文档内容
2024-2025 学年第二学期高二第二次教学质量检测
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2；人教版选择性必修3第一章至第三章第三节。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 As-75
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共,44分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色
C．制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体
D．乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要气体
2．高铁酸钠(NaFeO)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为
2 4
2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2NaFeO+3NaCl+5HO。下列有关说法不正确的是
3 2 4 2
A．HO的VSEPR模型为V形 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5
2
C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为
3．下列化学用语或化学图谱表述错误的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C． 的核磁共振氢谱：D．聚乙炔的结构简式：
4．一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：
下列说法正确的是
A．三聚氰胺分子中含有非极性键和极性键 B．电负性：
C．沸点：尿素>丙酮 D． 三聚氰胺分子中含有 键
5．下列有机物的系统命名中正确的是
A．4-甲基-2，4-己二烯 B．2-甲基-3-丁炔
C．1-甲基-2-丙醇 D．2，3，3-三甲基-4-乙基己烷
6．某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）
△
已知：MnO+2NaBr+2HSO Br↑+MnSO+NaSO+2HO，下列说法不正确的是
2 2 4 2 4 2 4 2
A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B．装置B的作用是检验HBr
C．可以用装置C制取溴蒸气
D．装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
7．下列关于分离提纯的说法正确的是
A．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C 和C
60 70
B．除去乙炔中混有少量的HS：通过酸性KMnO 溶液，洗气
2 4
C．可用乙醇将碘水中的碘萃取出来
D．分液操作时，上下层液体依次从下口放出
8．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是A．该反应为消去反应，消去②号H原子的产物为Z
B．有机物Y、Z的分子式为C H ，互为同分异构体
10 18
C．有机物X中含有3个手性碳原子
D．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰
9．某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态
原子的 轨道与 轨道上的电子总数相等，基态 原子有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径从大到小：W>Z>Y B．电负性：
C．氢化物沸点： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z
10．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
分子间氢键比 分子间氢键更强，但水的
A 汽化时破坏的分子间氢键数目：
蒸发热高于液体
B 石墨可导电 石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子
C 的键角 键角 中心原子的杂化方式不同
D 逐个断开 中的 键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
A．A B．B C．C D．D
11．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol甲基( )中含有电子的数目为
B．1.0L1 溶液中含有 的数目为
C．标况下， 的CH 中含有的σ键的数目为0.8
3 6
D．常温下，14g N 中含 键的数目为1
2
12．由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的元素组成的某配离子是一种结构如图常用的有机催化剂。
Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d10，下列说法错误的是
A．该配离子中含有配位键、离子键、共价键
B．元素的第一电离能：X>YC．M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)
n
D．该配离子中Q的配位数为4
13．乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
2-羟基丙腈在一定条件下发生反应a生成丙烯腈(CH =CHCN)，再通过反应b生成腈纶(聚丙烯腈纤维)。下列
2
说法不正确的是
A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与 作用
B．1mol 2-羟基丙腈分子中有8mol σ键
C．反应a是消去反应，反应b是加聚反应
D．与 加成的反应速率：
14．下列对有关事实的解释正确的是
选项 事实 解释
锗（Ge）和硅（Si）都是优良的半导体材
A Ge和Si符合对角线规则
料
B 稳定性：[Cu(HO)]2+<[Cu(NH)]2+ N的电负性小于O的电负性
2 4 3 4
C HCl、NH、CHOH均易溶于水 与 均能形成氢键
3 2 5
D 稳定性：HO>HS 水分子间存在氢键，作用力更强
2 2
A．A B．B C．C D．D
15．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是A．X不能与 溶液发生显色反应
B．Y中所有原子均能共平面
C．1molZ最多能与4molH 发生加成反应
2
D．X、Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
16．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时， 分子在晶
胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm， 表示阿伏加德罗常数的值。下列
说法错误的是
A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4
B．Mg与Fe之间的最近距离为 nm
C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个
D．储氢时一个晶胞中有4个H 分子
2
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、
F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题。
(1)W位于周期表 区；基态Q原子核外简化电子排布式为 。
(2) 中心原子杂化轨道类型： ； 的 模型名称： 。
(3)I、J、K三种元素的基态原子中，未成对电子数由多到少的顺序是 。(用元素符号表示)
(4)C、E元素的简单氢化物为NH、PH，请对比水溶性：NH PH(填“<”、“>”或“=”)，理
3 3 3 3
由为： 。
(5)由D、 H、G三种元素一起形成的化合物中，有一种化合物的阴离子为正四面体结构，写出该化合物的
化学式 。
18.(14分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，
开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置
一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是_____________，作用是_________________________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(
填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为______________。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________________。
(6)本实验所得到的环己烯产率是_______。(填字母)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
19.（14分）卤代烃在日常生活中有着广泛应用，如碱性条件下，酚可以与卤代烃发生反应,生成酚醚化合
物，最新研究，含氟酚醚类化合物（如Naphthol AS衍生物）通过靶向微管蛋白，抑制肿瘤细胞分裂。回
答下列问题：
CCl F
2 2
(1)卤代烃可用作车用空调制冷剂，最早采用R12（结构简式为 ，俗称氟利昂-12），因其对大气臭
氧层有极强破坏力，现改用R134a（结构简式为 ）。R12制冷剂的分子空间构型为 ，
用系统命名法命名R134a制冷剂 。（2）苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药、农药、染料等。具有酚羟基的物质通常能与FeCl
3
溶液发生显色反应。苯酚显色原理是其电离出的CHO-和Fe3+形成配位键，得到的H[Fe(OCH)]显紫色。
6 5 3 6 5 6
①基态Fe原子价层电子的轨道表示式 。其原子核外电子的空间运动状态有 种。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与FeCl 溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是
3
。
(3)不同的酚类物质与Fe3+显示不同的颜色，已知Fe3+遇邻苯二酚( )显绿色。下列关于邻苯二
酚的说法中合理的是 (填标号)。
a．属于分子晶体
b．沸点高于对苯二酚
c．相同条件下，在水中的溶解度小于对苯二酚
(4) 砷化硼在电子器件中广泛应用,如高速电子器件、光电器件和微波器件等。其晶胞结构如下图所示，
晶胞边长为anm，设N 为阿伏加德罗常数的值，
A
则该晶体密度为___________
20.（14分）应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图
(反应条件略)：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。化合物Ⅱ的官能团名称为 。(2)化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：
2：1，Ⅴ的结构简式为 ，其名称为 。
(3)关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。
A．有π键的断裂与形成
B．有C—Br键的断裂与C—C键的形成
C．存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D．化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
(4)对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 催化剂、加热 —OH
② 酯化反应
(5)以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物 。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D D A A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A B B C B
17.（14分） (1) ds（1分） （2分）
(2) sp3 （2分） 正四面体（2分）
(3) （2分）
(4) > （1分） 氨气可以和水形成分子间氢键，因此氨气溶解度较大（2分）
(5) （2分）
18.（14分）(1)直形冷凝管（2分）；将气化的物质冷凝成液态（2分）
(2)防止暴沸 （2分） ； B（2分）
(3) （2分）
(4)上口倒出（1分）
(5)干燥（1分）
(6)B （2分）
19.（14分）(1)四面体形（2分） 1，1，1，2—四氟乙烷（2分）
(2) （2分） 15（2分）
①
②羧基电离出的氢离子抑制了酚羟基的电离，从而使其与铁离子的配位能力下降（2分）
(3)ac（2分）
（4） （2分）
20.（14分）(1) C H （2分） 酮羰基(羰基)（1分）
9 10
(2) BrCH CH CHO （2分） 3﹣溴丙醛（2分） (3)BD（2分）
2 2
(4) 加成反应(或还原反应) （1分） ②浓硫酸、加热（1分） —COO—（1分）
①(5) BrCH CHBrCH +2NaOH HOCH CH(OH)CH +2NaBr（2分）
2 3 2 3
