文档内容
2010 年扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56
说明：
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第27题，共
7题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并
交回。
2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的
装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定置
用0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.
今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是
A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源
C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾
2.鸡蛋壳中Ca (PO)、Mg (PO) 约占2.8％，这两种物质都属于
3 4 2 3 4 2
A.金属单质 B.酸 C.氧化物 D.化合物
3.汽车轮胎的主要材料是
A.无机非金属材料 B.非金属材料
C.复合材料 D.合成塑料
4.下列属于物理变化的是
A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑
5.温室气体是指CO、CH 等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为
2 4
A.Fe B.F C. V D. Fr
6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是
7.扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为
A.﹣3 B.﹣5 C.＋3 D.＋5
8. 某发电厂烟气处理的新工艺：CH 十2NO = N ＋X＋2HO，则X的化学式为
4 2 2 2
A. CO B.CO C. O D. C
2 2
9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe O D.铁锈的主要成分是Fe O
2 3 3 4
10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是
A. 显碱性 B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大
11.下列操作正确的是
12.下列说法正确的是
A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”
C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素
D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染
13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是
14.肉毒碱（C H NO）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是
7 15 3
A.相对分子质量为161g
B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C.含有臭氧（O）
3
D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14
15.如图所示的微观化学变化的反应类型是
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16.除去CO中少量的CO，选用的试剂和装置均正确的是
2
17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是
A. NaOH NaCl NaNO B.CO C H O HO
3 2 6 12 6 2
C. CaO Ca(OH) CaCO D.H O H O O
2 3 2 2 2 2
18.甲、乙的溶解度曲线如图，将t
2
℃甲、乙的饱和溶液分别降温
到t ℃。下列说法一定正确的是
1
A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙
19.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、
HSO 溶液、ZnSO4溶液、CuSO 溶液。下列说法正确的是
2 4 4
A.选用两种试剂可实现实验目的
B. ZnSO 溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
4
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
20.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe C和Fe C的
2 3
形式存在，则该钢样品中Fe C和Fe C的质量分数（ω）范围是
2 3
（相对分子质量：Fe C：124，Fe C：180)
2 3
A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％
C. 2.24％<ω<3．36％ D. 2.48％<ω<3.6％
三、（本题包括4小题，每空1）
21.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸(CHCOOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH)] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C
3 2 2
(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______
(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______
(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______22.(6分）人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生
认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子
散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由
带
_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
道尔顿汤姆生卢瑟福
(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子
（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空AB 型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离
2 2
子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。
23.(5分）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖(C H O）在酶的催化作用下与水作用
12 22 6
只生成葡萄糖(C H O )，则1分子蔗糖完全
6 12 6
与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲
的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。
(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人
每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。
(3)丁二酸钠(Na C HO）与硫酸亚铁发生复分
2 4 4 4
解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为
__________。
24.(8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可
发生：S + 2KNO + 3C = K S + 3CO ↑+ N ↑，则S、KNO、C完全反应时的质量比为
3 2 2 2 3
_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO 的反应方程
2
式是_________。
(3)SO 气体在空气中经粉尘催化氧化为SO , SO 与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关
2 3 3
反应的化学方程式：____________，_____________。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
四、（本题包括1小题，共10分）
25. (10 }) 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH 、CO 等为原料的“C 化学”成为当今
4 2 1
化工生产的必然趋势。通常天然气中含有HS等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
2
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH 在空气中燃烧时，将
4
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH 可合成多种无机物和有机物。研究CH 和CO 反应生成CO和H，重大意义在
4 4 2 2
于______；我国科研人员首先发现CH 可直接分解获得C H 和H，化学方程式为
4 6 6 2
___________。
(3)①中CH 与HO(气）反应生成CO、H，化学方程式是______。②中一般加人KCO
4 2 2 2 2 3
溶液吸收CO，此反应表示为KCO＋CO＋HO = 2_________，N 与 H 按照分子
2 2 3 2 2 2 2
数1：____反应生成NH 。
3
(4)使用Fe O·HO除去HS,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环
2 3 2 2
的物质是_______（填化学式）。
五、（本题包括2小题，共25分）
26.(10分）某研究性学习小组探究CuSO 溶液与NaOH溶液的反应产物。
4
(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑
色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，
且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO 溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化
4
学
式为CuSO ·3Cu(OH) ]和NaSO ，则反应方程式为________。
4 2 2 4
(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如
图）。
写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，
其目的是_______。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO 溶液与NaOH溶
4液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度
分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，
Cu(OH) 分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH) 分解温度________
2 2
（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。
27. (15分）叠氮化钠(NaN ）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
3
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN ，迅速分解为Na、N，反应方程式为_______。
3 2
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH ，再将NaNH 与NO反应可生成NaN 、NaOH和
2 2 2 3
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH ＋NO = NaN ＋NaOH＋X,实验室检验X
3 2 3
气体使用的试纸是湿润________。
【NaCO 质量分数测定】
2 3
工业级NaN 中常含有少量的NaCO，为测定样品中NaCO 的质量分数设计如图
3 2 3 2 3
装置（已知HSO 溶液与NaN 反应不生成气体）。
2 4 3,
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再
打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置
C。
计算碳酸钠含量至少需要测定
______
（填数字）个数据。根据制备反应，分析工
业级NaN 中含有NaCO 的可能原因
3 2 3
_______。
【NaN 纯度测定】
3
M
精确称量0.140 g NaN 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN → 3N
3 3 2(NaN 中的N全部转化为N，其他产物略），反应中放出大量的热。
3 2
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准
瓶
注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好
标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、
“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN 样品与M溶液接触的操作是
3
______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面
调
节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应
后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N 的密度为
2
1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN 样品的纯度（写出计算过程）。
3
