是Na⁺对Cl₂溶解的抑制作用！按照高中化学物质结构的理论，可以解释这种“抑制”作用-----盐析效应。Na⁺结合了水分子，使得水分子变成了囚中之兽，难以用范德华力束缚住Cl₂，从而减弱Cl₂的溶解性。

所以，Cl₂在饱和食盐水中溶解性较差的原因：Na⁺对Cl₂的盐析效应与Cl^-借助反应I逆向移动平衡的“协同作用”。在教学中，没有必要引入Cl₂与Cl^-生成Cl₃^-的陌生反应，也没有必要正式给学生介绍何谓“盐析效应”，在适当的教学时机，拓展思考Na⁺对Cl₂与H₂O分子间作用力的影响，也能起到发展学生认知的教学效果。

其次，有时候用纯水萃取会产生乳化现象而导致无法分层，而饱和食盐水由于渗透压大，难以产生乳化现象；

最后，由于饱和食盐水的渗透压大，可以将有机相中的一部分水分带走，利于之后的干燥处理。

3.将盛有混合物的蒸发皿冷却。稍待片刻，向混合物中加入20ml 热蒸馏水(用250ml烧杯中的热水即可)，再冷却，然后加入25ml饱和食盐水，充分搅拌，观察现象。

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【饱和食盐水七大应用】
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