文档内容
2019 年柳州市初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试试卷
化 学
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al 27 S～32
Cl～35.5 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65 Ba～137
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1.常用于登山、潜水、医疗急救的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】氧气能供给呼吸，因此登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，而氮气、二氧化碳、氦气都不能
供给呼吸，故选B。
2.下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体
C. 读取液体体积 D. 闻气体气味
【答案】B
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，切不可用嘴吹，以免发生火灾，图示操作错误，不合题意；
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空滴加，图示操作正确，符合题意；
C．量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不合题意；
D．闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到瓶口去闻
药品的气味，图示操作错误，不合题意。故选：B。
3.下列变化中，一定包含有化学变化的是（ ）
A. 蜡烛燃烧 B. 水结成冰 C. 汽油挥发 D. 木头做成桌椅
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
B、水结成冰的过程中，水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发的过程中，汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木头做成桌椅的过程中，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
4.下列物质中不属于溶液的是（ ）
A. 食盐水 B. 糖水 C. 泥土水 D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】A、食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。
5.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是 ( )
A. 豆腐 B. 馒头 C. 西红柿 D. 豆油
【答案】A
【解析】
A、豆腐中主要含有蛋白质，故A正确； B、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C、西红
柿中富含维生素，故C错误；D、豆油中富含油脂，故D错误；故选A。
6.超市中有“高锌高钙”奶粉出售，其中“锌、钙”指的是（ ）
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，
而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。由题意，高锌高钙奶粉中的“锌”“钙”指
的是元素，以化合态形式存在于物质中。故选B。7.用化学的眼光看世界，能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是
事 实 解 释
A 每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢 分子在不断地运动
B 100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL 分子之间有间隔
金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石
C 原子的排列方式不同
坚硬，而石墨很软
D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【
详解】A、分子在不断地运动，故每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢，A说法正确；
B、分子之间有间隔，故100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL，B说法正确；
C、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石坚硬，而石墨很软，物理性质差别很大，是因
为碳原子排列方式不同，C说法正确；
D、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子之间的间隔受热变大，遇冷变小，原子本身的大小不变，
D说法错误；
故选：D。
8.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中大量使用
B. 可用甲醛浸泡食用水产品
C. 人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病
D. 霉变大米经淘洗后可供人食用
【答案】C
【解析】
【详解】A．甜味剂能增加食品的甜度，但是不可在食品中大量使用，以免危害人体健康，选项说法错误；
B．甲醛有毒，不可用甲醛浸泡食用水产品，以免危害人体健康，选项说法错误；
C．人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病，选项说法正确；
D．霉变的大米中含有黄曲霉毒素，淘洗后也不能食用，以免危害人体健康，选项说法错误。
故选：C。9.“百里柳江，百里画廊”，保护母亲河，我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是（ ）
A. 在水源地大量网箱养鱼 B. 大量使用化肥、农药
C. 在河边填埋生活垃圾 D. 工业废水经净化处理达标后，方能排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、在水源地大量网箱养鱼会因为鱼类排便、呼吸缺氧死亡而造成水体污染，不符合题意；
B、大量使用化肥、农药会造成水体污染，不符合题意；
C、在河边填埋生活垃圾会因为降雨造成水体污染，不符合题意；
D、工业废水经净化处理达标后排放可以防止水污染，符合题意。故选D。
10.硝酸铵（NH NO ）能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于（ ）
4 3
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸铵是含氮元素的铵态氮肥，故选C。
【点睛】氮肥的作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
11.下列物质属于氧化物的是（ ）
A. CO B. KOH C. AgNO D. HSO
2 3 2 4
【答案】A
【解析】
【分析】
氧化物是指只有两种元素且其中一种元素为氧元素。
【详解】A、根据氧化物的概念可知，氧化物是含有两种元素且含有氧元素的化合物，CO 是一种含有C
2
和O两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物，符合题意；
B、KOH是由钾元素、氧元素、氢元素三种元素组成，是由钾离子和氢氧根离子构成的碱，不符合题意；
C、AgNO 是由银元素和氧元素和氮元素三种元素组成，是由银离子和硝酸根离子构成的盐，不符合题意；
3
D、HSO 是由氢元素和硫元素和氧元素三种元素组成的化合物，是由氢离子和硫酸根离子形成的化合物，
2 4
属于酸，不符合题意。故选A。
12.下图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 B. 肥皂水呈酸性C. 西瓜汁呈碱性 D. 从左到右各物质的酸性增强
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，苹果汁的pH=3，显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，符合题意；
B、由图可知，肥皂水的pH=10，显碱性，不符合题意；
C、由图可知，西瓜汁的pH=6，显酸性，不符合题意；
D、由图可知，从左到右各物质的酸性减弱，碱性增强，不符合题意。
故选A。
13.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌
【答案】C
【解析】
A. 汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料； B. 塑料属于有机高分子合成
材料； C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料； D. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合
物，属于有机高分子合成材料。故选C。
14.将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象；甲放入乙的硝酸
盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 乙>丙>甲 D. 乙>甲>丙
【答案】D
【解析】
【详解】将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有明显现象，这说明金
属丙的活动性最弱；甲放入乙的硝酸盐溶液中，没有明显现象，说明甲的活动性不如乙，故三种金属的活
动性强弱关系是：乙＞甲＞丙。
故选：D。
15.下列属于化合反应的是（ ）
A. Fe+H SO =FeSO +H ↑ B. BaCl +Na CO =BaCO↓+2NaCl
2 4 4 2 2 2 3 3
C. NH +CO +H O = NH HCO D. CaCO CaO + CO ↑
3 2 2 4 3 3 2
【答案】C
【解析】
【分析】
化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。【详解】A、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 A
不正确；
B、反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故B不正确；
C、反应是三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；
D、反应是一种物质生成两种物质的反应，反应符合一变多，属于分解反应，故D不正确。故选C。
【点睛】化合反应的特征是多变一。
16.下列做法不符合安全要求的是（ ）
A. 火灾中逃生，弯腰前行 B. 油锅着火时，用锅盖盖灭
C. 用煤火取暖，注意通风 D. 家用电器着火时，马上用水扑灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、火灾现场逃生，弯腰前行，防止有害气体或烟尘进入呼吸道造成窒息，选项说法正确；
B、油锅着火时，用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的原理，选项说法正确；
C、用煤火取暖，注意通风，防止氧气不足造成煤气中毒，选项说法正确；
D、电器着火不能用水灭火，以防造成触电的危险，选项说法错误。
故选D。
17.下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 。
A、 和 结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、 和溶液中的 结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、 和溶液中的 在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。
18.某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8；
③电解一段时间后，水槽里 的溶液呈碱性；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电解水实验现象分析；正氧负氢，氢二氧一。加入硫酸钠增加水的导电性。
【详解】①向水中加入少量硫酸钠（中性），增强水的导电性，可加快气体产生的速度；①说法正确；
②甲试管与电源负极相连，收集的气体是氢气，乙试管内收集的气体是氧气，二者的质量比约为1：8；②
说法正确；
③硫酸钠溶液呈中性，电解一段时间后，水槽里的溶液呈中性，③说法错误；
④乙试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，④说法正确。
故选：C。
【点睛】
19.归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识，都正确的一组是（ ）
①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病
A
②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大
①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体
B
②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛
①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉
C
②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠
①给试管里物质加热时，试管口不要对着人
D
②强碱不慎沾到皮肤时，应及时用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、人体缺氟会引起龋齿；摄入过量的氟会造成氟斑牙和氟骨病，人体缺碘或摄入碘过量都会引
起甲状腺肿大，故A说法不完全正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳气体；羊毛的主要成分是蛋白
质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此气味，所以可用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛，
故B说法完全正确；
C、铜与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故可用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉，
氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，会引入新的杂质--氯化钠，不符合除杂的原则，故C说法
不完全正确；
D、给试管里的物质加热时，试管口不要对着人，防止发生危险，强碱不慎沾到皮肤上时，应及时用大量
水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D说法不完全正确。
故选B。
20.将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气
质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（ ）
A. 7 : 12 B. 28 : 9 C. 3 : 16 D. 56 : 27
【答案】A
【解析】
【详解】假设生成氢气的质量是2份质量，由方程式：
可知，需要镁的质量是24份质量，
设生成2份质量的氢气需要的合金中铁的质量为x，铝的质量为24-x，可得： + =2，
x= ，
所以合金中铁元素、铝元素的质量比为： 。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共26分，每空1分）
21.用化学符号或名称填空。
（1）氢原子____；
（2） ______；
（3）3个钾离子______；
（4）铁元素______；
（5）五氧化二磷__；
（6） _____________。
【答案】 (1). H (2). 2个氧分子 (3). 3K+ (4). Fe (5). PO (6). 碳酸根离子
2 5
【解析】
【详解】（1）氢的元素符号可以表示氢原子；故填：H；
（2）O 是氧气的化学式，在微观上可以表示1个氧分子，所以2O 表示2个氧分子，故填：2个氧分子；
2 2
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子需要在离子符号前面添加适当的数字，3个钾离子
表示为3K+；故填：3K+；
（4）铁元素的元素符号为Fe；故填：Fe；
（5）由氧化物的读法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为PO；故填：PO；
2 5 2 5（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以CO2-表示碳酸根离子；故填：碳酸根离子。
3
22.在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
____, ___, __,
__, ___, __
【答案】 (1). F (2). B (3). A (4). D (5). C (6). E
【解析】
【详解】①铜具有优良的导电性，可以制成导线；
②图示是过滤操作；
③图示为塑料包装制品回收标志；
④图示为禁止烟火标志；
⑤图示模型是由1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳分子结构模型；
⑥青菜中富含维生素。
故答案为：F；B；A；D；C；E。
23.请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A 石墨B 一氧化碳C 盐酸D 甲烷E 食盐F 氢氧化钠G 干冰 H 肥皂水
（1）生活中重要的调味品是__；
（2）人胃液中含有少量的酸是__；
（3）天然气的主要成分是____；
（4）造成煤气中毒的物质是__；
（5）可用于区别软水和硬水的物质是__；
（6）具有优良导电性能的单质是_____；（7）可用于人工降雨的是____；
（8）有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是___。
【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). B (5). H (6). A (7). G (8). F
【解析】
【详解】（1）氯化钠具有咸味，食盐的主要成分是氯化钠，生活中重要的调味品是食盐，故选E。
（2）人胃液中含有少量的酸是盐酸，故选C。
（3）天然气的主要成分是甲烷，故选D。
（4）造成煤气中毒的物质是一氧化碳，故选B。
（5）可用于区别软水和硬水的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故选H。
（6）石墨具有导电性，具有优良导电性能的单质是石墨，故选A。
（7）干冰吸热易升华，可用于人工降雨的是干冰，故选G。
（8）有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是氢氧化钠，故选F。
24.下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
溶解度/g
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是_____。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是__。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。
加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是___。
【答案】 (1). 溶质本身的性质（或温度等） (2). KNO (3). NaCl
3
【解析】
【详解】（1）由表格中的数据以及信息可知，温度是影响物质溶解度的重要因素之一；
（2）由表格数据可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化钠的溶解度最小，所以在该温度下，分别
将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的是硝酸钾，需要水最多的是氯化钠；
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。60℃时，氯化钠的溶解度为
37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，设在该温度下的90g水中最多能溶解氯化钠的质量为 ，溶解硝酸钾的质量为 ，则： ＝ ， =33.57g； ＝ ， =99g。则最后的白色固体是氯化钠。
25.能源、环保是人们日益关注的问题。
（1）煤、__、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。
（2）含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式____ ；工业上常向含硫煤
中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化
学方程式___。
【答案】 (1). 石油 (2). S+ O SO (3). 2SO +2CaCO +O 2CaSO+2CO （或CaCO
2 2 2 3 2 4 2 3
CaO + CO ↑，2CaO+2 SO + O 2CaSO）
2 2 2 4
【解析】
【详解】（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；
故填：石油；
（2）含硫煤的燃烧会产生二氧化硫，所以反应的化学方程式是：S+O SO ；
2 2
燃烧时产生的SO 与CaCO 及空气中的氧气会在高温下反应生成CaSO 和CO，反应物是SO 与CaCO 及
2 3 4 2 2 3
空气中的氧气，反应条件是高温，生成物是CaSO 和CO，所以反应的化学方程式是：2SO +2CaCO +O
4 2 2 3 2
2CaSO+2CO 。
4 2
故答案为：S+O SO ；2SO +2CaCO +O 2CaSO+2CO （或CaCO CaO + CO ↑，2CaO+2
2 2 2 3 2 4 2 3 2
SO + O 2CaSO）。
2 2 4
三、简答题（本大题共12分，每空1分）
26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__（填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离
子结构示意图________。
（3）氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写
出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。
【答案】 (1). 递增（或增加） (2). 强 (3). 最外层电子数相同（或最外层电子数都是2或化学性
质相似） (4). (5). 8 (6).
【解析】
的
【详解】（1）元素周期表是按照原子序数递增 顺序排列的，同一周期的元素，从左到右，各元素的原
子序数依次递增（或增加），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫
元素的非金属性强。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子最外层电子数相同，为同族元素；
原子序数=质子数=原子的核外电子数=20，该原子核外第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8
个电子，第四层为2个电子，阳离子为原子失去最外层2个电子后形成的，故阳离子的结构示意图为。
（3）氧原子的核电荷数是8，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。该化合
物中氧元素为+2价，化学式为 。
故答案为：
（1）递增（或增加）；强。
（2）最外层电子数相同（或最外层电子数都是2或化学性质相似）； 。
（3）8； 。
27.硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方
程式是______。
（2）完成NO 转化为硝酸的化学方程式：3NO +____=2HNO + NO。生成的NO是一种对空气有污染的气
2 2 3
体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。
【答案】 (1). 碱 (2). NH + HCl= NH Cl (3). HO (4). 水（或催化剂）
3 4 2
【解析】
【详解】（1）氨水可以分解出氢氧根离子，所以属于碱；氨气与盐酸反应生成氯化铵， 反应的化学方程
为NH +HCl=NH Cl；
3 4
（2）反应后含有氢、氧、氮元素，氢原子为2个，氮原子为3个，氧原子为7个，而反应物含有3个氮原
子，6个氧原子，还应有2个氢原子和1个氧原子，因此组成水分子；上述流程中氧化生成的水可以重复
利用，或者催化剂反应前后化学性质和质量不变，可以重复使用。28.金属与浓硝酸反应生成的气体是NO ，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了
2
NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成
气体的总质量为多少g。
【答案】148；38
【解析】
【详解】镁与硝酸反应最终生成硝酸镁，根据镁元素质量守恒，设硝酸镁质量为 m，m× ×100%＝
24g，m=148g，所以溶质质量为148g，硝酸中的氢元素全部生成水，所以硝酸中氢元素质量=水中氢元素
质 量 ， 设 生 成 水 的 质 量 为 y ， 189g× ×100%=y× ×100% ， y=27g ， 所 以 生 成 气 体 质 量
=24g+189g-148g-27g=38g。
四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分）
29.根据下列实验装置图，回答问题：
（1）图A中仪器①的名称是___，图C中仪器②的名称是____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用的气体发生装置是__（填序
号），在加入药品前必须进行的一步操作是____。
（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实
验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl 两种盐。写出该反应的化学方程式
2
________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ，最后连接尾气处理装
置。
（4）氯气可以与水发生反应：Cl+H O=HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出
2 2
该反应的化学方程式_________。【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). 2KClO 2KCl + 3O ↑ (4). A (5). 检查装置 气密性
3 2
的
(6). 2KMnO +16HCl （ 浓 ） =2KCl + 2MnCl +5Cl ↑+8H O (7). b→f→g→e→d (8).
4 2 2 2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+ H O
2 2
【解析】
【详解】（1）图A中仪器①的名称是试管；图C中仪器②的名称是集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl
3
+ 3O ↑；氯酸钾受热分解，所以发生装置应该选A；在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置气密性；
2
（3）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl 两种盐，反应的化学方程式
2
为：2KMnO +16HCl═2KCl+2MnCl +8H O+5Cl ↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
4 2 2 2
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，可用装置D收集，实验室制取
氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是bfge；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式为：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
2 2
30.NaHCO 是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名____，NaHCO 溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制
3 3
取一瓶NaHCO 溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
3 2
【提出问题】
反应后溶液中溶质的组成是什么？
【查阅资料】
（1）NaHCO 不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：
3
NaHCO +NaOH=Na CO+H O。
3 2 3 2
的
（2）向NaOH溶液中通入少量CO，反应 化学方程式为：CO+2NaOH =Na CO+H O。继续通入过量
2 2 2 3 2
CO，反应的化学方程式为：NaCO+H O+CO=2NaHCO。
2 2 3 2 2 3
【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、NaCO；
2 3
猜想二：只含有____；
猜想三：含有NaCO、NaHCO ；
2 3 3
猜想四：只含有NaHCO 。
3
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论①取少量样品于试管中，滴
溶液呈红色。 证明溶液显碱性。
加几滴无色酚酞试液。
②另取少量样品于试管中，
加入BaCl 溶液时观察到的
加入足量的BaCl 溶液，反 2 证明溶质中有NaCO。
2 现象_。 2 3
应完全后，静置过滤。
有无色无味的气体产生，该
③向实验②所得的滤液中滴 证明实验②所得的滤液
气体能使澄清石灰水变浑
加稀盐酸。 中有__。
浊。
【结论与反思】（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说
出理由_____。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式____。
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想__是正确的。
【拓展与提升】实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO 气体，要制取一瓶溶质只有NaCO 的溶液，请完
2 2 3
善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，____。
【答案】 (1). 小苏打 (2). NaCO (3). 白色沉淀 (4). NaHCO (5). 不同意，是因为碳酸钠溶液
2 3 3
和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，也能使酚酞试液变红色 (6). NaHCO + HCl = NaCl + H O+ CO ↑ (7).
3 2 2
三 (8). 向一份NaOH溶液中通入足量的CO 使之变成NaHCO 溶液，将NaHCO 溶液与另一份NaOH
2 3 3
溶液混合，恰好反应后得到NaCO 溶液。
2 3
【解析】
【详解】NaHCO 是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名小苏打。
3
故填：小苏打。
[猜想与假设]
猜想一：氢氧化钠过量时含有NaOH、NaCO；
2 3
猜想二：氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时只含有NaCO；
2 3
猜想三：氢氧化钠完全反应并且部分碳酸钠和二氧化碳反应时含有NaCO、NaHCO ；
2 3 3
猜想四：碳酸钠完全和二氧化碳反应时只含有NaHCO 。
3
故填：NaCO。
2 3
[设计实验]
实验过程如下所示：
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl 溶液，反应完全后，静置过滤。结论为溶质中有碳酸钠，氯
2
化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。实验②中
已经将碳酸钠完全除尽，加入稀盐酸，产生无色无味的，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，故该气体是二
氧化碳，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故证明实验②所得滤液中含有碳酸氢钠。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几
溶液呈红色。 证明溶液显碱性。
滴无色酚酞试液。
②另取少量样品于试管中，加入
加入BaCl 溶液时观察到 证明溶质中有
足量的BaCl 溶液，反应完全后， 2
2 产生白色沉淀。 NaCO．
静置过滤。 2 3
有无色无味的气体产生，
③向实验②所得的滤液中滴加稀 证明实验②所得的滤
该气体能使澄清石灰水变
盐酸。 液中有NaHCO ．
浑浊。 3
[结论与反思]
（1）不同意，是因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，也能使酚酞试液变红色。
故填：不同意，是因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，也能使酚酞试液变红色。
（2）实验③中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO↑。
3 2 2
故填：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO↑。
3 2 2
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论可知，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，最终得出猜想三
是正确的。
故填：三。
[拓展与提升]
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，向一份NaOH溶液中通入足量的CO 使之变成
2
NaHCO 溶液，将NaHCO 溶液与另一份NaOH溶液混合，恰好反应后得到NaCO 溶液。
3 3 2 3
故填：向一份NaOH溶液中通入足量的CO 使之变成NaHCO 溶液，将NaHCO 溶液与另一份NaOH溶液
2 3 3
混合，恰好反应后得到NaCO 溶液。
2 3
五、计算题（本大题共6分）
31.我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜（Cu O）和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一
3 2
种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu O由 元素组成；
2
（2）ZnCO 中C原子与O原子的个数比为多少；
3
（3）CO 的相对分子质量为多少，其中碳元素的质量分数为多少（结果精确到0.1%）；
2（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中
炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）
【答案】（1）Cu、O（或两种）（2）1 : 3（3）44, 27.3% （4）25∶36
【解析】
【详解】（1）Cu O由铜、氧元素组成；
2
（2）ZnCO 中C原子与O原子的个数比为1：3；
3
（3）CO 的相对分子质量为：12+32=44，其中碳元素的质量分数为： ×100%=27.2%；
2
（4）设生成0.8gH ，需要参加反应的Zn质量为x，
2
x=26g，
合金样品中Cu的质量：90g－26g=64g
碳酸锌、氧化亚铜质量分别为：26g÷ =50g、64g÷ =72g，则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为
25 ∶36，
答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36。
