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2019 年宁夏中考化学试卷（教师版）
一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案．1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28
分．不选、多选、错选不得分）
1．（2分）在如图所示氯化钠溶液的蒸发实验中，主要发生化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．酒精燃烧
C．水变成水蒸气 D．氯化钠固体析出
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解析】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、氯化钠固体析出过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．氧气用于潜水、医疗急救
B．二氧化碳用作气体肥料
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．活性炭用作冰箱除味剂
【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、
还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
第 1 页 / 共 21 页溶解性、挥发性、吸附性等。
【解析】解：A、氧气用于潜水、医疗急救水利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选
项错误；
B、二氧化碳用作气体肥料属于二氧化碳的化学性质；故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点拨】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、二氧化碳、熟石
灰、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出
现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子、原子都可再分
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明同种元素可以组成不同种物质
C．铁由原子构成，二氧化碳由分子构成，此可见物质都是由分子和原子构成的
D．100mL的酒精和100mL的水混合后总体积小于200mL，是由于分子变小的缘故
【微点】分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质．
【思路】A、电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子可分，原子不能再分；
B、同种元素可以组成不同种物质；
C、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子；
D、100mL的酒精和100mL的水混合后总体积小于200mL，是由于分子之间有间隔。
【解析】解：A、电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子可分，原子不能再分，
故A错；
B、同种元素可以组成不同种物质，例如氧气、臭氧；金刚石和石墨，故B正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错；
D、100mL的酒精和100mL的水混合后总体积小于200mL，是由于分子之间有间隔，故
D错。
故选：B。
【点拨】解答本题关键是熟悉电解水的结论，构成物质的微粒，分子的性质。
4．（2分）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（
）
A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
第 2 页 / 共 21 页B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不
断搅拌
【微点】加热器皿﹣酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；制取
氧气的操作步骤和注意点．
【思路】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据实验室加热固体制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能
用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，
然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，
故选项说法错误。
C、加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以
防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中 与 是
并列关系， 包含在 中。若 是纯净物，则 不可能是（ ） ① ②
③ ② ② ③
A．空气 B．硝酸钾 C．氦气 D．二氧化氮
第 3 页 / 共 21 页【微点】纯净物和混合物的判别．
【思路】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是
由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两
种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，
其中一种元素是氧元素。
【解析】解：A、 是纯净物，空气是混合物，不包含在 中，不可能是 ，故选项
正确； ② ② ③
B、硝酸钾属于纯净物中的化合物，可能是 ，故选项错误；
C、氦气是纯净物中的单质，可能是 ，故③选项错误；
D、二氧化碳属于化合物中的氧化物③，可能是 ，故选项错误；
故选：A。 ③
【点拨】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化
物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
6．（2分）2018年5月18日，习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力
度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是（ ）
A 空气污染的防治 B 垃圾的回收与处理
积极推广使用共享单车 减少焚烧城市垃圾
工厂加高烟囱排放废气 将各种电池分类回收，集中处理
① ①
城市限制、禁止燃放烟花爆竹 重复使用塑料袋等塑料制品以减少
② ②
“白色污染”
③ ③
C 燃料及能源的综合利用 D 水污染的治理、化肥与农药的使用
推广使用氢燃料电池 工业废水排放后再集中治理
为治理雾霾，禁止使用化石燃料 合理使用化肥、农药，促进粮食生
① ①
产
利用廉价材料高效地将太阳能转化
② ②
为电能 研究废水净化技术，实现水资源的
③ 循环利用
③
A．A B．B C．C D．D
【微点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用；常见污
染物的来源、危害及治理．
【思路】根据空气污染的原因、垃圾的回收和处理、能源的利用以及水土防污的方法进
行分析解答即可。
【解析】解：A、 积极推广使用共享单车能减少空气污染，正确；
①
第 4 页 / 共 21 页工厂加高烟囱排放废气不能减少空气污染，错误；
②城市限制、禁止燃放烟花爆竹能减少空气污染，正确；
③B、 减少焚烧城市垃圾能减少空气污染，正确；
将①各种电池分类回收，集中处理，能减少污染，正确；
②重复使用塑料袋等塑料制品以减少“白色污染”，正确；
③C、 推广使用氢燃料电池，正确；
为①治理雾霾，不能禁止使用化石燃料，错误；
②利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，正确；
③D、 工业废水排放后再集中治理能减少水体污染，正确；
合①理使用化肥、农药，促进粮食生产，能减少水体、空气污染，正确；
②研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，正确；
③故选：BD。
【点拨】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（2分）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
O Mg2+
2
① ②
A． 表示两个氧原子
B．由① 可知铬的相对原子质量为52.00g
C． ⑥和 均表示阳离子
D．②和④表示的元素在形成化合物时通常显﹣1价
【微③点】⑤元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义．
【思路】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目。
【解析】解：A、 表示一个氧分子，错误；
B、由 可知铬的①相对原子质量为52.00，单位不是g，错误；
⑥
第 5 页 / 共 21 页C、 的核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，错误；
D、④和 表示的元素在形成化合物时通常显﹣1价，正确；
故选③：D。⑤
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨
B．中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
C．灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D．金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定
是金属元素
【微点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；核外电子在化学反应中的作用；
灭火的原理和方法．
【思路】A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据常见原子的构成，进行分析判断。
【解析】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为
5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、中和反应会放出热量，但放出热量的反应不一定是中和反应，如镁与稀盐酸反应，
故选项推理错误。
C、灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的，故选项
推理正确。
D、金属元素的原子最外层电子数一定小于4，但原子最外层电子数小于4的元素不一
定是金属元素，如氢原子、氦原子等，故选项推理错误。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．（2分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的
是（ ）
第 6 页 / 共 21 页A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
B．t ℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
2
C．t ℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲
3
＞丙
D．t ℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞
3
乙＞甲
【微点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【思路】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定
物质的溶解性， 比较不同物质在同一①温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解析】解：A、在比较物质的时，需要指明温度，故A错误；
B、t ℃时，甲和丙的溶解度是 40g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为
2
100%≠40%，故B错误；
C、t ℃时、乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液
3
恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t ℃时、乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙
3
分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞甲＞乙，故D错误。
故选：C。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的
第 7 页 / 共 21 页是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的两种分子的个数比为2：9
D．一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物
【微点】有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【思路】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其
意义分析判断有关的问题。
【解析】解：由反应的微观过程图可知，CO 和 H 在条件下转化为化工原料乙烯
2 2
（C H ）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO +6H C H +4H O，因此：
2 4 2 2 2 4 2
A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
B．反应物中有单质参加，生成物是两种化合物，所以反应前后元素的化合价一定发生
了改变，故说法错误；
C．由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是2：6＝1：3，故说法错误；
D．反应物二氧化碳是无机物，氢气是单质，生成的乙烯属于有机物，由方程式可知，
该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，故说法正确；
故选：D。
【点拨】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基
本概念的理解与运用能力。
11．（2分）影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况
不相符的是（ ）
A B C D
选
项
等质量的镁片和 等质量相同的过氧化 等质量不同浓度 等质量形状不同的大理
化 铝片分别与足量 氢溶液分别在有、无 的盐酸分别与足 石分别与足量相同的稀盐
第 8 页 / 共 21 页学 相同的稀硫酸反 MnO 催化的条件下反 量相同的锌片反 酸反应
2
反 应 应 应
应
图
象
A．A B．B C．C D．D
【微点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．
【思路】A、根据金属与酸的反应分析；
B、根据催化剂的作用分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据反应物的接触面积越大反应速率越快分析。
【解析】解：A、等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，镁的活动性大于
铝，反应的时间短，铝生成的氢气多，故A不正确；
B、催化剂不能加快反应的速率，不影响生成物的质量，故B正确；
C、等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应，10%的稀盐酸金属反应生成的
氢气多，故C正确；
D、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时
间短，故D正确。
故选：A。
【点拨】本题考查了学生根据图示能够解释相关的化学变化规律，对读图能力要求较高；
在解答类似的题目，关键是能够弄清楚图示表达的一些信息。
12．（3分）金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各
行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是（提示：
钛的活动性在镁和氢之间）（ ）
钛 镁 铜 稀盐酸 镁 钛 硫酸铜溶液 镁 铜 氯化钛溶液
①钛 铜 硫酸镁溶液② 钛 硫酸镁溶液 ③硫酸铜溶液 铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液
④A． B⑤． C． ⑥ D．
【微①点②】金③属⑤活动性顺序及②其③应④用⑥． ①②⑤⑥ ①③④⑤
【思路】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢
第 9 页 / 共 21 页气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解析】解： 根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱；
根据钛与硫①酸铜溶液反应生成了硫酸钛，镁能与硫酸钛反应，可比较金属的活动性强
②弱；
根据镁能与氯化钛溶液反应，铜不能够与氯化钛溶液，可比较金属的活动性强弱；
③钛 铜都不能与硫酸镁溶液反应，能说明的镁的活动性大于钛和铜，不能比较钛和铜
④的活动性强弱；
钛不能硫酸镁溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，可比较金属的活动性强弱；
⑤铜不能与硫酸镁溶液，氯化钛溶液，能说明镁和钛的活动性大于铜，不能比较镁和钛
⑥的活动性强弱。
由以上分析可知，A符合题意。
故选：A。
【点拨】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但
氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换
出来。
13．（3分）如图表示的实验方案设计，不能达到实验目的是（ ）
A． 探究燃烧的条件
B． 探究木炭还原氧化铜
C． 探究质量守恒定律
第 10 页 / 共 21 页D． 探究CO 能与水反应且密度比
2
空气大
【微点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；碳的化学性质；质量守恒定
律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【思路】可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大，和水反应生成碳酸。
【解析】解：A、过程中Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧
气，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；
B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧
化碳，该选项能够达到实验目的；
C、过程中稀盐酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，
该选项不能达到实验目的；
D、过程中 、 中的石蕊试液先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，和水反应生
成碳酸，碳④酸使①石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空（共11分）
14．（4分）化学元素与人体健康的关系十分密切，人体缺碘会引起 甲状腺肿大 。日
常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图是市场上常见加碘盐的配料表，
据此回答：碘酸钾中所含的常量元素是 钾或氧 ，碘元素的质量分数是 59.3%
（精确到0.1%）。为了维持生命和健康必须摄取营养素，富含蛋白质的常见食物有
鸡蛋 （写一种）。
第 11 页 / 共 21 页【微点】元素的质量分数计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活
动与六大营养素．
【思路】根据食物中的营养素、化学元素与人体健康以及根据化学式的计算进行分析解
答即可。
【解析】解：人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘酸钾中所含的常量元素是钾或氧，碘元素
的质量分数是 59.3%；富含蛋白质的常见食物有鸡
蛋等，故填：甲状腺肿大；钾或氧；59.3%；鸡蛋。
【点拨】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（3分）如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有
关问题。
（1）配制过程的先后顺序是 （填装置序号）。
（2）指出图中错误的操作： ②俯视⑤读④数① ⑥。③
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有 称量时砝码和药品位
置放反应了并用了游码 （答一点）。
【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【思路】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；
（2）根据量筒的使用注意事项进行分析；
（3）根据溶质的质量分数的计算公式进行分析。
【解析】解：（1）配制溶液的步骤可分为：计算、称量、量取、溶解等步骤，所以配
第 12 页 / 共 21 页制过程的先后顺序是： ；
（2）用量筒量取液体时②的⑤正④确①读数⑥方③法是，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以
图中错误的操作：俯视读数；
（3）所配制溶液的溶质质量分数偏小，可以从溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大进行
分析，可能的原因有：称量时砝码和药品位置放反应了并用了游码（或仰视读数、转移
固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。
故答案为：
（1） ；
（2）②俯视⑤读④数①；⑥③
（3）称量时砝码和药品位置放反应了并用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、
配制前烧杯中有水）。
【点拨】通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并
能灵活分析测量结果。
16．（4分）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结
合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式
为 2NaOH+CO ═ N a CO +H O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有
2 2 3 2
浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 硫酸铜 。
【微点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解析】解：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因
第 13 页 / 共 21 页为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学 方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O，所以要密封保存；
2 2 3 2
实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；浓硫酸。
2 2 3 2
（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧
化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故填：硫酸铜。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、应用（共12分）
17．（6分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了
中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 铝合金
的硬度比纯铝硬度大 。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 金属
材料 （填“合成材料”复合材料”或“金属材料”）。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装
置中，a 处看到的现象是 红棕色粉末逐渐变成黑色 ，反应的化学方程式为
3CO+Fe O 2Fe+3CO 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方
2 3 2
法是 将尾气点燃 。
【微点】合金与合金的性质；金属材料及其应用；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
第 14 页 / 共 21 页【思路】（1）根据合金的硬度比组成其的纯金属的硬度大进行分析；
（2）根据铁和铁合金属于金属材料进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要
尾气处理进行分析。
【解析】解：（1）合金的硬度比组成其的纯金属的硬度大，所以“嫦娥四号”探测器
悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是：铝合金的硬度比纯铝硬度大；
（2）铁和铁合金属于金属材料，所以钢铁属于金属材料；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气
处理，所以a处看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ，从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是：将尾气
2
点燃。
故答案为：（1）铝合金的硬度比纯铝硬度大；
（2）金属材料；
（3）红棕色粉末逐渐变成黑色，3CO+Fe O 2Fe+3CO ，将尾气点燃。
2 3 2
【点拨】本题主要考查了金属的性质和铁和冶炼，难度不大，在平时的学习中加强记忆
即可完成。
18．（6分）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则
化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫
酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
（1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有 有计划
合理开采等 （写一条）。
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；金属资源的保护；根据化学反应方程式的计算．
【思路】根据生成的铜的质量和对应的化学方程式求算废液中硫酸铜的质量分数。
【解析】解：设废液中硫酸铜的质量分数为x
Fe+CuSO ＝FeSO +Cu
4 4
第 15 页 / 共 21 页160 64
100kgx 6.4kg
x＝16%
金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有 有计划合理开
采等。
故答案为：
（1）16%；
（2）有计划合理开采等。
【点拨】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
四、实验探究（共24分）
19．（10分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学
习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 SO 2 ﹣ （填
4
化学符号）。
（3）实验三中，反应的化学方程式为 N a CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +2NaOH 。
2 3 2 3
（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 复分解反应 。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 指示剂
反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些 盐 反应。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 澄清石灰水完全
变质 。
（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰
的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 实验操作：取适量草木灰的浸泡
液于试管中，滴加稀盐酸；
第 16 页 / 共 21 页实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所
起的作用是 抗倒伏、抗病虫害 ，不能与 铵盐 混合施用。
【微点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．
【思路】碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉
淀和氯化钠。
【解析】解：【设计与实验】
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，碳酸钠完全反应，溶液中存在的阴离
子是SO 2﹣。
4
故填：SO 2﹣。
4
（3）实验三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程
式为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
故填：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
（4）实验四中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该化学反应的基本类
型是复分解反应。
故填：复分解反应。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与指示剂反
应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些盐反应。
故填：指示剂；盐。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是澄清石灰水完全变
质。
第 17 页 / 共 21 页故填：澄清石灰水完全变质。
（2）实验方案：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；
草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是抗倒伏、抗病虫害，不能与铵
盐混合施用。
故填：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；抗倒伏、抗病虫害；铵盐。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（14分）实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题。
（1）小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是 利用过氧
2
化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热 。与A装置相比，B装置具有的优点是 操
作简单、节约能源，产物不污染环境 。
（2）某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选
取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对
废液的成分进行了如下探究：
【提出问题】废液的主要成分是什么？
【猜想与假设】小红的猜想：废液中只有CaCl ；小丽的猜想：废液中还有HCl。
2
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【设计与实验】 小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl 溶液分别于两支试
2
管中，各滴加2滴①酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经
过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是 含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞溶液变
色 。
针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：
② 实验方案 一 二 三
第 18 页 / 共 21 页实验操作
预期的现象 与标准比色卡对比pH 产生气泡，溶液由 白色沉淀
＜7 无色变成浅绿色
实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl，反
应的化学方程式为
HCl+AgNO ═ AgC l ↓
3
+HNO 。
3
小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的
③猜想：
操作步骤 预期的现象 实验结论
取适量废液于试管中，加入 粉末溶解，溶液由无色变 废液中含有HCl
氧化铜粉末 。 蓝色
【解释与结论】学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl 和HCl。
2
【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是 把 pH 试纸伸入待测液中 。
①小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 氯化钙也能和硝酸银反应生成
②白色沉淀 。
大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是 盐酸污染水源 （写一点）。要
③想从废液中得到CaCl 固体，可采用的方法是 蒸发 。
2
【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的
关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
显酸性溶液、显中性溶液不能是酚酞试液变色；
第 19 页 / 共 21 页盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，和氧化铜反
应生成氯化铜和水。
【解析】解：（1）小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，由于试管口没有塞一团
棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是利用过氧化氢
2
溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，与A装置相比，B装置具有的优点是操作简单、
节约能源，产物不污染环境。
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热；
3 2
操作简单、节约能源，产物不污染环境。
（2）【设计与实验】
小红的猜想不正确，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞溶液变色。
①故填：含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞溶液变色。
把铁钉伸入废液中，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为盐酸和铁反应生成了
②氯化亚铁和氢气；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：
HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO ，实验过程如下所示：
3 3
实验方案 一 二 三
实验操作
预期的现象 与标准比色卡对比pH 产生气泡，溶液由无 白色沉淀
＜7 色变成浅绿色
实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl，反
应的化学方程式为：
HCl+AgNO ═AgCl↓
3
第 20 页 / 共 21 页+HNO ．
3
取适量废液于试管中，加入氧化铜粉末，粉末溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化
③铜和盐酸反应生成了氯化铜和水，实验过程如下所示：
操作步骤 预期的现象 实验结论
取适量废液于试管中，加入 粉末溶解，溶液由无色变蓝 废液中含有HCl
氧化铜粉末。 色
【评价与反思】
小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是把pH试纸伸入待测液中。
①故填：把pH试纸伸入待测液中。
小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白
②色沉淀。
故填：氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是盐酸污染水源、腐蚀下水道等；
③要想从废液中得到CaCl
2
固体，可采用的方法是蒸发，随着煽动蒸发，氯化氢也不断挥
发，最终得到氯化钙。
故填：盐酸污染水源；蒸发。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
第 21 页 / 共 21 页
