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2013年湖南省邵阳市中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）在通常情况下空气中各成分的含量保持相对稳定，其中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2分）下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ）
A．二氧化碳、冰、CO
2
B．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）
2
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH
D．氧化钙、石灰石、CaO
3．（2分）近年来，北京、长沙等许多城市出现雾霾天气，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含
量的增加．PM2.5指的是（ ）
A．SO B．可吸入颗粒物
2
C．NO D．CO
2
4．（2分）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能
产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A．氧元素 B．氧气 C．氧化物 D．水
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 稀释浓硫酸
C． 给试管内液体加热 D． 读取液体的体积
6．（2分）邵阳市某学校举行以解决“白色污染”为题的主题班会．会上，同学们发言踊跃，
说法众多．下列说法错误的是（ ）
A．禁止使用塑料制品
B．使用一些新型的，可降解的塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．重复使用某些塑料制品
第1页（共33页）7．（2分）物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低
的是（ ）
A．食盐晶体 B．氢氧化钠固体
C．浓硫酸 D．硝酸铵固体
8．（2分）人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、
尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（ ）
A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液
9．（2分）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙
不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．
根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
10．（2分）分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
11．（2分）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料．则竹
炭不具有的性质是（ ）
A．黑色固体 B．吸附性 C．易溶于水 D．能燃烧
12．（2分）小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得
数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ）
A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B．反复多次实验查找原因
C．查找实验装置是否漏气
D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
13．（2分）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的
说法中，错误的是（ ）
第2页（共33页）A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
14．（2分）“酒好不怕巷子深“、“墙内开花墙外香”等俗语说明了（ ）
A．分子在不停运动 B．分子间有间隔
C．分子很小 D．分子可以分解
15．（2分）临近中考，家长们为了给学生增加营养，制定了如下食谱．你用所学的化学知识，
建议食谱中补充（ ）
主食 馒头、米饭
副食 红烧排骨、清蒸鱼
饮料 牛奶
A．红烧牛肉 B．清炒白菜 C．煎鸡蛋 D．水煮豆腐
16．（2分）化学用品的使用与人体健康息息相关．下列做法对人体健康造成危害是（ ）
A．用干冰保存食品 B．用亚硝酸钠加工香肠
C．用小苏打烙制糕点 D．用生石灰干燥食品
17．（2分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
18．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+2HCl＝CuCl +H ↑ B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 2 3
C．4P+5O 2P O D．2Fe+6HCl＝2FeCl +3H ↑
2 2 5 3 2
19．（2分）恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（ ）
A．不小心将酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B．电器着火，立即用水扑灭
C．高层住房内着火，立即打开门窗
D．煤气泄漏，立即开启排气扇
20．（2分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
第3页（共33页）待鉴别的物质 鉴别方法
A 腈纶和羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味
B 食盐溶液和盐酸 滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C 氯化铵和尿素[CO（NH ） ] 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
2 2
D CO 和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，满分30分）
21．（5分）用化学用语填空：
（1）正三价的铝元素 ；（2）2个镁原子 ；（3）5个甲烷分子 ；
（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式 ．
22．（4分）下列酸、碱、盐都是由碳氢氧钠四种元素中的全部或部分元素组成．请按要求填写
化学式：
（1）一种碱 ；（2）一种酸 ；（3）两种盐 、 ．
23．（4分）根据如图所给信息，回答下列问题：
该元素原子核内的质子数是 ，属于 元素（填“金属”或“非金属”）．原子核
外共有 个电子层．该元素的原子容易 （填“得”、“失”）电子形成离子．
24．（4分）如图为常用的铁锅，回答下列问题．
（1）铁锅手柄上的塑料属于 （填“无机”或“有机”）材料；
（2）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性；
（3）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止
铁生锈的措施 ；
（4）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 ．
25．（4分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：
（1）t°C，KNO 的溶解度 （填“＞”“等于”或“＜”）NaCl的溶解度．
3
第4页（共33页）（2）KNO 溶液中含少量的NaCl，将KNO 从溶液中析出，常用 （填“降温”或“蒸
3 3
发”）结晶．
（3）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO 晶体，则KNO （填“能”或“不
3 3
能”）溶解．
（4）读图，你能获取的一条信息是 ．
26．（5分）如图为自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
（1）在这个过程中，未涉及的净水方法是 （填序号）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．煮沸
（2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有 、农业污染和生活污染。
（3）自然界中的水有硬水和软水，常用 来区分。
（4）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO
2
进行消毒。则ClO 中Cl的化合价是 。
2
（5）节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水方法： 。
27．（4分）蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 （填“大”或“小”）．
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是 ．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显
第5页（共33页）变化．说明火焰的 （填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是 （填序号）．
A．降低石蜡的着火点 B．隔绝了空气 C．温度降到了着火点以下．
三、填空题（共1小题，每小题6分，满分6分）
28．（6分）自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：
（1）吸收大气中CO 的环节是 ．
2
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO 的含量上升，从而导致
2
增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：
（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO 的地方．如果工业生产产生的CO 排放量继续
2 2
以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因的化学反应方程式：
．
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO 和H 在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇
2 2
和水，反应的化学方程式：CO +3H 甲醇+H O．则甲醇的化学式是
2 2 2
．
第6页（共33页）四、填空题（共2小题，每小题8分，满分16分）
29．（8分）某市中考化学实验操作考试有四道题： 酸的化学性质； 粗盐提纯； CO 的
2
制取，收集和验满； 配制一定溶质质量分数的①溶液．考试方法是②由考生抽签确③定考题．
小敏抽签后被监考老④师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前．
回答下列问题：
（1）指出下图中仪器a的名称 ；b仪器的一种用途是 ．
（2）小敏抽到的是第 个考题．
（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程．按评分标准，每项操作得1分，满分5
分．实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是 、 （填序号）．
（4）第 步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是 ．
（5）选用①上述部分仪器，药品可另选，再补充一种仪器，则可完成另一个实验考题．该考题是
第 个考题，补充仪器的名称是 ．
30．（8分）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探
2
第7页（共33页）究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaC（l pH＝7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察
实验现象。
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现
象。
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 ，得出的结论是 。
（2）实验二观察到的现象是 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色。
（3）实验三观察的现象是 ，得出的结论是 。
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全
反应。溶液的颜色变化是 ，该反应的化学方程式是 。
五、解答题（共2小题，满分8分）
31．（4分）N（NO ） 是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
2 3
（1）1个N（NO ） 分子中含 个原子．
2 3
（2）N（NO ） 的相对分子质量是 ．
2 3
（3）N（NO ） 中氮元素和氧元素的质量比是 ．（化为最简整数比）
2 3
（4）N（NO ） 中氮元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
2 3
32．（4分）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，
实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g
第8页（共33页）2013 年湖南省邵阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）在通常情况下空气中各成分的含量保持相对稳定，其中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二
氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此含量最多的气体是氮气；
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．
2．（2分）下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ）
A．二氧化碳、冰、CO
2
B．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）
2
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH
D．氧化钙、石灰石、CaO
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO ，冰是固态的水，其名称、俗名、化
2
学式不一致。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），其名称、俗名、化学式一致。
2
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、
化学式不一致。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其名称、俗名、化
学式不一致。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关
第9页（共33页）键．
3．（2分）近年来，北京、长沙等许多城市出现雾霾天气，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含
量的增加．PM2.5指的是（ ）
A．SO B．可吸入颗粒物
2
C．NO D．CO
2
【考点】64：空气的污染及其危害．
【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有
害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5
是用来监测空气中，可吸入颗粒物．
【解答】解：A、二氧化硫属于气体污染物，故选项错误；
B、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物，故选项正确；
C、二氧化氮属于气体污染物，故选项错误；
D、一氧化碳属于气体污染物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键．
4．（2分）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能
产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A．氧元素 B．氧气 C．氧化物 D．水
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反
应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素．
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，制氧
气的原料中必须含有氧元素，故选项正确。
B、制氧气可以用物理方法，也可以用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，
故选项错误。
C、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是氧化物，
故选项错误。
D、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故选项错
误。
第10页（共33页）故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和应用，理解质量守恒定律，能从元素
及元素守恒的角度进行分析解答是正确解答本题的关键．
5．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 稀释浓硫酸
C． 给试管内液体加热 D． 读取液体的体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸
的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯分析；
B、根据稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌分析；
C、根据给试管中的液体加热的基本操作要领分析；
D、根据量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平分析；
【解答】解：A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误；故A错误；
B、稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B操作将水加入浓硫酸中，故
B错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体取用量不能超过试管容积的三分之一，
试管夹夹在离试管口三分之处，试要与桌面呈45°角，故C正确；
D、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故D错误；
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操
作要领，使操作规范．
6．（2分）邵阳市某学校举行以解决“白色污染”为题的主题班会．会上，同学们发言踊跃，
说法众多．下列说法错误的是（ ）
A．禁止使用塑料制品
第11页（共33页）B．使用一些新型的，可降解的塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．重复使用某些塑料制品
【考点】I6：白色污染与防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】通常说的“白色污染”是指塑料污染，塑料在给人类带来极大方便的同时，也造成了
环境污染．
【解答】解：A、塑料的用途很广泛，目前禁止使用塑料制品是不可能的，只能是尽量减少对塑
料的使用。错误。
B、新型的，可降解的塑料制品的使用，大大地降低了塑料对环境的污染。正确。
C、回收利用废弃物可以变废为宝，回收各种废弃塑料制品既可以减少环境污染，又可以节约
资源。正确。
D、重复使用某些塑料制品既可以减少环境污染，又可以节约资源。正确。
故选：A。
【点评】要辩证地看待某些物质对人类的影响，既不能只看到它的优点，也要看到它的缺点，
在使用过程中，尽量发挥它的优点，抑制它的缺点．
7．（2分）物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低
的是（ ）
A．食盐晶体 B．氢氧化钠固体
C．浓硫酸 D．硝酸铵固体
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】了解溶于水吸热和放热的常见物质，常见的溶于水温度升高的有：浓硫酸、生石灰、氢
氧化钠固体．常见的溶于水温度降低的有：硝酸铵．根据物质溶于水放热还是吸热来考虑
本题．
【解答】解：A、食盐晶体溶于水温度基本不变，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水温度升高，故选项错误；
C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水温度降低，故选项正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、
第12页（共33页）生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
8．（2分）人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、
尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（ ）
A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越
强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
9．（2分）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙
不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．
根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生
置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明
甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙 表面有银析出，而丙没有
变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性为甲＞乙＞丙。所以。A正确，B、C、D错
误。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进
行．
10．（2分）分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于（ ）
第13页（共33页）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应是两种或两种以上物
质发生反应只生成一种物质的反应；分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上
物质的反应；复分解反应是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应，然后判
定反应前后分子构成，确定物质种类，从而判断反应类型．
【解答】解：反应前两个分子的构成相同，可判断为同一种物质的分子，即反应物为一种物质；
反应后的三个分子中，其中两个分子构成相同，为同一种物质的分子，即反应后生成两种分
子，生成物为两种物质；
该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
故选：C。
【点评】利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后
物质的种类，从而判断反应的类型．
11．（2分）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料．则竹
炭不具有的性质是（ ）
A．黑色固体 B．吸附性 C．易溶于水 D．能燃烧
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】由题意，竹炭的成分是碳，根据常见碳单质的物理性质（颜色大多为黑色、具有吸附性、
难溶于水）、化学性质（可燃性、还原性）进行分析判断．
【解答】解：A、竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，故选项不
符合题意。
B、竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，具有吸附性，故选项不符合题意。
C、由于碳单质不易溶于水，所以竹炭也不例外，故选项符合题意。
D、碳具有可燃性，能燃烧，故选项不符合题意。
故选：C。
第14页（共33页）【点评】本题难度不大，掌握碳单质的物理性质与化学性质（可燃性、还原性）等并能灵活运用
是正确解答本题的关键．
12．（2分）小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得
数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ）
A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B．反复多次实验查找原因
C．查找实验装置是否漏气
D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
【考点】71：电解水实验．
【专题】521：空气与水．
【分析】在制取或产生气体的实验中，装置的气密性良好是取得成功的关键；
科学实验要设计合理、分析全面、计算准确．
【解答】解：A、在水溶性中，氢气是不溶于水，氧气是不易溶于水，说明在相同条件下氧气的
溶解能力比氢气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于2：1．做法可取。
B、如果实验结果与预想的结果不一致时，应该反复多次实验查找原因。做法可取。
C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找实验装置是否漏气。做法可取。
D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不
负责任的一种态度。做法不可取。
故选：D。
【点评】对实验数据进行认真、全面的分析，是取得成功的关键，很多物质的发现就是得益于
这一点．
13．（2分）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的
说法中，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
第15页（共33页）【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，可以据此解答；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以据此解答；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，可以据此解答该题；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，可以据此解答该题．
【解答】解：A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为
浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产
生了大量的气泡，故B叙述正确；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C叙述正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶
液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D叙述错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜
色、是否有气体产生等方面的实验现象．
14．（2分）“酒好不怕巷子深“、“墙内开花墙外香”等俗语说明了（ ）
A．分子在不停运动 B．分子间有间隔
C．分子很小 D．分子可以分解
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子总是不断运动的特性进行分析．酒精、花香的分子通过运动能分散到周围的
空气中．
【解答】解：由于分子是不停运动的，酒精、花香的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以
远处能闻到香味。
故选：A。
【点评】明确分子的性质，能用分子的性质解释有关问题．
15．（2分）临近中考，家长们为了给学生增加营养，制定了如下食谱．你用所学的化学知识，
建议食谱中补充（ ）
主食 馒头、米饭
副食 红烧排骨、清蒸鱼
饮料 牛奶
第16页（共33页）A．红烧牛肉 B．清炒白菜 C．煎鸡蛋 D．水煮豆腐
【考点】J5：均衡营养与健康．
【专题】211：化学与生活健康．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱
判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，
馒头、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、清蒸鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机
盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、红烧牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、清炒白菜中富含维生素，故选项正确。
C、煎鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、水煮豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养
素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
16．（2分）化学用品的使用与人体健康息息相关．下列做法对人体健康造成危害是（ ）
A．用干冰保存食品 B．用亚硝酸钠加工香肠
C．用小苏打烙制糕点 D．用生石灰干燥食品
【考点】6R：二氧化碳的用途；8L：生石灰的性质与用途；9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、甲
醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】211：化学与生活健康．
【分析】干冰、小苏打对人体无害；
生石灰是一种常用的食品干燥剂；
亚硝酸钠是一种致癌物质．
【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，易升华，升华时吸收热量，从而使环境的温度降低，可
以用来保存食品。
B、亚硝酸钠是一种致癌物质，食用亚硝酸钠加工的香肠，会对人体健康造成危害。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，对人体无害，水溶液显碱性，小苏打受热容易分解，能使烙制
的糕点疏松多孔。
D、生石灰是氧化钙的俗称，能够吸收水，可以用来干燥食品。
故选：B。
第17页（共33页）【点评】考虑食品添加剂时，在考虑物质的用途的同时，更要考虑添加剂对人体健康是否有一
定的影响．
17．（2分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低；浓硫
酸具有吸水性质量会增加，氯化钠是一种白色颗粒状晶体，一般露置在空气中质量不会发
生改变；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加．
【解答】解：A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确。
B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误。
C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误。
D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知
识进行．
18．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+2HCl＝CuCl +H ↑ B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 2 3
C．4P+5O 2P O D．2Fe+6HCl＝2FeCl +3H ↑
2 2 5 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故该化学方程式错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
C、该化学方程式书写完全正确。
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
第18页（共33页）书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
19．（2分）恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（ ）
A．不小心将酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B．电器着火，立即用水扑灭
C．高层住房内着火，立即打开门窗
D．煤气泄漏，立即开启排气扇
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【专题】16：压轴实验题；528：化学与生活．
【分析】A、根据常见的灭火方法进行分析判断．
B、根据电器着火的方法进行分析判断．
C、根据燃烧的条件进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑灭，既隔绝了空气又降低了温度，
故该事故处理方法正确。
B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误。
C、高层住房着火，如果打开门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更
剧烈，故该事故处理方法错误。
D、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电
火花可能引起煤气爆炸，故该事故处理措施错误。
故选：A。
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活
运用所学知识是正确解答本题的关键．
20．（2分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
待鉴别的物质 鉴别方法
A 腈纶和羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味
B 食盐溶液和盐酸 滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C 氯化铵和尿素[CO（NH ） ] 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
2 2
D CO 和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物
第19页（共33页）质的鉴别、推断；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】16：压轴实验题；182：物质的鉴别题．
【分析】A、利用腈纶和羊毛纤维燃烧时的气味不同分析解答；
B、利用酚酞试液的有关性质分析解答；
C、依据铵盐与碱能够生成氨气分析解答；
D、利用二氧化碳的性质分析解答；
【解答】解：A、由于羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛气味产生，而腈纶燃烧时没有焦羽毛味产生，
所以燃烧，闻燃烧产生的气味可以鉴别两者；
B、食盐溶液呈中性和盐酸呈酸性，而酚酞遇酸性或中性均是无色的情况，故该方式不能鉴别
两者；
C、铵盐遇碱性物质能够放出刺激性气味的氨气，而氯化铵是铵盐尿素[CO（NH ）]不是铵盐，
2 2
所以加入碱性物质熟石灰混合研磨，有刺激气味生成的是氯化铵，没有刺激性气味气体生
成的是尿素；
D、二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，所以通入澄清石灰水中，观察溶液是
否变浑浊可以区分两者；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的
现象即可鉴别．
二、填空题（共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，满分30分）
21．（5分）用化学用语填空：
（1）正三价的铝元素 ；（2）2个镁原子 2M g ；（3）5个甲烷分子 5CH ；
4
（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的
第20页（共33页）数字．
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负
号在前，数字在后，故正三价的铝元素可表示为： ．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字，则5个甲烷分子可表示为：5CH ．
4
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
故答案为：（1） ；（2）2Mg；（3）5CH ；（4）2H O 2H O+O ↑．
4 2 2 2 2
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化合价、原子符号、分子符号、化学
方程式等）的书写和理解能力．
22．（4分）下列酸、碱、盐都是由碳氢氧钠四种元素中的全部或部分元素组成．请按要求填写
化学式：
（1）一种碱 NaOH ；（2）一种酸 H CO ；（3）两种盐 N a CO 、 NaHCO ．
2 3 2 3 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法
和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素
氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH．
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素碳酸符合要求，
其化学式为：H CO ．
2 3
（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素碳酸钠、碳酸氢钠属于盐，其
化学式为：Na CO 、NaHCO ．
2 3 3
第21页（共33页）故答案为：（1）NaOH；（2）H CO ；（3）Na CO 、NaHCO ．
2 3 2 3 3
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此
类题的关键所在．解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
23．（4分）根据如图所给信息，回答下列问题：
该元素原子核内的质子数是 1 7 ，属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）．原子
核外共有 3 个电子层．该元素的原子容易 得 （填“得”、“失”）电子形成离子．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类
等；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表
示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属
元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易
失去电子．
【解答】解：根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为17；根据原子序数
＝核电荷数＝质子数，则该元素原子核内的质子数为17；该元素的名称是氯，属于非金属
元素．
由该原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子；原子核
外有3个电子层，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：17；非金属；3；得．
【点评】本题难度不大，了解元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意
图的意义是正确解题的关键．
24．（4分）如图为常用的铁锅，回答下列问题．
（1）铁锅手柄上的塑料属于 有机 （填“无机”或“有机”）材料；
（2）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 导热 性；
（3）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止
铁生锈的措施 涂油漆 ；
（4）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一
第22页（共33页）步氧化 ．
【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I1：
塑料及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）依据材料的有关分类知识分析解答；
（2）依据铁的有关知识分析解答；
（3）依据金属生锈以及防锈的方法分析解答；
（4）依据铝制品能够在其表面形成氧化铝的保护膜分析解答；
【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以铁锅手柄上的塑料属有
机材料；
（2）铁具有良好的导热性，所以生活中用铁做成铁锅，是利用铁的导热性；
（3）铁的生锈条件是水与氧气共存，故防止铁的生锈可以控制这些条件，常用的防锈方法是
涂油漆或保持金属表面干燥等；
（4）由于铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化，所以铝制品的抗腐蚀能力较铁
制品强；
故答案为：（1）有机；（2）导热；（3）涂油漆；（4）由于铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的
进一步氧化；
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途、常见塑料
的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．
25．（4分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：
（1）t°C，KNO 的溶解度 等于 （填“＞”“等于”或“＜”）NaCl的溶解度．
3
（2）KNO 溶液中含少量的NaCl，将KNO 从溶液中析出，常用 降温 （填“降温”或“蒸
3 3
发”）结晶．
（3）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO 晶体，则KNO 能 （填“能”或“不能”）
3 3
溶解．
（4）读图，你能获取的一条信息是 KNO 的溶解度随温度的升高而增大（合理均可） ．
3
第23页（共33页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及
其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）据溶解度随温度变化情况可分析物质结晶的方法；
（3）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，据此分析解
答；
（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，受温度影响情况，比较物质的溶解度
大小等．
【解答】解：（1）观察图示可知：t°C，KNO 的溶解度等于NaCl的溶解度；
3
（2）KNO 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以KNO 溶液中含
3 3
少量的NaCl，将KNO 从溶液中析出，常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
3
（3）某温度下的NaCl饱和溶液说明再加入NaCl不再溶解，但是KNO 的不饱和溶液，所以
3
NaCl饱和溶液中加入KNO 晶体，可继续溶解；
3
（4）由溶解度曲线可知：某温度下物质的溶解度、比较物质的溶解度大小、溶解度随温度变化
情况等；
故答案为：（1）等于；（2）降温；（3）能；（4）KNO 的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．
3
【点评】本题考查难度不大，了解溶解度曲线的意义并会应用解答相关问题，此外了解饱和溶
液、物质结晶的方法是解题的基础和关键．
26．（5分）如图为自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
第24页（共33页）（1）在这个过程中，未涉及的净水方法是 D （填序号）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．煮沸
（2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有 工业污染 、农业污染和生活污染。
（3）自然界中的水有硬水和软水，常用 肥皂水 来区分。
（4）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO
2
进行消毒。则ClO 中Cl的化合价是 + 4 。
2
（5）节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水方法： 用养鱼的水浇花（合理均
可） 。
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；D6：有
关元素化合价的计算；HB：保护水资源和节约用水．
【专题】16：压轴实验题；521：空气与水．
【分析】（1）根据自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等，而没有煮沸
进行解答；
（2）根据造成水体污染的来源进行回答；
（3）根据化合物中正负元素化合价总数和为0进行解答；
（4）根据常见的节水方法进行解答。
【解答】解：（1）观察图示可知：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附
等，而没有煮沸，故选D；
（2）造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染；
（3）肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，根据现象不同，可以鉴别软水和硬水，
故答案为肥皂水：
（4）氧元素通常显﹣2价，化合物中的化合价代数和是为零的，所以氯元素显+4价；
（5）常见的节水方法有：用养鱼的水浇花；农业上将大水漫灌改为滴灌，淘米水浇花等；
第25页（共33页）故答案为：（1）D；（2）工业污染；（3）肥皂水；（4）+4；（5）用养鱼的水浇花（合理均可）。
【点评】在解此类题时，首先要弄清考查的知识点，然后再结合学过的知识进行解答，此类题
一般难度小，便于作答。
27．（4分）蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 小 （填“大”或“小”）．
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是 蜡烛熔化 ．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显
变化．说明火焰的 外焰 （填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是 C （填序号）．
A．降低石蜡的着火点 B．隔绝了空气 C．温度降到了着火点以下．
【考点】55：蜡烛燃烧实验．
【专题】122：实验性简答题；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据实验现象为石蜡浮于水面来判断蜡烛的性质，可解答说明的问题；
（2）根据物理变化的特征和化学变化的特点进行解答；
（3）根据火柴梗易被炭化的程度来分析蜡烛的火焰温度；
（4）燃烧的三要素之一就是燃烧所需要的温度；吹蜡烛的过程中会带走蜡烛上的大量热量，
使其温度急剧降低，达到着火点以下，可以据此解答该题．
【解答】解：（1）根据石蜡放入水中，石蜡浮于水面，说明石蜡的密度比水的密度小；
（2）点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化，点燃蜡烛后蜡烛会熔化，即由固态变为液态，但
组成没有变化，也就是说没有新物质生成，该过程属于物理变化；
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显
变化，根据火柴梗的两端部分最先变黑，可以说明蜡烛火焰的外焰温度最高；
（4）吹蜡烛的过程中空气流动加快，燃烧放出的热量迅速散失而使温度低于蜡烛的着火点，
燃着的蜡烛立即熄灭，即C选项合理．
故选C．
第26页（共33页）故答案为：（1）小；（2）蜡烛熔化；（3）外焰；（4）C．
【点评】本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了
解，解答时注意联系题中信息正确分析实验现象．
三、填空题（共1小题，每小题6分，满分6分）
28．（6分）自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：
（1）吸收大气中CO 的环节是 绿色植物的光合作用 ．
2
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO 的含量上升，从而导致
2
地面吸收的太阳光的热量 增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境
带来影响的情况： 导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土
地沙漠化，农业减产等 （3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO 的地方．如果工业生
2
产产生的CO 排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因
2
的化学反应方程式： CO +H O ＝ H CO ．
2 2 2 3
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO 和H 在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇
2 2
和水，反应的化学方程式：CO +3H 甲醇+H O．则甲醇的化学式是
2 2 2
CH OH ．
3
【考点】6I：自然界中的碳循环；6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；G1：
质量守恒定律及其应用．
【专题】16：压轴实验题；212：化学与环境保护．
【分析】（1）根据绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气进行解答；
第27页（共33页）（2）根据二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散
失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”进行解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
【解答】解：（1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气；
（2）二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，
从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平
面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式：CO +H O＝H CO ；
2 2 2 3
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由CO +3H 甲醇+H O可知，
2 2 2
甲醇的化学式是CH OH．
3
故答案为：（1）绿色植物的光合作用；（2）地面吸收的太阳光的热量；导致两极的冰川融化，
使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；（3）CO +H O＝
2 2
H CO ；（4）CH OH．
2 3 3
【点评】石燃料的大量使用，是造成二氧化碳含量逐渐增多的很重要的因素，所以我们现在大
力倡导开发利用新的能源，减少二氧化碳的排放．
四、填空题（共2小题，每小题8分，满分16分）
29．（8分）某市中考化学实验操作考试有四道题： 酸的化学性质； 粗盐提纯； CO 的
2
制取，收集和验满； 配制一定溶质质量分数的①溶液．考试方法是②由考生抽签确③定考题．
小敏抽签后被监考老④师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前．
回答下列问题：
（1）指出下图中仪器a的名称 试管 ；b仪器的一种用途是 收集气体等 ．
（2）小敏抽到的是第 个考题．
（3）下列五个示意图是小③敏完成实验的主要操作过程．按评分标准，每项操作得1分，满分5
分．实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是 、 （填序号）．
② ④
第28页（共33页）（4）第 步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是 导管口有气泡冒出 ．
（5）选用①上述部分仪器，药品可另选，再补充一种仪器，则可完成另一个实验考题．该考题是
第 个考题，补充仪器的名称是 胶头滴管 ．
【考点】①4K：检查装置的气密性；6L：二氧化碳的实验室制法．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）书写常见的仪器名称；
（2）根据题目中提供的仪器、药品、实验的操作，结合二氧化碳的实验室制法可以推测出小凯
抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；
（3）结合实验基本操作可以看到小敏的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时
不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；
（4）利用气压根据检验装置气密性的操作分析：将导管口放入水中，用手紧握试管，观察烧杯
内导管口是否有气泡冒出，或松开手后，导管内是否有一段上升液柱；
（5）根据酸和金属反应的仪器分析．
【解答】解：（1）据图可知，a是试管，b是集气瓶，用于收集气体等，故填：试管；收集气体等；
（2）酸的化学性质，需要有金属、金属氧化物等，图中没有，故不会是 ；粗盐提纯需要酒精
灯，图中没有，故不会是 ，实验室制取二氧化碳需要使用碳酸钙①和稀盐酸，使用的仪器
有大试管，双孔橡皮塞，长②颈漏斗、集气瓶、火柴等，图中都有，故是 ；配制一定溶质质
量分数的溶液需要使用托盘天平和量筒等，图中没有，故不会是 ，③故填： ；
（3）据图可以看出，向试管中加入液体药品时，瓶塞没倒放，检验二氧④化碳有没有③收集满，燃
着的火柴不能伸进集气瓶内，故填： 、 ；
（4）检验装置气密性的操作分析：将导管②口放入④水中，用手紧握试管，观察烧杯内导管口有气
泡冒出，则说明装置气密性良好；故填：导管口有气泡冒出；
（5）金属和酸反应需要试管和胶头滴管；故填： ；胶头滴管．
【点评】初中化学对于气体的实验室制法主要从药品①、反应原理、发生装置、收集装置、检验、
验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思
第29页（共33页）路和方法．
30．（8分）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探
2
究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaC（l pH＝7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察
实验现象。
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现
象。
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是 H O 不能使酚酞溶液变红 。
2
（2）实验二观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色。
（3）实验三观察的现象是 溶液变红 ，得出的结论是 氢氧根离子能使酚酞试液变红 。
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全
反应。溶液的颜色变化是 溶液由红色变为无色 ，该反应的化学方程式是
HCl+NaOH ═ NaCl+H O 。
2
【考点】95：碱的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H O不能使
2
酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变
红，可以据此解答该题；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞
变红，可以据此解答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变
为无色，该反应同时生成了水，可以据此完成解答。
【解答】解：（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H O不
2
能使酚酞溶液变红；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变
红；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞
变红；
第30页（共33页）（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变
为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
故答案为：（1）溶液不变色；H O不能使酚酞溶液变红；
2
（2）溶液不变色；
（3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红；
（4）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧
处理实验问题。
五、解答题（共2小题，满分8分）
31．（4分）N（NO ） 是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
2 3
（1）1个N（NO ） 分子中含 1 0 个原子．
2 3
（2）N（NO ） 的相对分子质量是 15 2 ．
2 3
（3）N（NO ） 中氮元素和氧元素的质量比是 7 ： 1 2 ．（化为最简整数比）
2 3
（4）N（NO ） 中氮元素的质量分数是 36.8% ．（精确到0.1%）
2 3
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计
算．
【专题】16：压轴实验题；191：化学式的计算．
【分析】（1）根据分子的构成分析；
（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；
（4）根据化合物中元素的质量分数 ×100%，进行分析判断．
【解答】解：（1）1个N（NO ） 分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3＝10．
2 3
（2）N（NO ） 的相对分子质量为14+（14+16×2）×3＝152．
2 3
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO ）中氮元素和氧元素
2 3
的质量比是14×4：16×6＝7：12；
（4）N（NO ） 中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8%．
2 3
故答案为：（1）10；（2）152；（3）7：12；（4）36.8%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
第31页（共33页）32．（4分）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，
实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ ．
2 4 4 2
（2）混合物中铜粉的质量是 5.5 g ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式；
（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣
8.7g＝1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g
﹣5.5g＝0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
（3）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结
合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．
【解答】解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣
8.7g＝1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g
﹣5.5g＝0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g＝1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
1.3g x
＝
x＝1.96g
×100%＝9.8%
第32页（共33页）故答案为：（1）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是
2 4 4 2
9.8%．
【点评】解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量
计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力．
第33页（共33页）
