夜雨聆风侯氏制碱法（联合制碱法）由侯德榜先生于1943年创立，将索尔维制碱法与合成氨工艺结合，食盐利用率提升至96%以上，且无废液废渣，同时产出纯碱和氯化铵化肥。它兼具：
中国化学家的原创贡献（家国情怀素材）
绿色化学、循环经济理念（"双碳"目标导向）
完整的工业流程图（适合考查物质转化、条件控制、分离提纯）
这三点完美契合当前高考化学"工艺流程综合题"的命题方向，所以是历年高考题的常客。
《普通高中化学课程标准·日常修订版（2017年版2025年修订）》中对《侯氏制碱法》的要求
主题3 ：水溶液中的离子反应与平衡
【教学提示】
2. 学习活动建议
调查与交流讨论：讨论Kw的定义和应用；讨论盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因；查阅资料并讨论含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出牙膏加氟需要注意的问题；查阅资料并讨论水溶液中的离子平衡在化工生产中的应用，如“侯氏制碱法”的基本原理等。
主题5 ：化学与社会发展
【教学提示】
3. 情境素材建议
● 我国化学科学技术及其应用成果：陶瓷、冶金、火药、造纸、侯氏制碱法、人工合成结晶牛胰岛素、青蒿素提取等。
侯氏制碱法相关知识点：
1、原理：H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
2、知识点：
a、加药品顺序：NaCl饱和溶液中先加NH3致饱和，再加CO2，在5~8℃下反应生成NaHCO3↓沉淀（低温下溶解度较低，不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）和NH4Cl溶液
b、先加NH3后加CO2原因：NH3在水中溶解度大（体积比1:700），CO2在水中溶解度小（体积比1:1），使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度。
c、NH4Cl可用作化肥，可往NH4Cl溶液中加NaCl致饱和，利用同离子效应使NH4Cl析出，剩余NaCl饱和溶液可循环利用。
d、NaHCO3受热分解产生的CO2也可以循环利用。
e、优点：侯氏制碱法法又称联合制碱法，是因为制氨厂、化肥厂、制碱厂联合生产。制氨厂的原料气H2来源于水煤气（CO、H2），脱离出来的CO可制成CO2供制碱厂使用，合成氨需要高温条件，也需要大量的燃料燃烧维持，产生的废气中含有大量的CO2，经处理后也可供制碱厂利用。副产物NH4Cl可用作化肥，极大提高了NaCl的利用率，从索氏制碱法的百分之四十多提高到96%。
f、缺点：一次性开设制氨厂、化肥厂、制碱厂，投资较大。
高考原题
1．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
B．侯氏制碱法的主要反应：H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D．醋酸除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
2．（2025·黑吉辽蒙·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是
A．CO2的电子式：
B．H2O的空间结构：直线形
C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体
D．溶解度：NaHCO3 ＞NH4HCO3
3.（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以NH3，CO2，和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
4．（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：W<X<Y
B．第一电离能：X<Y<Z
C．单质沸点：Z<R<Q
D．电负性：W<Q<R
5．（2023·广东·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为5NA
B．
完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1L的
溶液中，HCO3-数目为NA
D．
的混合物中含
，则混合物中质子数为
28NA
6．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
7．（2021·湖北·高考真题）“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是
A．CO2是Ⅴ形的极性分子
B．CO2可催化还原为甲酸
C．CO2晶体可用于人工增雨
D．CO2是侯氏制碱法的原料之一
8．（2014·上海·高考真题）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．（2013·全国·高考真题）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
10.（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；
③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。
(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是。
(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2，所得产品的成分为(填标号)。
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3d．Na2CO3和NaOH
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1’ V1(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验 | 操作 | 现象 |
a | 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mL CO2 | 无明显现象 |
b | 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 | 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 |
i．实验a无明显现象的原因是。
ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和NaCO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为。
11．（2022·湖北·高考真题）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时相关物质的参数如下：
回答下列问题：
(1)“沉淀1”为。
(2)向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是。
(3)为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。
(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。
12．（2021·河北·高考真题）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或
A．B．C．D．E.
(2)B中使用雾化装置的优点是
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(下图），需采用的操作为、、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。
A．偏高B．偏低C．不变
参考答案：
1.D【详解】A．玻璃主要成分为SiO2，HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，方程式书写正确，A不符合题意；
B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH3再通CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时得到NH4Cl，方程式书写正确，B不符合题意；
C．酸性条件下MnO4-将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+，需保留化学式CH3COOH，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，D符合题意。
2.C【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其电子式为
，A错误；
B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；
C．NH4Cl由NH4+和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；
D．NH4HCO3溶液中含有NH4+和HCO3-，NH4+可以与水分子形成氢键，增大NH4+在水中的溶解度，D错误；
3.A【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：
和
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；
B．电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
4．C【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为
，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。
【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H<N<C，故A错误；
B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素（反常增高，全满、半满效应），则第一电离能：C<O<N，故B错误；
C．O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：
，故C正确；
D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：
，故D错误；故选C。
5．D【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。
6．A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。
7．A【详解】A．CO2的中心原子C的价层电子对数为2，无孤电子对，CO2的空间构型为直线形，其正负电荷中心重合，为非极性分子，A项错误；
B．CO2可以被H2在催化剂作用下还原为甲酸，B项正确；
C．固态二氧化碳(干冰)升华时吸热，可用于人工增雨，C项正确；
D．侯氏制碱法中发生反应： NaC1 + H2O + NH3 +CO2= NaHCO3↓+NH4C1，CO2是生产原料之一，D项正确；故选A。
8．C【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
9．C【详解】A．根据侯氏制碱法的原理H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3在常温时的溶解度比NH4Cl大，而在低温下却比NH4Cl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，NaHCO3会变成固体析出。A正确。
B．氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化铵晶体颗粒)，B正确；
C．碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，一般是碘酸钠（NaIO3）C错误；
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，D正确。故选C。
10.(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应
(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
(4) a >(5) CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
【分析】本题以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用NH4HCO3代替CO2和NH3，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利。
【详解】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
（2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。
（3）CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。
（4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸V1mL;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，又消耗盐酸V2mL,因为V1=V2，说明产品中不含NaHCO3和NaOH，因此，所得产品的成分为Na2CO3，故选a。
ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2，从而使得V1偏大、V2偏小，因此，该同学所记录的V1'>V1。
（5）i．实验a无明显现象的原因是：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。
ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2，而Na2CO3·10H2O分解产生的气体中只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重0.088g，则分解产生的CO2的质量为0.088g，其物质的量为
，由分解反应可知，NaHCO3的物质的量为0.004mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为
，故其质量分数为
。
11．(1)Mg(OH)2
(2)将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
(3)蒸发浓缩趁热过滤
(4)不稳定Li+ + HCO3-= LiHCO3↓，2LiHCO3 = Li2CO3+ CO2↑+ H2O或 2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
(5)能达到相同效果，因为改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
【分析】浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。
【详解】（1）浓缩卤水中含有Mg2+，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2；
（2）滤液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+，结合已知条件：LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li2CO3的目的是将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质；
（3）由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
（4）饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO3- = LiHCO3↓，2LiHCO3 = Li2CO3+ CO2↑+ H2O；
（5）“滤液2”中含有LiOH，加入，目的是将LiOH转化为Li2CO3。若改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。
12． （1） aefbcg将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） （3）NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （4）①0.84②降温结晶过滤（5）A
【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应
，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳与挥发出来的氨气可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为： aefbcg；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcg；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；
(2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；
(3)根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：
将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为
，其物质的量为
，根据关系式2NaHCO3:CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005mol=0.01mol，所以固体的质量为0.01mol84g/mol=0.84g；
②根据溶解度-温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，依题意，加氯化钠的过程中有氯化铵析出，说明已经是氯化铵的饱和溶液，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，故答案为：降温结晶、过滤；
(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积会增大，根据
可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意，故答案为：A。