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2016 年辽宁省沈阳市中考化学试卷
一、选择题（共 13 小题，每小题 1 分，满分 15 分）
1．（1 分）（2016•沈阳）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．酒精挥发 C．铁钉锈蚀 D．石蜡熔化
2．（1 分）（2016•沈阳）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．N B．CO C．O D．H
2 2 2 2
3．（1 分）（2016•沈阳）下列实验操作合理的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
加热液体 C．
搅拌液体 D．
取用液体
4．（1 分）（2016•沈阳）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Fe B．Ca C．Si D．Al
5．（1 分）（2016•沈阳）P O 的化学名称是（ ）
2 5
A．二磷化五氧 B．五氧化二磷 C．氧五化磷二 D．磷二化氧五
6．（1 分）（2016•沈阳）下列结构示意图表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
7．（1 分）（2016•沈阳）下列物质溶于说，所得溶液的 pH 小于 7 的是（ ）
A．二氧化碳 B．蔗糖 C．肥皂 D．纯碱
8．（1 分）（2016•沈阳）下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ）
A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．食盐
9．（1 分）（2016•沈阳）下列物质由离子构成的（ ）
A．氯化钠 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氮气
10．（1 分）（2016•沈阳）农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的
（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰
11．（1 分）（2016•沈阳）下列实验不属于对应基础实验内容的是（ ）A．
物质燃烧的条件 B．
常见金属的性质
C．
粗盐的初步提纯 D．
溶液的酸碱性
12．（2 分）（2016•沈阳）下列叙述不符合化学实验规则的是（ ）
A．上实验课前，明确实验步骤和注意事项
B．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全
C．每次实验时，应该实事求是地最好记录
D．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室
13．（2 分）（2016•沈阳）现有 a、b、c 三种金属，a、b 分别与稀硫酸，c 的硝酸
盐溶液作用的现象如表所示：
a b
与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体
与 c 的硝酸银溶液作用 表面上析出 c 表面上析出 c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
（ ）
A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b
二、解答题（共 7 小题，满分 50 分）
14．（5 分）（2016•沈阳）水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：
2H O 2H ↑+O ↑，根据所给信息，请回答下列问题：
2 2 2
（1）实验中，产生气体的体积之比约为 ．
（2）当水分子分解时，生成氢原子和 ，每两个氢原子结合成一个
，每 结合生一个氧分子．
（3）在通电条件下，每 2 份质量的水完全分解，生成 份质量的氢气．15．（5 分）（2016•沈阳）查阅资料
代号
聚对苯二甲酸
名称 高密度聚乙烯 聚氯乙烯 聚丙烯
乙二酵菌
化学
（C H O ） （C H ） （C H Cl） （CH ）
式 20 8 4 n 2 4 n 10 4 n 4 n
矿泉水瓶，碳酸 清洁用品，沐浴 雨衣、建材、塑 微波炉餐盘，
用途
饮料瓶等 产品的包装等 料瓶等 果汁饮料瓶等
根据表中信息，请回答下列问题．
（1）PET 中含有 元素，属于 （填“有机化合物”或
“无机化合物”），01 号塑料主要用于制作 （写出一种即可），不
宜长期重复使用（耐热至 70℃）
（2）PVC 与 HPE 对比，其是组成中除含有 C、H 元素外，还含有 元
素，03 号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．
（3）05 号塑料具有的化学性质是 （写出一点即可）．
16．（9 分）（2016•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称是：① ②
（2）实验室可加热 KMnO 固体制取 O ，请写出该反应的化学方程式
4 2
，用选用的气体发生装置是 （填字母），气体收集装置是
（填字母，写出一种即可）
（3）实验室可用 Zn 与稀硫酸反应制取 H ，若选用 C 装置，其优点是便于控制反
2
应的发生和停止，此时 Zn 时用放置于 ．
17．（10 分）（2016•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．
测试类
别
氧化物 单质 ① 酸 氧
S 化合
价
Na SO Cu SO FeSO （NH ）
+8 ﹣ ﹣ SiO H SO 2 4 2 4 4 4
2 2 4
SO
2 4
② ﹣ ﹣ SiO Na SO
2 2 4
SiO
2
0 ﹣ ﹣ ﹣
﹣2 H S ﹣ Na S
2 ﹣ H S 2
2
（1）填写表中内容：① ；② ．
（2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．
①置换反应 ；②复分解反应 ．
（3）（NH ） SO 是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验
4 3 4操作是 （写出一种即可）
（4）2H S+SO ═2S+2H O，反应前后碘元素化合价发生的变化是
2 2 2
（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学
方程式：
S+ NaOH═ Na SO + +
2 4
H O．
2
18．（7 分）（2016•沈阳）化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的
一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容 实验现象 实验分析
燃烧是 的剧
发出白光，发出热量
烈的化学反应
（1）
（2）
镁表面 铜无明显 镁与稀盐酸反应，铜不与
变化 稀盐酸反应
该反应的化学方程式
产生白色沉淀
（3）
（4）
玻璃管内的固体由红棕色变为
发生了化学变化
色
分析二：有助于判断苯酸（H C O ）溶液与酸性 KMnO 溶液发生化学变化的现象
2 2 4 4
是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性 KMnO 溶液是 H SO 与 KMnO
4 2 4 4
的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据
（2）现象及可能产生该现象的依据 ．
19．（9 分）（2016•沈阳）某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾
和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度 S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
溶解度/g 3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）常温下，KNO 和 NaCl 的溶解性均为
3
（2）根据表中数据，绘制 KNO 的溶解度曲线．
3
（3）根据 KNO 的溶解度曲线，获得 KNO 在 70℃时的溶解度约为
3 3
g．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO 和 5gNaCl 的混合物）
3
（2）配制 80℃时 KNO 的饱和溶液（加水约 56.2mL，水的密度约为 1g•mL﹣1）
3
（3）降温至 20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的 KNO ，该小组同学结合已有知识，从理论
3
上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬
固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶
液，滴加 ，观察实验现象．
方案二 计算析出 KNO 晶体的质量约为 g（精确到 0.1g）与（4）中
3
得到晶体的质量进行比较
方案三 与 95%进行比较．
方案四 ．
20．（5 分）（2016•沈阳）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式 2Al O
2 3
4Al+3O ↑ 电解 20t 氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，
2
计算结果精确到 0.1t）2016 年辽宁省沈阳市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（共 13 小题，每小题 1 分，满分 15 分）
1．C
2．A
3．B
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．A
10．D
11．B
12．D
13．C
二、解答题
14．（1）2：1；（2）氧原子，氢分子，两个氧原子；（3） ．
15．
（1）C、H、O；有机化合物；矿泉水瓶（答案合理即可）；
（2）氯；
（3）耐热（或无毒）．
16．
解：（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；A；D 或 F；
4 2 4 2 2
（3）多孔塑料板上；
17．
解：
（1）氧化物；+4；（2）Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
2NaOH+H SO =Na SO +2H O；（3）把少量硫酸铵放在试管内，加入 3mL 氢氧
2 4 2 4 2
化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的
变化；（4）﹣2→0，+4→0；（5）3；6；1；2Na S；3．
2
18．
分析一：
现象
实验内容 实验现象 实验分析
燃烧是 发光、发热的剧烈的化学
发出白光，发出热量
反应
（1）
（2） 镁表面 产生气泡铜无 镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸明显变化 反应
该反应的化学方程式
产生白色沉淀
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（3）
（4）
玻璃管内的固体由红棕
发生了化学变化
色变为 黑色
分析二：
①溶液变色，因为反应物中 KMnO 溶液是紫红色的；
4
②放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳气体等．
19．
（1）易溶；
（2）
（3）138；
【设计提纯方案】
方案一 硝酸银；
方案二 77.2g；
方案三 82%；
方案四利用 20.2g 与 5g 进行比较．
20．
解：设可以生产铝的质量为 x2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
204 108
20t x
=
x=10.6t
答：电解 20t 氧化铝最多可生产 10.6 吨铝．
