文档内容
南平市 学年第二学期高二年级期末质量检测
2024-2025
化 学 试 题
本试卷共 8 页。考试时间 75分钟。满分 100 分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生
要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名
是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2025 年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、
聚乙烯、PEEK（聚醚醚酮）等。下列说法错
．
误
．
的是
A．钛合金属于金属材料
B．碳纤维属于无机非金属材料
C．聚乙烯属于天然高分子材料
D．PEEK 属于有机高分子材料
2. 下列化学用语或图示正确的是
A．H O 电子式：H+ O O
2-
H+
2 2
B．Cl 中共价键的电子云图：
2
C．NH 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
3
D．基态 Si原子的价电子轨道表示式：
高二化学试题 第 1页（共 8页）3．合成小分子靶向抗癌新药的重要原料 X 的结构如图。下列说法正确的是
A．分子式为 C H O
9 10 4
B．有 1 个手性碳原子
C．酸性环境下的水解产物均能与 NaOH 溶液反应
D．1molX 与溴水反应最多消耗 2molBr X
2
4．下列过程对应的化学方程式正确的是
A．实验室制乙烯：
浓H SO
CH CH OH 2 4 CH ==CH ↑＋H O
3 2 2 2 2
170℃
B．乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热：
O O
△
CH C NH ＋NaOH CH C OH＋NaNH
3 2 3 2
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2 ONa＋CO ＋H O 2 OH＋Na CO
2 2 2 3
D．制备聚丙烯：
一定条件
nCH ==CHCH CH CH CH
2 3 2 3
n
5. 利用 CH OH 可将废水中的 NO －转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为
3 3
5CH OH＋6H+＋6NO－=== 3N ↑＋5CO ↑＋13H O。设 N 为阿伏伽德罗常数的值。
3 3 2 2 2 A
下列说法正确的是
A．常温下，1.12LCH OH 的共价键数为 0.25N
3 A
B．2.8g N 的 π 键数为 0.1N
2 A
C．18g H O 中 O 的成键电子对数为 4N
2 A
D．反应每生成 22.4LCO （已折算为标况），转移电子数为 6N
2 A
高二化学试题 第 2页（共 8页）6．下列装置或操作能达到实验目的的是
银氨溶液
溴水
肉桂醛 淀粉酸性水解液
H
A．检验肉桂醛（ ）中的碳碳
O B．检验淀粉酸性水解液中有葡萄糖
双键
苯、液溴混合液
温度计
铁丝 有机相
碎瓷片
NaOH
AgNO
3
溶液 CCl
4 溶液
D．分离 CHBr 和 CCl（沸点分别为 149.5℃
3 4
C．实验室制备溴苯并验证有 HBr 产生
和 76.7℃）
7．某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中
Y、Z、W 位于同周期，基态 W原子核外电子排布中 s轨道电子数与 p 轨道电子数相同，
基态 T2+核外有 26 种不同运动状态的电子。下列说法错 ． 误 ． 的是
A．原子半径：Y> Z >W
B．氢化物沸点：W> Z>Y
C．第一电离能：Z>W>Y
D．基态 T原子核外共有 2个未成对电子
高二化学试题 第 3页（共 8页）8．利用 BaCO 3 和 TiO 2 在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错 ． 误 ． 的是
O
Ti
Ba
A．钛酸钡的化学式为 BaTiO
3
B．与 Ti原子紧邻的 O 原子有 6个
C．CO 2－和 SO 互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形
3 3
D．若将 Ba原子置于晶胞的顶点，则 O 原子位于晶胞的体心
9．链状分子 X 与环状分子 Y 可形成一种超分子，加入酸或碱使分子 Y 在分子 X 的不同位点
切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是
．．
位点 1 O O
N 位点 2
N HN O O
O O
O O
X Y
A．X 中 N 原子的杂化方式有 sp2和 sp3
B．Y 是含有醚键的芳香族化合物
C．X 和 Y 之间通过共价键形成超分子
D．加酸时位点 2 上的 N 原子与 H+形成配位键增强了与 Y 的作用
高二化学试题 第 4页（共 8页）10．含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备
[Co(NH ) Cl]Cl 。
3 5 2
已知：Co3+(aq)+5NH (aq)+Cl-(aq) [Co(NH ) Cl]2+(aq) K＝105.3
3 3 5
Co3+(aq)+6NH (aq) [Co(NH ) ]3+(aq) K＝1035.2
3 3 6
下列说法正确的是
A．还原性：[Co(H O) ]2+＞[Co(NH ) ]2+
2 6 3 6
B．[Co(NH ) ]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键
3 6
C．与 Co3+的配位能力：Cl−＜NH
3
D．1mol[Co(NH ) Cl]Cl 的 σ 键数目为 23N
3 5 2 A
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15 分）有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下：
LiAlH
4
① ②
CH CH Br CH CH CH CH OH E F
3 2 2 2 3 2
聚合物P
回答下列问题：
（1）聚合物 P 的链节为 。
（2）确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是 （填标号）。
A．质谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射
（3）①的化学方程式为 。
（4）E可发生银镜反应，②的化学方程式为 。
（5）乙醇能与水任意比互溶的主要原因为 。
（6）乙醇也可通过 F与 LiAlH 制取。
4
①LiAlH 的晶体类型为 。
4
②Al属于 区元素，基态 Al 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈 。
③键角∠C—C—O：F 乙醇（填“＞”“＜”或“=”）。
高二化学试题 第 5页（共 8页）12.（16 分）一种利用 Zn2+与 2-甲基咪唑（Hmim）制备金属有机框架材料 Zn(Hmim) 的过程
2
示意图如下。
Zn2+
N*
一定条件
＋
NH 空腔，直径0.34nm
Zn2+ Hmim Zn(Hmim) 2
N
已知：① 中所有原子共平面；②CO 和 N 的直径分别为 0.33nm 和 0.36nm。
2 2
NH
回答下列问题：
（1）基态 Zn2+的价电子排布式为 。
（2）2-甲基咪唑（Hmim）中：
①所含元素电负性从大到小的顺序为 。
②分子中至少有 个原子共平面。
③“N*”原子的价层孤电子对占据 轨道（填“2p”或“sp2杂化”）。
（3）Zn(Hmim) （M=229g·mol−1）的立方晶胞如图 1（只显示 Zn2+，Hmim 未画出），
2
Zn2+分别沿 x、y、z 轴的投影图均相同（如图 2）。
①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为
1 1
( ， ，0)，n 点原子的分数坐标为 。
2 4
②设 N 为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为 a nm，该晶胞的密度为 g·cm−3
A
（列出计算式）。
1 2
HH O=C=O
Zn2+
Hmim
图 1 图 2 图 3
（4）Zn(Hmim) 可捕获 CO 并将其催化转化为 HCOOH。 WE
2 2
①Zn(Hmim) 能分离 CO 和 N 的原因为 。
2 2 2
②Zn(Hmim) 催化制甲酸的其中一步基元反应为 CO *＋H* HCOO（* 吸附在催化剂
2 2
表面上的物种用*标注），其微观过程如图 3。CO 中的 C 原子与 号 H 原子
2
成键（填“1”或“2”），从电负性角度分析其原因为 。
高二化学试题 第 6页（共 8页）13.（14 分）一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3-羧酸反应原理及制备过程如下。
反应原理：
制备过程：
回答下列问题：
（1）水杨醛的沸点 对羟基苯甲醛（填“>”“<”或“=”）。
（2）制备装置如图（略去夹持装置等）。
①仪器 X 的名称为 ，其作用为 。
②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为 。
（3）加入过量米氏酸的主要目的：
① ；
②提供酸性环境，促进反应正向进行。
（4）“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是 。
（5）“提纯”的方法为 （填标号）。
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸发结晶
（6）该实验香豆素-3-羧酸的产率为 （保留两位有效数字）。
高二化学试题 第 7页（共 8页）14.（15分）一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。（不考虑立体异构）
CHO
Br NaOH溶液 NaOH溶液
C 7 H 8 2 CHBr 2 △ △ C 9 H 8 O
A 光照
B
I II CH 3 CHO III
Br 2 O 2 C i.Zn/ △ CH CHCOOH CH 3 OH E
CCl 催化剂、△ ii.H+ 浓硫酸、△
4
D VII
IV V VI
聚肉桂酸甲酯
一定条件
F
VIII
R'
NaOH溶液
已知：① RCHO + R'CH 2 CHO △ RCH=CCHO + H 2 O
△
② RHC CH + Zn RCH CH + ZnBr
2 2 2
BrBr
回答下列问题：
（1）芳香烃 A 的化学名称为 ，I 的反应类型为 。
（2）B 的结构简式为 ，C 的官能团名称为 。
（3）设计步骤 IV、VI 的目的是 。
（4）酸性： CH CCOOH D（填“>”“<”或“=”），原因为 。
CH
3
（5）VII 的化学方程式为 。
（6）H 是 D 的同分异构体，且满足下述条件，H 的结构简式为 （任写一种）。
①遇 FeCl 溶液显紫色；
3
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③能与新制 Cu(OH) 悬浊液反应产生砖红色沉淀；
2
④核磁共振氢谱显示有 6 组峰，峰面积之比为 1:1:1:1:2:2。
高二化学试题 第 8页（共 8页）南平市2024－2025学年高二下学期期末质量检测
化学试题参考答案及评分标准
评分说明:
1 ．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2 ．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。同一反应中条件等有一处
或多处错误合计扣1分。
第 I 卷
一、选择题：每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A D C B D C C
第 II 卷
二、非选择题：共 4 题共60分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
11.（15分）
（1） CH CH （2分）
2 2
（2）A（2分）
（3）
CH 3 CH 2 Br＋NaOH
乙
△
醇
CH 2 CH 2 ＋NaBr＋H 2 O
（2分）（漏写“↑”扣1分）
（4）2 CH 3 CH 2 OH＋O 2 C △ u 2 CH 3 CHO＋ 2 H 2 O（2分）
（“Cu”写出“Ag”或“催化剂”均给分，漏写条件扣1分）
（5）乙醇与水分子之间会形成氢键（2分）（只写氢键，没强调分子间氢键扣1分）
（6）①离子晶体（1分）（未写“晶体”不给分）
②p （1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分）（写错别字不给分）
③＞（2分）
12.（16分）
（1）3d10 （1分）
（2）①N>C>H （2分）
（若只写出两种元素且顺序正确给1分，若写出了三种元素且顺序正确得2分，顺序不正确得0分）
②9（2分）
③sp2杂化（2分）（未写“杂化”得0分）
1 1
（3）①(1， ， ) （2分）
2 4
12×229
② （2分）（合理表示均给分）
N a×10－73
A
（4）①CO 分子直径小于Zn(Hmim) 空腔直径，N 分子直径大于Zn(Hmim) 空腔直径 （2分）
2 2 2 2（“CO 分子直径小于Zn(Hmim) 空腔直径”1分，“N 分子直径大于Zn(Hmim) 空腔直径”1分，
2 2 2 2
或其他合理答案均给分）
②2（1分） CO 中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，
2
略带负电，所以CO 中的C原子与2号H原子成键。（2分）
2
（“C原子略带正电”1分，“2号H原子略带负电”1分，或其他合理答案均给分）
13.（14分）
（1）＜（2分）
（2）①球形冷凝管（1分）（写错别字不得分）
冷凝回流，减少原料的损失（或提高原料的利用率） （2分）
（“冷凝回流”1分，“减少原料的损失或提高原料的利用率”1分，多答“导气”不扣分）
②（热）水浴 （1分）（答“电热套”或其他合理答案均给分）
（3）使水杨醛充分反应，提高其转化率（2分）
（答“提高水杨醛的转化率”即给2分，只答“使水杨醛充分反应”或“提高转化率”或“提高合
成产率”得1分，或其他合理答案均可给分）
（4）加快过滤速度，产品更易干燥（2分） （只答出一点得1分）
（5）B （2分）
（6）82% （2分）
14.（15分）
（1）甲苯 （1分） 取代反应 （1分）
（2）
CH CHCHO
（2分） 溴原子（或碳溴键）、羧基 （2分）
（3）保护碳碳双键，防止被氧化 （2分）（答“保护碳碳双键”即给2分）
（4）＜ （1分） 中的甲基为推电子基团，O-H键极性减弱，更难断裂，酸
CH CCOOH
CH
3
性更弱（2分）（“甲基为推电子基团”1分，“O-H键极性减弱”1分，或其他合理答案均给分）
浓硫酸
（5） CH CHCOOH＋CH 3 OH △ CH CHCOOCH 3 ＋H 2 O （2分）
（6） 或 HO C CH （2分）
HO CH CHCHO 2
CHO
