高中化学试题解析435

高中化学试题解析435

1. 利用电化学-化学协同法将天然气中的H₂S转化为硫酸盐，实现H₂S资源化利用。原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A. KOH溶液的作用之一是吸收H₂S

B. a极的电极反应式：

C. 工作一段时间后，阴极室的OH^-总浓度下降

D. 理论上，阳极产生的n(O₂)大于阴极消耗的n(O₂)

答案：D

分析：

O₂在a电极得到电子生成HO₂^{-，a电极是电解的阴极，电解质是KOH溶液，则电极反应式为：}

H₂S通入KOH溶液中，反应生成K₂S， 电离出的S^2-被HO₂^-氧化为SO₄^{2-，离子方程式为：}

b电极为电解的阳极，OH^-失去电子生成水和氧气，电极反应式为：

A项，从上面的分析知，KOH溶液可与酸性气体H₂S发生反应，起到吸收H₂S的作用。

B项，a极为电解的阴极，O₂在KOH溶液中得电子生成HO₂^-，电极反应式为：

C项，从上面电解阴极反应式可知，假设处理1mol H₂S，被KOH吸收消耗2molOH^-生成1molS^2-，被氧化为SO₄^2-消耗4molHO₂^-，同时生成4molOH^-，并转移8 mol电子，依电荷守恒双极膜中有8molH⁺向阴极迁移，需消耗8molOH^-，则OH^-净消耗2mol，浓度下降。

D项，从阳极反应式知，每生成1 mol O₂转移4 mol电子，而结合阴极反应式知每消耗1 mol O₂转移2 mol电子，所以转移相同电子时，阳极产生的n(O₂)小于阴极消耗的n(O₂)。

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