文档内容
2009年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）
1．（2 分）物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是
（ ）
A．瓷碗破碎 B．煤气燃烧 C．铁锅生锈 D．食物腐烂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本
区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变
化．
【解答】解：A、瓷碗破碎，仅是物质形状的改变，并无新物质的生成，所以属于物理
变化；
B、煤气燃烧，属于物质在氧气的参与下发生的剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等物质，
有新物质的生成，所以属于化学变化；
C、铁锅生锈，原因是铁锅生锈后，生成了新的物质铁锈（Fe O ），属于化学变化；
2 3
D、食物腐烂，是指在微生物或酶的作用下生成其他物质的化学反应。
故选：A。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类
型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的
前后是否有新物质的生成．
2．（2分）地球是人类的家园．地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的
元素是（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【分析】根据地壳元素中含量由多到少的顺序进行分析解答本题．
【解答】解：地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、
氢，
故选：C。
【点评】本题考查学生根据氧在地壳元素中含量占第一位进行分析解题的能力．
3．（2分）小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果．从你所学知识判断，小
第1页（共24页）亮应该补充的营养素是（ ）
A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质
【考点】J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等
均属糖类；
水果和蔬菜中维生素C含量丰富，富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、
西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C含量都不少；
油脂分布十分广泛，各种植物的种子、动物的组织和器官中都存在一定数量的油脂，特
别是油料作物的种子和动物皮下的脂肪组织，油脂含量丰富；
含蛋白质多的食物包括：奶，肉，蛋类及鱼、虾、蟹等；还有大豆类，包括黄豆、大青
豆和黑豆等，其中以黄豆的营养价值最高；此外像芝麻、瓜子、核桃、杏仁、松子等干
果类的蛋白质的含量均较高．
【解答】解：蔬菜、水果中富含维生素，医师建议多吃蔬菜、水果，说明摄入维生素量
不足，应补充该营养素；
故选：B。
【点评】蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，前三者
在体内代谢后产生能量，故又称产能营养素．
4．（2分）回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”．下列标志属于塑料包装
制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标；I2：塑料制品的回收、再生与降解．
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【分析】A、根据图中所示标志的含义判断．
B、根据图中所示标志的含义判断．
C、根据图中所示标志的含义判断．
第2页（共24页）D、根据图中所示标志的含义判断．
【解答】解：A、图中标志的含义是禁止放易燃物，所以错误。
B、图中标志的含义是禁止带火种，所以错误。
C、图中标志的含义是禁止吸烟，所以错误。
D、图中标志的含义是塑料包装制品回，收所以正确。
故选：D。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是
在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．
5．（2分）建设新农村，要大力推广利用沼气解决生活用燃料问题，沼气的主要成分是（
）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氮气
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【分析】瓦斯、沼气、天然气等物质的主要成分都是甲烷．
【解答】解：沼气的主要成分是甲烷。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握沼气的成分即沼气的主要成分是甲烷，可以用作燃料．
6．（2 分）保护环境，就是关爱自己．对于生产生活中的下列做法你认为正确的是
（ ）
A．废旧电池随意丢弃
B．大量施用农药化肥，增加农作物产量
C．加高烟囱，减少二氧化硫的排放
D．生活污水集中处理后再排放
【考点】K2：常见污染物的来源、危害及治理．
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【分析】A、电池中含有有毒的重金属汞、镉、铅等．
B、化肥农药不合理使用会污染水土，甚至造成粮食污染．
C、根据二氧化硫产生的原因判断．
D、生活污水是三大水污染源之一．
【解答】解：A、废旧电池中含有重金属汞、镉、铅，随意丢弃会污染环境，尤其是污
染水源，所以不对。
B、化肥农药不合理使用，会使其残留物随水污染河流，危害人类生存环境，所以应合
理使用化肥和农药。
第3页（共24页）C、硫燃烧生成二氧化硫，加高燃煤锅炉的烟囱，只是把二氧化硫排放到高空，并不能
减少二氧化硫的排放。
D、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可杜绝生活污染对环境的
破坏，所以正确。
故选：D。
【点评】环境污染对人体健康的危害，倍受世人关注，有关环境污染方面的化学知识，
已成为重要的中考热点之一．
7．（2分）用于制造通讯光缆的主要原料是二氧化硅（SiO ），SiO 中硅元素的化合价是
2 2
（ ）
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据物质二氧化硅的化学式SiO ，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中
2
O元素为﹣2价，计算化合物中Si元素的化合价．
【解答】解：设化合物SiO 中Si元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数
2
和为零的原则有
x+（﹣2）×2＝0，
解之得n＝+4；
故选：C。
【点评】化合物中各元素化合价代数和的计算：化合物中各种元素的化合价与分子中原
子个数乘积的和等于0．
8．（2分）厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．食醋
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【分析】根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、
稳定性，属于混合物。
【解答】解：白糖、食盐、食醋等物质都是易溶于水的物质，能和水形成均一、稳定的
混合物，即能够和水形成溶液；植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，
即不能够和水形成溶液。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的
判断。
第4页（共24页）9．（2分）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系；B6：原子和离子的相互转化．
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【分析】A、应说明“在化学变化中”，因为在其他变化中，原子可分；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质；
C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子和水分子，相互进入对方的分子间隔去了；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，改变的只是电子数。
【解答】解：A、原子是最小的粒子，不可再分，说法不严谨，应说明“在化学变化
中”，故A错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确，故B正确；
C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子，分子不变，说法错误，故C错误；
D、钠原子的质子数大于钠离子的质子数，同种元素的微粒的质子数不变，所以说法错
误，故D错误。
故选：B。
【点评】了解分子和原子的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解分子、原子、
离子、元素与物质之间的关系。
10．（2分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是（
）
A． 读出液体的体积 B． 过滤
第5页（共24页）C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的
稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【分析】A、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；缺少玻璃棒引流；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。
【解答】解：A、读出液体的体积的操作正确，故A正确；
B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，
图中操作错误，故B错误；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中
操作错误，故D错误
故选：A。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体加热的方
法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项。
11．（2分）掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是
（ ）
A．H O﹣﹣1个水分子 B． ﹣﹣1个钠离子
2
C．3Fe3+﹣﹣3个铁原子 D．2H﹣﹣2个氢元素
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】A、分子个数的表示方法：在化学式前面加上数字即可，1一般省略不写；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字；
第6页（共24页）D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类．
【解答】解：A、H O﹣﹣1个水分子，化学用语与所表述的意义相符合，故A正确；
2
B、1个钠离子的化学符号为：Na+，化学用语与所表述的意义不相符合，故B错误；
C、3Fe3+﹣﹣表示3个铁离子，而3个铁原子的化学符号为：3Fe，故C错误；
D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
12．（2分）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推
理得出的相关结论正确的是（ ）
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
B．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；CA：碳元素组成的单质；
H4：灭火的原理和方法；HG：易燃物和易爆物安全知识．
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【分析】A、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的“性质”完全相同，
彼此间物理性质有差异；
B、了解灭火的原理：隔绝空气、降低温度；
C、铁丝在空气中不能燃烧，只会发红；
D、可燃性气体点燃和使用前必须检验气体的纯度．
【解答】解：A、碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结
构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所
以化学性质相似。故A错误；
B、隔绝空气能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火，故B错误；
C、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中“能够”燃烧，说法错
误，故C错误；
D、氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故 D
正确。
故选：D。
【点评】主要考查了碳元素组成的单质，碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形
第7页（共24页）体；了解氧气与碳、磷、硫等物质的反应；了解灭火的原理和方法．
13．（2 分）生活中一些常见物质的 pH 如图，参照图示判断，下列说法中正确的是
（ ）
A．橘子汁呈碱性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C．牙膏呈酸性
D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。pH的应用范围在0～14之间，
当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，
pH愈大，碱性愈大。
【解答】解：pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。pH的应用范围在0～14之
间，当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈
碱性，pH愈大，碱性愈大。
A、橘子汁PH在3﹣﹣4之间呈酸性，故此选项错误。
B、玉米粥PH在7﹣﹣8之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误。
C、牙膏PH在8﹣﹣9之间，呈碱性，故此选项错误。
D、柠檬汁PH在2﹣﹣3之间，西瓜汁PH在5﹣﹣6之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性
强，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题是对溶液PH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道PH的变化规律结
合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题。
14．（2分）修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路
的 土 石 方 爆 破 中 要 用 到 黑 火 药 ， 黑 火 药 爆 炸 时 反 应 如 下 ：
S+2KNO +3C═K S+X+3CO ．其中X的化学式为（ ）
3 2 2
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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第8页（共24页）【分析】根据反应的化学方程式S+2KNO +3C═K S+X+3CO ，利用反应前后原子种类、
3 2 2
数目不变，可推断反应生成物X的分子构成、确定该物质X的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式S+2KNO +3C═K S+X+3CO ，反应前S、2KNO 、
3 2 2 3
3C中含有K、S、N、C、O五种元素的原子个数分别为2、1、2、3、6，反应后K S、
2
3CO 中含有K、S、N、C、O四种元素的原子个数分别为2、1、0、3、6，根据反应前
2
后原子种类、数目不变，可推断反应生成物 X的分子由2个N原子构成，物质X的化
学式表示为N ；
2
故选：A。
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某
物质的分子构成、确定该物质的化学式。
15．（2分）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明
显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性
顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）生成氢
气，而且越靠前的金属，金属活动性就越强，反应现象就越剧烈，根据这一规律可以来
判断金属的活动性强弱。
【解答】解：由于将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X
表面无明显现象，说明X在氢后；Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，
说明Y和Z都在氢前，而且Z的金属活动性比Y强，故这三种金属的活动性由强到弱
的顺序是Z＞Y＞X，故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据化学反应的发生及现象的剧烈程度来判断
金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解。
16．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（
）
第9页（共24页）A．在t ℃时，a的溶解度等于c的溶解度
1
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．a的饱和溶液从t ℃降温至t ℃时变为不饱和溶液
2 1
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，
判断物质的溶解度随温度变化的变化①情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和
②溶液和不饱和溶液相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、由两物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，a的溶解度等于c的溶解度，
1
故A正确；
B、由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
C、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t ℃降温至t ℃时就会有
2 1
晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此
可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从
而培养学生解决问题的能力。
17．（2分）鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．纯碱和食盐（稀盐酸）
B．硬水与软水（肥皂水）
C．羊毛与涤纶（灼烧）
D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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第10页（共24页）【分析】A、碳酸盐与酸反应可放出气体二氧化碳；纯碱为碳酸钠的俗称，食盐为氯化
钠的俗称；
B、硬水是指含钙镁离子较多的水，而软水中钙镁离子含量较少；
C、蛋白质主要由C、H、O、N元素组成，还含S、P等元素，灼烧时会发生烧焦的羽
毛味；涤纶属于合成纤维，是合成材料；
D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末．
【解答】解：A、碳酸钠俗称为纯碱，能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；氯化钠俗称
食盐，不与稀盐酸发生反应；当向两物质滴加稀盐酸晨，有气泡产生的为纯碱，无明显
现象的为食盐；滴加稀盐酸可鉴别两种物质；
B、硬水中因含较多的钙镁离子，当向其加入肥皂水时会形成大量白色沉淀而泡沫较少；
向软水中加入肥皂水中能产生较多的泡沫；加入肥皂水可鉴别出两种液体；
C、羊毛是蛋白质，灼烧时会发出烧焦的羽毛味；而涤纶为合成纤维，其组成元素比较
复杂，灼烧时会产生刺激性气味；灼烧的方法可鉴别两种纤维；
D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末，仅从外观颜色上是不能区别出两种物质
的；
故选：D。
【点评】鉴别物质时，通过所使用的试剂或方法能出现明显不同现象时，物质可以鉴别；
若现象不明显或无现象时，鉴别操作则不能达到预期效果．
18．（2分）下列几组物质中能按照关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选
项（ ）
物质 A B C D
X Fe O C CaCO Cu
2 3 3
Y Fe CO CaO CuO
Z FeCl CO Ca（OH） Cu（OH）
2 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】9D：酸碱盐的应用．
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【分析】物质间的转化，有的能一步完成，有的则需经过多步反应，能否直接转化，取
决于物质的性质，所以完成此题需要综合考虑物质的性质。
第11页（共24页）【解答】解：A、氧化铁可以被某些具有还原性的物质如一氧化碳、碳、氢气等还原为
金属铁，要转化成盐，可以与酸发生复分解反应，反应前后元素的化合价不变，在氧化
铁中铁为+3价，反应后不可能变为+2价，故A错误；
B、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，生成的一
氧化碳可以被氧化为二氧化碳，故B正确；
C、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，碳酸钙是不溶性盐，不能直接反应生成氢氧化钙，
故C错误；
D、铜可被氧气氧化为氧化铜，铜的化学性质不活泼，不能一步反应生成氢氧化铜，故
D错误；
故选：B。
【点评】本题通过关系图的形式考查了常见的酸碱盐及部分金属、非金属之间的转化关
系，完成此类题目，同学们需具备较为丰富的化学知识，所以要求同学们在平时的学习
中要加强知识的储备。
二、填空题（本大题共9个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共31分．请将答案写
在答题卡上相应编号的空格内，下同）
19．（6分）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从 石墨； 活性炭； 尿
素； 氢气； 食盐； 氧气中，选取相应物质的序号填空①． ② ③
（1）④腌制蔬菜⑤、鱼、肉⑥等常用的调味品是
（2）最清洁的燃料是 ⑤
（3）可用于冰箱除异味④的是
（4）属于化学肥料的是 ②
（5）用于急救病人的气体③是
（6）可作干电池电极的是 ⑥ ．
【考点】69：氧气的用途；9①G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳
单质的物理性质及用途；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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【分析】从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的
用途所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题．
【解答】解：（1）食盐有咸味，可以作为调味品来使用，故本题答案为：
（2）氢气在燃烧时产生的是水，不会污染空气，所以可以作为最清洁的燃⑤料故本题答
案为：
（3）活④性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，是常见的吸附剂，故本题答案为：
第12页（共24页）
②（4）我们所说的化学肥料通常指的是含有氮、磷、钾的盐类，所以含有氮、磷、钾的
盐可以作为肥料来使用，故本题答案为：
（5）氧气可以支持燃烧和供给呼吸，故本③题答案为：
（6）石墨具有导电性，可以作为电极，故本题答案为⑥：
【点评】本题是根据已给的条件来填空，要求学生熟练的①掌握生活中常见物质的性质及
用途．
20．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，
请按表中信息填空：
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
周期
2 3Li 4Be 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F 10Ne
10.81 1201 14.01 16.00 氖
锂 铍 氟
20.18
90.12 19.00
69.41
3 11Na 12Mg 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17Cl氯 18Ar
钠 镁 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 氩
22.99 24.31 39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称 氖 ，其相对原子质量 20.1 8 ．
（2）硫元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核外有 3 个电子层，它
属于 非金属 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应
中易 得 （填“得”、“失”）电子．
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
C4：元素的简单分类；C5：元素周期表的特点及其应用．
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【分析】（1）由元素周期表，很简单的可以查出原子序数为10的元素名称，也可知其
相对原子质量；
（2）由硫元素的原子结构示意图为 可知，其电子层数、元素种类、得失电子
情况等信息．
【解答】解：（1）由元素周期表，很简单的可以查出原子序数为10的元素名称为氖，
第13页（共24页）也可知其相对原子质量20.18；
（2）由硫元素的原子结构示意图为 可知，该元素的原子核外有3个电子层，
它属于非金属元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得电子．
故答为：（1）氖；20.18；（2）3；非金属；得；
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的
简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
21．（1分）“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁
氧体（NiFe O ）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe O 本身的质量和化学性质在反
2 4 2 4
应前后都没有发生变化．你认为NiFe O 在这一反应中是作 催化剂 ．
2 4
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
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【分析】注意在审题过程有效信息的捕捉，在题干中题目特别强调NiFe O 的质量和化
2 4
学性质的反应前后都没有发生改变，这是解题的金钥匙．
【解答】解：可以利用镍铁氧体（NiFe O ）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe O
2 4 2 4
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．这句话中可以提炼出两个要点：
（1）镍镍铁氧体是将二氧化碳转化为氧气，而没有说是和二氧化碳反应，所以镍铁氧
体可能不是反应物．
（2）镍铁氧体在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化．所以就在提示镍铁氧体
起到催化剂的作用．
所以镍铁氧体是催化剂．
故答案：催化剂．
【点评】注意题干有效的信息的捕捉和使用，回扣教材内容来解题．
22．（4分）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便．根据如
图回答：
（1）属于单质的是 （只选填一种物质编号，下同），属于有机物的是 （或
） ． ④ ②
⑤（ 2 ）通 风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧需要 氧气 ．
（3）用分子的观点解释打火机气体丁烷能被压缩成液体的原因 分子之间有间隔 ．
第14页（共24页）【考点】A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；B9：利用分子与原
子的性质分析和解决问题；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【分析】铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，塑料、丁烷等物质都是含有碳元素
的化合物，属于有机物；
可燃物燃烧的条件之一是需要氧气参加；
微观粒子之间有一定的间隔．
【解答】解：（1）属于单质的是铁，属于有机物的是塑料和丁烷．故填： ； （或
）． ④ ②
⑤（2）通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧需要氧气参加．故填：氧气．
（3）打火机气体丁烷能被压缩成液体的原因是甲烷分子之间有一定的间隔．故填：分
子之间有间隔．
【点评】本题主要考查物质的分类方法、燃烧的条件及其微观粒子的特征等方面的内容，
解答时要充分理解单质和有机物的概念的含义和微观粒子的特征，只有这样才能对问题
做出正确的判断．
23．（6分）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习．
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜 镀铬的铁质水龙头
刀
铁制品锈 长时间风吹雨淋掉 时间长了钢筋表 菜刀放置较长时 龙头较长时间不生
漆的地方出现锈迹 面出现锈层 间也不生锈 锈
蚀情况
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 水 和 氧气 等发生反应的过程．
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 A 、 B （填字母序号）．
A．防止铁制品锈蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石
（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，
请写出该反应的化学方程式 Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu ，该反应类型属于 置换 反应．
4 4
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8I：金属资源
第15页（共24页）的保护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】铁在有水和氧气并存时易生锈，保护金属资源可以从防锈、回收废旧金属制品
和合理开采矿产做起，要比较铁和铜的活动性可以从金属与酸的反应以及金属与盐溶液
的反应考虑．
【解答】解：（1）铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：水，氧气；
（2）保护金属资源可以从防锈、回收废旧金属制品和合理开采矿产做起，所以本题答
案为：AB；
（3）铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO ＝
4
FeSO +Cu，置换．
4
【点评】本题考查了金属铁的锈蚀条件以及金属与也容易的反应，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
24．（3分）如图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：
（1）化合物甲中的元素有 2 种．
（2）金属单质B可能是 铜（铁或其他合理答案均记分） 填名称），化合物乙可能
是 CO （ H O 或其他合理答案均记分） （填化学式）．
2 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；C8：物质的元素组成．
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【分析】单质A和化合物甲反应生成金属单质B和化合物乙，我们可以判断出它们发生
都是还原反应，那么单质A表现出的就是还原性，而具有还原性的单质我们所学过就只
有单质碳和氢气，那么化合物甲就是金属氧化物，而D就应该是氧气，化合物乙就可能
是水或者是二氧化碳，分析至此可以完成解答．
【解答】解：（1）根据金属单质B和单质D反应生成化合物甲，我们可以判断出甲应
该是有两种元素组成的，故本题答案为：2
（2）单质A和化合物甲反应生成乙和B，可知它们是还原反应，而我们常见的还原反
应就是单质碳或者是氢气与氧化铜的反应，故金属B可能是铜，那么化合物乙就可能是
二氧化碳或是水，故本题答案为：铜（铁或其他合理答案均记分） CO （H O或其
2 2
他合理答案均记分）
第16页（共24页）【点评】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼﹣﹣﹣﹣﹣
突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．
25．（1分）有机化合物中有一类物质叫做烷烃，其分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．
如CH （甲烷）、C H （乙烷）、C H （ 丙烷 ）、C H （丁烷）…
4 2 6 3 8 4 10
【考点】BB：原子的有关数量计算．
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【分析】有机化合物中有一类物质叫做烷烃，其分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．
由CH （甲烷）、C H （乙烷）、C H （丁烷）…的名称与化学式，可以推测，名称
4 2 6 4 10
以含有碳原子的个数来决定：含有 1个碳原子，为“甲”；2个为“乙”；四个为
“丁”，则可推测含有3个碳原子，为“丙”，故可知其名称．
【解答】解：由CH （甲烷）、C H （乙烷）、C H （丁烷）…的名称与化学式，可
4 2 6 4 10
以推测，名称以含有碳原子的个数来决定：含有 1个碳原子，为“甲烷”；2个为“乙
烷”；四个为“丁烷”，则可推测含有 3个碳原子，为“丙烷”，故可知C H 的名称
3 8
为“丙烷”．
故答为：丙烷
【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握寻找规律书写有机物的化学式的方法．
26．（2分）在农村，有时用10%﹣20%的氯化钠溶液来选种．若要配制50kg 15%的氯化
钠溶液，需要 7. 5 kg氯化钠， 42. 5 kg水．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【分析】50kg 15%的氯化钠溶液中所含有的溶质、溶剂的质量即配制该溶液所需要的
氯化钠和水的质量；利用溶质质量＝溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算该溶液中氯
化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．
【解答】解：50kg 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量＝50kg×15%＝7.5kg
该溶液中溶剂水的质量＝50kg﹣7.5kg＝42.5kg
故答案为：7.5；42.5．
【点评】根据溶液的溶质质量分数＝ ×100%，由其中任意两个量即可计算出
第三个量．
27．（3分）ClO 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl 进行自来水的消毒。请回答
2 2
下列问题：
（1）ClO 的名称为 二氧化氯 。
2
（2）制取ClO 的反应过程示意图如图：
2
第17页（共24页）（其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子）
该反应的化学方程式为 2NaClO +Cl ＝ 2NaCl+2ClO 。
2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据化合物的命名原则回答，氧化物一般读作：几氧化几某。
（2）根据所提供的原子名称推出每个分子的化学式，然后根据质量守恒定律写出化学
方程式。
【解答】解：（1）根据化合物的命名原则，ClO 的名称为 二氧化氯。
2
（2）根据各原子的图形，推断出反应物和生成物的化学式分别为：NaClO 、Cl 、
2 2
NaCl、ClO
2
该反应的化学方程式为 2NaClO +Cl ＝2NaCl+2ClO 。
2 2 2
答案：（1）二氧化氯；
（2）2NaClO +Cl ＝2NaCl+2ClO
2 2 2
【点评】学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规
律和化合价，写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。
三、实验探究题（本大题共3个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分）
28．（8分）结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 试管 b 集气瓶 ．
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 A （填序号），反应的化学方程式
①
第18页（共24页）2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，所选发生装置中还缺少 一团棉花 ．
4 2 4 2 2
若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取 二氧化碳 气体，收集该气体
②可选用 D 装置，检验该气体是否收满的方法是 用燃着的小木条放在集气瓶口 ．
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方
法；4Z：常用仪器的名称和选用；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据图示可分析得：A为固体加热制取气体的装置．B用于固体与液体不加热
制取气体的反应．C为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应．D
为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应．
E为向下排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气小且不与空气中的成分反
应．
【解答】解：（1）仪器名称，答案为：试管；集气瓶；
（2） 高锰酸钾制氧气为固体加热制取气体，故选择装置A，而为防止高锰酸钾粉末
①
堵塞导气管，需在管口处放置一小团棉花，故答案为：A；2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；一团棉花；
2 4 2 2
石灰石与稀盐酸反应后生成二氧化碳，而二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只可采
②用向上排空气法收集，另外二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
故答案为：二氧化碳（或CO ）；D；用燃着的小木条放在集气瓶口
2
【点评】本题考查了常见实验仪器的名称、氧气和二氧化碳制取及收集原理以及实验中
的细节处理，学生需要对常见气体的制备、性质熟悉．
29．（11分）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列
活动与探究
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
第19页（共24页）氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 溶液变蓝
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ） ＝
2 2
CaCO ↓ +H O 。
3 2
（3）三氧化硫（SO ）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式
3
SO +2NaOH ＝ Na SO +H O 。
3 2 4 2
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 红
色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一
实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 中和 反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点）
都能使指示剂变色
① 都能和某些非金属氧化物反应 。
②【考点】91：酸碱指示剂及其性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，与酸变红色；酚酞遇碱性溶液变红色，与酸
不变色。
碱与酸性氧化物和酸反应都能生成盐和水。
分析中和反应要从反应物和生成物的种类来判断。
【解答】解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢
氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色。
故答案为：溶液变蓝；溶液变蓝
（2）CO 是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO 的存在，常用和澄清石
2 2
灰水反应生成CaCO 沉淀来检验。
3
故答案为：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（3）SO 和NaOH反应生成硫酸钠和水。
3
故答案为：SO +2NaOH＝Na SO +H O
3 2 4 2
（4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反
应生成盐和水的反应叫中和反应。
故答案为：红；中和
（5）根据以上实验可总结出其化学性质。
第20页（共24页）故答案为：都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应
【点评】本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及碱的化学性质和化学方程式的正确书
写。
30．（4分）我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：
A．实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气（或者 O ） ，使瓶内压强减少来推测空气里
2
氧气的含量；
B．实验是通过电解水生成氧气和 氢气 ，可以说明水是由 氢元素和氧元素（ H 、 O
元素） 组成的；
C．实验原理与 B （填实验代号）实验相同．
【考点】62：空气组成的测定；71：电解水实验．
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【分析】题目是对实验原理的考查，这是高于实验现象或者实验目的能力考查．在类似
题目解答时要跳出问题看题目，从实验中抽去共性的东西，即找到其理论支持，这样对
是无论是分析成败的关键还是操作的要领，甚至是寻找物质替代的实验改进都是有指导
意义的．
【解答】解：实验的原理不同于实验的目的，实验目的是我们通过实验能够得到的结论，
而实验原理是我们怎么样通过实验能够得到对应现象从而最终获得结论．或者可以这样
理解：目的是结果，原理是过程．
A实验是通过气体本身被消耗产生的压强差从而实现外界物质的补充来获悉物质的体
积的．
B实验时通过将物质进行转化为新物质H 和O ，通过新物质来实现对原有物质的一
2 2
种推测．
C实验也是将甲烷转化为我们熟悉的CO 和H O，从而推知甲烷的组成元素的．
2 2
所以BC的原理都是通过物质的转化后形成的新物质来推知原有物质的，所以 BC的原
理是相同的．
第21页（共24页）故答案：
A 氧气（或O ）；B 氢气 氢元素和氧元素（或H、O两种元素）；C B．
2
【点评】实验原理的分析要充分考虑实验分析过程中利用的理由和理论依据，然后总结
形成原理．
四、计算题（本大题共2个小题，31小题4分，32小题6分，共10分）
31．（4分）2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情．目前，
达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药．达菲的化学式是 C H N PO ，其相对分子质
16 31 2 8
量为410，请回答：
（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 19 2 ： 3 1 ．
（2）该化合物中氧元素的质量分数是 31.2% ．（保留一位小数）
【考点】D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
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【分析】此题可用化学式的计算，及元素质量比与元素质量分数解决，数据主要利用原
子量及相对分子质量解决．
【解答】解：（1）化合物中碳、氢两种元素的质量比是：16×12：1×31＝192：31
（2）该化合物中氧元素的质量分数是： ×100%＝31.2%
故答案为：192：31；31.2%
【点评】此题是对化学式基本计算的设计，主要有元素之间的质量比，元素的质量分数
的计算．
32．（6分）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化
钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的
混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技
术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 100
g．
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
第22页（共24页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好
完全反应；
（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙
的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯
化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后
溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗
10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；
故答案为：100；
（2）（3）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
111100 117
x10g y
，
x＝11.1g，y＝11.7g
样品中氯化钠的质量＝13.4g﹣11.1g＝2.3g
所得溶液中溶质质量分数＝ ×100%＝7%
答：样品中氯化钠的质量是2.3g；所得溶液中溶质的质量分数是7%．
【点评】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量＝所取13.4g固体样品+溶解所用的
96.6g水+消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量100g﹣生成沉淀碳酸钙的质量10g．
第23页（共24页）声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/12 20:54:56；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第24页（共24页）
