文档内容
点石联考 1 1 月高三联考 化学
2025—2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学B版
一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C B A D D C A C B D C C A
严肃认真 高度负责 公平公正
给分有理 扣分有据 宽严适度
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
（1 NaOH（1分） 此空答案唯一
此空答案唯一
）
（1分）
完全正确得2分，不写条件、不写“↑”扣1
（2
分，配平错、写离子方程式、任一化学式写错
） Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O
2 4 4 2 2 不得分
（3 2N 或2×6.02×1023或1.204×1024 此空2分
A
）
（4 取少量溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，出现白 此空2分，答案合理即可
2
） 色沉淀
（5 HS（1分） 此空答案唯一
2
） 酸雨（1分） 此空1分，答案合理即可
（6 1∶1 此空2分，答案唯一
） C 此空2分，答案唯一
17．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
（1 增大接触面积，加快碱熔的速率（1分） 答案合理即可
）
完全正确得2分，不写条件扣1分，配平错误、
（2
写离子方程式、任一化学式写错不得分
）
Al O+2NaOH 2NaAlO+H O
2 3 2 2
NaZrO 2
（3
）
3
说明：
本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评
分标准酌情给分。
+4H+===ZrO2++2Na++2H O 完全正确得2分，配平错误、写化学方程式、 2
任一化学式写错不得分
HSiO（1分） 此空答案唯一 2 3
4.7 此空2分，答案唯一
（4
烧杯、玻璃棒点石联考 1 1 月高三联考 化学
） 完全正确得2分，写错一个扣1分
（5 除去Zr(OH) 表面的杂质离子、减少溶质损耗、 此空2分，答案合理即可
4
） 使Zr(OH) 易于干燥
4
（6 此空答案唯一
③（1分）
）
18．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
三颈烧瓶（1分） 或三口烧瓶
（1
）
此空答案唯一
平衡气压，便于稀硫酸顺利流下（1分）
（2 排除装置中空气，防止NO被氧化为NO (1分) 答案合理即可
2
）
（3 完全正确得2分，不写气体符号扣1分，配平错
3 +2H+===2NO↑+ +H O
） 2 误、写化学方程式、任一化学式写错不得分
（4 BD 少写一个得1分，写错不得分
）
（5 1.5 此空答案唯一
）
FeSO +5H O+NO===[Fe(NO)(H O)]SO 完全正确得2分，配平错误、写离子方程式、任
4 2 2 5 4
一化学式写错不得分
（6
）
空气中O 将二价铁氧化为三价铁，在加热过程中 此空2分，答案合理即可
2
水解成Fe(OH)
3
19．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
（1 -51.7 此空答案唯一，2分，若带单位且正确不扣分，
） 若数值正确但单位错误给1分
完全正确得2分，配平错误、写化学方程式、任
（2 ①CH 3 OH-6e-+8OH-=== +6H 2 O 一化学式写错不得分
）
①减小（1分）
此空答案唯一
②2.8 此空答案唯一
①a（1分） 此空答案唯一
①b（1分） 此空答案唯一
（3
完全正确得2分，不写气体符号扣1分，配平错
）
误、写化学方程式、任一化学式写错不得分
②Mg2++2H O+2Cl- Mg(OH) ↓+H ↑+Cl↑
2 2 2 2
完全正确得2分，配平错误、写离子方程式、任
3Cl+2Fe(OH) +10KOH===2KFeO+6KCl+8H O 一化学式写错不得分
2 3 2 4 2
（4 此空答案唯一
B
）
严肃认真 高度负责 公平公正
给分有理 扣分有据 宽严适度
请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。
及时纠正学生此次答题卡上所存在的一些小问题！点石联考 1 1 月高三联考 化学
2025—2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学B版
一、选择题
1．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第八章第一节自然资源的开发利用相关内容。
【点石立意】本题以资源开发为背景，考查化学变化与物理变化的辨析。体现科学精神与社会责任等学科素
养。
【点石思路】石油的分馏是利用沸点不同进行分离，A项不符合题意；煤隔绝空气加强热使其分解属于
干馏，该过程是化学变化，B项符合题意；海水晒盐的原理是通过风吹日晒使水分蒸发、晶体析出，该过
程不存在化学变化，C项不符合题意；黄金在自然界以单质形式存在，淘金的过程是物理过程，D项不符合
题意。
2．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修 3第五章合成高分子相关内
容。
【点石立意】本题以聚乳酸的合成为知识载体，考查了有机物的命名、卤素原子的检验、有机物的分类
及其性质等。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。
【点石思路】乳酸虽然能写成碳水化合物的形式，但乳酸不属于糖类；糖类是多羟基的醛或酮，或者能
够水解生成多羟基醛或酮的化合物，A项错误；检验X中的氯原子，需在NaOH溶液中水解，然后加入
硝酸调节到酸性，再加AgNO 溶液才可以，B项错误；1个聚乳酸分子中含有1个—OH和1个—
3
COOH，能与Na反应生成1个H，C项错误；X分子中含有羧基，母体为羧酸，羰基碳为1号碳原子，
2
名称为2-氯丙酸，D项正确。
3．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修2第一章原子结构与性质、第二章分子结构与性质相关内
容。
【点石立意】本题以常见化学反应为载体，综合考查了分子的结构、键角的比较和价层电子排布式等知
识。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石思路】S2-的核外有18个电子，A项错误；铜为29号元素，基态原子价层电子排布式为3d104s1，基
态Cu2+的价层电子排布式为3d9，B项错误；HS中心原子价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，分子中含有两
2
个孤电子对，VSEPR模型为四面体形： ，C项正确； 中硫原子的价层电子对数=4+ (6+2-
4×2)=4，空间结构为正四面体形，键角为109°28′； 中硫原子的价层电子对数=3+ (6+2-3×2)=4，有
1个孤电子对，空间结构为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故其键角较小，D项错
误。
4．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第二章第三节物质的量相关内点石联考 1 1 月高三联考 化学
容。
【点石立意】本题以阿伏加德罗常数的应用为知识载体，考查了晶体中离子的数目、氧化还原反应中的
电子转移，以及溶液中微粒数的计算等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素
养。
【点石思路】1 mol NaO中含Na+、O2-的数目为3N ，A项错误；N 的结构式为N≡N，1 mol分子中含
2 A 2
有2 mol π键，14 g N 为0.5 mol，含有1 mol π键，B项正确；反应中生成1 mol N 转移10 mol电
2 2
子，C项错误；1 L 1 mol·L-1 KNO 溶液中含1 mol ，溶液中阴离子还有水电离出的OH-，D项错
3
误。
5．【点石答案】A
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修3第一章有机化合物的结构特
点与研究方法、第四章生物大分子相关内容。
【点石立意】本题以葡萄糖的分子结构为载体，考查了醛基的性质、相对分子量的测定、同分异构体的
判断和有机物的性质等。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。
【点石思路】质谱仪可以测定相对分子质量，红外光谱可以获得分子中所含化学键和官能团的信息，不
能确定相对分子质量，A项错误；可以通过银镜反应鉴别淀粉水解反应中含有葡萄糖分子，B项正确；链
式结构葡萄糖和氧环式结构葡萄糖的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；链式结构
葡萄糖分子中含有羟基，能发生酯化反应，含有醛基，能发生加成反应，D项正确。
6．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、选择性必修1第三章水溶液中的离子反
应与平衡相关内容。
【点石立意】本题以离子方程式的正误判断为载体，考查了弱电解质、与量有关的离子反应以及氧化还
原等有关知识。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。
【点石思路】乙酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO，先生成
2
CaCO ，最后生成Ca(HCO ) ，B项错误；向NaClO溶液中通入SO 应该生成 ，C项错误；向FeCl
3 3 2 2 3
溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀，对应离子方程式为Fe3++3NH·H O===Fe(OH) ↓+3 ，D项正确。
3 2 3
7．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章海水中的重要元素——氯及其化合物相关内容。
【点石立意】本题以无机物之间的转化为载体，考查了氯气的性质及应用、次氯酸的酸性和漂白性、以
及“84”消毒剂的制备等。体现了证据推理及模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。
【点石思路】常见的短周期元素的气体单质有H 、N 、O 、F 、Cl ；其中n见光易分解，常见的化合物
2 2 2 2 2
为HClO或HNO ，符合转化关系的n为HClO；依次推出X 、Y 、Z 、l、m、n分别为H 、O 、Cl 、
3 2 2 2 2 2 2
HO、HCl、HClO。Cl 和H 在光照条件下可生成HCl，A项正确；浓的次氯酸具有酸性和漂白性，会使
2 2 2
pH试纸褪色，不能测pH，B项正确；将Cl 通入NaOH溶液可制得“84”消毒液，C项正确；用ClO 处
2 2
理饮用水比Cl 更安全，D项错误。
2
8．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第三章第一节铁及其化合物相关内
容。
【点石立意】本题以实验中颜色的变化现象为载体，考查了Fe3+的检验、碘的性质、离子方程式的书写，
以及金属之间的置换等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。
【点石思路】Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN) ，溶液变成红色，A项正确；HO 将I-氧化成I ，淀粉遇碘变
3 2 2 2
蓝色，B项正确；草酸被KMnO 氧化成CO ，溶液紫色褪去，但HC O 是弱电解质不能拆写成离子形
4 2 2 2 4
式，C项错误；铁还原Cu2+，溶液中Cu2+浓度减小，Fe2+浓度增大，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，D项正
确。点石联考 1 1 月高三联考 化学
9．【点石答案】A
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构 元素周期律、选择性必修2第二章分子结构与
性质相关内容。
【点石立意】本题以元素的推断和物质的性质为载体，考查了电离能的比较、杂化类型的判断、酸性氧
化物的概念以及化学键的类型等知识。体现了证据推理及模型认知、体现宏观辨识与微观探析等学科素
养。
【点石思路】基态X与Z原子的价层电子数相等，说明二者位于同主族，并且Z的核电荷数是X的2
倍，则X为O，Z为S；W的单质是空气的主要成分，则W为N；Y的原子半径在短周期主族元素中最
大，则Y为Na。S与O形成的SO 和SO 均属于酸性氧化物，A项正确；N和O形成的简单氢化物分别
2 3
为NH 和HO，N和O的杂化方式均为sp3，B项错误；同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，
3 2
但基态氮原子2p能级半充满，属于半满稳定结构，故第一电离能：N＞O＞S，C项错误；O和Na可形成
NaO和NaO，NaO 中存在离子键和共价键，D项错误。
2 2 2 2 2
10．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类及转化、第二章第三节物质的量、必
修二第五章化工生产中的重要非金属元素相关内容。
【点石立意】本题以简单实验方案的评价为载体，考查了一定物质的量浓度溶液的配制、NH 的制备、
3
SO 的性质检验和Fe(OH) 胶体的制备等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科
2 3
素养。
【点石思路】溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，A项不符合题意；直接加热NH Cl，分解产生的NH 和
4 3
HCl在试管口遇冷又重新生成NH Cl，B项不符合题意；SO 与Br 反应使溴水褪色，该过程中SO 表现出
4 2 2 2
还原性，C项符合题意；制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，D项不符合题意。
11．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第四章第一节原电池相关内容。
【点石立意】本题以原电池模型为载体，考查了原电池中两极的的判断、电池的工作原理，以及电极反
应式的书写等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石思路】甲装置中的反应为2Al+2OH-+6HO===2[Al(OH) ]-+3H ↑，故Al做负极，电子流向为Al→电
2 4 2
流表→Mg，A项错误；甲装置中Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-===[Al(OH) ]-，结合总反应：
4
2Al+2OH-+6HO
2
===2[Al(OH) ]-+3H ↑，可得Mg极反应式：2HO+2e-===H↑+2OH-，B项正确；乙装置中Al被钝化，为正
4 2 2 2
极，电极上发生还原反应，C项错误；乙装置工作时 移向负极，即向铜电极移动，D项错误。
12．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修 3第三章烃的衍生物相关内
容。
【点石立意】本题以药物的结构为载体，考查了官能团的识别、官能团的性质以及结构简式的识别等。
体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石思路】由X的结构可知，分子式为C H ClNO ，A项错误；与四个各不相同的原子或基团相连的
19 16 4
碳原子为手性碳原子，X中没有手性碳原子，B项错误；酰胺基和羧基通常不与H 加成，则1 mol X能
2
与7 mol H 直接发生加成反应，C项错误；X分子中含有羧基，可以发生酯化反应，分子中酰胺基和氯
2
原子均可以发生水解反应，D项正确。
13．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第一章化学反应的热效应、第二章化学反应速率与化学
平衡相关内容。
【点石立意】本题以甲醇的合成历程为载体，考查了决速步骤、催化剂的作用、过渡态的稳定性以及影
响平衡的因素等知识。体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等学科素养。点石联考 1 1 月高三联考 化学
【点石思路】能量越低越稳定，过渡态TS2的能量最高，最不稳定，A项错误；高效催化剂可降低活化
能，但不能降低反应的焓变，B项错误；活化能最大的历程决定总反应速率，该反应的决速步骤为
HCOO*+4H* CHO*+HO，C项正确；由图可知该反应的∆H＜0，升高温度平衡逆向移动，CO 的
3 2 2
平衡转化率下降，D项错误。
14．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第八章第一节自然资源的开发利用相关内容。
【点石立意】本题以四氧化三锰的制备流程为载体，考查了氧化还原反应、物质的分离、氧化铁的性
质，以及实验方案的评价等。体现了证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。
【点石思路】钢渣中SiO 不溶于稀硫酸，CaO与HSO 反应生成微溶的CaSO ，“滤渣1”的主要成分是
2 2 4 4
SiO 和CaSO ，A项正确；加入HO 的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于形成Fe(OH) 而除去，B项正确；
2 4 2 2 3
“沉锰、氧化”时，反应的离子反应为6Mn2++O +6H O===2MnO↓+12H+，反应中氧化剂和还原剂的物
2 2 3 4
质的量之比为1∶6，C项错误；“滤渣2”的成分是Fe(OH) ，灼烧产物Fe O 可用作红色颜料，D项正
3 2 3
确。
15．【点石答案】A
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯、必修二第五章化工生产
中的重要非金属元素相关内容。
【点石立意】本题以常见气体的制备实验为载体，考查了氯气、二氧化碳、二氧化硫和氨气的制备，以
及它们性质的验证。体现了科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石思路】浓硫酸与NaSO 反应放出SO，通入酸性KMnO 溶液，紫红色褪去，SO 表现出还原性，
2 3 2 4 2
A项错误；稀盐酸和大理石产生CO，通入饱和氨盐水中发生反应：NaCl+CO +H O+NH===NaHCO ↓+
2 2 2 3 3
NH Cl，出现浑浊说明溶解度：NHCl＞NaHCO ，B项正确；浓盐酸与高锰酸钾生成氯气，氯气将KI氧
4 4 3
化成I，使淀粉溶液变蓝，说明氧化性：Cl＞I，C项正确；浓氨水与生石灰作用生成NH ，通入AlCl
2 2 2 3 3
溶液生成白色沉淀Al(OH) ，随着NH 的通入沉淀不溶解，说明Al(OH) 不溶于氨水，D项正确。
3 3 3
二、非选择题
16.（14分）
【点石答案】
（1）NaOH（1分） （1分）
（2）Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O（2分）
2 4 4 2 2
（3）2N 或2×6.02×1023或1.204×1024（2分）
A
（4）取少量溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，出现白色沉淀（2分）
2
（5）HS（1分） 酸雨（1分）
2
（6）1∶1（2分） C（2分）
【点石立意】本题以常见物质之间的转化关系图为载体，综合考查了HS、SO 、浓硫酸、NaO 等物质的
2 2 2 2
性质、离子检验以及氧化还原的概念和电子转移的计算等。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微
观探析、科学探究与创新意识等学科素养。
【点石思路】由题可知，D是SO ，A是气体且燃烧生成SO 和E，则A是HS、B是O、E是HO、H是
2 2 2 2 2
SO 、I是HSO 、C是金属Na、F是NaO、G是NaOH。
3 2 4 2 2
（1）G的化学式为NaOH；F为NaO，电子式为 。
2 2
（2）浓硫酸与铜在加热条件下的反应为Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O。
2 4 4 2 2
（3）HS和SO 混合发生反应：2HS+SO===3S↓+2HO，反应生成3 mol S时，有2 mol S是氧化产
2 2 2 2 2
物，有1 mol S是还原产物，二者的质量差为32 g，此时反应中转移电子为4 mol，当反应中氧化产物
与还原产物的质量差为16 g时，反应中转移电子的数目为2N 或2×6.02×1023=1.204×1024。
A
（4）检验硫酸根的实验操作为取少量溶液于试管中，滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，证明含有 。
2点石联考 1 1 月高三联考 化学
（5）转化关系图中涉及到的气体有HS、SO 和O，其中只有HS不能用浓硫酸干燥；SO 在空气中过度
2 2 2 2 2
排放可导致酸雨的形成。
（6）标准状况下11.2 L SO 的物质的量为0.5 mol，通入含0.75 mol NaOH的溶液中，设生成NaSO 和
2 2 3
NaHSO 的物质的量分别为x mol、y mol，则x+y=0.5，根据钠元素守恒得：2x+y=0.75，两式联立得：
3
x=y=0.25，产物中n(Na SO )∶n(NaHSO)=0.25∶0.25=1∶1；要鉴别亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，根据NaSO 溶液
2 3 3 2 3
显碱性、NaHSO 溶液显酸性，可以选用pH试纸，C项符合题意。
3
17.（13分）
【点石答案】
（1）增大接触面积，加快碱熔的速率（1分）
（2）Al O+2NaOH 2NaAlO+H O（2分）
2 3 2 2
（3）NaZrO
2 3
+4H+===ZrO2++2Na++2H O（2分） HSiO（1分）
2 2 3
（4）4.7（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）
（5）除去Zr(OH) 表面的杂质离子、减少溶质损耗、使Zr(OH) 易于干燥（2分）
4 4
（6）③（1分）
【点石立意】本题以铁红和ZrO 的制备流程为载体，考查了化学方程式、离子方程式的书写、实验条件
2
的控制、物质的分离提纯等知识。体现科学精神与社会责任、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思
想等学科素养。
【点石思路】
（1）将锆石粉碎过筛的目的是增大接触面积，加快碱熔的速率。
（2）“碱熔”时，Al O 与NaOH在加热的条件下反应的化学方程式为Al O+2NaOH
2 3 2 3
2NaAlO+H O。
2 2
（3）“酸浸”时，NaZrO 与HCl反应生成ZrOCl 的离子方程式为NaZrO
2 3 2 2 3
+4H+===ZrO2++2Na+
+2H O；“碱熔”时SiO 与NaOH生成NaSiO，加入盐酸生成HSiO，故滤渣1的主要成分为HSiO。
2 2 2 3 2 3 2 3
（4）要使Al3+沉淀完全，根据题给pH范围，pH最小值为4.7；分离Fe(OH) 采用过滤的方法，需要用到
3
的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（5）“沉锆”时用无水乙醇洗涤沉淀的目的是除去表面的杂质离子，降低Zr(OH) 的损耗，使沉淀干燥
4
更快。
（6）由Zr(OH) 制取ZrO 需要灼烧固体，要在坩埚中进行，应采用装置③。
4 2
18.（13分）
【点石答案】
（1）三颈烧瓶（1分） 平衡气压，便于稀硫酸顺利流下（1分）
（2）排除装置中空气，防止NO被氧化为NO （1分，答案合理即可）
2
（3）3 +2H+===2NO↑+ +H O（2分）
2
（4）BD（2分）
（5）1.5（2分）
（6）FeSO +5H O+NO===[Fe(NO)(H O)]SO （2分） 空气中O 将二价铁氧化为三价铁，在加热过程
4 2 2 5 4 2
中水解成Fe(OH) （2分，答案合理即可）
3
【点石立意】本题以硫酸亚硝酰合铁的制备实验为载体，综合考查了仪器的识别、常见仪器的使用、离
子方程式的书写、实验条件的控制、物质的分离、氧化还原等。体现了科学探究与创新意识、证据推理
与模型认知等学科素养。
【点石思路】
（1）由图可知仪器g的名称为三颈烧瓶；橡胶管k的作用是平衡气压，使分液漏斗和烧瓶内压强保持相
同，便于稀硫酸顺利流下。点石联考 1 1 月高三联考 化学
（2）实验开始时先通入N 的目的是将装置中的空气排出，防止将NO氧化成NO 。
2 2
（3）装置A中NaNO 和HSO 反应生成NO和 ，说明 发生歧化反应，根据得失电子守恒和原
2 2 4
子守恒，可写出离子方程式：3 +2H+===2NO↑+ +H O。
2
（4）FeSO 若变质，则部分被氧化成Fe3+，检验Fe3+可选用KSCN溶液或苯酚溶液，故选BD项。
4
（5）装置 C 中，在碱性条件下用 NaClO 氧化 NO 生成 将其吸收，反应的离子方程式为 3ClO-
+2NO+2OH-===2 +3Cl-+H O，吸收1 mol NO需要消耗1.5 mol NaClO。
2
（6）由装置B中溶液制取晶体的化学方程式为FeSO +5H O+NO===[Fe(NO)(H O)]SO ，；在蒸发结晶过
4 2 2 5 4
程中，若不隔绝空气，则空气中O 将二价铁氧化为三价铁，在加热过程中水解成Fe(OH) 。
2 3
19.（15分）
【点石答案】
（1）-51.7（2分）
（2）①CHOH-6e-+8OH-=== +6HO（2分） 减小（1分）
3 2
（2）②2.8（2分）
（3）①a（1分） b（1分）
（2）②Mg2++2H O+2Cl- Mg(OH) ↓+H ↑+Cl↑（2分）
2 2 2 2
3Cl+2Fe(OH) +10KOH===2KFeO+6KCl+8H O（2分）
2 3 2 4 2
（4）B（2分）
【点石立意】本题从化学反应中能量的转化入手，综合考查了盖斯定律的应用、燃料电池工作原理、电
极反应式的书写和电极产物的计算、金属的腐蚀与防护等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理
与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。
【点石思路】
（1）根据燃烧热的定义，可写出表示H 和CHOH(l)燃烧热的化学方程式：
2 3
③H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ， ④ CHOH(l)+ O(g)===CO(g)+2HO(l) ΔH=-726.5
2 2 2 3 2 2 2
kJ·mol-1，结合已知方程式①和②，依据盖斯定律，反应CO(g)+3H(g)===CHOH(g)+H O(g)可由③×3-
2 2 3 2
④+①+②得到，其焓变ΔH＝(-285.8 kJ·mol-1)×3-(-726.5 kJ·mol-1)+35.2 kJ·mol-1+44 kJ·mol-1=-51.7 kJ·mol-1。
（2）①通入CHOH的电极为负极，在碱性条件下，电极反应式为CHOH-6e-+8OH-=== +2H O；该
3 3 2
电池的总反应为CHOH+ O+2OH-=== +6HO，在反应过程中NaOH溶液的浓度减小，溶液pH减
3 2 2
小。
②正极的反应为O+4e-+2H O===4OH-，在反应过程中消耗1 mol O 转移4 mol电子，故电路中转移0.5
2 2 2
mol电子时消耗0.125 mol O，在标准状况下的体积为2.8 L。
2
（3）①图2中左侧原电池中，H+应该移向正极，故通过质子交换膜由a极区移向b极区。
②d极接电源负极，为阴极，溶液中HO放电生成H 和OH-，生成的OH-与溶液中的Mg2+结合得到
2 2
Mg(OH) 沉淀，故总反应的化学方程式为Mg2++2H O+2Cl- Mg(OH) ↓+H ↑+Cl↑；c为阳极，电极
2 2 2 2 2
反应式为2Cl--2e-===Cl↑，将Cl 通入NaOH和Fe(OH) 的混合液中生成KFeO，Cl 为氧化剂，将+3价
2 2 3 2 4 2
Fe氧化为+6价，根据得失电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式：
3Cl+2Fe(OH) +10KOH===2KFeO+6KCl+8H O。
2 3 2 4 2
（4）①中铁为负极，发生原电池腐蚀，②中铁为正极，被保护；③中铁为阴极，被保护，④中铁为阳
极，发生电解腐蚀，由于腐蚀速率：电解腐蚀＞原电池腐蚀＞原电池原理的防护＞电解原理的防护，则
四个装置中铁腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞①＞②＞③，故选B项。点石联考 1 1 月高三联考 化学点石联考 1 1 月高三联考 化学
点石联考化学多维度细目表
学科素养 能力要求 难度预估
宏 变 证 实 科
观 化 据 验 学
实 逻 数 问 创
辨 观 推 探 态
题 分 验 辑 据 题 新 难
题型 必备知识 识 念 理 究 度
号 值 操 推 分 解 应 度 系
与 与 与 与 与
作 理 析 决 用 层 数
微 平 模 创 社
能 能 能 能 能 级
观 衡 型 新 会
力 力 力 力 力
探 思 认 意 责
析 想 知 识 任
1 选择题 3 化学与STSE，资源的获取 ✓ ✓ ✓ 易 0.85
2 选择题 3 简单有机物 ✓ ✓ ✓ 易 0.85
3 选择题 3 物质结构与性质、分子结构、价层电子 ✓ ✓ 易偏中 0.75
4 选择题 3 阿伏加德罗常数及其应用 ✓ ✓ ✓ 中 0.65
5 选择题 3 物质的性质及其应用 ✓ ✓ ✓ ✓ 易 0.85
6 选择题 3 离子方程式的书写 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
7 选择题 3 物质推断 ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
8 选择题 3 颜色变化与离子方程式 ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
9 选择题 3 元素推断 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70
10 选择题 3 简单实验 ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50
11 选择题 3 原电池、工作原理、电极反应式 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
12 选择题 3 简单有机物 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易 0.85
13 选择题 3 过渡态、决速步骤、影响焓变的因素等 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70
14 选择题 3 小工艺流程 ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.5
15 选择题 3 实验装置与试剂 ✓ ✓ ✓ ✓ 难 0.45
16 非选择题 14 物质推断 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.70
化学方程式的书写、化学反应速率调控、溶度积
17 非选择题 13 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.6
的计算、物质的分离、成分的判断等
18 非选择题 13 实验探究 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.5
盖斯定律应用、浓度商计算、速率图像分析、晶
19 非选择题 15 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.55
胞中的有关计算等
1.注重情境创设：大量试题以实际生活、生产、科技前沿等为情境，增强试题的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运
用化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。
命
2. 强化实验考查：实验题比重较大，涵盖实验基本操作、物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生
题
的实验技能、观察能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。
报
3. 突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。
告
4. 体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构
建完整的知识网络。
