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2017 年青海省中考化学试卷
一、选择题（本题包括 13小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题
1分，9-13题每小题 1分，共 18分）
1．（1分）下列过程中发生物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．铁矿石冶炼铁
C．食物变质 D．青稞酿酒
2．（1分）空气中含量少并常用于制作霓虹灯、闪光灯等多种电光源的是
（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
3．（1分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 给试管里的液体加热
C． 点燃酒精灯 D． 倾倒液体
4．（1分）下列物质中硫元素的化合价为+4价的是（ ）
A．S B．H S C．SO D．Na SO
2 2 2 4
5．（1分）下列化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味
的是（ ）
A．氯化铵 B．磷矿粉 C．硫酸钾 D．碳酸钾
6．（1分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱属于碱 B．酒精属于无机物
C．羊毛属于合成纤维 D．硝酸钾属于复合肥料
7．（ 1分 ） 硝 酸 铵 在 一 定 条 件 下 发 生 如 下 反 应 ： NH NO
4 3
N O↑+2X．则X 的化学式为（ ）
2
A．H B．NH C．H O D．H O
2 3 2 2 28．（1分）黑枸杞是迄今为止在青海柴达木发现的花青素（化学式为 C H O ）
15 11 6
含量最高的野生果实，也是最有效的天然抗氧化剂。下列说法错误的是
（ ）
A．花青素由三种元素组成
B．每个花青素分子中含有32个原子
C．花青素中碳元素的质量分数最大
D．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
9．（2分）学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中错误的是
（ ）
A化学巨匠及杰出贡献 B生产生活安全常识
侯德榜﹣﹣发明联合制碱法 煤气中毒﹣﹣由甲烷引起的
拉瓦锡﹣﹣研究了空气的成分 假盐中毒﹣﹣由亚硝酸钠引起的
C 化学元素与人体健康 D 日常生活常识
缺铁元素﹣﹣会引起贫血 食品干燥剂﹣﹣常用生石灰
缺钙元素﹣﹣会导致骨质疏松 硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）金属 R 与 AgNO 溶液发生反应：R+2AgNO ═R（NO ） +2Ag．下列
3 3 3 2
说法正确的是（ ）
A．R可能是铝
B．在金属活动顺序里，R一定排在氢前面
C．Ag的金属活动性比R强
D．反应前后 R的化合价发生了改变
11．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t ℃时，甲的溶解度为ag
1
C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D．t ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液的溶质
2 1
质量分数相等
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是
（ ）
物质 所含杂质 除去杂质所选用试剂或方法
A CO CO 点燃
2
B CaO CaCO 高温灼烧
3
C NaOH溶液 Na CO 加适量稀盐酸
2 3
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba（NO ） 溶液后过滤
3 2
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B
C D
A．将一瓶浓硫酸露置于空气中
B．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
C．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量二、填空题（本题包括 6小题，共 21分）
14．（2分）用化学用语表示：2个硅原子 ，3个氢氧根离子 。
15．（5分）生活离不开化学。现有①氮气，②活性炭，③甲烷，④盐酸，⑤石
油，选择适当的物质填空（写序号）：能吸附异味的物质是 ；食品
包装袋中常用来防腐的是 ；可用于金属表面除锈的是 ；属于
化石燃料的是 ；天然气的主要成分是 。
16．（3分）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。钾原子的结构示意图为
，如图表示的微粒中共有 种元素，其中与钾原子具
有相似化学性质的是 ，B与C 形成化合物的化学式为 。
17．（2分）如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）。写出 X 的元素符
号 ，其相对原子质量是 。
18．（3分）下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据
回答：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110
（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是 g。（2）要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法
是 。（写出一种）
（3）在 20℃时，将 24g氯化钠固体投入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液
中溶质的质量分数是 。
19．（6分）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种
元素。其中 A是无色气体单质，B、C 均为氧化物，且 B为有毒气体，D 是
大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反
应物、生成物已省略）。
（1）写出物质A的化学式 。
（2）写出B与氧化铁反应的化学方程式 。
（3）写出实验室用 D 制得 C 的化学方程式 ；该反应类型属
于 。
三、实验题（本题包括 2小题，共 17分）
20．（9分）以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。
（1）写出用A装置来制取气体的化学方程式 。
（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧
的化学反应方程式 _；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧
杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度 时不再上升。
（3）C 装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是 。
（4）D 装置中看到的实验现象是 ，由此可以得出二氧化碳具有的性质
是不能燃烧、 。（5）河水经过E 装置净化后得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
21．（8分）某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向
一定量的 NaHCO 溶液中加入一定量的稀 HCl，反应的化学方程式是：
3
NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O，待完全反应后（假设反应产生的气体全部逸
3 2 2
出），对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填
空：
【假设与猜想】
猜想1： 猜想2：NaCl、NaHCO 猜想3：NaCl、HCl
3
猜想4：NaCl、NaHCO 、HCl
3
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 。
【实验探究】
实验用品 pH 试纸、镁片、稀盐酸、AgNO 溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液
3
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
① 取反应后溶液，加 无气泡产生 猜想 不成立
入稀盐酸
② 取反应后溶液，滴 试纸变色，对照比色 猜想3成立
在pH 试纸上 卡，pH＜7
③ 取反应后溶液，加 固体溶解，溶液由无 猜想3成立，写出反应的
入氧化铜粉末 色变为蓝色 化学方程式：
④ 取反应后溶液，滴 产生白色沉淀 猜想3成立
加AgNO 溶液
3
【得出结论】猜想3正确。
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着
一处明显的错误，原因是 。
【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想 3是正确
的。请写出一种实验方案： 。
四、计算题（本题包括 1小题，共 4分）
22．（4分）2017年 5月 5日我国自主研发的首架大型客机 c919试飞成功，镁
铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加人足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3g氢气，剩余固体质量为 6.4g。
（1）求合金样品中镁的质量。
（2）求合金样品中铜的质量分数。2017 年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 13小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题
1分，9-13题每小题 1分，共 18分）
1．（1分）下列过程中发生物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．铁矿石冶炼铁
C．食物变质 D．青稞酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变
化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据
是：是否有新物质生成。
【解答】解：A．海水晒盐的过程中拗不过没有新物质生成，发生的属于物理变
化，故正确；
B．铁矿石炼铁的过程中生成了新物质，发生的属于化学变化，故错误；
C．食物变质的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故错误；
D．青稞酿酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住
关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题
和填空题中。
2．（1分）空气中含量少并常用于制作霓虹灯、闪光灯等多种电光源的是
（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】6K：常见气体的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途．
【分析】根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。【解答】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，常用于制作霓
虹灯、闪光灯等多种电光源，而不是氧气，故选项错误。
B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，常用于制作霓虹灯、闪光灯
等多种电光源，故选项正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，常用于制作霓虹灯、闪光灯
等多种电光源，而不是氮气，故选项错误。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，常用于制作霓虹灯、闪光
灯等多种电光源，而不是二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见气体的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
3．（1分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 给试管里的液体加热
C． 点燃酒精灯 D． 倾倒液体
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加
热．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化
学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到
试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头
滴管，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所
示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图
中瓶口没有紧挨，所示操作错误。
故选：AD。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列物质中硫元素的化合价为+4价的是（ ）
A．S B．H S C．SO D．Na SO
2 2 2 4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，
结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为 0，S 属于单质，故硫元素的化合
价为0，故错误。
B、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，则：（+1）×2+x=0，则x=﹣2，故错误。
C、氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，则：y+（﹣2）×2=0，则y=+4，故正确。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸钠中硫元素的化合价是 z，根据在
化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则
z=+6，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。
5．（1分）下列化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味
的是（ ）
A．氯化铵 B．磷矿粉 C．硫酸钾 D．碳酸钾
【考点】9L：铵态氮肥的检验．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进
行分析判断。
【解答】解：A、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，能闻到刺激性气味，
故选项正确。
B、磷矿粉是磷肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
C、硫酸钾属于钾肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
D、碳酸钾属于钾肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性
气味的气体是正确解答本题的关键。
6．（1分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱属于碱 B．酒精属于无机物
C．羊毛属于合成纤维 D．硝酸钾属于复合肥料
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判
别；AC：有机物与无机物的区别；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据碱的概念、无机物与有机物的区别、合成纤维的特点、复合肥的
概念来分析解答。
【解答】解：A．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯
碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B．酒精是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
C．羊毛属于天然纤维，故错误；
D．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确。故选：D。
【点评】掌握酸碱盐概念、无机物与有机物区别、材料的分类、化肥的分类是
解题的关键，难度不大。
7．（ 1分 ） 硝 酸 铵 在 一 定 条 件 下 发 生 如 下 反 应 ： NH NO
4 3
N O↑+2X．则X 的化学式为（ ）
2
A．H B．NH C．H O D．H O
2 3 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的
化学方程式推断生成物 X 的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的
化学方程式 NH NO N O↑+2X，反应前氮、氢、氧原子个数分别
4 3 2
为 2、4、3，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 2、0、1，根据
反应前后原子种类、数目不变，则 2X分子中含有 4个氢原子和 2个氧原
子，则每个 X 分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成，则物质 X 的化学式为
H O。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式
的方法是正确解答此类题的关键。
8．（1分）黑枸杞是迄今为止在青海柴达木发现的花青素（化学式为 C H O ）
15 11 6
含量最高的野生果实，也是最有效的天然抗氧化剂。下列说法错误的是
（ ）
A．花青素由三种元素组成
B．每个花青素分子中含有32个原子
C．花青素中碳元素的质量分数最大
D．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量
分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答。
【解答】解：A．由化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B．由化学式可知，每个花青素分子中含有 15个碳原子、11个氢原子和 6个氧
原子，共32个原子，故正确；
C．花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16
×6）=180：11：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
D．花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16
×6）=180：11：96，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了化学式的意义、灵活运用化学式的有关计算等
进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中错误的是
（ ）
A化学巨匠及杰出贡献 B生产生活安全常识
侯德榜﹣﹣发明联合制碱法 煤气中毒﹣﹣由甲烷引起的
拉瓦锡﹣﹣研究了空气的成分 假盐中毒﹣﹣由亚硝酸钠引起的
C 化学元素与人体健康 D 日常生活常识
缺铁元素﹣﹣会引起贫血 食品干燥剂﹣﹣常用生石灰
缺钙元素﹣﹣会导致骨质疏松 硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验
A．A B．B C．C D．D
【考点】51：化学的历史发展过程；6V：一氧化碳的毒性；77：硬水与软水；
8L：生石灰的性质与用途；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作
用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【专题】144：物质的性质与用途；521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物
的性质与用途；528：化学与生活．【分析】A．根据化学史来分析；
B．根据有毒有害物质来分析；
C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D．根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：A．侯德榜发明联合制碱法；拉瓦锡研究了空气的成分，正确；
B．煤气中毒是由一氧化碳引起的，错误；
C．缺铁元素会引起贫血；缺钙元素会导致骨质疏松，正确；
D．生石灰易与空气中的水蒸气反应，所以可用作食品干燥剂；区别硬水与软
水，可用肥皂水检验，加入肥皂水，泡沫较多的是软水，较少的是硬水，正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除
该选项）是正确、快速解答此类题的捷径。
10．（2分）金属 R 与 AgNO 溶液发生反应：R+2AgNO ═R（NO ） +2Ag．下列
3 3 3 2
说法正确的是（ ）
A．R可能是铝
B．在金属活动顺序里，R一定排在氢前面
C．Ag的金属活动性比R强
D．反应前后 R的化合价发生了改变
【考点】85：金属的化学性质；D5：化合价规律和原则．
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【专题】142：元素与化合物；524：金属与金属材料．
【分析】根据题意，R+2AgNO ═R（NO ） +2Ag，说明 R的金属活动性比银
3 3 2
强；由生成的 R（NO ） ，硝酸根显﹣1价，则 R元素显+2价，据此进行分
3 2
析判断。
【解答】解：A、由反应的化学方程式 R+2AgNO ═R（NO ） +2Ag，硝酸根显
3 3 2
﹣1价，则 R元素显+2价，铝显+3价，该金属不可能是铝，故选项说法错
误。
B、由 R+2AgNO ═R（NO ） +2Ag，R 能把银置换出来，说明 R的金属活动性比
3 3 2
银强，无法确定R是否一定排在氢前面，故选项说法错误。C、由 R+2AgNO ═R（NO ） +2Ag，R 能把银置换出来，说明 R 的金属活动性比
3 3 2
银强，故选项说法错误。
D、反应物中 R是单质，化合价为 0；生成物中 R元素显+2价，R 的化合价发生
了改变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用，掌
握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
11．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲的溶解度为ag
1
C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D．t ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液的溶质
2 1
质量分数相等
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及
其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，
从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而
判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的
变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲的溶解度为 ag，故B正确；
1
C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，乙的饱和溶液还是饱
和溶液，故C 错误；D、t ℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，降低温度甲会析出晶体，乙物质不会
2
析出晶体，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t ℃，所得溶液的
1
溶质质量分数不相等，故 D 错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及
根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的
能力。
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是
（ ）
物质 所含杂质 除去杂质所选用试剂或方法
A CO CO 点燃
2
B CaO CaCO 高温灼烧
3
C NaOH溶液 Na CO 加适量稀盐酸
2 3
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba（NO ） 溶液后过滤
3 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：
酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问
题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂
（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足
两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不
能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的
气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的
一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
3
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na CO 和 NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原
2 3物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀硫酸能与适量 Ba（NO ） 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能
3 2
除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错
误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住
除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）
是正确解题的关键。
13．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 将一瓶浓硫酸露置于空气中
B． 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
C． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
【考点】92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用；98：酸碱溶液的
稀释；G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A．根据浓硫酸的吸水性来分析；
B．根据碱溶液的 pH 来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据酸碱中和反应来分析。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，所以时间的延长，露置于空气中的浓硫酸
的溶质质量分数不断减小，故错误；
B．氢氧化钠是一种碱，其溶液的pH＞7，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故正确；
D．氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，所以图象的起点是原点，
故错误。
故选：C。
【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中
相关量的变化关系，是解答问题的基础。
二、填空题（本题包括 6小题，共 21分）
14．（2分）用化学用语表示：2个硅原子 2Si ，3个氢氧根离子 3OH﹣ 。
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的
对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适
当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写
物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：2个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字2，故填：2Si；
3个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字 3，故填：3OH﹣。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对
化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基
础，题目难度较易。
15．（5分）生活离不开化学。现有①氮气，②活性炭，③甲烷，④盐酸，⑤石油，选择适当的物质填空（写序号）：能吸附异味的物质是 ② ；食品包
装袋中常用来防腐的是 ① ；可用于金属表面除锈的是 ④ ；属于化石
燃料的是 ⑤ ；天然气的主要成分是 ③ 。
【考点】6K：常见气体的用途；92：酸的物理性质及用途；C6：碳单质的物理
性质及用途；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解
答即可。
【解答】解：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；氮气的化学性质不活
泼，常填充在食品包装袋中常用来防腐；盐酸能与金属氧化物反应，所以可
用来除铁锈；煤炭、石油和天然气是三大化石燃料；天然气的主要成分是甲
烷。
故填：②；①；④；⑤；③。
【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事
例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
16．（3分）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。钾原子的结构示意图为
，如图表示的微粒中共有 3 种元素，其中与钾原子具有
相似化学性质的是 C ，B与C 形成化合物的化学式为 Na S 。
2
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构
示意图．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），最外层电子数决定元素的化学性质，根据
化合物化学式的写法进行分析解答；
【解答】解：
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子
数（即核电荷数），四种微粒的核内质子数分别是 10、16、11、16，表示 3
种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，C 中最外层电子数为 1，与钾
原子具有相似化学性质；B是硫元素、C 是钠元素，B与 C 形成化合物的化
学式为 Na S。
2
答案：3； C 或Na； Na S
2
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒
子结构示意图的意义是正确解题的关键
17．（2分）如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）。写出 X 的元素符号
N ，其相对原子质量是 14.01 。
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表
示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：根据 X 元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 7，表示原子
序数为 7，为氮元素，其元素符号为 N；汉字下面的数字表示相对原子质
量，该元素的相对原子质量为 14.01。
故答案为：
N；14.01。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序
数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
18．（3分）下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110
（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是 63.9 g。
（2）要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是
加入KNO 固体等 。（写出一种）
3
（3）在 20℃时，将 24g氯化钠固体投入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液
中溶质的质量分数是 26.5% 。
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概
念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，查出即可。
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为
饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，进行分析解
答。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g，进行分析解答。
【解答】解：（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g。
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，要使一定质量接近饱和的硝酸钾
溶液变为饱和溶液，可以采用加入 KNO 固体或蒸发水或降低温度等方法。
3
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g，该温度下，100g水中最多溶解氯化钠
36.0g；则在 20℃时，将 24g氯化钠固体投入到 50g水中，充分溶解后，最
多溶解18g，所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%≈26.5%。
故答案为：
（1）63.9；
（2）加入KNO 固体或蒸发水或降低温度；
3
（3）26.5%。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、溶解度的含义、不饱和溶液变成饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
19．（6分）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种
元素。其中 A是无色气体单质，B、C 均为氧化物，且 B为有毒气体，D 是
大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反
应物、生成物已省略）。
（1）写出物质A的化学式 O 。
2
（2）写出B与氧化铁反应的化学方程式 3CO+Fe O 3CO +2Fe 。
2 3 2
（ 3） 写 出 实 验 室 用 D 制 得 C 的 化 学 方 程 式 CaCO +2HCl═
3
CaCl +CO ↑+H O ；该反应类型属于 复分解反应 。
2 2 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D 是初中
化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中 A是无色气体单
质，B、C 均为氧化物，且 B为有毒气体，D 是大理石的主要成分，那么 A
是氧气，B是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 是碳酸钙；一氧化碳和氧化铁在
高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙
和水和二氧化碳，配平即可，属于复分解反应。
【解答】解：（1）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有
同一种元素。其中 A是无色气体单质，B、C 均为氧化物，且 B为有毒气
体，D 是大理石的主要成分，那么 A是氧气，B是一氧化碳，C 是二氧化
碳，D 是碳酸钙；故答案为：O ；
2
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案
为：3CO+Fe O 3CO +2Fe；
2 3 2
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，属于复分解反
应；故答案为：CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；复分解反应；
3 2 2 2【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较
鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一
般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一
种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考
点主要出现在填空题和实验题中。
三、实验题（本题包括 2小题，共 17分）
20．（9分）以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。
（1）写出用A装置来制取气体的化学方程式 2H O O ↑+2H O 。
2 2 2 2
（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧
的化学反应方程式 4P+5O 2P O _；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，
2 2 5
打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度 1 时不再
上升。
（3）C 装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是 H 。
2
（4）D 装置中看到的实验现象是 蜡烛自下而上熄灭 ，由此可以得出二氧化
碳具有的性质是不能燃烧、 不支持燃烧且密度比空气大 。
（5）河水经过 E 装置净化后得到的水是 混合物 （选填“纯净物”或“混合
物”）。
【考点】62：空气组成的测定；6D：氧气的制取装置；6Q：二氧化碳的化学性
质；71：电解水实验；75：水的净化；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据装置特点选择药品制取氧气，写出反应的化学方程式；
（2）红磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷，据此写出的化学反应方程式，根据
空气中氧气的体积分数分判断水面大约上升的刻度；
（3）根据电解水的现象和结论分析回答；
（4）根据二氧化碳的性质分析实验的现象；
（5）根据净化后得到的水的组成分析判断。
【解答】解：（1）A装置属于固液常温下反应制取氧气，制取气体的化学方程
式：2H O O ↑+2H O。
2 2 2 2
（2）红磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学反应方程式是：4P+5O
2
2P O ；由于空气中氧气的体积分数约占空气体积的 ，所以待红磷
2 5
熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上
升至刻度1时不再上升。
（3）C 装置是电解水的实验，试管 1中收集的气体是电源的负极产生的气体，
是：H 。
2
（4）D 装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，蜡烛自下而上熄灭由此可
以得出二氧化碳具有的性质是：不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大。
（5）河水经过E 装置净化后得到的水，还含有可溶性的杂质，是混合物。
故答为：（1）2H O O ↑+2H O （2）4P+5O 2P O ；1
2 2 2 2 2 2 5
（3）H ；（4）蜡烛自下而上熄灭；不支持燃烧且密度比空气大；（5）混
2
合物。
【点评】本题所考查的实验都是课本中的基础实验，难度不大加强实验的学
习，有利于解答本类题。
21．（8分）某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向
一定量的 NaHCO 溶液中加入一定量的稀 HCl，反应的化学方程式是：
3
NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O，待完全反应后（假设反应产生的气体全部逸
3 2 2
出），对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填
空：【假设与猜想】
猜想1： NaCl 猜想2：NaCl、NaHCO 猜想3：NaCl、HCl
3
猜想4：NaCl、NaHCO 、HCl
3
同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立，原因是 碳酸氢钠和盐酸不能共
存 。
【实验探究】
实验用 pH 试纸、镁片、稀盐酸、AgNO 溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液
3
品
实验方 实验操作 实验现象 实验结论
案
① 取反应后溶液，加入 无气泡产生 猜想 1 不成立
稀盐酸
② 取反应后溶液，滴在 试纸变色，对照比色 猜想3成立
pH 试纸上 卡，pH＜7
③ 取反应后溶液，加入 固体溶解，溶液由无 猜想 3成立，写出反应的
氧化铜粉末 色变为蓝色 化学方程式：
CuO+2HCl═CuCl +H O
2 2
④ 取反应后溶液，滴加 产生白色沉淀 猜想3成立
AgNO 溶液
3
【得出结论】猜想3正确。
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着
一处明显的错误，原因是 猜想 1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液
都会产生白色沉淀 。
【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想 3是正确
的。请写出一种实验方案： 取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡
产生，证明猜想 3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶
液，溶液变红色，证明猜想 3成立 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；99：溶
液的酸碱性与 pH 值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】由题目的信息可知，假设与猜想中，猜想 1：NaCl，是假设两种物质
恰好完全反应；同学们经过讨论一致认为猜想 4不成立，原因是：碳酸氢钠
和盐酸不能共存；
【实验探究】①取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生，猜想 1不成立；③
取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，因为氧
化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，配平即可；
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着
一处明显的错误，原因是：猜想 1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液
都会产生白色沉淀；
【总结提高】依据所给的实验用品，我还有什么不同的方案确认猜想 3是正确
的。实验方案是：取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明
猜想 3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变
红色，证明猜想3成立。
【解答】解：【假设与猜想】NaCl，是假设两种物质恰好完全反应；同学们经
过讨论一致认为猜想 4不成立，原因是：碳酸氢钠和盐酸不能共存；故答案
为：NaCl；碳酸氢钠和盐酸不能共存；
【实验探究】①取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生，猜想 1不成立；③
取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，因为氧
化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，配平即可；故答案为：
实验用 pH 试纸、镁片、稀盐酸、AgNO 溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液
3
品
实验方 实验操作 实验现象 实验结论
案
① 取反应后溶液，加入 无气泡产生 猜想 1不成立
稀盐酸
② 取反应后溶液，滴在 试纸变色，对照比色 猜想3成立
pH 试纸上 卡，pH＜7③ 取反应后溶液，加入 固体溶解，溶液由无 猜想3成立，写出反应的
氧化铜粉末 色变为蓝色 化学方程式：CuO+2HCl
═CuCl +H O
2 2
④ 取反应后溶液，滴加 产生白色沉淀 猜想3成立
AgNO 溶液
3
；
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着
一处明显的错误，原因是：猜想 1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液
都会产生白色沉淀；故答案为：猜想 1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银
溶液都会产生白色沉淀；
【总结提高】依据所给的实验用品，我还有什么不同的方案确认猜想 3是正确
的。实验方案是：取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明
猜想 3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变
红色，证明猜想 3成立；故答案为：取反应后的溶液于试管中，加入镁片，
有气泡产生，证明猜想 3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色
石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想 3成立；
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对
实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它
包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验
资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分
析，综合掌握。
四、计算题（本题包括 1小题，共 4分）
22．（4分）2017年 5月 5日我国自主研发的首架大型客机 c919试飞成功，镁
铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加人足量
的稀硫酸，充分反应后，放出 0.3g氢气，剩余固体质量为 6.4g。
（1）求合金样品中镁的质量。
（2）求合金样品中铜的质量分数。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁
反应利用氢气的质量求出镁的质量即可；
（2）根据铜不反应，所以剩余的 6.4g固体是铜的质量，进而求出合金样品中
铜的质量分数进行解答。
【解答】解：（1）设镁的质量为x；
Mg+H SO ═MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
x 0.3g
x=3.6g
（2）合金样品中铜的质量分数= =64%
答：（1）合金样品中镁的质量为3.6g。
（2）合金样品中铜的质量分数为64%。
【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与
稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量。
